人教初中化学九上3第三单元物质构成的奥秘课件8九折优惠

1、第三单元 物质构成的奥秘复习课题一 分子和原子（一）学习目标1、了解物质是由分子、原子等微粒构成的；2、学会用微粒的性质解释日常生活中的现象。一、肉眼看不见的分子有何特点？我们知道：1、花香能闻到，但却看不到。2、能看到整块糖，却看不到溶解后的糖。分子的特性之一：体积很小、质量很轻。2、分子是不断运动的，温度升高，分子能量增大，运动速率加快。分子的特性之二：分子在不断运动。实验：在不同温度的水中墨水的扩散问题:1.为什么注射器中的气体可以被压缩?3.为什么物质有三态的变化?2.为什么50ml的水和50ml的酒精两者混合后体积是否等于100毫升?3、分子的特性之三：分子间有间隔。同一物质的三态变

2、化与分子间间隔之间的关系：固态液态气态固态液态气态一般情况：分子间隔变大例外：水 冰 水蒸气热胀冷缩3、分子的特性之三：分子间有间隔。2、分子的特性之二：分子在不断运动。1、分子的特性之一：体积很小、质量很轻。我们学到的课题一 分子和原子（二）学习目标1、分子和原子的定义；2、用分子和原子的观点解释物理变化和化学变化。冰 水 水蒸气H2OH2OH2O实质是分子间间隔变化物理变化一、由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。氧气 + 氢气 水电解 H2O O2 H2H20、O2、H2是同一种物质吗？不是化学变化二、由分子构成的物质，在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的

3、分子。二、由分子构成的物质，在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。化学性质：物质需要发生化学变化表现出来的性质三、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。（分子的定义）例子：O2和O3氧气 + 氢气 水通电 H2O O2 H2 水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质。在反应里，水分子破裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成1个氢分子，每两个氧原子结合成1个氧分子。水分解的结构示意图四、在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。在化学变化中，原子的种类发生了变化吗？没有五、原子是化学变化中的最小粒子。分子是由原子构成的O2H2O由同种

4、原子构成由不同原子构成如何描述分子由原子构成？氧气 + 氢气 水通电 H2O O2 H2物质所含分子空气N2、O2、CO2、Ar等混合物氧气O2纯净物由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。【讨论】运用分子的概念区分纯净物和混合物1、判断下列物质是纯净物还是混合物？ 纯净物 纯净物 混合物 纯净物A.分子在化学变化中不可分 B.反应后生成了两种新的化合物C.该反应属于分解反应 D.该反应属于化合反应 2、下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）D你学到了什么？一、由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。二、由分子

5、构成的物质，在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。三、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。（分子的定义）四、在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。五、原子是化学变化中的最小粒子。1、物质三态的体积为何不一样？为什么气体容易压缩，液体、固体不容易压缩？2、物体为何都有热胀冷缩现象？答：因为它们分子间的间隔不同。气体分子间的间隔大，液体、固体间的间隔小。答：因为受热时分子间的间隔变大，遇冷时分子间的间隔变小。3、湿衣服凉在太阳的地方比阴凉的地方干得快，为什么？答：因为阳光照射下，气温较高，水分子运动的速率更快，水分就更容易蒸发进入空气。4、固态酒精

6、、液态酒精、气态酒精都能燃烧，而水不能燃烧，这一实验现象说明了什么？答：同种分子性质相同,不同种分子性质不相同。ABCD实验现象解释分子的质量和体积都很小分子总是在不断运动着常温时分子不运动，加热时分子才运动分子间有间隙3、对下列实验现象的解释错误的是（ ）C复习 1、在电解水的实验中，水 分解为氧 和氢 ，每 个氧原子重新组合一个氧 ，每两个氢原子重新组合一个氢 。由此可知：分子是由 构成的，分子在化学反应中可以再分成 ，而原子在化学变化中却 ，即原子是 。分子 原子 两分子 分子 原子 化学变化中的最小的粒子原子 不可再分原子 一、原子的构成原 子电子原子核质子中子（带正电）（带正电）（带

7、负电）（不带电）（不带电）每个质子带一个单位正电荷每个电子带一个单位负电荷原子种类 质子数 中子数核外电子数氢101碳666氧88 8钠111211氯171817铁263026观察表格（表3-1） ，你又能获得哪些信息?1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子2.在原子中，质子数电子数3.质子数和中子数不一定相等,但很接近。4.不同种类的原子, 质子数不相同,核外电子数也不相同。核电荷数不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0。=原子序数将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显示电中性的粒子是_（4）带正电的

8、粒子是_（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6）原子中数目一定相等的粒子是_ 离子二、相对原子质量（Ar） 相对原子质量就是以一种 的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 。 碳原子质量的1/12Ar一种原子的质量注意：“相对原子质量”是一个比值，没有“克、千克等质量单位。其国际单位为一，一般不写出来。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？碳原子质量比（定义式） 已知1个碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg, 求出氧原子的相对原子质量?氧原子的相对原子质量=2.65710-26Kg161.99310

9、-26Kg 1/12=Ar（O）碳原子质量的1/12Ar一种原子的质量有没有其它求相对原子质量的比较简单的方法呢？相对原子质量（约）=质子数+中子数原子 原子核蚂蚁 5 mm200 m注意：原子核很小，但是原子质量集中在原子核内。核外电子是分层排布的:电子层：1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q离核：近 远能量：低 高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动下图是1-18号元素的原子结构示意图，看图你能找出什么规律吗？氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩核外电子的排布规律 先排满内层，后排满外层; 第一层上最多排2个电子; 第二层上最多排8个电子; 最外层上最多

