2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册教案：第7章第3节第1课时乙醇Word版含解析

1、PAGE PAGE 12第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇发展目标体系构建1.根据乙醇的组成与结构，理解乙醇的性质及应用，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。2.了解烃的衍生物和官能团的概念，培养“宏观辨识与证据推理”的核心素养。一、乙醇的物理性质、组成与结构1乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。2乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C2H6O，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。其中的OH原子团称为羟基。乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被OH取代后的产物。二、烃的衍生物与官能团1烃的衍生物烃分子中的氢原子被

2、其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、1，2二溴乙烷、乙醇、乙酸等。2官能团(1)定义：决定有机化合物特性的原子或原子团。(2)实例物质CH3ClCH3CH2OHCH2=CH2CHCH所含官能团ClOHCC官能团的名称氯原子羟基碳碳双键碳碳三键微点拨：烃分子失去1个氢原子后的剩余部分叫烃基，如CH3、CH2CH3分别称为甲基、乙基。三、乙醇的化学性质及应用1乙醇与Na反应置换反应化学方程式为2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，与水和Na反应相比反应剧烈程度缓和的多。2氧化反应(1)燃烧化学方程式：CH3CH2OH3O2eq o(,sup9(点燃)2CO23H2O

3、。现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。(2)催化氧化催化剂可以是Cu或Ag。化学方程式：2CH3CH2OHO2eq o(,sup9(催化剂),sdo9()2CH3CHO2H2O。乙醛的结构简式为CH3CHO，官能团称为醛基，可以写为或CHO。乙醛在适当条件下可被O2氧化为乙酸，化学方程式为2CH3CHOO2eq o(,sup9(催化剂),sdo9()2CH3COOH。(3)与强氧化剂反应反应原理：CH3CH2OHeq o(,sup9(KMnO4（H）),sdo9(或K2Cr2O7（H）)CH3COOH。3乙醇的用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。(2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等

4、的化工原料。(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。微点拨：(1)酒类产品标签中酒精度是指乙醇的体积分数。白酒一般在25%68%，啤酒一般在3%5%。(2)乙醇进入人体后，会在肝中通过酶的催化作用被氧化为乙醛和乙酸，最终被氧化为CO2和H2O。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)乙醇是良好的有机溶剂，可以用来萃取溴水中的溴。()(2)OH与OH中电子数相同。()(3)可以用Na检验乙醇中是否含有水。()(4)乙醇在Cu的催化作用下，可以直接被O2氧化为乙酸。()(5)酒精度为42的白酒是指乙醇的质量分数为42%。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2关于乙醇的说法中正确

5、的是()A乙醇结构中有OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH而显碱性B乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼答案D3已知某物质的结构简式为，该物质含有的官能团有_(写名称)。答案碳碳双键、氯原子、羟基、醛基乙醇的主要性质探究1乙醇与Na反应实验探究根据上述装置图，思考探究(1)上述实验的现象：钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；烧杯内壁有水珠产生；向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊。(2)上述实验发生反应的方程式为2C2H5OH2Na2CH3CH2ONaH2。(3)乙

6、醇与Na反应和水与Na反应的剧烈程度有什么差异？得出什么结论？答案乙醇与Na反应比水与Na反应平缓。乙醇羟基中的氢原子比水中氢原子的活泼性差。2乙醇的催化氧化实验探究实验步骤：向一支试管中加入35 mL乙醇，取一根1015 cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心地闻试管中液体产生的气味(如图)。(1)实验现象：灼烧至红热的铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成红色；能闻到一股不同于乙醇的强烈的刺激性气味。(2)实验结论：铜在反应中起催化剂的作用，乙醇被氧化成乙醛，乙醇催化氧化的化学方程式为2CH3CH2OHO2eq o(,su

