化学必修第一册课件：第二章 第三节 第3课时　物质的量浓度

1、第 页第3课时物质的量浓度核心素养发展目标1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。一、物质的量浓度1溶质的质量分数2溶质的物质的量浓度3以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系。eq f(NB,NA)nBcBVeq f(mB,M)(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 molL1()(2)从200 mL 0.1 molL1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 molL1()(3)0.1 molL1的NaCl溶液中含有N

2、a的物质的量为0.1 mol()(4)将25 g CuSO45H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 molL1()答案(1)(2)(3)(4)1将2.86 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，则：(1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 molL1。(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为 molL1，Na的物质的量浓度为 molL1，溶液中溶质的质量为 g。答案(1)Na2CO30.01(2)0.010.021.061022(1)1 L 0.5 molL1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3)1 mol，c(Al3)1 molL1，n(

3、SOeq oal(2,4)1.5 mol，c(SOeq oal(2,4)1.5 molL1，cAl2(SO4)3c(Al3)c(SOeq oal(2,4)123，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于微粒个数比。(2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl)0.5 molL1，则c(Ba2)0.25 molL1。(3)下列与0.2 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)相同的是。0.2 molL1 NaCl溶液0.3 molL1 MgCl2溶液0.6 molL1 KCl溶液0.2 molL1 BaCl2溶液物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶

4、液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质、溶剂的体积和，应用溶液质量除以密度来求解溶液的体积。二、物质的量浓度有关的几种计算一、有关定义式的计算例1为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL 废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4的物质的量浓度为1.5 molL1，该废水样品中含有硫酸的质量为 。答案14.7 g1游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为 molL1。答案0.001解析c(Cu2)eq f(f(0.019 2 g,64 g

5、mol1),0.300 L)0.001 molL1。2已知V L硫酸铁溶液中含Fe3 m g，则该溶液中Fe3的物质的量浓度为 molL1，SOeq oal(2,4)的物质的量浓度为 molL1，溶质的物质的量浓度为 molL1。答案eq f(m,56V)eq f(3m,112V)eq f(m,112V)解析解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即ceq f(n,V)；二是硫酸铁电离后n(Fe3)n(SOeq oal(2,4)23，那么c(Fe3)c(SOeq oal(2,4)23，同时还有cFe2(SO4)3eq f(1,2)c(Fe3)eq f(1,3)c

6、(SOeq oal(2,4)。因n(Fe3)eq f(m g,M gmol1)eq f(m,56) mol，c(Fe3)eq f(n,V)eq f(f(m,56) mol,V L)eq f(m,56V) molL1，c(SOeq oal(2,4)eq f(3,2)c(Fe3)eq f(3m,112V) molL1，ceq blcrc(avs4alco1(Fe2SO43)eq f(1,2)c(Fe3)eq f(m,112V) molL1。3将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)答案n(HCl)eq f(V,Vm

7、)eq f(V L,22.4 Lmol1)eq f(V,22.4) molV(溶液)eq f(m溶液,溶液)eq f(m溶质m溶剂,溶液)eq f(f(V,22.4) mol36.5 gmol11 000 g, gcm3)eq f(f(V,22.4) mol36.5 gmol11 000 g,1 000 gL1)eq f(V36.522 400,22 400) L所以c(HCl)eq f(nHCl,V溶液)eq f(f(V,22.4) mol,f(V36.522 400,22 400) L)eq f(1 000 V,V36.522 400) molL1根据概念表达式cBeq f(nB,V)，欲

8、求cB，先求nB和V。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。二、溶液的稀释或混合中的计算1浓溶液稀释(1)溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)；(2)溶质的质量不变：m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)；(3)溶液的质量守恒：m(稀)m(浓)m(水)。2相同溶质两溶液混合(1)溶质的物质的量不变：c1V1c2V2c(混)V(混)；(2)溶质的质量不变：m1w1m2w2m(混)w(混)。例2从1 L 1 molL1氢氧化钠溶液中取出100 mL：(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是

9、，含氢氧化钠的质量是 。(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。答案(1)1 molL14.0 g(2)0.2 molL1解析(1)m0.1 L1 molL140 gmol14.0 g。(2)100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知c(稀)eq f(c浓V浓,V稀)eq f(100 mL1 molL1,500 mL)0.2 molL1。例3常温下，欲配制密度为1.1 gcm3、浓度为6 molL1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm3、浓度为12 mo