10、排8个电子. 注意：288规则只适用于前三层2、认识原子结构示意图圆圈表示原子核圈内数字表示核电荷数（即质子数）弧线表示电子层弧线上的数字表示该层的电子数最外层电子数元素分类最外层电子数化学性质稀有气体金属元素非金属元素=8（He为2）相对稳定结构不易得失电子一般4易失电子形成稳定结构一般4元素的化学性质与最外层电子数关系密切结构性质易得电子形成稳定结构决定根据下列结构示意图判断ABCDFE其中属于稀有气体的是_属于金属元素的是_,属于非金属元素的是_D FB CA E1、磷原子的结构示意图为： (1)磷原子核内有 个质子。共有_个电子层，最外层上有_电子。 (2)铝原子核外电子层数与磷原子的

11、电子层数相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数少2个，则铝原子结构示意图为 。 1535D Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-NaCl的形成+1182+1788 2Na+Cl-Na失去1个e-，Cl得到1个e-1、离子：带电荷的原子或原子团离子阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2 、S2、 F 、Cl写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性例：2+gAl3+Cl_2-注意：只有1个电荷时，1省略不写S2-Cl-Mg2+MgSCl+12282+16286+17287+1628

12、8+172882、离子所带电荷数由该元素原子得失电子决定。2+g表示镁离子右上角“2+”的意义：镁离子带2个单位的正电荷你能说出4Mg2+的意义吗？4个镁离子考考你例如：带3个正电荷的铁离子_ 4O2-表示 _ ，7个钠离子_Fe3+4个氧离子7Na+3、离子符号的意义例1 六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。(2)表示原子的粒子是_(填序号，下同)。(3)表示阳离子的粒子是 。(4)表示阴离子的是_。ACF D E B四 2某粒子结构示意图为 (1)x表示 ，该粒子有_个电子层，y与粒子的_关系非常密切。(2)当x10+Y，该粒子为_(填类别)。(3)y8时

13、，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。(4)NaCl是由_构成。 核内的质子数 3 化学性质 原子 S2 Na+和Cl-(4)下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是( ) AS和S2 BF和Mg2 CNe和H2O DNa和Na C (5)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为 当a= 时，该粒子是原子。 当a=8时，该粒子是_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，其符号为 。原子离子10阴离子O2-一、元素元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。1.概念辨一辨：它们属于哪种元素？它们的质子数都是1，属于氢元素（1）元素是原子的集合体，是一个宏观的概念；例：

14、“一个氧元素”这句话对吗？错元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，也讲个数。水由_构成；一个水分子由_构成；水由_组成；水分子一个氧原子和两个氢原子氢元素和氧元素请思考原子可以构成分子，也可以直接构成物质，元素组成物质；水由_构成；一个水分子由_构成；水由_组成；水分子一个氧原子和两个氢原子氢元素和氧元素请思考（2）化学反应前后，分子种类发生了变化，元素种类没有发生变化。分析讨论：下述化学反应中：分子和元素的种类是否发生了改变水 氢气 + 氧气 通电（H2O） （H2） （O2）反应前后，分子和元素，哪个发生了变化？2.元素的分布（1）元素在地壳中的含量分布（按质量计）注意：a、地壳中含量前五

15、的元素为氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)；b、地壳中含量前二的金属元素和非金属元素分别是氧和硅、铝和铁。记忆方法：氧硅铝，我铁了心。 （养闺女，我铁了心）2.元素的分布（2）元素在生物体中的含量分布（按质量计）排名前三的元素氧(O)、碳(C)、氢(H)。空气中含量最多的元素：氮(N)海水中含量前四位的元素：氧(O)、氢(H)、氯(Cl)、钠(Na)补充：元素金属元素：非金属元素：3.元素分类目前已发现112种元素（一直在更新）汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外稀有气体元素：带“石”旁 固态非金属 带“气”旁 气态非金属带“氵”旁 液态非金属 氦、氖、氩、氪、氙国际

16、规定：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示该元素，第一个字母重复的，加上第二个字母的小写。如：氢(H)，氦(He)。元素符号来历元素符号书写原则“一大，二小”由一个字母表示的元素符号要大写。由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。O C H N S 氧 碳 氢 氮 硫Fe Cu Al Mg Hg铁 铜 铝 镁 汞1、Co和CO2、Ca和Cu3、Ag和Hg元素符号表示什么？宏观意义：表示氧元素微观意义：表示一个氧原子作业:指出下列各符号中“”所表示的含义：。_。H2O_；H2O中_。-系数“”表示：_。-_。2H2_。H2_。表示2个氢原子表示2个氢离子表示2个水分子表示2个硫离子表示1个硫离子带2个单位负电荷表示2个氢原子和1个氧原子构成一个水分子表示2个氢分子表示一个氢分子由两个氢原子组成1.周期：每一横行叫一周期，共7个周期。2.族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）3.元素周期表的起始：稀有气体元素4.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数金属元素非金属元素关于周期表砷74.92原子序数相对原子质量元素符号元素名称元素周期表中元素所在表格信息As33【典例1】下列关于元素的叙述中，正确的是（ ）A.同种原子的统称叫元素 B.同种元素的原子结构和质量完全相同C.元素的种类取决于该元素的核外