高考化学一轮优化探究练习：第08章第26讲《弱电解质的电离平衡》（含详解）

1、课时作业1(江西名校联考)下列电离方程式正确的是()ANaHSO4溶于水：NaHSO4NaHSOeq oal(2,4)B次氯酸电离：HClO=ClOHCHF溶于水：HFH2OH3OFDNH4Cl溶于水：NHeq oal(,4)H2ONH3H2OH解析：NaHSO4是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应用“=”，A错误；HClO是弱酸，电离方程式中应用“”，B错误；NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl=NHeq oal(,4)Cl，D错误。答案：C2已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()ANaCl固体B水CCaCO3固体

2、DNaOH固体解析：加入NaCl固体，c(Cl)增大，导致平衡逆向移动，c(HClO)减小，A错误；加水稀释，Cl及HClO浓度均会减小，B错误；加CaCO3固体可消耗HCl，使平衡正向移动，HClO浓度增大，C正确；NaOH可与HCl和HClO反应，使HClO浓度减小，故D错误。答案：C3下列事实不能证明NH3H2O是弱碱的是()ApH11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B氯化铵溶液呈酸性C常温下，0.01 mol/L氨水的pH10.6D体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同解析：A项，若氨水为强碱，则完全电离，pH11的氨水加水稀

3、释到原溶液体积100倍时，pH应等于9；B项，氯化铵溶液呈酸性，说明NHeq oal(,4)发生水解反应生成了弱电解质NH3H2O，“有弱才水解”；C项，常温下，0.01 mol/L氨水的pH10.6，说明氨水不能完全电离，若完全电离，pH应等于12；D项，无论氨水碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液最终电离出n(OH)的量相同，它们的中和能力相同。答案：D4将0.1 molL1的氨水加水稀释至0.01 molL1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是()A稀释后溶液中c(H)和c(OH)均减小B稀释后溶液中c(OH)变为稀释前的1/10C稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D稀释过程中溶

4、液中eq f(cOH,cNH3H2O)增大解析：温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH)减小，c(H)增大，A错误；NH3H2O为弱电解质，稀释后溶液中c(OH)大于稀释前的eq f(1,10)，B错误；NH3H2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，C错误；同一溶液中，eq f(cOH,cNH3H2O)eq f(nOH,nNH3H2O)，电离平衡向右移动，故n(OH)增大，n(NH3H2O)减小，故eq f(cOH,cNH3H2O)增大，D正确。答案：D5用水稀释0.1 mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是()A.eq f(cHcNH3H2O,cNHoal(,4)B.eq

5、f(c2NHoal(,4)c2OH,cNH3H2O)Cc(H)c(OH)D.eq f(cH,cOH)解析：溶液中存在电离平衡：NH3H2ONHeq oal(,4)OH，Kbeq f(cNHoal(,4)cOH,cNH3H2O)，由水的电离平衡可知Kwc(H)c(OH)。A项，eq f(cHcNH3H2O,cNHoal(,4)eq f(cOHcHcNH3H2O,cNHoal(,4)cOH)eq f(Kw,Kb)，该值保持不变；B项，eq f(c2NHoal(,4)c2OH,cNH3H2O)eq f(c2NHoal(,4)c2OHcNH3H2O,c2NH3H2O)Keq oal(2,b)c(NH3

6、H2O)，加水稀释后该值减小；C项，加水稀释时，温度不变，则c(H)c(OH)不变；D项，随着水量的增加，c(OH)减小，由于Kw不变，c(H)增大，所以eq f(cH,cOH)增大。答案：D6已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA溶液在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107DHA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析：根据HAHA，可知溶液中c(H)0.1 molL10.1%0.000 1 molL1；Kaeq f(cHcA,0.1 molL10.000 1 molL1)eq f(0.000 1

