结构化学试题3

1、结构化学试题（填空题）（详细答案见每篇题后面）1 具有100eV能量的电子，其德布罗意波长是0.1225nm。2 一维势箱中粒子在基态时，在_ l/2 _区间出现的几率最大，加大势箱的长度，会引起系统的能量_降低_。3 一个在一维方向自由运动的粒子其动能算符是。在二维方向自由运动的粒子其动能算符是_。4 位能的一维谐振子，其薛定谔方程是。5 原子轨道的定义是：_原子中单电子波函数y_，每个原子轨道中最多可容纳_ 个_的电子。决定一个原子轨道的量子数是_，决定一个电子状态的量子数是_。6 氢原子波函数，分别由量子数_、_、_、_决定。7 径向分布函数的定义是_，电子在半径为r，单位厚度的球壳内出

2、现的几率_，它的意义是_，3d轨道的径向分布函数有_个极大，_个节点。8 类氢离子的能量公式是_，它与量子数_有关，多电子原子的能量公式是_，它与量子数_有关。He原子基态能量为_。9 氢原子中2p电子能量为_，电离能为_，角动量的绝对值为_，角动量在空间取向有_种。 10 在多电子原子中判断电子轨道能级高低的徐光宪准则是_，在离子中判断电子轨道能级高低的徐光宪准则是_。在原子中电子_填充5s轨道，_填充4d轨道，电离时_电离5s电子， _电离4d电子。11 在多电子原子中电子排布遵守三原则 即：_，_，_。12 电子组态是只考虑电子与核的作用、电子之间的相互排斥作用；若再考虑轨轨作用、旋旋作

3、用，在同一电子组态中，可能有几个不同的_；若再考虑轨旋作用，一个_下可能有几个_。13 处于2p轨道上的电子，不考虑自旋时，有_种状态，无外磁场存在时，电子的能量相同。当有外磁场时，分裂为_个能级。在光谱支项3P1中有_个微观状态，在外磁场存在时，分裂为_个能级，这两种分裂称做_现象。14 已知C原子的光谱项1D、3P、1S ，它的光谱基项是_。15 粒子处于Y= 0.379f1+ 0.925f2时，表示粒子处于f1、f2状态的几率分别是_和_。16 已三烯中的p电子，可看成长度为l的一维势箱中运动的粒子，该化合物的电子从基态跃迁到第一激发态时所吸收光的波长是_。17 定域键是在_原子间形成的

4、化学键，离域键是在_原子间形成的化学键。价键理论认为化学键是_键，休克尔分子轨道理论讨论的是_键。18 分子轨道理论中键级的定义是_，一般情况下，键级越大，键能_，键长_。O2的键级是_，O2+的键级是_。19 为有效地形成分子轨道，必须满足三个条件，它们是：_、_、_，n个原子轨道能形成_个分子轨道。20 型分子轨道的特点是：关于键轴_、成键 轨道节面数为_个、反键轨道节面数为_个、型分子轨道的特点是：关于通过键轴的平面_， 成键 轨道节面数为 _个，反键 轨道节面数为 _个。21 在两个原子间，最多能形成_个键，_个 键。在形成分子轨道时，氧分子的(2p)轨道的能量比(2p)轨道的能量_，

5、氮分子的(2p)轨道的能量比p(2p)轨道的能量_。在硼分子中只有_键，键级是_。22 Cl的价层电子结构为3s23p5，价电子对互斥理论判断ClF3分子的价电子空间分布是_，分子构型是_。23 sp杂化轨道间夹角是_，其分子构型为_。sp2杂化轨道间夹角是_，其分子构型为_。 sp3杂化轨道间夹角是_，其分子构型为_。 dsp2杂化轨道间形成的分子构型为_d2sp3杂化轨道间形成的分子构型为_。24 CS2中C采用_杂化，分子构型是_。NO2中N采用_杂化，分子构型是_。OF2中O采用_杂化，分子构型是_。25 为有效地形成大键，必须满足二个条件，它们是：_、_。丁二烯分子中有大键_，基态电

6、子能量是_，大键键能_，离域能_。26 用分子轨道理论处理H2分子时，得到基态能量为：，式中近似等于_的能量。用分子轨道理论处理丁二烯分子时，得到基态能量为，式中近似等于_的能量。上二式中的是_（相同或不同中选一）。27 按晶体场理论, 正四面体场中, 中央离子d轨道分裂为两组, 分别记为(按能级由低到高)_和_, 前者包括_，后者包括_。28 4n个电子的共轭多烯烃电环合反应的立体选择性规律是_， 4n+2个电子的共轭多烯烃电环合反应的立体选择性规律是_。29 用前线轨道理论处理双分子反应时，一分子的HOMO与另一分子的LUMO_要匹配；电子由一分子的HOMO流向另一分子的LUMO时，应该是