7、p9(Cu),sdo9()2CH3CHO2H2O。1乙醇与钠反应的位置和方式，处OH键断开2CH3CH2Oeq x(H2Na)2CH3CH2ONaH2微点拨：(1)乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，这说明乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。(2)1 mol乙醇与足量钠反应，产生0.5 mol H2，该关系可延伸为1 mol羟基(OH)跟足量钠反应产生0.5 mol H2。2乙醇催化氧化的过程(1)将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝表面变黑色。反应方程式为2CuO2eq o(=,sup9()2CuO。(2)将灼烧后的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红。总方程式2C2H5OHO2eq o

8、(,sup9(Cu),sdo9()2CH3CHO2H2O。3醇的催化氧化(1)凡是含有RCH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛；2RCH2OHO2eq o(,sup9(催化剂),sdo9()2RCHO2H2O。1乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()HCHHCHH O HA和金属钠反应时断裂B在铜或银催化共热下与O2反应时断裂和C在铜或银催化共热下与O2反应时断裂和D在空气中完全燃烧时断裂C乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的OH键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，D正确

9、。2某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是()A能与金属钠发生反应并放出氢气B能在催化剂作用下与H2发生加成反应C不能使酸性KMnO4溶液褪色D在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛C该有机物分子中含有、OH两种官能团，其中OH能和Na反应放出H2，CH2OH能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛基；能使酸性KMnO4溶液褪色，能在催化剂作用下与H2发生加成反应。故C不正确。3某化学反应过程如图所示，由图得出的下列判断错误的是()A乙醇发生了还原反应B反应中有“红黑红”颜色交替变化的现象C铜是此反应的催化剂D生成物是乙醛A乙醇被氧化成乙醛，发生了氧化反应，A错误；在

10、反应中铜(红色)被氧气氧化为氧化铜(黑色)，然后氧化铜又被乙醇还原为铜，因此反应中有“红黑红”颜色交替变化的现象，B正确；根据以上分析可判断铜是此反应的催化剂，C正确；根据以上分析可知生成物是乙醛，D正确。4下列醇能在Cu催化下发生氧化反应且产物不是醛的是()BA、B、C、D项中与羟基相连的碳原子上氢原子的个数依次为2、1、0、2，故A、D项中的醇能在Cu催化下发生氧化反应生成醛，B项中的醇能在Cu催化下发生氧化反应生成酮，C项中的醇不能发生催化氧化反应，B符合题意。素材一1人际交往中美酒必不可少。但研究表明50%60%的交通事故与酒后驾驶有关，交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙红色的酸性

11、重铬酸钾溶液与呼出的酒精迅速反应生成蓝绿色的Cr3，。2“固体酒精”也称固化酒精，因使用、运输和携带方便，燃烧时对环境的污染较少，与液体酒精相比比较安全，作为一种固体燃料，广泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业等。固体酒精也被称为“酒精块”或固体燃料块。固体酒精并不是固体状态的酒精(酒精的熔点为117.3 ，纯净物常温下是液体)，而是将工业酒精(主要成分为乙醇，CH3CH2OH)中加入凝固剂可使用(CH3COO)2Ca使之成为固体形态。素材二聚乙二醇滴眼液的商品标签部分信息如图所示(乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH)。聚乙二醇滴眼液成分主要成分：聚乙二醇，丙二醇适应症用于暂时缓解由于眼睛干涩

12、引起的灼热和刺痛症状用法用量根据病情需要滴眼，每次12滴，使用前摇匀注意事项如发生溶液变色或浑浊，请勿使用，为避免污染，请勿接触滴嘴药理作用属高分子聚合物，具有亲水性和成膜性，在适宜浓度下，能起类似人工泪液的作用贮藏室温保存1根据素材一：(1)酒精检测仪检测酒精含量，利用了乙醇的哪些性质？(2)乙醇还有哪些重要用途？提示：(1)利用酒精检测仪检测酒精含量，利用了乙醇的挥发性和还原性。(2)乙醇还被用作燃料、溶剂、消毒剂(75%的乙醇溶液)等。2根据素材一：将铜制火锅置于固体酒精的火焰上灼烧，发现锅底并未变黑，试结合有关知识加以解释。写出有关的化学方程式。提示：铜在空气中加热时会被氧化为黑色的氧