7、 molL10.000 1 molL1,0.1 molL10.000 1 molL1)1107，A、C正确；升高温度，电离程度增大，溶液的酸性增强，溶液的pH减小，B错误；溶液中c(H)1104 molL1可知，溶液中c(OH)为水电离出的c(OH)，等于11010 molL1，则水电离出的c(H)11010 molL1，D正确。答案：B7常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是()0.1 molL1氨水pH11氨水0.1 molL1盐酸pH3盐酸A.由水电离出的c(H)：B稀释到原来的100倍，pH与相同C与混合，若溶液pH7，则溶液中c(NHeq oal(,4)c(Cl)D与等体积混合，混合

8、溶液的pH7解析：A项，HCl是强酸，NH3H2O是弱碱，因此在浓度相同的条件下，盐酸对水的电离抑制程度大，即由水电离出的c(H)：7，D正确。答案：D8常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 molL1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确是()A点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B到水的电离程度逐渐减小CI能在点所示溶液中存在D点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(ClO)解析：点所示溶液中存在HClO和H2O的两种电离平衡，A错误；到溶液中c(H)减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B错误；点溶液中有ClO，能氧化I，故C错误；点所示溶液中，根据电荷守恒可

9、知：c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，因为pH7，c(H)c(OH)，则c(Na)c(Cl)c(ClO)，故D正确。答案：D9pH12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A若10aVYD稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强解析：由图可知，开始时pH相同，若10a12,10 mL的弱碱加水稀释到1 000 mL，则pH会在原来基础上减一个小于2的值，说明X、Y中都存在电离平衡，是弱碱，故A正确；开始时pH相同，两种碱溶液稀释相同的倍数后pH不同，则碱性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，故B

10、错误；相同pH的两溶液稀释相同的倍数，X的pH变化比Y大，则说明在加水稀释过程中，Y的电离程度比X弱，则pH12时的X、Y两种碱溶液，溶液浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VXVY，故C错误；稀释后X溶液pH小于Y溶液的pH，所以稀释后Y溶液碱性强，故D错误。答案：A10(湖北武汉调研)浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq f(V,V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：abDlgeq f(V,V0)3，若同时微热两种溶

11、液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则eq f(cX,cY)减小解析：从图像看，当lgeq f(V,V0)0，即还没开始稀释时，HY的pH1，而HX的pH2，故HY为强酸而HX为弱酸，A错误；常温下a处HX浓度比b处大，a处HX电离的c(H)大，对水的电离的抑制程度大，故由水电离出的c(H)c(OH)：abab(3)abc(4)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(5)1.0110512常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/c(NH3H2O) /(molL1)电离常数电离度/%c(OH) /(molL1)016.561.371059.0981.50

12、71021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示：电离度eq f(已电离的弱电解质物质的量,起始时的弱电解质物质的量)100%(1)温度升高，NH3H2O的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数b电离度cc(OH) dc(NH3H2O)(2)表中c(OH)基本不变的原因是_。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字母，后同)。A溶液的pH增大 B氨水的电离度减小Cc(OH)减小 Dc(NHeq oal(,4)减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，

13、下列做法能使c(NHeq oal(,4)与c(Cl)比值变大的是_。A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠答案：(1)右a(2)氨水浓度降低，使c(OH)减小，而温度升高，使c(OH)增大，双重作用使c(OH)基本不变(3)AD(4)AC13研究醋酸的电离平衡。已知在25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸电离常数醋酸K1.8105碳酸K14.1107K25.61011亚硫酸K11.5102K21.0107(1)碳酸第一步电离的电离常数表达式为_。(2)醋酸加入Na2SO3中是否能发生反应？_(填“能”或“不能”)；若能，其产物为_，NaHSO

14、3溶液呈酸性的原因为_。(3)醋酸加水稀释100倍，图中的纵坐标可以是_。(填字母序号)A溶液的pHB醋酸的电离常数C溶液的导电能力D醋酸的电离程度答案：(1)K1eq f(cHcHCOoal(,3),cH2CO3)(2)能NaHSO3、CH3COONaHSOeq oal(,3)的电离程度大于其水解程度(3)C1425 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.4107 K24.710113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、