7、由电负性_原子流向电负性_原子且有利于_。30某原子采用d2sp3等性杂化时，可以形成：_个杂化轨道，其化合物的构型是_。每个轨道中所含s成份是_。中心原子的配位数是 _。31 共价型配合物一般采用_杂化，电价型配合物一般采用_杂化。共价配合物的稳定性一般要比电价型配合物_(好或差选一)。32 络合物的中心原子的d轨道在八面体场中分裂成_组能量不同的轨道；能量较高的是。在四面体场中分裂成_组能量不同的轨道，能量较高的是；在平面正方形场分裂成_组能量不同的轨道，能量最高的是_。33 影响分裂能的因素主要有：（1）_，（2）_，（3）_，（4）_。34 有两份溶液，一是蓝色，另一个是蓝紫色。蓝色的

8、是_溶液。已知在17400cm-1处有最大吸收峰，则的分裂能是_，晶体场稳定化能_。35 在八面体场中，中心离子为d9时，会出现姜泰勒变形，当配合物为压扁的八面体时，中心离子的电子排布方式为_。36 中心离子的价轨道可分为两类，一类是型轨道，它们是：_，另一类是型轨道，它们是：_。型轨道与配体形成键后会影响_的大小。37 有三种配合物，其分裂能大小次序是_。其原因是CN-有_，形成分子轨道后，使分裂能_；F-有_，形成分子轨道后，使分裂能_。38 Ni的电子构型是3d84s2，其羰基化合物的分子式应是_，Mn的电子构型是 3d54s2，羰基Mn的分子式应是_。羰基化合物中形成_键。39 192

9、4年，_提出了实物微粒都具有波动性，1927年_提出了不确定关系。对物质波的统计解释是由_提出的。为了得到描述粒子运动的波函数，_提出了_方程。40 在求解原子的薛定谔方程时，假定原子核不动，这称为_近似。为了解释分子的立体构型，_提出了杂化轨道理论。为了解释共轭分子的结构，_提出了HMO分子轨道理论。41 有两个氢原子，第一个氢原子的电子处于主量子数 n=1 的轨道，第二个氢原子的电子处于n=4 的轨道。(1)原子势能较低的是_， (2) 原子的电离能较高的是_。42 在氮分子与金属形成配位键MNN时， N2的_轨道上的一对电子提供给金属原子空轨道， 形成_键， 另一方面又以_轨道与金属d轨

10、道形成_键， 因此在N2的络合物中由于_键的形成， 使N2活化了。答案1 0.1225nm2 l/2，降低3 ，4 5 原子中单电子波函数y；2；自旋相反；n，l，m；n，l，m，ms6 n，l，m；n，l；l，m；m7 ，电子在半径为r，单位厚度的球壳内出现的几率，1,08 ，n，n l，9 -13.6/4 eV，13.6/4 eV，310 n+0.7l，n+0.4l，先，后，先，后11 泡利原理，能量最低原则，洪特规则，3d54s1，3d104s112光谱项，光谱项，光谱支项13 3，3，3，3，塞曼14 3P015 0.3792=0.144，0.9252=0.85616 17 两个，两个

11、以上，定域，离域18 净成键电子数/ 2，越强，越短，2,2.519 能量相近，最大重叠，对称性匹配，n20 圆柱形对称，零，1，反对称，1，221 1，2，低，高，两个单电子p键，122 三角双锥，T型23 180°，直线型，120°，平面三角型，109°28´，四面体型，平面正方型，八面体型24 sp，直线型，sp2，V型，sp3不等性，V型25 每个原子提供一个相互平行的p轨道，总的p电子数要小于p轨道数的两倍，基态电子能量：，大键键能：，离域能。26 氢原子基态，C原子2p电子的能量，不同27 eg，t2g，28 加热顺旋闭环，光照对旋闭环；加热

12、对旋闭环，光照顺旋闭环；29 对称性；较小，较大；有利于旧键的破坏与新键的生成。30 6，正八面体,1/6，631 内轨型(n-1)dnsnp，外轨型nsnpnd，好32 2，2，4，33 配合物的构型，配体的性质，中心离子的价态，中心离子所处周期数34 ，17400cm-1，12Dq=12´1740cm-135 36 ，分裂能37 ，空的能量较高的轨道，加大，充满电子能量低的轨道，减小38 Ni(CO)4，Mn2(CO)10， -配键39 德布罗意，海森堡，玻恩，薛定谔，薛定谔40 玻恩_奥本海默，鲍林，休克尔41 (1) 第一个; (2)第一个42 3sg; s; 1pg; p;

13、 s-p1P2原子组态的光谱项有 , 基谱项是 , 根据洪特规则能量最低的光谱支项是 , 基态氮原子的基谱支项为 。2已知某类氢离子波函数，该状态的主量子数为 3 ，轨道角动量量子数为 2 ，径向节面有_个。3质量为m的粒子在宽度为l的一维势箱中，当粒子处于量子数n=1的能级时，平均动量是 _ _，粒子的物质波波长是 。4假设OF+，OF，OF- 分子或离子的分子轨道能级次序与O2 的相同，它们的键级分别是 ； 键长顺序为 。 5在 Li2+， O2， B2+， Be2+等分子中， 存在单电子s 键的是_ _ ，存在三电子s 键的是_ _ ， 存在单电子 p 键的是_ _，存在三电子 p 键的

