10月稽阳联考化学科试题卷

1、2016年10月稽阳联考化学科试题卷命题：戴克华马成王发明考生须知：.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分100分，考试时间90分钟。 其中加试题部分为 30分，用【加试题】标出。.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。.选择题的答案须用 2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将 原填涂处用橡皮擦净。.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 B

2、a 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个 备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中属于盐的是NaOHKNO3A. MgOB. H2SO4.下列物质属于电解质且能导电的是A.石墨 _B.液态HCl. Fe2O3+3CO逐运2Fe+3CO2的反应类型是A .化合反应B .置换反应.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. HClB. CH3COONaC.葡萄糖C.氧化还原反应C. FeCl36.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不A. SiO2通常用于通讯行业B.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕

3、点疏松多孔;D.熔融的Na2CO3D.复分解反应D . NaCl正确的是 而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C.明矶可用作净水剂D.金属钠可用于冶炼钛等金属.下列表述正确的是A .硫离子的结构示意图:B.乙烯的结构简式为 CH2CH2c.过氧化氢的电子式：ir&3：8：Fir d. H20分子的比例模型 .有关硫及其化合物说法正确的是A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B.硫在足量空气中燃烧生成大量S03C. S02能使酸性高镒酸钾溶液褪色，体现了漂白性D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加.下列说法正确的是A .在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B.

4、实验室中，盛装 NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C.某未知液中加入稀 NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D .用pH试纸测定某溶液的 pH时，需预先用蒸储水湿润 pH试纸.下列说法正确的是A. H20与D20互为同位素B.纤维素与淀粉互为同分异构体C.干冰和冰为同一种物质D.甲烷和十六烷互为同系物.下列说法正确的是A.煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C.石油的分储、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D.化肥的大量使用不会造成环境污染.下列关于反应速率的说法中，不正确 的是 A

5、 .反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C.可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率A . H2S03fH 2S04：B. FefFl.实现下列转化的反应方程式中，正确的是H2S03 + H202= H2S04+H202Fe+ 6H+ = 2Fe*+3H 2 TBLfBr2Br 斗 I2= Br2 + 2I 一Cu- CuSO4:Cu+ 2H 2SO4（稀）=CuSO4+ S02 忏 2H20R2.右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法不正确 的是

6、 A .元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3P04B.元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应.苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为 事实依据的是A.苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色B.苯不能使滨水因发生化学反应而褪色C.苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷D.邻二氯苯只有一种结构.下列说法不正确的是 A.乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B .苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C.蛋白质溶液中加入饱和

7、硫酸钱溶液，蛋白质发生变性稀 H05kJ/mol ，在 5 LD.氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽.某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是A.锌是该电池的负极B.锌电极上发生氧化反应C.铜电极的电极反应式为：2H+2e-=H2TD.若将电解质溶液换成 AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变. 一定条件下，反应 4NH 3(g) + 502(g)=4NO(g) + 6H2O(g) AH= -a密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了 0.60 mol,则下列说法不正确 的是 A. 10s内，NH 3的平均反应速率为 0.008 mol L，S 一B.该反应达

8、到平衡时 6v(O2)正=5v(H 2O)逆10s内，反应放出的热量为0.1akJ10s 时，H2O 的反应速率为 0.012 mol L，s 一.反应 A+BfC ( HV0)分两步进行： A+B-X ( H 0),X - C (HV0).下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是.下列说法正确的是A.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C.在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D.金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体21. 25c时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH =1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是 A

9、.物质的量浓度：c甲二2c乙B.水电离出的 OH浓度：c(OH *=c(OH)乙C.若分别用等浓度的 NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH:甲=乙D.将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化)，所得溶液的pH1.用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1L 1mol/L的盐酸中含 HCl分子的数目为 NaB . 1 mol Cl 2与足量的铁反应转移的电子数是3 NaC.常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NaD.标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为 2Na.常温下向20 mL 0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH

10、溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确 的是 A .由题可知HA为弱酸B .滴定终点位于 c和d之间C.滴定到 b 点时：n(Na+)+ n(H+) n(OH )+ n(HA)=0.002 molD.滴定到 d 点时：c(OH )c(Na+)c(A ) c(H+) 24.已知还原性I Fe2+I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3工向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl 2,充分反应(不考虑单质与水的反应，)。下列说法不出碉.的是A .当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c( Fe2+) : c( I ) : c( Cl )=1 ： 1 ： 1B.当

