高一《硫和氮的氧化物》随堂练习：化学篇

1、12/122019高一?硫和氮的氧化物?随堂练习：化学篇一、选择题1.贮满枯燥的某种气体的试管倒置于水中 ,轻轻振荡 ,水可以充满试管。该气体不可能是( )A.HI B.NO2 C.SO2 D.NH3B解析：HI、SO2、NH3可全部溶于水中 ,故水可以充满试管;因NO2与H2O的反响为3NO2+H2O2HNO3+NO ,生成了不溶于水的NO ,所以水不能充满试管。故应选B。2.以下气体不会造成大气污染的是( )A.NO B.CO C.NO2 D.NH3B解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体 ,只有氮气为无毒气体 ,所以应选B。3.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是( )

2、A.二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮CD解析：NO与CO一样 ,都能与Fe2+结合 ,使血红蛋白失去输氧能力。4. (改编)以下气体能用NaOH固体枯燥的是( )A. NH3 B. SO2 C. CO2 D.NO2A解析：B、C是酸性氧化物 ,能和碱反响生成盐和水;D溶于水生成酸 ,也和碱反响 ,所以都不能用碱来枯燥。5. 实验室制备以下气体 ,通常只能用排水法收集的是( )A. NO2 B. NO C. CO D. Cl2B 解析：A中与水反响 ,所以不能排水收集;B中与氧气反响 ,所以不能排空气 ,只能排水;D中能与水反响 ,所以不能排水。6.(原创)对以下污染现象表达错误的

3、选项是( )A.臭氧空洞的形成主要与SO2有关B.酸雨的形成主要与SO2有关C.光化学烟雾的形成主要与NO2等有关D.水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关A解析：臭氧空洞主要与氟里昂有关 ,A错;SO2的大量排放是引起酸雨的主要因素 ,B正确;光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 ,C正确;含磷污水的排放是造成水体富营养化的主要原因 ,D正确。7.以下气体中 ,无色无味的是 ( )A.SO2 B.NO2 C.Cl2 D.N2D 解析：SO2、NO2、Cl2都是有气味的气体。8.在常温常压下 ,以下各组气体不能共存的是 ( )A.SO2与O2 B.NO2与NO C.O2与N2 D.NO与O2

4、D 解析：NO与O2反响生成NO2。9.(改编)以下气体溶解于水 ,没有发生氧化复原反响的是( )A.SO2溶解于水 B.NO2溶解于水 C.F2溶解于水 D.Cl2溶解于水A解析：NO2溶解于水、F2溶解于水、Cl2溶解于水都发生了氧化复原反响。10.酸雨给人类带来了种种灾祸 ,严重地威胁着地球生命生存的生态环境 ,以下有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是( )对燃煤进行脱硫;对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后 ,再排放到大气中;人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物;飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料 ,如天然气、甲醇等。A. B. C. D.C解析：只有人工收集雷电作用所产生的氮的

5、氧化物是不可行的;11.右图是化学实验常用装置之一,假设气体从右管进入 ,可用来收集的气体是 ( )A.NO B. NO2 C. CO D.SO2B D解析：从图中气流方向可知 ,本装置采用向上排空气法收集气体 ,气体的密度要比空气大 ,而NO会与空气中的氧气反响 ,应选B D。12.硫在加热时能被N2O氧化成SO2 ,现用3.2g硫粉和224mL(标准状况) N2O在加热条件下充分反响 ,反响结束后 ,气体混合物在标准状况下的体积为 ( )A.112mL B.224mL C.336mL D.448mLC解析：依题意 ,有：S+2N2O=2N2+SO2 ,要计算生成物的体积 ,首先必须判断哪种

