阿伏伽德罗常数,氧化还原,电化学以及离子浓度比较练习题

1、阿伏伽德罗常数，氧化还原，电化学以及离子浓度比较练习题一选择题（共24小题）1（2015上海）工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2在该反应中（）A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO22（2014延安模拟）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A10molB11molC12mol

2、D13mol3（2014秋岐山县期末）根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）ABr、Fe2+、IBI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+DFe2+、I、Br4（2013南昌校级一模）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A5：3B5：4C1：1D3：55（2013上海）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）

3、A生成40.0LN2（标准状况）B有0.250mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25molD被氧化的N原子的物质的量为3.75mol6（2015许昌三模）NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2L 0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA7（2015四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC

4、标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA8（2015广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子9（2014西藏模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷（C4H8

5、）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA10（2014四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA11（2014江苏）设

6、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA12（2014广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A1mol甲苯含有6NA个CH键B18g H2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子13（2013广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温

7、常压下，8g O2含有4NA个电子B1L 0.1molL1的氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子14（2013江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1L 1molL 1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78g 苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA15（2012海南）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A在密闭容器中加入l.5mol H2和

8、0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC1.0L的0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA16（2012江苏）设NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的

9、碳原子数目为0.1NA17（2012四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA18（2008天津）下列叙述正确的是（）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和

10、NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀19（2014天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）ApH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42）+c（OH）B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（Cl）=c（I）CCO2的水溶液：c（H+）c（HCO3）=2c（CO32）D含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）20（2011天津）25时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中

11、粒子浓度关系正确的是（）ApH7时，c（C6H5O）c（K+）c（H+）c（OH）BpH7时，c（K+）c（C6H5O）c（H+）c（OH）CVC6H5OH（aq）=10mL时，c（K+）=c（C6H5O）c（OH）=c（H+）DVC6H5OH（aq）=20mL时，c（C6H5O）+c（C6H5OH）=2c（K+）21（2010天津）下列液体均处于25，有关叙述正确的是（）A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH=5.6的CH3COOH与CH3C

12、OONa混合溶液中，c（Na+）c（CH3COO）22（2009天津）25时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc（OH）前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32）均增大23（2009天津）下列叙述正确的是（）A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）c（C6H5O）c（H+）c（OH）BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（

13、S2）下降24（2007天津）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01molL1NaHC2O4溶液中滴加0.01molL1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）AV（NaOH）=0时，c（H+）=1×102molL1BV（NaOH）10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4 ）CV（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×107molL1DV（NaOH）10 mL时，c（Na+）c（C2O42）c（HC2O4 ）二填空题（共1小题）25（2009天津）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型

14、发电装置如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）（2）负极反应式为（3）电极表面镀铂粉的原因（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H2 2LiHLiH+H2OLiOH+H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是已知LiH固体密度约为0.8g/cm3用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为由生成的LiH与H2O作用，放出的H

15、2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol三解答题（共3小题）26（2011上海）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为若将该

16、反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）a小于0.5mol b等于0.5mol c大于0.5mol d无法确定27（2008天津）（1）配平氧化还原反应方程式：C2O+MnO+H+CO2+Mn2+H2O（2）称取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶

17、液由无色变为浅红色该溶液被中和的H+的物质的量为mol第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色，由变为该溶液中还原剂的物质的量mol原试样中H2C2O42H2O的质量分数为，KHC2O4的质量分数为28（2013重庆）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染（1）催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N225时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12N2的结构式为上述反应的离子方程式为，其平均反应速率（NO3）为molL1min1还原过程中可生成中间产物NO2，写出3种促进NO2水解的方法（2）电化学降解NO3的原理如图所示电源正极为（填A或B），阴极反应式为若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）为g阿伏伽德罗常数，氧化还原，电化学以及离子浓度比较练习题参考答案一选择题（共24小题）1AD2B3B4A5CD6D7A8D9D10