11、 3a=2b 时，发生的离子反应：2Fe2+4I 4 3cl2=2Fe3+2I2+6Cl 一C.当 13a=2b 时，发生的离子反应为：2Fe2+4I + 13CL+ 12 H2O =4 IO 3+26Cl + 2Fe3+24 HD.若反应后溶液中I2与IO3的物质白量为1:1,则反应中转移电子 3.5bmol25.某溶液中可能含有下冽6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na +、K+、Mg 2+,所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量 Ba(OH) 2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g 0向沉淀中加入过量的盐

12、酸，有 2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论，不正确的是 A, 一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在Na+、K +中的一种B,为了确定是否存在Cl-,可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液c(HCO 3-)=0.05mol/L4.88g沉淀中含有 3种成分非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共20分)(4分)甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。Z酸1r浓疏竣B的分子式是。(2)向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加 NaOH溶液，再加新制氢氧化 铜，加热，可看到 (现象)。(3)写出D的化学方程式。(6分)固体D是一种红色氧化物。(1)混合气体A通入足量NaOH溶液

13、后，溶液B中属于盐的溶质有 (2)白色沉淀 C中加入盐酸的实验现象为 。(3)固体D与HCl溶液反应的离子方程式为 (6分)为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计了如右图所示的装置。(1)装置A的名称是。(2)该实验装置检查气密性的方法是 (3)如果将过量二氧化镒与 20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol,其可能原因有a.加热使浓盐酸挥发出大量HClb.盐酸变稀后不发生该反应c.烧瓶中残留有氯气d.装置B中液面高于A(4分)某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取 m g固体样品进行加热，完全分解产生 CO2l12mL；另取m g固体样品溶于

14、水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2112mL,过量时产生CO2448mL (气体体积均为标准状况)(1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 ;(2)盐酸物质的量浓度为 。2位有效数字)30 .【加试题】(10分)为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含 氮化物的处理是一个重要的课题。I .氮氧化物Ch花8时皿二晦收能量放出谖(1)已知：N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下 2NO（g） N2（g）+O2（g）AH=你认为该反应能否自发，并说明理由 （2）科学家利用 2NO（g） -tN2（g）+O2（g）来消除NO的 污染。Imol

15、NO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应， 10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。在第15min 时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第 30min时，保持温度和体 积不变，向容器中再通入 0.2molNO，第50min时达到平衡， 请在右图中画出从第 15min起到70minNO的物质的量随时 间变化的曲线。n .亚硝酸盐（1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生 污染物亚硝酸盐，请写出 FeO与NaNO3在加热条件下发 生的反应（2）电化学处理：用电解法降解NO2-其原理如下图所示电源正极为 （填A或B）, 阴极反应式为

16、31 .【加试题】（10分）以苯甲醛为原料，通过 Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为:主反应:+ NaCl主要物料的物理常数如下表:名称分子量性状相对密度(g - cm-3)沸点(C)溶解度水乙醛苯甲醛106无色液体1.04179微溶易溶苯甲酸122无色晶体1.272490.21g66g苯甲醇108无色液体1.04205微溶易溶乙醛74无色液体。0.7135不溶-实验步骤:冷却后转箱安月朝 妆翳口 操曰上后先鼠二爆一卢。日*潘再塞广口口口(1)仪器A的作用是。2 2)蒸储操作时温度应该控制在 左右。获得产品乙时进行的操作n的名称(3)上层溶液 1中除乙醛外主要有机杂质是 、。洗涤时先后用到了饱和 NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水。洗涤操作在 中进行。a.烧杯b.布氏漏斗c.烧瓶d.分液漏斗加入10%的NaHCO3溶液至(填现象)时说明杂质已被除尽。(4)若产品甲的质量为 5.40 g,则产品甲的产率是 。32.【加试题】(10分)有机物G是一种“ 3兴奋剂”，其合成路线如下：已知：oOH11 HCN RCWRC RYR和R是超基成H原子）口 I COOHO II 一COU11 I N坨 -C-NH + 期口(1)写出化合物E同时符合下列条件