6、的反响物过量。为简化计算 ,可将有关量转换为物质的量。n(S)=0.1mol ,n(N2)=0.01mol由化学方程式可知 ,0.0lmol N2O可与0.005mol S反响 ,而n(S)= 0.1mol0.005mol ,所以硫过量 ,应以N2O的量作计算依据。S+2N2O=2N2+SO20.0lmol 0.0lmol 0：005mol故V(气)=(0.0lmol+0.005m01)22.4L/mol=0.336L二、 填空题13.利用图4-3所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2(1)假设烧瓶是枯燥的 ,那么由B口进气

7、收集的气体有_(写序号);(2)假设烧瓶充满水 ,可收集的气体有_ ,这时气体由_进入。(3)假设烧瓶是枯燥的 ,那么由A口进气 ,可收集的气体有_。(4)假设在烧瓶内装入浓硫酸使气体枯燥 ,那么可用此装置来枯燥的气体有_ ,这时气体由_口进入。答案：(1)(2)(3)(4)B解析：由B口进入适宜于比空气重的气体 ,由A口进入适宜于比空气轻的气体。14.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质 ,这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源 ,必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反响 ,生成可参与大气生态

8、环境循环的无毒气体 ,并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。(1)汽车尾气中NO的来源是 。A.汽油、柴油中含氮 ,是其燃烧产物B.是空气中的N2与汽油、柴油的反响产物C.是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反响产物D.是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反响(2)写出CO与NO反响的化学方程式： 。(3)催化转化器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度 ,其原因是 。(4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。(多项选择)A.开发氢能源 B.使用电动车 C.限制车辆行驶 D.使用乙醇汽油答案：(1)C;(2)2CO+2NO2CO2+N2;(3)SO2转化为SO3

9、,产生了硫酸酸雾;(4)ABD解析：(1)汽车尾气中NO的来源是汽车气缸内火花塞放电引起空气中N2与O2化合生成的 ,应选C。(2)CO与NO反响生成的无毒气体是CO2+N2 ,写出方程式配平就行了。(3)SO2转化为SO3 ,产生了硫酸酸雾;(4)开发氢能源、使用电动车、使用乙醇汽油都能控制或者减少城市汽车尾气污染的 ,应选ABD。15.根据右图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系 ,按如下要求填写相应的物质和有关反响的化学方程式。(1)当A是气体单质时 ,A是 ,B是 ,C是 ,D是 ,E是 。(2)当A是固体单质时 ,A是 ,B是 ,C是 ,D是 ,E是 。答案：(1)N2;N

10、H3;NO;NO2;HNO3;(2)S;H2S;SO2;SO3;H2SO4解析：根据一系列的转化关系 ,进行有关物质成分的推断 ,必须找到适宜的突破点。此题A是单质 ,A既能与O2反响 ,又能与H2反响 ,应是活泼性不很强的非金属单质。A经两步与O2的反响 ,产物D应为最高价氧化物。该氧化物对应的水化物E能与位于金属活动顺序表中H之后的金属Cu反响 ,E应是强氧化性酸 ,如浓H2SO4或HNO3。和HNO3对应的单质A是气体N2;和H2SO4对应的单质A是固体S。且N和S的氢化物都能跟O2反响 ,生成N和S的氧化物。知如上推断正确。提高篇一、选择题1.如下图 ,当向试管内通入21mL O2时

11、,最后试管中的液面仍在原来的位置 ,那么原试管中NO为( )A.6mL B.12mL C.16mL D.18mLB解析：此类题可导出NO和O2混合气体溶于水的关系式： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ,从上式可知：当VNOVO2=43时 ,混合气体完全与水反响 ,无气体剩余 ,当VNOVO243时 ,可能O2剩余或NO剩余。据此题意 ,可推知O2剩余 ,且剩余量与原NO体积相同。设原试管中NO为x mL ,那么有43=x(21-x) ,解得x=12 ,故应选B。2.今有NH3、O2、NO2在标准状况下的混合气体20.16L ,通过稀硫酸后 ,溶液质量增加了34.1g ,气体缩小至2.24

