电解质溶液中离子浓度关系及分析策略教学设计

1、 第 PAGE 6页电解质溶液中离子浓度关系及分析策略【教学目标】1、使学生能够综合应用弱电解质的电离、水的电离、盐的水解、分析电解质溶液中各微粒的浓度关系。2使学生明确什么时候考虑电离，什么时候考虑水解，电离及水解的程度相对大小。【重点 难点】重点是分析策略，难点是溶液中有两种溶质的情况分析。【教学方法】先学后教，建立解题模型。【教学内容】【基础回顾】1 、常见的弱电解质包括 ，在水溶液中存在 平衡。写出醋酸的电离方程式： ， 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32，所以一般情况弱电解质的电离程度很小。2、水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成 和 ，

2、 在（常温）时，纯水中c(H+)c(OH-) 。的水溶液中，c(H+) c(OH-) 。3、什么样的盐可以水解？ 。 写出醋酸钠水解的离子方程式： 。一般情况盐的水解程度极小 。通过基础回顾，使学生巩固基础知识，以便下面的顺利应用，同时了解弱电解质的电离，及盐的水解的程度。【教学过程】（一）弱酸、弱碱溶液中微粒浓度关系规律、小结【例1】在0.01mol/L CH3COOH溶液中的离子浓度关系。【分析】写出该溶液中存在所有方程式：（1） 。（2） 。 = 1 * GB3 原子守恒：0.01mol/L= = 2 * GB3 电荷守恒： = 3 * GB3 H+的来源： = 4 * GB3 离子浓度

3、大小关系： 。注意： = 1 * GB3 溶液中容易忽略的过程是：水的电离 = 2 * GB3 溶液中一般不考虑什么原子的守恒：因为水能提供H、O原子，溶液中一般不考虑H、O原子的守恒。 = 3 * GB3 溶液中，H + 或OH-位置的规律：酸性溶液OH-浓度最小 ，碱性溶液H +浓度最小 【总结】弱电解质溶液中只考虑：电离平衡。电解质溶液中离子浓度关系的分析策略是： = 1 * GB3 明确溶液中存在的平衡及程度大小 = 2 * GB3 根据平衡判断存在的微粒 = 3 * GB3 根据守恒思想确立溶液中的守恒关系 = 4 * GB3 根据程度大小判断离子浓度大小关系【练习1】在0.01mo

4、l/L 氨水中的离子浓度关系。（溶质为NH3.H2O）方程式：（1） （2） = 1 * GB3 原子守恒：0.01mol/L = = 2 * GB3 电荷守恒： = 3 * GB3 OH-的来源： = 4 * GB3 离子浓度大小关系： （二）单一离子水解的盐溶液中微粒浓度关系规律、方法【例2】0.01 mol/L的NH4Cl溶液中写出该溶液中存在的所有方程式：（1） (2） ，（3） = 1 * GB3 原子守恒：0.01mol/L= = 2 * GB3 电荷守恒： = 3 * GB3 H+的来源： = 4 * GB3 离子浓度大小关系： 。【总结】什么时候考虑水解：盐溶液中（有弱酸根离子

5、或弱碱阳离子）水解的程度：极小所以盐溶液中，什么离子浓度最大：溶液中原来存在的离子浓度大。【练习2】0.1 mol/L Na2CO3的溶液中写出该溶液中存在的所有方程式：（1） （2） ，（3） （4） 。 = 1 * GB3 原子守恒：0.1mol/L= = 2 * GB3 电荷守恒： = 3 * GB3 OH-的来源： = 4 * GB3 离子浓度大小关系： 。二级水解程度远远小于 一级水解程度。OH-的来源关系式中c(H2CO3)的系数是因为：每生成一分子H2CO3结合了两个水的H+，剩余两个OH-电荷守恒关系式中，c(CO32-)的系数的含义是：一个CO32-带两个单位的负电荷。（三）

6、多元弱酸强碱酸式盐溶液中微粒浓度关系规律、方法一般情况，弱酸的酸式盐（如NaHS NaHCO3）溶于水，水解大于电离程度，溶液显 性。NaHCO3 溶液中c(H2CO3) c(CO32-).中强酸的酸式盐（如NaHSO3 NaH2PO4）溶于水，电离大于水解程度，溶液显 性，在NaHSO3溶液中c(SO32-) c(H2SO3)。【总结】对于酸式盐溶液首先看溶液的酸碱性，显酸性是：电离大于水解。显碱性是：水解大于电离（四）混合溶液中微粒浓度关系规律、方法A 弱酸和弱酸强碱盐【例4】将1 mol/LCH3COONa的溶液与1 mol/LCH3COOH溶液等体积混合后，溶液显酸性。写出该溶液中存在

7、的所有方程式：（1） （2） （3） （4） 。 = 1 * GB3 原子守恒： 0.5mol/L 1mol/L= = 2 * GB3 电荷守恒： = 3 * GB3 离子浓度大小关系： 。【注意】两种溶液等体积混合，浓度都变为原来的二分之一。【总结】弱酸和弱酸强碱盐混合，电离和水解的程度都不大 ，一般情况，电离 大于 水解B 弱碱和弱碱强酸盐【练习4】、将0.2 mol/L的氨水与0.2mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液显碱性。写出该溶液中存在的所有方程式：（1） （2） （3） （4） = 1 * GB3 原子守恒：0.1mol/L= 0.2 mol/L= = 2 * GB3 电荷

8、守恒： = 3 * GB3 离子浓度大小关系： 【拓展延伸4】将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是： (03江苏，18) A.c(HCN)c(CN) B.c(Na)c(CN)C.c(HCN)c(CN)=c(OH） D.c(HCN)c(CN)=0.1 molL1两溶液混合，先考虑是否发生反应。【特例】 水解大于了电离程度。【归纳总结】电解质溶液中离子浓度关系分析策略：1 明确溶液中存在的平衡及程度大小2 根据平衡判断存在的微粒3 根据守恒思想确立溶液中的守恒关系4 根据程度大小判断离子浓度大小关系电解质溶液中离子浓度关系

9、方法层面知识层面守恒思想1、弱酸、弱碱溶液中只考虑电离平衡，程度很小。2、能水解的盐溶液存在水解平衡，程度极小。3、弱酸的酸式盐、溶液中既有弱电解质又有其对应的盐时，电离平衡、水解平衡同时存在，根据酸碱性判断哪个程度大。4、任何溶液中都有水的电离平衡【反馈练习】下列溶液中微粒浓度关系正确的是： 0.1 molL1 CH3COOH溶液中：c(CH3COO)+c(OH) = c(H+) （07江苏，15） 0.1 molL1氨水中，c(OH)=c(NH) （06江苏，13） 0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)=c(Cl) （07广东，15） 在0.1 molL1 CH3COONa溶液中: c(OH)=c(CH3COOH)c(H) ( 06江苏，13) = 5 * GB3 NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) （08 广东，17） = 6 * GB3 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c(OH) （07江苏，15） = 7 * GB3 物质的量浓度相等CH3COOH和C