2021-2022学年江苏省徐州市中考押题化学预测卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是( )AKNO3、HCl、CuCl2BBa(OH)2、BaCl2、Na2SO4CNa2CO3、NaCl、Ca(OH)2DNaOH、KCl、H2SO42下列有关“守恒”的叙述中，正确的是A镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量一定相等B在反应Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X+2H2O中的X的化学式是NOC某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，该物质中一定含有C、S、O元素D加热24.5gKClO3和8gMnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体27.7g，则O2的

3、质量为4.8g3重铬酸根离子Cr2O72中铬元素的化合价是（）A+3B+6C+7D24下列有关酸、碱性质和用途的说法不正确的是（ ）A氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂B氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子C盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的HD用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢5下列各图中“”、“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是ABCD6把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌可以得到溶液的是（）A泥沙B花生油C碳酸钠D碳酸钙7下列物质不能用来鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（）A氧化铜粉末B硝酸钡溶液C氯化钾溶液D细铁丝8如图表示汽车尾

4、气所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是A图中单质的化学式为N2B该反应使有害气体转化为无害气体C该反应属于置换反应D生成单质与化合物的分子个数比为129放入一定量水中，充分搅拌后形成溶液的是A泥土B麻油C食盐D牛奶10推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是A有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物B在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价C铝锅表面易形成氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成铁锈也耐腐蚀D稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红二、填空题（本大题共1小题，共4分）11化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。（1）用化

5、学用语填空：硅元素_；4个二氧化氮分子_；氧离子_；5个氢原子_；碳酸根离子_：标出氧化镁中镁元素的化合价_。（2）书写化学方程式：碳在氧气中充分燃烧_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12为测定某硫酸钠溶液的溶质质量分数，将该硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液混合，有关实验数据见下表。请计算：反应前反应后实验数据硫酸钠溶液的质量加入氯化钡溶液的质量过滤后剩余溶液的质量142g104 g222.7g（1）反应后生成硫酸钡的质量为_g。（2）该硫酸钠溶液的溶质质量分数_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13写出下列反应的化学方程式：硫在氧气中燃烧_；镁和稀硫酸_；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰

6、混合制氧气_。14金属材料广泛应用于生产生活中。下列金属制品中，利用金属导热性的是_（填字母编号）。A金属硬币 B铝制导线 C铜制火锅铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，写出铝与氧气反应的化学方程式：_。向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_（写化学式）。铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_。冶炼4000t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是_（结果精确到0.1）。五、探究题（本大

7、题共2小题，共13分）15我校2019年实验操作模拟考试的一个考题是：（用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水）。（进行实验）实验一实验现象实验结论分别用a、b、c三支试管取样，各加入2 mL碳酸钠溶液a中_a中物质是稀盐酸b中无明显现象b中物质是食盐水c中产生白色沉淀c中物质是_写出c试管中发生反应的化学方程式_。实验二：把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：_（验证猜想）为验证猜想一是否正确，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液（写溶质化学式）_有白色

8、沉淀猜想一正确同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程测定结果在白瓷板上方一小片pH试纸，用_蘸取待测溶液涂抹在试纸上，片刻后与标准比色卡对照，读出pH数值pH7（反思交流）从环保方面考虑，应向a废液加入_将物质中和后再排放。16兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，对碳酸氢钠的性质也进行探究。碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液的酸碱性用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH，分别为9和12；两种溶液都呈碱性，它们的碱性强弱顺序为_。碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液与酸的反应等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应操作和现

9、象如下表：序号操作现象实验碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中立刻产生气泡实验碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中立刻产生气泡实验盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中立刻产生气泡实验盐酸逐滴加入中碳酸钠溶液中滴加一会后才有气泡产生（问题3）实验与另外三个实验现象不同的原因将等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液与相同浓度的盐酸互滴，利用手持传感器测定反应中溶液pH变化，四个实验的pH变化与时间的关系如图所示。分析图4表示的实验是_（填实验2中的序号）。比较图3与图2发现：图3中的阴影部分与图2叠合后，图象基本重合。则图3中的AB段发生反应的化学方程式为_，BC段发生反应的化学方程式为_，D点的溶质为_（写化学式）；所以，“盐酸逐滴加入

10、碳酸钠溶液中，滴加一会后才有气泡产生”的原因是_。比较图1与图3发现：不同的操作有不同现象，试分析造成这一现象的原因：_。用稀盐酸来鉴别一瓶溶液是氢氧化钠还是碳酸钠时，应如何操作？_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、CuCl2是蓝色溶液，不符合题意；B、Ba(OH)2会与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，不能得到澄清溶液，不符合题意；C、Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，不能得到澄清溶液，不符合题意；D、虽然NaOH和H2SO4能反应，但没有沉淀生成，也没有有色物质生成，能得到无色、澄清溶液，符合题意。故选D。2、D【解析】A、镁带在空气中燃烧后，

11、生成物的质量等于参加反应的的质量和氧气的质量之和，故选项说法错误。B、在反应Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X+2H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、4、12，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2，故选项说法错误。C、某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，CO2、SO2和CO中含有碳、硫、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某纯净物中一定含有碳、硫两种元素，可

12、能含有氧元素，故选项说法错误。D、加热24.5g KClO3和8gMnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体27.7g，则O2的质量为24.5g+8g-27.7g=4.8g，故选项说法正确。故选：D。3、B【解析】重铬酸根离子（Cr2O72）带2个单位的负电荷，由化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则重铬酸根的化合价为2价；氧元素显2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（2）72，则x+6价。故选：B。4、B【解析】A、因为氢氧化钠能与油类物质反应，所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂，选项A正确；B、氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相