12、L(标况下) ,将余烬木条插入其中 ,木条不复燃 ,那么原混合气NH3、O2、NO2物质的量比为( )A.117 B.225 C.314 D.522A解析：此题可不用计算直接根据O2与NO2在溶液中的反响关系4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ,剩余的NO2与水反响为3NO2+H2O=2HNO3+NO.从题意知放出的2.24L气体是NO ,所以NO2与O2物质的量比一定大于41 ,只有选项A符合题意。3.为了防治酸雨 ,减少煤燃烧时向大气排放的SO2 ,工业上通过生石灰和含硫的煤混合使用可以固硫(防止硫化合物进入大气) ,最后生成石膏。整个固硫反响所涉及的反响类型包括：化合分解置换复分解氧化

13、复原反响非氧化复原反响离子反响非离子反响(分子反响)。其中正确的选项是( )A. B. C. D.C解析: 在含硫的煤中加生石灰固硫的反响是CaO+ SO2= CaSO3、2CaSO3+O2= 2CaSO4,可见所涉及到的反响类型有化合、氧化复原反响、非氧化复原反响和非离子反响。应选C。4.(原创)以下表达错误的选项是( )A、标准状况下 ,1molNO和1molSO2体积都为22.4LB、NO和SO2熔沸点都较低 ,在常温下都是无色气体C、SO2有毒而NO对人无害D、SO2和NO2都是大气染物 ,是形成酸雨的主要物质C D解析：NO、SO2在标准状况下是气体 ,故A正确;SO2、NO的沸点低

14、 ,在常温下都是无色气体 ,故B正确;SO2、NO对人都有毒害作用 ,故C错。硫的氧化物是形成酸雨的主要因素 ,NO2不是形成酸雨的主要因素 ,D错。5.(原创)将SO2和NO2混合气体通入BaCl2溶液中 ,其结果是( )A.2种气体都被吸收 ,并有白色沉淀析出B.生成BaSO4和BaSO32种沉淀C.2种气体都被吸收 ,并有白色沉淀析出 ,还有无色气体从溶液中逸出 ,遇空气变红棕色D.生成BaSO3沉淀 ,NO2从溶液中逸出C解析：SO2通入BaCl2溶液中 ,SO2与水反响生成H2SO3 ,H2SO3与BaCl2溶液作用不产生沉淀 ,故B错;NO2溶于水生成硝酸 ,将H2SO3氧化为H2

15、SO4 ,与BaCl2生成BaSO4白色沉淀 ,并放出NO ,遇空气反响生成NO2 ,故C正确 ,AD错。6.(原创)关于SO2与NO2的以下说法错误的选项是A.都能与NaOH溶液反响生成两种盐 B.都能使石蕊试液变红C.都是引起光化学烟雾的大气污染物 D.工业制硫酸、硝酸时要用到它们C解析：SO2和水反响生成H2SO3是二元中强酸 ,与NaOH溶液反响生成两种盐Na2SO3和NaHSO3 ,后者与NaOH溶液反响生成两种盐NaNO2和NaNO3 ,故A正确;SO2 ,NO2溶于水都能生成酸H2SO3 ,HNO3 ,都能使石蕊试液变红 ,故B正确;SO2不是引起光化学烟雾的大气污染物 ,故C错

16、误;工业制硫酸时 ,先生产SO2 ,再把SO2氧化成SO3 ,用水吸收SO3生成H2SO4 ,工业制硝酸时 ,NH3氧化为NO、NO2 ,溶于水生成硝酸 ,故D正确。二、 填空题7.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨 ,目前国务院已批准了?酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案?等法规。(1)现有雨水样品1份 ,每隔一段时间测定该雨水样品的pH ,所得数据如下表：测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析数据 ,答复以下问题：(Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl)雨水样品的pH变化的原因是(用化学

