高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物(第1课时)氯气的生产原理和(20220227111016)

1、优化方案高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物（第1课时）氯气的生产原理和性质课后达标巩固提升苏教版必修1氯气的生产原理和性质基础巩固1下列有关氯气的叙述正确的是()A钠可以在氯气中燃烧，产生白色烟雾B红热的铁丝、铜丝都不可以在氯气中燃烧C纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D氯气可用于漂白，这是因为干燥的氯气具有漂白作用解析：选C。钠在氯气中燃烧产生白烟，A错误；铁、铜在氯气中燃烧生成氯化铁、氯化铜，B错误；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，作用的是次氯酸，D错误。2关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是C正确；氯气没有漂白性，真正起漂白()A电解时在阳

2、极上得到氯气，在阴极上得到金属钠B若在阳极附近用湿润的淀粉-KI试纸检验气体，试纸变蓝C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：选B。电解NaCl水溶液时，与电源负极相连的电极产生氢气和氢氧化钠，与电源正极相连的电极即阳极产生氯气，在与电源正极相连的电极即阳极附近用湿润的淀粉-KI试纸检验气体，试纸变蓝色(2KICl2=2KClI2)。电解总反应式为H2Cl2，电解后的溶液呈碱性。通电2NaCl2H2O=2=NaOH3当有大量Cl2逸散到周围空气中时，下列处理方法和过程较合理的是()迅速拨打求救电话迅速撤离人员至地势较高

3、处迅速撤离人员至下风口用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住鼻口用浸有一定浓度毛巾捂住鼻口尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口或将其浸入碱液池等ABNa2CO3溶液的口罩或)1C解析：选B。可能切断泄漏源。DCl2是有毒的化学气体，当发现大量Cl2泄漏时，一定要及时报警，同时尽Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要朝高处跑；Cl2遇水会反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿的口罩或毛巾捂住鼻口，但NaOH是腐蚀性很强的碱，故不应使用。4将0.15mol的MnO2与过量的12molL1的浓盐酸反应，和浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同)(A一样多B前者

4、较后者多C后者较前者多D无法比较50mL12molL1的)解析：选B。注意MnO2与浓盐酸的反应过程，当浓盐酸少量时，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，则依据化学方程式可知，0.15mol的MnO2与过量的12molL1的浓盐酸反应，可产生0.15mol的氯气，50mL12molL1的浓盐酸中HCl的物质的量为0.6mol，当MnO2足量时，0.6molHCl不能反应完全，则产生的氯气少于0.15mol，B选项正确。5检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的有色布条检验B用干燥的石蕊试纸来检验C将气体通入AgNO3溶液中D用湿润的有色布条检验解析：选

5、D。混有Cl2的HCl气体能使湿润的有色布条颜色变浅或褪色，D正确。6如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D中盛装的是()浓硫酸NaOH溶液H2O饱和NaCl溶液ABCD解析：选C。本题解题关键在于明确HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具备漂白作用。应先判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据B阀打开时，红色布条褪色，说明A处Cl2为2潮湿的；潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为C。7新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的

6、是()A颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有HD加AgNO3溶液都能生成白色沉淀解析：选A。新制氯水为黄绿色，能使有色布条褪色，含氯离子，加硝酸银溶液产生白色沉淀；久置氯水相当于盐酸，无色，不能使有色布条褪色，含氯离子，加硝酸银溶液产生白色沉淀。8用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是()A漂白粉中的次氯酸钙被氧气氧化了，增强了其漂白效果B有色布条被空气中的氧气氧化C漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸D漂白粉溶液蒸去了部分水分，浓度增大了解析：选C。漂白粉漂白的原理：Ca(ClO)2CO2H2O=CaC3O2HClO。9下列物质能使干燥的蓝

7、色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液ABCD解析：选C。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有H，漂白性需有HClO。、中只有Cl2分子；中HCl只有酸性无漂白性；中Cl2和水反应生成HCl和HClO；中发生反应：10下图中AH均为中学化学中常见的物质，关系。(反应中生成的水已略去)Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO。A、B、H是气体，它们之间有如下转化3。请回答以下问题：(1)E是_，F是_，H是_。(填化学式)(2)C物质在日常生活中可作_剂。(3)写出反应的化学方程式：_解析：题眼有两个：

8、(1)与石灰乳发生反应；(2)光照发生分解反应。氯酸，F为盐酸，H为氧气，A为氯气，C为次氯酸钙，B为二氧化碳，化钙。答案：(1)CaCO3HClO2(2)消毒(漂白)(3)2Cl22Ca(OH)2=CaC2lCa(ClO)22H2O11某同学设计制取纯净、干燥Cl2的装置如下：符合题意的G为次E为碳酸钙，D为氯(1)装置中有五处错误，请指出并改正：_，_，_，_，_。(2)写出在更正后的装置图中，洗气瓶氢氧化钠溶液的作用：饱和食盐水：(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸以及烧杯中_；浓硫酸：4。_；氢氧化钠溶液：_解析：实验室制氯气时是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸；制得的

9、氯气中混有HCl和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用碱液吸收尾气；因氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集。答案：(1)用长颈漏斗错误，应用分液漏斗用稀盐酸错误，应用浓盐酸用酒精灯，应用酒精灯加热盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，没有应更换位置盛饱和食盐水的洗气瓶中进气导管未插入溶液中，出气导管不应插入溶液中(2)除去混在氯气中的HCl除去混在氯气中的水蒸气吸收多余的氯气，防止污染环境能力提升12某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气。为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质。(1)装置A中存

10、在一处错误，请改正这处错误：_。(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：_。(3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为_。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为_(填序号)。aA、B之间bB、C之间cC、D之间dD之后(4)取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是_(5)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，5。该改进措施是_解析：(1)实验室制取氯气一般使用分液漏斗；(2)由题意可知KClO3

11、HCl(浓)Cl2KClH2O，再配平即可；(3)除去Cl2中的HCl要将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶；为防止Cl2带出的水蒸气干扰有色布条褪色原理的判断，是有毒气体，可用碱性溶液吸收。需在B、C之间加干燥装置；(5)Cl2答案：(1)将普通漏斗换为分液漏斗(2)KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O(3)饱和食盐水b(4)集气瓶内产生大量红棕色烟(5)在装置D后增加一个盛装碱液的装置，吸收剩余的Cl213目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。中用石墨(或钛)作阳极与电源正极相连，用铁网作阴极与电源负极相连，交换膜。如图所示电解槽中间设特殊的离子试分析：从A进入的液体是_，从D流出的液体是_；图中离子交换膜只允许_通过。你认为这种制碱的方法存在的缺点是a消耗大量的电能_(填序号)。b产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费c食盐不易获取d生产过程中若处理不当易造成环境污染解析：电解饱和食