【全程复习方略】（安徽专用）2013版高考化学课时提能演练二十二81弱电解质的电离新人教版（含精细解析）

1、PAGE 8 -【安徽】2013版化学复习方略 课时提能演练(二十二) 8.1 弱电解质的电离（人教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1 mol / L甲酸溶液的c(H)0.01 mol/LB.甲酸能与水以任何比例互溶C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱2.(2012淮南模拟)下列各组比较中，前者比后者大的是()A.25 时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B.25 时，pH均为2的盐酸和CH3

2、COOH溶液中溶质的物质的量浓度C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D.25 时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度3.(2011山东高考)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中eq f(c(CH3COO),c(CH3COOH)c(OH)不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D.再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH74.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()5.(2011新课标全国卷)

3、将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H)B.Ka(HF)C.eq f(c(F),c(H)D.eq f(c(H),c(HF)6.(2012临沂模拟)0.1 molL1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是()电离程度增大c(NH3H2O)增大NHeq oal(,4)数目增多c(OH)增大导电性增强 eq f(c(NHoal(,4),c(NH3H2O)增大A.B.C.D.7.已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，Na

4、CNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()A.HF的电离平衡常数为7.2104B.HNO2的电离平衡常数为4.91010C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下，由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在：BOH SKIPIF 1 ”、“HCN，反应说明HFHNO2，可知C、D正确。8.【解析】选A。A项，常温下，0.1 mol/L的一元碱的pH10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离；根据电荷守恒，B项正确的表达式应为：

5、c(Cl)c(NHeq oal(,4)c(H)c(OH)；C项醋酸是弱酸，消耗的NaOH较多；根据水的离子积常数可知，盐酸稀释后，OH浓度逐渐增大。9.【解析】选A。醋酸和盐酸的c(H)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOH SKIPIF 1 0 CH3COOH，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H)减小。而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H)减小；升温，促进CH3COOH电离，c(H)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H)减小；加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H)不相同，醋酸中

6、的c(H)大于盐酸中的c(H)，但c(H)均减小；由于醋酸和盐酸的c(H)相同，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，随着反应的进行，CH3COOH继续电离产生H，因此产生的氢气多。10.【解析】选B。由于HA中c(H)0.1 mol/L0.1%1104 mol/L，因此pH4，故A正确；由于弱电解质的电离过程为吸热过程，温度升高，电离平衡向正方向移动，从而使溶液中c(H)增大，pH减小，故B错误；室温时0.1 mol/L HA溶液中c(H)c(A)1104 mol/L，电离平衡常数：Keq f(c(H)c(A),c(HA)eq f(1

7、1041104,0.11104)1107，故C正确；该溶液中c(H)1104 mol/L、c(OH)11010 mol/L，由HA电离出的c(H)1104 mol/L，由水电离出的c(H)水c(OH)水 SKIPIF 1 (2)H2CO3HClOHCOeq oal(,3)因此对应钠盐溶液的碱性：CH3COONaNaHCO3NaClONa2CO3。(2)CH3COOH加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，A错；由于温度不变，电离平衡常数不变，水的离子积不变，C错、E错；c(H)/c(CH3COOH)Ka/c(CH3COO)，因此c(H)/c(CH3COOH)增大，B对；c(H)减小，而水的离子积不变，则c(OH)增大，因此c(OH)/c(H)增大，D对。答案：(1)adcb(2)B、D(3)大于稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大13.【解析】(1)弱酸不能完全电离，故0.1 molL1的HA中c(H)必小于0.1 molL1，故pH1，因HA为弱酸，溶液中的c(H)低于相同浓度的一元强酸的c(H)，故产生氢气的速率稍慢，但最终由于电离出的