10、lL1的浓盐酸中需加蒸馏水 mL。答案101解析设加水x mL可配制成V mL 6 molL1稀盐酸，则100 mL12 molL16 molL1V mL，V200。体积不能直接加合，可利用质量守恒：200 mL1.1 gmL1100 mL1.19 gmL1x mL1 gmL1，x101，即需加蒸馏水101 mL。(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。(2)混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)eq f(m混,混)eq f(1V12V2,混)来

11、计算。4取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H的物质的量浓度是 molL1。答案0.42解析令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100 mL0.3 molL1300 mL0.25 molL1500 mLa，解得：a0.21 molL1，混合稀释后溶液中c(H)2c(H2SO4)20.21 molL10.42 molL1。5将0.10 molL1氢氧化钠溶液和0.60 molL1氢氧化钠溶液混合成0.20 molL1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。答案41解析本题有以下两

12、种解法。方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 molL1的氢氧化钠溶液及所需0.60 molL1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0.10 molL1V10.60 molL1V20.20 molL1(V1V2)解得：eq f(V1,V2)eq f(4,1)。方法2(十字交叉法)：解得：eq f(V1,V2)eq f(4,1)。三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算例4市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。答案18.4 molL1解析先计算出1 000 mL浓硫

13、酸中含硫酸的质量，1 000 mL1.84 gcm398%1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量，1 803.2 g98 gmol118.4 mol，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 molL1。物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：(1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为cBeq f(nB,V)，由此知，欲求cB，先求nB及V。设溶液体积为1 L，则cBeq f(nB,V)eq f(f( gmL11 000 mLw,M gmol1),1 L)eq f(1 000w,M) molL1。(2)利用推导出的换算公式cBeq f(1

14、000w,M)进行cB与w的相互计算。6相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()A溶液密度可表示为eq f(cMr,1 000w)B物质的量浓度c可表示为eq f(V,MrV22.4m)C溶液的质量分数w%可表示为eq f(MrV,22.4m)D相对分子质量Mr可表示为eq f(22.4mw%,1w%V)答案D解析由eq f(cMr,1 000w%)可知A项不正确；由Veq f(f(V,22.4)Mrm,1 000)，ceq f(n,V)eq f(f(V,22.4),f(f(

15、V,22.4)Mrm,1000)eq f(1 000V,VMr22.4m)可知B项不正确；由w%eq f(f(V,22.4)Mr,f(V,22.4)Mrm)100%可知C项不正确；由上述C项整理，得Mreq f(22.4mw%,1w%V)， D项正确。1下列溶液的物质的量浓度是1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解于1 L水中B将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液C将1 L 10 molL1的盐酸与9 L水混合D0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液答案D解析A项和C项，溶液的体积不是1 L，错误；B项，没有指明标准状况，无法计算HCl的物质的量，错误；

16、D项，Na2OH2O=2NaOH，n(NaOH)1 mol，c(NaOH)1 molL1，正确。2某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是()A配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 molL1答案D解析A项，所得溶液的体积不是1 L，错误；B项，Cl的物质的量浓度是0.2 molL1，Ca2的物质的量浓度

17、是0.1 molL1，错误；C项，溶液具有均一性，所得溶液的物质的量浓度仍为0.1 molL1，错误。3下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是()A150 mL 3 molL1 KCl溶液B75 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液C100 mL 1 molL1 NaCl溶液D25 mL 2 molL1 AlCl3溶液答案A解析1 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)3 molL1。A项，3 molL1 KCl溶液中c(Cl)3 molL1；B项，0.5 molL1 CaCl2溶液中c(Cl)1 molL1；C项，1 mol

18、L1 NaCl溶液中c(Cl)1 molL1；D项，2 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)6 molL1。4体积为V mL，密度为d gcm3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1，质量分数为w%，下列表达式正确的是()ceq f(w1 000d,Mr)mVdeq f(w,100) w%eq f(cMr,1 000d)%ceq f(1 000m,VMr)A B C D答案B解析根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出各物理量之间的关系。物质的量浓度ceq f(1 000dw%,Mr)eq f(10dw,Mr)，错误；已知溶液的体积、密度和质量分数，求得

19、溶质质量mVdw%，正确；质量分数w%eq f(cVMr,1 000Vd)100%eq f(cMr,1 000d)100%，错误；已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求得物质的量浓度ceq f(f(m,Mr),f(V,1 000)eq f(1 000m,MrV)，正确。5(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 molL1。(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为 molL1；溶质的质量为 g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为 molL1，SOeq oal(2,4)的物质的量浓度为 molL1。答案

