（傅）课时1钠

1、第1课时 金属的性质及钠金属的化学性质金属的含量与存在除金、铂等外，大多数金属在自然界中以 态存在化合态：元素以化合物的形式存在游离态：元素以单质的形态存在地壳中含量最多的金属是 ，其次铁、钙、钠钠化合（傅）课时1钠1.钠着火时，应如何灭火？2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。思考与交流用干沙土扑灭2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 蓝色絮状沉淀总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2S

2、O4 + H2实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。例如：钠和CuSO4溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？钠浮在水面上；熔化成一个闪亮的小球；小球迅速四处游动；发出嘶嘶声音；并逐渐缩小，至完全消失；同时溶液中产生蓝色沉淀1.钠着火时，应如何灭火？2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。思考与交流用干沙土扑灭2Na+ 2H2O= 2 NaOH+H22Na+2H2O=2Na+ 2OH-+H2该实验对你有什么启发？钠通常存放在煤油实验后剩余

3、的钠可放回原试剂瓶写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式2、金属钠在空气中的如何变化？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3 10H2O）（NaOH）(Na2O)与O2与H2O与CO2风化成液体（NaOH潮解）思考与练习1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象准确的描述是（ ）金属钠先熔化； 燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色； 燃烧后生成浅黄色固体物质A B C DC（一）钠与非金属的反应 讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？实验3-1从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象。实验视频你了解这些金属吗？2.金属的颜色

4、、光泽3.良好的导电、导热性绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特殊颜色如 是紫红色， 是金黄色。4.延展性延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质 1.金属在常温下的状态除汞外，其他在常温下是固体金属的物理通性铜金小 结思考与交流 1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？（2）与酸反应Fe + HCl = FeCl+H2（3）与某些盐溶液反应Fe +CuCl2 = FeCl2+ Cu（1）与氧气反应3Fe + 2O2 =Fe3O42.分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式。铝丝与硫酸铜溶液反应镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应镁条与稀盐酸反应 2Al + 3Cu

5、SO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Mg+O2 2MgO点燃 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag Mg + 2HCl = MgCl2+H2 Mg + 2H+ = Mg2+ + H23、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）NaMgAl金属的化学通性M ne- = Mn+金属单质易失电子，表现还原性1、易与氧气反应，得到氧化物2、活动性

6、排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气3、与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au一、钠+11 2 8 1（一）钠与非金属的反应 讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？ 实验3-1从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象。现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。实验视频物理性质：1.为银白色的固体2.质软(硬度小) 化学性质： 很活泼,常温下能与氧气反应。 4Na + O2 = 2Na2O常温 Na的性质现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的

7、固体。* 反应条件不同，产物不同 2Na + O2 = Na2O2 特殊的氧化物过氧化钠： Na2O2 实验3-2 把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？实验视频（傅）课时1钠常温下4Na + O2 = 2Na2O（白色）加热下00+1-1失去e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原00+1-2失去4e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）不稳定稳定钠与氧气反应2Na +O2 = Na2O2 (淡黄色)还原剂氧化剂氧化剂还原剂即：2Na2O +O2 = 2Na2O

8、2 类推：钠也能与S、Cl2等非金属单质反应。其他非金属2Na + S Na2S研磨爆炸2Na + Cl2 2NaCl点燃（白烟）燃烧一定有氧气参加吗? 讨 论 浮现 象 熔 红 嘶 游小于水，0.97g/cm3放热 ，熔点低，97.81有气体产生反应剧烈有碱生成，NaOH （2）与水反应2Na+ 2H2O= 2 NaOH+H22Na+2H2O=2Na+ 2OH-+H2该实验对你有什么启发？钠通常存放在煤油实验后剩余的钠可放回原试剂瓶写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式1.钠着火时，应如何灭火？2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可

9、能会观察到什么现象？并解释原因。思考与交流用干沙土扑灭1.预测钠与盐酸的反应的现象 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。思维拓展:2Na + 2H+ = 2Na+ + H2离子方程式:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 蓝色絮状沉淀总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。例如：钠和CuSO4溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？钠浮在水面上；熔化成一个闪亮的小球；小球迅速四处游动；发出嘶嘶声音；并逐渐缩小，至完全消失；同时溶液中产生蓝色沉淀3、钠的存在与保存存在：化合态保存：加煤油密封 4、钠的用途（1）制高压钠灯（2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂（3）制取其他金属（4）制取过氧化物2、金属钠在空气中的如何变化？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na