13、化铜，但是氧化铜可以被挥发出的乙醇还原重新反应生成铜。故铜锅底未变黑。2CuO2eq o(=,sup9()2CuO，CuOCH3CH2OHeq o(,sup9()CuCH3CHOH2O3根据素材二：(1)乙二醇和丙二醇属于什么关系？(2)乙二醇能与金属钠反应吗？若能反应试写出该反应的化学方程式。提示：(1)乙二醇与丙二醇的结构相似，组成上相差一个CH2，互为同系物，不是同分异构体。(2)乙二醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，据此可以写出反应的化学方程式：2NaHOCH2CH2OHNaOCH2CH2ONaH2通过素材一与素材二，让学生了解酒精的用途，培养“宏观辨识与社会责任”的核心素养。1下列

14、有机物中，不属于烃的衍生物的是()ABCH3CH2NO2CCH2=CHBr DCH2=CH2D可看作甲苯分子中的一个H被Cl取代；CH3CH2NO2可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被硝基取代；CH2=CHBr可看作CH2=CH2分子中的一个H被Br取代；只有CH2=CH2属于烃，不属于烃的衍生物。2有机物和的结构式如图，下列说法中不正确的是()A和是同分异构体B和的物理性质有所不同C和的化学性质相同D和含C的质量分数相同C和的分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体；同分异构体不仅物理性质有差异，化学性质也有差异，属于醇类，属于醚类，二者化学性质有所不同；同分异构体分子中各元素的质量分数相

15、同，故C错误。3丙烯醇(CH2=CHCH2OH)可发生的化学反应有()加成氧化燃烧与Na反应A只有BC只有 D只有B丙烯醇分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团，能发生加成反应、氧化反应、燃烧及与金属钠反应。4下列说法正确的是()A羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式B乙醇的官能团是OH，可与NaOH溶液发生中和反应C常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2D已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为D羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，故A错误；乙醇的官能团是OH，乙醇属于非电解质，不能电离出H，不能与NaOH溶液发生中和反应，故B错误；1 mol乙醇可与

16、足量的Na反应生成0.5 mol H2，在标准状况下的体积为11.2 L，常温下H2的体积大于11.2 L，故C错误；乙醇催化氧化时，断裂的是羟基上的氢氧键和与羟基相连的碳原子上的碳氢键，断裂的化学键为，故D正确。5(素养题)化学兴趣小组的同学们设计了如图装置验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置已略去)。已知：乙醇的沸点为78 ，易溶于水；乙醛的沸点为20.8 ，易溶于水。(1)乙醇催化氧化反应的化学方程式是_。(2)实验时上述装置中需要加热的是_(填序号，下同)，其中应该先加热的是_，为使装置A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法是_。(3)实验室制取氧气的化学方程式是_。(4)实验开始

17、后，装置B中能观察到的现象是_；装置C中能观察到的现象是_，由此得出的结论是_。(5)装置E的作用是_，能初步判定反应后有乙醛生成的依据是_。(6)装置D中的药品是_，其作用是_。解析(1)乙醇催化氧化反应的化学方程式为2CH3CH2OHO2eq o(,sup9(Cu),sdo9()2CH3CHO2H2O。(2)乙醇催化氧化反应的条件为加热，故B处需要加热，实验中还需要乙醇气体，故A处也需要加热；为避免浪费原料，实验中应先加热B装置；为使乙醇变为蒸气，最简单的方法是水浴加热，且水浴加热时乙醇受热均匀，可以获得平稳的乙醇气流。(3)实验室制备O2的化学方程式为2KClO3eq o(=,sup9(MnO2),sdo9()2KCl3O2。(4)实验开始后，Cu先变为CuO，CuO再和乙醇气体反应生成Cu、乙醛和水，所以B中可以看到红色的铜丝先变黑，再变红；反应中有水生成，则可以看到C中的无水CuSO4粉末变为蓝色。(5)E的作用为吸收乙醛，乙醛易溶于水，装置E中导管没有插入液面以下，可以防止倒吸；乙醛具有刺激性气味，所以可以根据气味来判断是否有