物质的分离与提纯（三）

1、PAGE PAGE 6第3课时A组1由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是 （ ）A溶解 B过滤 C蒸发 D焰色反应2污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的有 （ ）A B C D3要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作合理的是 （ ）A硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出 B苯(苯酚)：加入足量的浓溴水，充分振荡，静置分层后分离CCO2(SO2)：通入盛有Na2CO3溶液的洗气瓶DMg(OH)2Ca(OH)2：放入水中调成浆状，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤， 沉淀用蒸馏水洗涤4已知乙

2、醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl26C2H5OH。有关试剂的沸点如下：物质CH3COOC2H5C2H5OHC2H5OC2H5（乙醚）CH3COOH沸点77.178.334.5118实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏，得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。反应中加入的乙醇是过量的，其目的是 ；边滴加醋酸、边加热蒸馏的目的是： 。将粗产品再经下列步骤精制：为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）_。A无水乙醇 B碳酸钠粉末 C无水醋酸钠再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离。其目的是_。然后再向其中加入无水

3、硫酸钠，振荡。其目的是_。最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏烧瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集沸程76 78 之间的馏分即得。5“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”。“烂版液”的主要成分是Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl、Fe3等杂质离子。在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO47H2O的过程如下： 在“烂版液”中逐渐加入6molL1NaOH溶液，至pH=8为止。 过滤后得到Zn(OH)2沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀。 用2molL1的硫酸，慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解，保持一定的pH，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。 溶液中注入2 molL

4、1的硫酸，使其pH保持为2步骤中控制溶液pH=8的操作是 ；步骤中如何检验沉淀已经洗涤干净？ 。步骤中加热的目的是 ；趁热过滤的目的是 。将步骤还缺少的操作是 ，所用的主要仪器是 。海带单质碘海带灰含碘苯溶液含碘离子溶液含碘水溶液灼烧浸泡海带灰悬浊液MnO2+H2SO4（稀）提取液6海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。步骤反应的离子

5、方程式是_。步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：_。7氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：有关物质在水中溶解度分别为：氯化铵：10时33.3 g、20时37.2 g、30时41.4g；氟化钠：20时4 g；氟硅酸钠微溶于水。请回答下列问题： 上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为： ，第二步反应能进行是因为 。 操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 。 操作II的作用是 。 操作的具体过程是

6、 。 流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。 B组8加热蒸干并灼热（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 （ ） A氯化铝 B碳酸钠 C碳酸镁 D高锰酸钾9实验室配制的FeCl3 溶液经常是浑浊的。为了获得比较澄清透明的FeCl3溶液，某学生采用下列几种方法，其中正确的是 （ ）A加入过量铁粉后过滤 B滴入少量盐酸C用渗析的方法除去浑浊物 D将溶液加热后过滤10为了从含有 FeCl3、FeC12、CuC12 的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同学们设计了两种方案：方案1 ：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。 在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案

7、1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为：_过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是：_。方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。方案2中铜作_极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)_另一电极所发生的电极反应为_ 方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：_11工业“从海水中提取镁”的流程如图：将海边大量存在的贝壳煅烧成石 灰，并将石灰制成石灰乳；将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；在Mg(OH)

8、2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O；将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；电解熔融的氯化镁可得到Mg。 请回答以下问题： 步骤中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、铁架台等。步骤中的“一定条件”指的是 ，目的是 。上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点： 。若在空气中加热MgCl26H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式_。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原

9、因是_。有同学认为：步骤后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？ 你的观点是 。理由是 。12Ag/Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgClFe2O3=3Ag2O2FeCl3阅读上述实验流程，完成下列填空：Ag/Al2O3加酸溶解应该选用装置 （选填a、b、c）。在实验操作（），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式_。实验操作（）所需玻璃仪器为_（填写三种）。实验操作（

10、）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：_。a. 蒸馏 b. 蒸发 c. 灼烧 d. 冷却结晶 e. 过滤已知Ag/Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为_和_。13废定影液中含有Na、Ag(S2O3)23、Br等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。已知：4H+2 Ag(S2O3)23= Ag2S+3S+3SO2+SO42+2H2O加入锌粉的目的是将溶液中的少量溴化银还原出来，该反应的离子反应方程式为： 。操作的名称是 ，步骤所用的仪器除泥三角、玻璃棒、三脚架外，还有 。从绿色化学

11、的要求看，上述回收银的流程中，存在的严重缺陷为 。请你帮助设计回收液溴的主要实验步骤：向滤液中通入适量氯气； ； 。第3课时A组1D 2A 3D4增加反应物，有利于酯化反应正向进行 蒸出生成物，有利于酯化反应正向进行 B 除去粗产品中的乙醇 除去粗产品中的水5用玻璃棒蘸取溶液，点滴在pH试纸中央，与标准比色卡对照取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净促使Fe3完全水解 减少ZnSO4的损失，除去Fe (OH)3沉淀将溶液小心加热浓缩，冷却结晶 蒸发皿，酒精灯，铁架台，玻璃棒6BDE 过滤 蒸馏 2I+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O苯与水互不相溶，碘在苯中的溶

12、解度比在水中大 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，如果变蓝，说明还有碘7H2SiF66NH4HCO3H2O6NH4FH2SiO36CO2 NaF比NaCl的溶解性小 烧杯、漏斗 除去NaF 、NH4Cl 表面的杂质加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却 必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量 B组8B 9B10方案1：Fe3Cu2HFe2 漏斗、烧杯、玻璃棒 方案2：阴 2Fe32e=2Fe2、Cu22e=Cu、 2H2e=H2；2Cl2e=Cl2 有污染性气体Cl2 产生 使用了电解装置，成本较高；等。11蒸发皿 玻璃棒 在HCl气流中 抑制MgCl2水解成(MgOH)2电解产生的Cl2用于制取HCl气体MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2O MgCl26H2OMgO2HCl5H2O或Mg(OH)ClMgOHCl 在干燥的HCl气流中，抑制