优化方案2021版高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第2课时海水资源的开发利用知能演练轻松闯关新人教版必修2

1、PAGE PAGE 5第一节 开发利用金属矿物和海水资源（第2课时）海水资源的开发利用 基础温故1下列哪种方法不能实现海水的淡化()A蒸馏法B电渗析法C离子交换法 D电解法解析：选D。蒸馏法、电渗析法和离子交换法都能除去海水中的盐分，使海水淡化，电解法不能除去海水中的盐分，或转化为其他物质，不能使海水淡化。2下列海洋资源中，属于可再生资源的是()A海洋潮汐能 B海底多金属结核矿C海滨砂矿 D海水化学资源解析：选A。海洋潮汐能是可再生资源，多金属结核矿、砂矿、海水化学资源属于不可再生资源。3下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是()A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、

2、淡水解析：选D。海水经过蒸发即可得到食盐和淡水。A、B选项中，海水中存在Cl、Br、I、Na、Mg2、Al3，要获得它们的单质必须失去或得到电子才能实现。C选项中，需要电解饱和食盐水获取。4海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是()A电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B采用太阳光照射法晒制工业用食盐C针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能D铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取解析：选A。电解法分解海水制取氢气，消耗大量的电能，经济效益差，发展前景不乐观。5中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()A蒸馏 B蒸发C过滤

3、 D搅拌解析：选B。实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是相似的。6某同学设计实验从海带中提取碘：滴加稀硫酸和双氧水；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。该实验的合理操作顺序是()A BC D解析：选C。设计原理是使海带中的I变成碘单质，再用萃取分液的方法分离。反应原理：2H2IH2O2=I22H2O。7已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 、604 ，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是()A海水e

4、q o(,sup7(NaOH),sdo5()Mg(OH)2eq o(,sup7(电解)MgB海水eq o(,sup7(HCl)MgCl2溶液MgCl2(熔融)eq o(,sup7(电解)MgC海水eq o(,sup7(石灰乳)Mg(OH)2eq o(,sup7(灼烧)MgOeq o(,sup7(电解)MgD海水eq o(,sup7(石灰乳)Mg(OH)2eq o(,sup7(HCl)MgCl2溶液MgCl2(熔融)eq o(,sup7(电解)Mg解析：选D。工业生产除理论上可行外，还要考虑设备、原料、成本等问题。从理论上看A方法使用NaOH成本高，且Mg(OH)2是一种不溶性碱，加热熔融时会发

5、生分解，因此不可行；B方法中得不到MgCl2；C方法中电解MgO时，由于MgO的熔点很高，耗能大，所以经济效益差。8从海水中提取的溴占世界溴年产量的eq f(1,3)左右。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是()ASO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性BSO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取DSO2是形成酸雨的唯一原因解析：选B。因为SO2具有较强的还原性，而溴单质具有较强的氧化性，将SO2气体通入溴水时，发生反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能从溴水中提取溴。酸

6、雨有硫酸型酸雨(主要由SO2导致)和硝酸型酸雨(主要由NO和NO2导致)两种。9海藻中含有丰富的碘元素(以I形式存在)。实验中提取碘的流程如下：eq x(海藻)eq o(,sup7(灼烧)eq x(海藻灰)eq o(,sup7(浸泡)eq x(悬浊液)eq o(,sup7()eq x(aal(含I的,溶液)eq o(,sup7(),sdo5(适量Cl2)eq x(含I2溶液)eq o(,sup7()eq x(碘的有机溶液)eq x(晶体碘)(1)实验操作的名称是_，所用主要仪器名称为_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_(填序号)。A酒精(沸点78 ) B四氯化碳(沸点77 )C甘油

7、(沸点290 ) D苯(沸点80 )(3)在操作中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量_(填序号)溶液，反应的离子方程式为_。AKIO3 BHClOCKI DBr2(4)利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_。解析：从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳(酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂)，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液，从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂要采用水浴加热蒸馏的方法。其中在操作中，为使少量的ICl中的碘全部游离出来，应加入还原剂，故只有C项符合，发生的化学反应为IClKI=I2KCl。答案：(1)萃取分液分液

8、漏斗(2)BD(3)CIClI=I2Cl(4)蒸馏法10镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应_。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂选用_，写出反应的离子方程式：_。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_。解析：(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2；为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生Mg(O

9、H)2，通过过滤将Mg(OH)2分离出来。(3)用盐酸溶解Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg(OH)22H=Mg22H2O。(4)工业上电解熔融MgCl2来制取Mg，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)eq o(=,sup7(电解)MgCl2。答案：(1)石灰乳过量(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2(熔融)eq o(=,sup7(电解)MgCl2能力提升11海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是()A溶质质量增加B溶液质

10、量不变C溶剂质量减少D溶质质量分数不变解析：选C。加压后，右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧水池，故右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增加。12(2015浙江宁波高一检测)海水提碘时，不小心将碘与食盐混合，欲将二者分离开，最好的方法是()A溶解、过滤B溶解、过滤、蒸发C溶解、加AgNO3溶液、过滤D加热使碘升华解析：选D。氯化钠很稳定，熔、沸点较高，单质碘易升华，故可用升华法。13海水中含有的氯化镁是镁的重要资源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融

11、后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是()A此方法的优点之一是原料的来源丰富B进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2C第步通电时会产生氯气D涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应解析：选D。海水提镁的反应有：CaCO3eq o(=,sup7(高温)CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2，MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2，Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，MgCl2(熔融)eq o(=,sup7(电解)MgCl2。上述反应中无置换反应。14检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H2IH2O2=I22H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是()AI2为氧化产

12、物BH2O2既作氧化剂又作还原剂C氧化性强弱顺序为H2O2I2D生成1 mol I2时转移2 mol电子解析：选B。该反应中I2为氧化产物，H2O2作氧化剂；根据氧化性由强到弱的顺序为氧化剂氧化产物，所以氧化性H2O2I2；反应中每生成1 mol I2，转移2 mol电子。15地球上海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有_(写出离子方程式)；3Br23C

13、Oeq oal(2,3)=BrOeq oal(,3)5Br3CO2；BrOeq oal(,3)5Br6H=3Br23H2O。其中反应中氧化剂是_，还原剂是_。(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是_(填序号)。乙醇四氯化碳硝酸解析：工业上提取溴的原理：将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，然后被某些溶液吸收，再

14、提纯即可得到。溴与二氧化硫反应的化学方程式：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4。方法(3)是利用物理方法，用有机溶剂溶解，因为溴易溶于有机溶剂，作为海水中萃取溴的溶剂只能是四氯化碳。答案：(1)Cl22Br=2ClBr2Br2Br2(2)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4(3)分液漏斗16从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SOeq oal(2,4)等杂质离子，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是_(填序号)。(2)写出用海滩上的贝売

15、制Ca(OH)2的化学方程式：_。(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2，其中副产品Cl2和Ca(OH)2可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为_。(4)用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？_。(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在_。解析：(1)该小题属于离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2、Mg2、SOeq oal(2,4)时，不能带入新的杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：Ba2必须在COeq oal(2,3)之前加入；COeq oal(2,3)、OH必须在H之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分先后，又必须放在B、C之后才能满足条件。(2)由贝壳制取Ca(OH)2的过程为C