14、是_ _ 。6反式C2H6所属点群为 ， H2O2所属点群为 ，CH2Cl2所属点群为 ，CO2所属点群为 ，CHFClBr所属点群为 ，其中可能具有旋光性的有 ，具有偶极矩的有 _ 。7己三烯光照应发生 顺 旋环合；己三烯加热时应发生 对 旋环合。8原子轨道有效组成分子轨道的三原则是： ， ， 。9晶体按照对称性高低分为 个晶族；根据特征对称元素分为 个晶系；按照对称性分为 个点群，空间点阵的正当格子有 14 个。 10. 半经验方法中的屏蔽模型，利用斯莱脱（Slater）公式来计算原子内的电子能级，该方法是建立在 、 和 等三个近似基础上的。11 从直线点阵出发, 描述空间点阵的衍射条件的

15、Laue方程是： ， ， 。 12晶体对X-RAY射线的衍射会发生消光现象，立方体心堆积的金属晶体，衍射指标（hkl）满足 时会消光，立方面心结构晶体的衍射指标（hkl）满足 时会消光，四方底心点阵结构的晶体满足 时会消光。1. 动能为100eV的自由电子的波长l= m。动能为.eV的自由中子的波长l= m。能量等于光子的波长l= m。质量为0.3kg 、速度为10m/s的小球的波长l= m。（电子的质量为，电子的电量为，中子的质量是电子质量的1837倍,）。(,)2. 若力学量算符作用到函数上，有，且是一常数，则所述方程称为 本征 方程，称为 本征 值，就是属于力学量算符的 本征 函数3.

16、在边长为a的立方势箱中运动的粒子,其能级的简并度是 3 4. 求解氢原子的方程时,可以得到复函数解,将复函数解进行线性组合可以得到 实函数解 ,依归一化条件可求得A=。5. 反式二氯乙烯分子因有对称中心而 没有 偶极矩；顺式二氯乙烯分子因无对称中心而 有 偶极矩。6. 离子键的最基本特点是没有 方向性 和 饱和性 ，它以 静电 引力为基础。7. 微观粒子运动的量子力学共性有 能量量子化 ， 测不准关系 和 波粒二象性 。测不准关系式为，这一关系的存在是微粒具有 波粒二象性 的结果。8函数称为的 共轭 函数。9. 品优波函数三个条件是 单值 ， 连续 和 平方可积 。10. 光谱项可分裂成 3

17、个光谱支项，在磁场中又分裂为 9 个能级。11. 晶体场理论认为：配合物中过渡金属离子的五个简并d轨道在 静电场 的作用下将发生 分裂 ，八面体配合物中t2g轨道的能量 低于 eg轨道的能量，四面体配合物中eg轨道的能量 高于 t2g轨道的能量。12. 反式二氯乙烯分子因有对称中心，其偶极矩 无 ；顺式二氯乙烯分子因无对称中心，其偶极矩 不为0 。13. 算符作用到其本征函数上，所得函数的本征值为-6a 。算符作用到上，可得的本征值为。14. 求解氢原子的方程时,可以得到复函数解, 将复函数解进行线性组合可以得到 实波函数 ,依归一化条件可求得A=。15. 配合物中的金属原子或离子称为 中心原

18、子（或中央原子） , 围绕中心原子周围的带有孤对电子的分子或离子称为 配体 ， 配体 中直接与中心原子 配合的原子称为配位原子。16. 在羰基络合物Cr(CO)6中，中心原子Cr与配体之间存在_s-p_键，故较稳定。17. 二氯苯有三种同分异构体（邻，间，对），其中 对位 偶极矩为零。18 LCAOMO三原则为 对称性匹配 、 能量相近 和 最大重叠 。19 任何一个微观体系的运动状态都可用一个波函数来描述，体系中的粒子出现在空间某点（x，y，z）附近的几率密度与_成正比。20. 在BF3分子中存在_离域大键。21 实验测得某金属络合物的未配对电子数是3，该分子的磁矩为_。22 在羰基络合物Cr(CO)6中，中心原子Cr与配体之间存在_键，故较稳定。236 变分原理可表示为，式中称为变分函数，E0是体系的_基态能量 。24 中的l称为 角量子数 ，因为它决定体系角动量的大小。25 氢原子的薛定谔方程是错误！未找到引用源。(r,错误！未找到引用源。,错误！未找到引用源。)= E错误！未找到引用源。(r,错误！未找到引用源。,错误！未找到引用源。)，哈密顿算符（）。哈密顿算符代表体系的 能量算符 ，其中表示电子的 动能算符 , 表示 势能 。26 对于原子轨道，其对应的轨道角动量大小为