2021-2022学年山东省德州市重点名校中考四模化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：( )ACO气体有毒，可危害人体健康 BCO可用于冶炼金属CCO可以燃烧，可作燃料 D在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒2下列说法正确的是（）AC、CO、H2都

2、能与CuO发生置换反应BCH4、CO、C2H5OH都有可燃性CC、S、P都能在空气中燃烧生成气体DH2、O2、CO2都不可用排水法收集3从分子的角度分析，下列解释错误的是A吹胀气球气体分子间的间隔变大B缉毒犬能根据气味发现毒品分子在不断地运动C液氧和氧气都能助燃同种分子化学性质相同D水电解生成氢气和氧气分子分成原子，原子重新结合成分子4如图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A60时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液B将80不饱和的MgSO4溶液降温至40，一定能得到其饱和溶液C40时MgSO4的溶解度比NaCl小D将80含有少量NaCl的K

3、Cl饱和溶液降温至20，可得到KCl晶体5下列物质的转变,不能通过复分解反应一步实现的是()AFe2O3FeCl3BHClNaClCNa2CO3Na2SO4DCO2CaCO36根据下面实验装置图，以下说法中正确的是()Aa处固体由黑色逐渐变为红棕色B该实验可验证CO的氧化性C实验结束后应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通COD在整个实验过程中，c处的尾气可不做处理直接排放到空气中7如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是( )A决定该原子种类的粒子是cB原子中a与c的数目一定相同C原子中a与b的数目不一定相同D原子的质量集中在a和c上8下列实验过

4、程与图象描述相符合的一组是（ ）A向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体B向等质量的镁、锌中加入稀硫酸C向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液D向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液9下列除杂质的实验所选试剂及操作都正确的是（括号内为杂质）AMnO2 （KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶BBaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥CCuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DKCl（K2CO3） 加适量稀硫酸、蒸发、结晶10推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（ ）A可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧B催

5、化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂C分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的D同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素11对比实验是实验探究的一种重要方法，下列实验方案的设计中，没有利用对比实验方法的是A比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量B区分硬水和软水C探究温度对分子运动快慢的影响D测量空气中氧气的含量12根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.36.66.7A酸性变弱B碱性变弱C酸性变强D酸性不变13下列实验操作正确的是A塞紧胶塞B贮存氧气C过滤D吹灭酒精灯14下列化学方程式符合题

6、意且书写正确的是A用盐酸除铁锈：B正常雨水的pH约为5.6的原因：C食盐溶于硝酸钾溶液：D除去铜粉中少量的铁粉：15某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置，用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是A该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸B上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸C该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧D该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点二、填空题（本大题共1小题，共6分）16请从C，H，O，S，Cl，Na，Fe等7种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化

7、学式或化学方程式按下列要求填空：（1）硫酸钠中的阴离子_；（2）氯化铁中的阳离子_； （3）写出一个能发生中和反应的化学方程式:_三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）我国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空：（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的_是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的_可以预防 甲状腺肿大。（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。从海水中获得淡水可采取的方法是_（填字母） ；A 过滤法 B 蒸馏法 C 吸附法水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_ （填字母序号）。A 分子个数B 分子质量C 分子间隔D 分子种类（3）为了除去粗盐溶液中

8、的Ca2+、Mg2+、SO42-，可按照下列实验步骤进行：加过量BaC12溶液加过量NaOH溶液加过量Na2CO3溶液过滤加入适量盐酸。其中步骤加过量Na2CO3溶液的目的是_。（4）利用苦卤制取镁，主要流程如图：步骤II中的试剂a的化学式是_；步骤是一个分解反应，则另一生成物的化学式：_。（5）下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答：温度/C305070100溶解度/g36.337.037.839.8配制200克10%的氯化钠溶液时，需50C氯化钠饱和溶液中质量为_ g（精确到0.1克）。18（8分）我们的衣、食、住、行都离不开化学。衣：以下服装饰品中，主要由天然纤维制成的是_（