20、(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1解析(1)n(Na2SO4)eq f(14.2 g,142 gmol1)0.1 mol，c(Na2SO4)eq f(0.1 mol,0.5 L)0.2 molL1。(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 molL1，溶质的质量mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，稀溶液中Na2SO4的物质的量浓度变为原来的eq f(1,2)，即0.1 molL1，故所得溶液中Na的物质的量浓度为0.2 molL1，SOeq oal(2,4

21、)的物质的量浓度为0.1 molL1。 A组基础对点练题组一物质的量浓度及简单计算140 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为()A0.5 molL1 B5 molL1C10 molL1 D20 molL1答案A解析氢氧化钠的物质的量eq f(40 g,40 gmol1)1 mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度eq f(1 mol,2 L)0.5 molL1。2(2019南京高一检测)下列溶液中，跟100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1 AlCl3溶液

22、C50 mL 1 molL1 NaCl溶液D25 mL 0.5 molL1 HCl溶液答案D解析物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中c(Cl)0.5 molL1，而A、B、C、D项中，c(Cl)分别为1 molL1、0.75 molL1、1 molL1、0.5 molL1，D项正确。【考点】物质的量浓度【题点】不同溶液中同种微粒浓度的比较3(2020济南历城二中质检)在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中，正确的是()A该溶液中含有58.5 g NaClB配制100 mL该溶液需用托盘天平称取5.85 g Na

23、ClC量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 molD将0.5 mol NaCl溶于0.5 L水中可得到该溶液答案C解析0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，则c(NaCl)eq f(0.5 mol,0.5 L)1.0 molL1。该溶液中含有NaCl的质量为1.0 molL10.5 L58.5 gmol129.25 g，A不正确；托盘天平只能读到小数点后一位，B不正确；量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为1.0 molL10.1 L0.1 mol，C正确；将0.5 mol NaCl溶于0.5 L水中，所得溶液的体积不是0.5 L

24、，所以溶液的浓度不是1.0 molL1，D不正确。【考点】物质的量浓度【题点】物质的量浓度的计算4从2 L 1 molL1NaOH溶液中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是()A浓度为0.1 molL1B浓度为1 molL1C含NaOH 4 gD含NaOH 0.1 mol答案A解析取出100 mL溶液，浓度仍为1 molL1，A错误、B正确；含NaOH：1 molL10.1 L0.1 mol,0.1 mol40 gmol14 g，C、D正确。【考点】物质的量浓度【题点】溶液的均一性、物质的量浓度的计算5在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3，则

25、此溶液中SOeq oal(2,4)的物质的量浓度数值为()A.eq f(15d,16) B.eq f(5d,16) C.eq f(3d,8) D.eq f(5d,8)答案A解析n(Fe3)eq f(2.8 g,56 gmol1)0.05 mol，溶液中n(SOeq oal(2,4)eq f(3,2)n(Fe3)eq f(3,2)0.05 mol0.075 mol，溶液体积eq f(80 g,1 000d gL1)eq f(0.08,d) L，则SOeq oal(2,4)的物质的量浓度为eq f(0.075 mol,f(0.08,d) L)eq f(15d,16) molL1。6用胆矾配制500

26、 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为()A25 g B12.5 g C6.25 g D37.5 g答案B解析硫酸铜的物质的量0.5 L0.1 molL10.05 mol，胆矾的质量0.05 mol250 gmol112.5 g。题组二溶液的稀释与混合7(2019新乡高一期中)硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H浓度为0.3 molL1，SOeq oal(2,4)浓度为0.4 molL1，则混合溶液中Na浓度为()A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.25 molL1 D0.5 molL1答案D解析设Na浓度为x，根据电荷守恒可知，0.3 molL11x10.4 mo

27、lL12，x0.5 molL1。8用100 mL 0.3 molL1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 molL1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H的物质的量浓度为()A0.36 molL1 B0.24 molL1C0.45 molL1 D0.09 molL1答案B解析设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.3 L0.25 molL1(0.1 L0.3 molL1)20.5 La，解得：a0.12 molL1，混合稀释后溶液中c(H)2c(H2SO4)20.12 molL10.24 molL1。9V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取eq f(V,4) mL溶液稀