13、似，是因为它们都是碱，它们的水溶液中都含有氢氧根离子，不是都含有金属离子的缘故，选项B不正确；C、酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的离子H+，选项 C正确；D、水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁等不溶性物质，都能和醋酸反应生成可溶性盐，故食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢，选项D正确。故选B。5、C【解析】A、图中的物质是由一种原子构成的一种分子，属于单质；B、图中的物质是由不同种原子构成两种分子，属于混合物；C、图中的物质是由不同种原子构成的一种分子，属于化合物；D、图中的物质是由不同种原子构成三种分子，属于混合物。故选C。6、C【解析】A、泥

14、沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；C、碳酸钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；D、碳酸钙不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意。故选C。【点睛】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的。7、C【解析】A、滴加氧化铜粉末，出现蓝色的溶液为稀硫酸溶液，无明显现象的溶液为氢氧化钠，所以氧化铜能鉴别稀硫酸和

15、氢氧化钠溶液；B、滴加硝酸化钡溶液，出现白色沉淀的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液，所以硝酸钡溶液能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；C、滴加氯化钾溶液，稀硫酸、氢氧化钠钠溶液均不能与氯化钾发生反应，所以氯化钾溶液不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；D、滴加细铁丝，有气泡产生的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液，所以细铁丝能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。故选C。8、C【解析】A、反应中单质只有氮气，其化学式为N2，故A正确；B、反应前的CO、NO都是污染空气的有害气体，而反应后生成的N2和CO2为空气中含有的无害气体；故B正确；C、反应的反应物都是化合物，不符合单质与化合物生成单质与化

16、合物的置换反应的特点，反应不属于置换反应；故C不正确；D、根据反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2，生成单质与化合物的分子个数比为1：2；故D正确。故选C。【点睛】利用微观示意图写出反应的化学方程式，然后利用反应的化学方程式解决所提出的问题。9、C【解析】小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液；据此进行分析判断。【详解】A、泥土与水混合形成的是悬浊液，不符合题意；B、麻油不溶于水，把麻油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，不符合题意；C、食盐易溶于水，

17、形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；D、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意。故选：C。10、D【解析】A、有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。B、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如水中氢元素显+1价，故选项推理错误。C、铝锅表面易形成氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成铁锈，但铁锈很疏松，易腐蚀，故选项推理错误。D、酸具有相似的化学性质，稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红，故选项推理正确。故选：D。【点睛】本题难度

18、不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Si 4NO2 O2- 5H CO32- 【解析】硅元素：Si；分子符号前面的数字表示分子个数，4个二氧化氮分子：4NO2；每个氧离子带2个单位负电荷：O2；原子符号前面的数字表示原子个数，5个氢原子：5H；每个碳酸根离子带2个单位负电荷：CO32-；氧化镁中氧元素为-2价，则镁元素的化合价为+2价，表示为：；（2）碳在氧气中充分燃烧产生二氧化碳的化学方程式：。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、23.3 10% 【解析】（1）据质量

19、守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应后生成硫酸钡的质量为：142g+104 g-222.7g=23.3g；（2）设该硫酸钠溶液的溶质质量为x则： x=14.2g该硫酸钠溶液的溶质质量分数：。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、S+O2SO2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2H2O22H2O+O2 【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2；（2）镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2；（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2。14、C 4Al+3O2=2Al2

20、O3 ZnCl2和FeCl2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2285.7t 【解析】（1）金属做硬币是利用其硬度大，耐磨的性质，铝制导线是利用了铝的导电性，铜制火锅是利用了铜的导热性，故填：C；（2）铝在空气中与氧气形成一层致密的氧化物薄膜的反应是铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3；（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，根据金属活动性顺序，位置远的先发生反应，前面的可以将后面的置换出来，所以铁不能与氯化锌反应，铁先与氯化铜反应，反应结束后才会与稀盐酸反应，由于加入的铁粉是过量的，所以氯化铜与稀盐酸都

21、会反应完全，且反应后都生成氯化亚铁，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是氯化锌和氯化亚铁，故填：ZnCl2和FeCl2；（4）赤铁矿石中的主要成分是氧化铁，它与一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x，氧化铁中铁元素的质量分数为 100%=70%，根据元素守恒可知4000t80%70%=x（1-2%），x2285.7t， 故填： 2285.7t。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、有气泡产生 澄清石灰水 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH NaOH和Ca(OH)2 Ca

22、Cl2 玻璃棒 Ca(OH)2 【解析】进行实验碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，过程中产生气泡，和氯化钠不能反应，过程中无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过程中产生白色沉淀，实验过程如下所示：实验步骤实验现象实验结论分别用a，b，c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液a中有气泡产生a中物质是稀盐酸b中无明显现象b中物质是食盐水c中产生白色沉淀c中物质是澄清石灰水c中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。故填：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。提出问题猜想一：碳酸钠过量时是Na2

23、CO3和NaOH；猜想二：恰好完全反应时是NaOH；猜想三：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca（OH）2。故填：NaOH和Ca（OH）2。实验过程实验过程如下所示：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入CaCl2溶液有白色沉淀猜想一正确实验过程如下所示：用pH试纸测定a试管反应后废液碱性的过程测定结果在白瓷板上方一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液涂抹在试纸上，片刻后与标准比色卡对照，读出pH数值pH7（废液显酸性） 反思与交流a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入Ca（OH）2后再排放。故填：Ca（OH）2。16、碳酸钠碳酸氢钠实验Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2HCl、NaCl盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后和碳酸氢