9、填字母序号）。A羊毛帽子B蚕丝领带C涤纶围巾D橡胶手套食：学校食堂的中餐食谱：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤，从均衡营养的角度考虑，这份食谱还应该补充的营养素是_（填字母序号）。A糖类B油脂C维生素D蛋白质住：现代家庭中常用大理石制作厨房的灶台，若不慎将食醋（主要要成分用HAc表示）滴在灶台上，台面会失去光泽，变得粗糙。其原因是：_（用化学方程式表示）行：电动公共汽车为人们的出行提供了方便，电动公共汽车的电池在充电时将电能转换成_能四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）我们知道，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，其反应用化学方程式表示为：_；王天然同学查阅资料发现：氢氧化钠与氢氧化

10、钙性质十分相似，也能与二氧化碳发生反应，但此反应无明显实验现象，其反应的化学方程式为：CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O。她为了能证明氢氧化钠与二氧化碳在溶液中确实发生了反应，设计了如下方案。请你将她设计的方案补充完整：实验步骤和方法实验现象实验结论启示方案1向一个软塑料瓶中充满二氧化碳，再注入少量氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，摇动塑料瓶。_从反应物二氧化碳的减少（压强减小）来判断反应的发生方案2_从生成物碳酸钠的存在来判断反应的发生（反思）方明同学认为王天然同学设计的方案1中，不能得出二氧化碳与氢氧化钠是否确实发生了反应，理由是什么？请你进一步设计实验把王天然的方案1补充完整。_参考

11、答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A、CO气体有毒，可危害人体健康，正确；B、CO具有还原性，可用于冶炼金属，正确；C、CO可以燃烧，可作燃料，正确； D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，错误。故选D。2、B【解析】A项，一氧化碳与氧化铜发生的反应不属于置换反应；B项，甲烷、氢气、酒精都有可燃性；C项，磷燃烧的产物五氧化二磷是白色固体；D项，氢气、氧气都可用排水法收集。故选B。3、A【解析】A吹胀气球是因为气球中的气体增多，气压增大的原因。此项不正确。B缉毒犬能根据气味发现毒品利用了“分子在不断地运动”的原理； C液氧和氧气是由同种分子构成，它们的化

12、学性质相同；D水电解生成氢气和氧气过程中：水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新结合成氢分子和氧分子。所以选A。4、D【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度（溶解度+100g）100% 。A. 60时三种物质的溶解度最大的是硫酸镁，饱和溶液中，溶质质量分数最大的是硫酸镁溶液；B. 将80不饱和的MgSO4溶液降温至40，不一定能得到其饱和溶液；C.由图可知 40时MgSO4的溶解度比NaCl大；D. 将80含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20，由于氯化钾的溶解度大幅度

13、的减小，大部分氯化钾能结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度很小，而且量少，降温时几乎不析出，可得到KCl晶体；点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度5、D【解析】A、，该反应为复分解反应，故A不符合题意；B、HCl+NaOH=NaCl+H2O，该反应为复分解反应，故B不符合题意；C、，该反应为复分解反应，故C不符合题意；D、，该反应不属于复分解反应，故D符合题意。故选D【点睛】非金属氧化物与碱的反应不属于复分解反应。6、C【解析】A. 氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化

14、铁是红棕色固体，铁粉是黑色固体，a处固体应该是由红棕色逐渐变为黑色，选项A不正确；B. 该实验可验证CO的还原性，选项B不正确；C. 实验结束后应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通CO，否则易导致生成的铁再被氧化，选项C正确；D. 在整个实验操作中，c处的尾气应处理后再排放到空气中，否则易导致污染空气，选项D不正确。故选C。7、D【解析】根据微粒的带电情况来看，a是质子，b是电子，c是中子。【详解】A质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，故错误；B质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故错误；C原子中质子数=电子数，a与b的数目一定相同，故错误；D原子的质量主要集中

15、在原子核上，集中在a和c上，故正确；故选：D。8、B【解析】由题中信息知，A. 向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体，溶液质量应增加。故A错误。B. 向等质量的镁、锌中加入稀硫酸。镁比锌活泼，等质量的镁、锌，镁比锌产生的气体多。故B正确。C. 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液。氢氧化钠过量时PH7. D. 向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液，先没有沉淀，后才生成沉淀。故D错误。点睛本题主要考查实验过程与图象描述。9、B【解析】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰，故选项所采取的方法错误；B、BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和