28、释到4V mL，则稀释后该溶液中SOeq oal(2,4)的物质的量浓度是()A.eq f(125a,9V) molL1 B.eq f(125a,18V) molL1C.eq f(125a,36V) molL1 D.eq f(125a,54V) molL1答案C解析原溶液c(Al3)eq f(a g,27 gmol1)eq f(V mL,1 000 mLL1)eq f(1 000a,27V) molL1，由稀释定律求出稀释后c(Al3)eq f(f(1 000a,27V) molL1f(V,4) mL,4V mL)eq f(125a,54V) molL1，由2Al33SOeq oal(2,4)

29、关系求出稀释后SOeq oal(2,4)的浓度即可。【考点】物质的量浓度【题点】同一溶液中不同微粒的物质的量浓度的关系题组三物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算10某MgCl2溶液的密度为1.6 gcm3，其中镁离子的质量分数为10%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A4.0 mol B3.0 molC2.0 mol D1.0 mol答案A解析300 mL该溶液的质量为300 mL1.6 gmL1480 g，则m(Mg2)480 g10%48 g，n(Mg2)48 g24 gmol12 mol，溶液中n(Cl)2n(Mg2)2 mol24 mol。【考点】物质的量浓度的计算

30、【题点】质量分数与物质的量浓度的转换11(2020辽宁六校协作体质检)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.eq f(ab,V) molL1 B.eq f(22ab,V) molL1C.eq f(2ab,V) molL1 D.eq f(2ab,V) molL1答案B解析0.5 V L的溶液中，n(SOeq oal(2,4)a mol，n(Mg2)0.5b mol，根据电荷守恒可得n(K)(2ab)

31、mol，所以钾离子的浓度为：eq f(22ab,V) molL1。【考点】物质的量浓度的综合计算【题点】溶液电荷守恒为基础的物质的量浓度的计算12将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 。(2)溶液中Cl的物质的量浓度为 。(3)从中取出50 mL溶液，溶液中Mg2的物质的量浓度为 ，含有Cl的物质的量为 。答案(1)2 molL1(2)4 molL1(3)2 molL10.2 mol解析(1)n(MgCl2)eq f(190 g,95 gmol1)2 mol，c(MgCl2)eq f(2 mol,1 L)2 molL1。(2)c(Cl)2c(

32、MgCl2)22 molL14 molL1。(3)从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即c(Mg2)2 molL1，n(Cl)4 molL10.05 L0.2 mol。B组综合强化练1(2019深圳市高级中学期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SOeq oal(2,4)的总物质的量为0.9 molB50 mL 1 molL1的KCl溶液和100 mL 0.25 molL1 MgCl2溶液中，Cl物质的量浓度相等C将10 mL 1 molL1的H2SO4稀释成0.1 molL1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D20 时，

33、0.023 molL1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到 20 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 molL1答案D解析A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D项，温度恢复到20 时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。【考点】物质的量浓度【题点】物质的量浓度的理解和计算2(2019潍坊高一检测)100 mL 0.3 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mo

34、lL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SOeq oal(2,4)的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1答案C解析因混合后SOeq oal(2,4)的物质的量为n(SOeq oal(2,4)0.3 molL10.1 L0.2 molL10.05 L30.06 mol，溶液的体积V0.1 L0.05 L0.15 L，则混合后溶液中SOeq oal(2,4)的物质的量浓度为c(SOeq oal(2,4)eq f(nSOoal(2,4),V)eq f(0.06 mol,0.15 L)0.40

35、molL1。【考点】物质的量浓度的计算【题点】溶液混合的物质的量浓度的计算3下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 gcm3HCl的质量分数：36.5%符合GB62289则该盐酸的物质的量浓度是()A3 molL1 B8.4 molL1C11.8 molL1 D0.5 molL1答案C解析ceq f(1 000w,M)eq f(1 000 mLL11.18 gcm336.5%,36.5 gmol1)11.8 molL1。4V L K2SO4溶液中，含有Km g，则溶液中SOeq oal(2,4)的物质的量浓度为()A.eq f(

36、39m,V) molL1 B.eq f(2m,39V) molL1C.eq f(m,39V) molL1 D.eq f(m,78V) molL1答案D解析由溶液中c(K)eq f(m,39V) molL1可知，溶液中c(SOeq oal(2,4)eq f(1,2)c(K)eq f(1,2)eq f(m,39V) molL1eq f(m,78V) molL1。5在100 g浓度为18 molL1、密度为 gmL1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL1的硫酸，则加入水的体积()A小于100 mL B等于100 mLC大于100 mL D等于eq f(100,) mL答案A解析设加入水的体积为x,100 g gmL1