17、反响方程式表示)_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合 ,pH将变_(填大或小)。(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A. B. C. D.(3)在英国进行的一个研究结果说明：高烟囱可以有效地降低地外表SO2浓度。在20世纪的60年代70年代的10年间 ,由发电厂排放出的SO2增加了35% ,但由于建筑高烟囱的结果 ,地面SO2浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度 ,分析这种方法是否可取?简述其理由。答案：(1)2H2SO3+O22H2SO4小(2)C(3)不可取。因SO2的排放总量没有减少 ,所

18、以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。解析：酸雨放置时pH变化 ,其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合 ,应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反响。8.将充满NO2和O2混合气体的量筒倒置于水中 ,充分反响后 ,保持气体压强不变 ,水进入至量简体积的一半处停止了 ,那么原混合气体中NO2和O2的体积比是多少?答案：V(NO2)：V(O2)= 2：3解析：NO2和O2的体积比不等于4：1 ,那么需讨论 NO 2和O2分别过量时的两种情况。设混合气体的体积为1 ,混合气体中NO2的体积为x ,那么O2为(1一x)(1)假定原混合气体中V(NO2)：V(O2)4：1

19、4NO2 + O2 +H2 O = 4HNO34 14(1-x) 1-x暂时剩余NO2：1-5(1-x)=5x-4由反响式3NO2+H2O=2HNO3+NO 可知最后余NO：(5x-4)/3 ,由(5x-4)/3=1/2解得z=1.1(不合题意 ,舍去)竞赛篇(题型随意 ,共2道)1.(2019-12)氯化亚砜(SOCl2) ,一种无色液体 ,沸点79 ,重要有机试剂 ,用于将ROH转化为RCl。氯化亚砜遇水分解 ,需在无水条件下使用。(1)试写出它与水完全反响的化学方程式：_;(2)设计一些简单的实验来验证你写的化学方程式是正确的。(只需给出实验原理 ,无须描述实验仪器和操作。评分标准：设计

20、的合理性-简捷、可靠、可操作及表述。)答案: (1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl(说明：写成H2SO3也按正确答案论)(2)向水解产物的水溶液通入硫化氢应得到硫磺沉淀。向另一份水解产物的水溶液参加硝酸银应得到白色沉淀。解析：SO2溶于水得到和盐酸的混合溶液 ,亚硫酸可用硫化氢检验 ,盐酸可用硝酸银检验。2.(2019-6)(改编)NO的生物活性已引起科学家高度重视。它能与超氧离子(O2-)1：1反响 ,该反响的产物此题用A为代号。在生理pH值条件下 ,A的半衰期为12秒。A被认为是人生病 ,如炎症、中风、心脏病和风湿病等引起大量细胞和组织毁坏的原因。A在巨噬细胞里受控生成却是巨噬细胞能

21、够杀死癌细胞和入侵的微生物的重要原因。科学家用生物拟态法探究了A的根本性质 ,如它与硝酸根的异构化反响等。他们发现 ,当16O标记的A在18O标记的水中异构化得到的硝酸根有11% 18O ,可见该反响历程复杂。答复如下问题：(1)写出A的化学式。写出NO跟超氧离子的反响。(2)A离子和水中的CO2迅速一对一地结合。试写出这种物质的化学式。(3)含Cu+离子的酶的活化中心 ,亚硝酸根转化为一氧化氮。写出Cu+和NO2-在水溶液中的反响。(4)在常温下把NO气体压缩到100个大气压 ,在一个体积固定的容器里加热到50 ,发现气体的压力迅速下降 ,压力降至略小于原压力的2/3就不再改变 ,其中一种产物是N2O ,写出化学方程式。并解释为什么最后的气体总压力略小于原压力的2/3。答案: (1)ONO2-;NO+O2-=ONO2-(2)NCO5-(3)NO2-+Cu+2H+ =NO+Cu2+H2O(写2OH-可以)(4)3NO=N2O+NO2(歧化反响)解析：(1)NO与超氧离子(O2-)1：1反响 ,故产物为ONO2- ,不能写成NO3- ,反响方