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文档简介
1、阿伏伽德罗常数,氧化还原,电化学以及离子浓度比较练习题一选择题(共24小题)1(2015上海)工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2在该反应中()A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子D相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO22(2014延安模拟)已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A10molB11molC12mol
2、D13mol3(2014秋岐山县期末)根据反应式:(1)2Fe3+2I=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br,判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是()ABr、Fe2+、IBI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+DFe2+、I、Br4(2013南昌校级一模)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A5:3B5:4C1:1D3:55(2013上海)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是()
3、A生成40.0LN2(标准状况)B有0.250mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25molD被氧化的N原子的物质的量为3.75mol6(2015许昌三模)NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()A1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2L 0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA7(2015四川)设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下,4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC
4、标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA8(2015广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D3mol单质Fe完全转化为Fe3O4,失去8NA个电子9(2014西藏模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8
5、)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下,92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下,22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA10(2014四川)设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是()A高温下,0.2mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NAB室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中,生成28g N2时,转移的电子数目为3.75NA11(2014江苏)设
6、NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA12(2014广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是()A1mol甲苯含有6NA个CH键B18g H2O含有10NA个质子C标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子D56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子13(2013广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A常温
7、常压下,8g O2含有4NA个电子B1L 0.1molL1的氨水中有NA个NH4+C标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子14(2013江苏)设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()A1L 1molL 1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78g 苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA15(2012海南)NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A在密闭容器中加入l.5mol H2和
8、0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数为NAB一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC1.0L的0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA16(2012江苏)设NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()A标准状况下,0.1 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为0.1NAB常温常压下,18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC标准状况下,11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下,2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的
9、碳原子数目为0.1NA17(2012四川)设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50ml,18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6 NA18(2008天津)下列叙述正确的是()A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2C用惰性电极电解饱和
10、NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1mol NaOHD镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀19(2014天津)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42)+c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl)=c(I)CCO2的水溶液:c(H+)c(HCO3)=2c(CO32)D含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)20(2011天津)25时,向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中
11、粒子浓度关系正确的是()ApH7时,c(C6H5O)c(K+)c(H+)c(OH)BpH7时,c(K+)c(C6H5O)c(H+)c(OH)CVC6H5OH(aq)=10mL时,c(K+)=c(C6H5O)c(OH)=c(H+)DVC6H5OH(aq)=20mL时,c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)21(2010天津)下列液体均处于25,有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH=5.6的CH3COOH与CH3C
12、OONa混合溶液中,c(Na+)c(CH3COO)22(2009天津)25时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32)均增大23(2009天津)下列叙述正确的是()A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)c(C6H5O)c(H+)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(
13、S2)下降24(2007天津)草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性常温下,向10mL 0.01molL1NaHC2O4溶液中滴加0.01molL1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是()AV(NaOH)=0时,c(H+)=1×102molL1BV(NaOH)10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42)+c(HC2O4 )CV(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×107molL1DV(NaOH)10 mL时,c(Na+)c(C2O42)c(HC2O4 )二填空题(共1小题)25(2009天津)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型
14、发电装置如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是,在导线中电子流动方向为(用a、b 表示)(2)负极反应式为(3)电极表面镀铂粉的原因(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能因此,大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:.2Li+H2 2LiHLiH+H2OLiOH+H2反应中的还原剂是,反应中的氧化剂是已知LiH固体密度约为0.8g/cm3用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为由生成的LiH与H2O作用,放出的H
15、2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为mol三解答题(共3小题)26(2011上海)雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为(2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为若将该
16、反应设计成一原电池,则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量(选填编号)a小于0.5mol b等于0.5mol c大于0.5mol d无法确定27(2008天津)(1)配平氧化还原反应方程式:C2O+MnO+H+CO2+Mn2+H2O(2)称取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL 溶液量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时,溶
17、液由无色变为浅红色该溶液被中和的H+的物质的量为mol第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色,由变为该溶液中还原剂的物质的量mol原试样中H2C2O42H2O的质量分数为,KHC2O4的质量分数为28(2013重庆)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染(1)催化反硝化法中,H2能将NO3还原为N225时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12N2的结构式为上述反应的离子方程式为,其平均反应速率(NO3)为molL1min1还原过程中可生成中间产物NO2,写出3种促进NO2水解的方法(2)电化学降解NO3的原理如图所示电源正极为(填A或B),阴极反应式为若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为g阿伏伽德罗常数,氧化还原,电化学以及离子浓度比较练习题参考答案一选择题(共24小题)1AD2B3B4A5CD6D7A8D9D10
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