16、二氧化碳，硫酸钡不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、K2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入新的杂质，故选项所采取的方法错误。故选B。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。10、D【解析】A、燃烧的条件是：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，一般可燃物要燃烧必须要有氧气且温度达到着火点，缺一不可，如果只是温度达到着火点而没有氧气

17、，一般可燃物不能燃烧，故选项错误；B、催化剂是能改变化学反应速率但在化学反应前后质量和化学性质都不变的物质，因此反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能什么都不是，故选项错误；C、物质是由分子、原子或离子构成的，分子、原子可以构成物质，离子也可以构成物质，比如氯化钠就是由离子构成的物质，故选项错误；D、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子就是同种元素，故选项正确。故选D。11、D【解析】A、空气与人体呼出的气体形成对比实验；故选项正确，但不符合题意；B、软水和硬水形成对比实验；故选项正确，但不符合题意；C、冷水和热水形成对比实验；故选项正确，但不符合题

18、意；D、通过红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，测量进入集气瓶中水的体积可以测定空气中氧气的含量，没有对比实验；故选项错误，但符合题意；故选：D。12、A【解析】由表中pH变化可知，肉类变质过程中pH逐渐增大，酸性减弱。故选A。点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强。13、B【解析】A、向试管中塞紧胶塞，试管不应接触桌面，故A错误；B、集气瓶口是磨砂的，毛玻璃片粗糙面向下，封闭较好，故B正确；C、过滤漏斗下端应紧贴烧杯内壁，应用玻璃棒引流，故C错误；D、酒精灯应用灯帽盖灭，不应用嘴吹灭，以免失火，故D错误。

19、点睛严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。14、B【解析】A、用盐酸除铁锈化学方程式为，故A不正确；B、正常雨水的pH约为5.6的原因：，故B正确；C、食盐溶于硝酸钾溶液不发生化学反应，故C不正确；D、除去铜粉中少量的铁粉化学方程式为，故D不正确。故选B。15、B【解析】A、稀硫酸没有挥发性，盐酸有挥发性，会发出的氯化氢气体也可以使湿润的石蕊试纸变红，所以该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸，故正确；B、湿润的石蕊试纸变红，能证明CO2与水反应生成碳酸，底部的石蕊试纸先变红，而上边的石蕊试纸后变红，还可以证明二氧化碳的密度大于空气，故错误；C、导管口处的燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不

20、能燃烧，也不支持燃烧，故正确；D、微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点，故正确。故选B。【点睛】二氧化碳的化学性质有：1二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）。2二氧化碳能与水反应生成碳酸。3二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊。4二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳。5二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、SO42- Fe3+ HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可） 【解析】（1）硫酸钠溶液中的阴离子硫酸根离子，其离子符号为：SO42-。（2）氯化

21、铁中的阳离子是铁离子，其离子符号为：Fe3+。（3）由提供的元素组成的物质，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、蛋白质 I或碘元素 C C 除去溶液中的Ca2+、Ba2+ HCl Cl2 74.1g 【解析】（1）鱼虾富含的蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的I或碘元素可以预防甲状腺肿大。（2）从海水中获得淡水可采取的方法是吸附法，故选C。水变成水蒸气的过程中，没有新物质生成，发生变化的是分子间隔，分子个数、分子质量、分子种类均不变，故选C。（3）镁离子用

22、氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；故步骤加过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钙离子和钡离子。（4）步骤II中反应是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，试剂a的化学式是HCl。步骤是一个分解反应，反应是氯化镁通电生成镁和氯气，则另一生成物的化学式为Cl2。（5）50C氯化钠饱和溶液的质量分数为，配制200克10%的氯化钠溶液时，设需50C氯化钠饱和溶液质量为x，则需50C氯化钠饱和溶液中质量为74.1g。【点睛】溶液稀释前后溶质质量不变。18、 AB C Ca （Ac）2+H2O+CO2 化学【解析】(1)A羊毛帽子B蚕丝领带为天然蛋白质纤维；C涤纶围巾D橡胶手套为有机高分子化合物，故选AB;(2)大米饭富含糖类、红烧排骨油脂，蛋白质、煎鸡蛋、豆腐汤富含蛋白质，故缺少维生素(3)可根据盐酸和碳酸钙反应书写，2HAc+CaCO3=