第10讲元素周期表与元素周期律高考一轮复习

1、PAGE 第10讲 原子结构与元素性质的周期性（建议2课时完成）考试目标 (1)掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。(2)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。(3)以A和A族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。(4)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。(5)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。(选考内容)要点精析元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律一、电子排布的周期性：同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子数由18相同特征电子排布从

2、ns1ns2 np6相同（ns12或ns2np16)周期、族与电子层构型价电子数=主族序数S区元素价电子特征排布为S12p区元素特征电子排布为ns2np16区元素价电子排布特征为（-1）d110ns12；最高能级组中的电子总数=族数ds区元素特征电子排布为(n-1)d10ns12； 最外层电子数=族数二、元素性质的周期性 非金属性逐渐增强 周期金 1属 B 非金属区 非 2性 Al Si 金 3逐 Ge As 属 4 渐 Sb Te 性 5 增 金属区 Po At 增 6 强 强 7 金属性逐渐增强 主族AAA A A A A元素性质同周期元素（左右）同主族元素（上下）最外层电子数逐渐增多（1

3、e8e）相同原子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价最高正价逐渐增大（17）最低负价(8主族序数)最高正价、最低负价相同（除F、O外）最高正价主族序数最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强得失电子能力失减得递增得减失递增第一电离能呈增大的趋势呈减小趋势电负性电负性逐渐增大电负性逐渐减小1、微粒半径大小比较规律电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据 核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数： 相同

4、条件下，最外层电子数越多，半径越大。 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs具体规律： 3、同主族元素的原子半径和离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+6、同种元素的微粒半径：阳离子原子CaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu例1：同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（ B ）原子半径 Z Y X

5、 BZ的非金属性最强C氢化物还原性XH3 H2Y HZ，稳定性XH3 H2Y HZD最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强3、第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)。+1价正离子再失去一个电子所需能量称为第二电离能，依次类推。 同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1I2I3I4Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4SiH4（2）比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO4H2SO4；稳定性：HClH2S（3）比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得

6、出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。（4）推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据A族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。2.启发人们在一定范围内寻找某些物质(1)半导体元素在两性线附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。3.对角线规则的应用:在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”.实例：锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱Li2CO3难溶于水等等。Be、Al

7、的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”;Be 和Al单质在常温下均能被浓H2S04钝化；A1C13和BeCl2均为共价化合物等。晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。请用这些元素的电负性解释对角线规则。5常见某些元素的特性（1）与水反应的最激烈的非金属元素是氟；（2）与水反应的最激烈的金属元素是铯；（3）单质硬度最大的元素是碳；（4）常温下有颜色的气体单质是氟气和氯气；（5）稀有气体元素中原子半径最大的是氡；（6）原子半径最小（大）的元素是氢（铯）（稀有气体除外）；（7）所形成的气态氢化物最稳定的元素是氟；（8）正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是碳；（9

8、）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯；（10）所形成的化合物种类最多的是碳；（11）原子序数、电子层数、未成对电子数三者均相等的是氢（12）只有负价并无正价的是氟；（13）最轻的金属是锂；（14）最轻的气体是氢气；（15）同位素之一的原子核中只有质子没有中子的元素是氢；（16）最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是铝；（17）空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮；（18）地壳中含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧；3（地壳组成中含量最高的前5种元素O，Si，Al，Fe，Ca，）（19）地壳中含量最多的金属元素是铝；（20）

9、最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或无含氧酸的非金属元素，或无氧酸（气态氢化物）可以腐蚀玻璃的元素，或气态氢化物最稳定的元素，或阴离子的还原性最弱的元素是氟；（21）最易着火的非金属元素的单质，其元素是磷；（22）常温下单质呈液态的非金属元素是溴，金属元素是汞；（23）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是氮；（24）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是锂、钠、氟；（25）常见的能形成同素异形体的元素有碳、磷、氧、硫。（26）与He原子电子层结构相同的离子有（2电子结构）：H-、Li+、Be2+（27）与Ne原子电子层结构相同的离子有（10电子结构）：

10、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+(28)10电子的分子、离子有：CH4、NH3、H2O、HF、Ne、OH-、H3O+、 NH4+ F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+。过关训练（第一课时）一、单项选择题1.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）A.O2 B.N2 C.F2 D.Cl22.下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是( )A NaF B. MgI2 C. BaI2 D. KBr 3.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是( )A主族的序数：气态氢化物的稳定性

11、：ZYX B非金属活泼性：YXZC原子半径：XYZ D原子序数：ZYX4有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（ ）A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性5.第IA族金属元素与第A族元素所形成的化合物具有的性质是（ ）A.当化合物溶于水后，电解其溶液难以得到金属单质B.熔融状态不导电C.化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列

12、方式相同D.化合物NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔点依次升高6 已知短周期元素的离子aA2、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径A B D C B.原子序数C D B AC.离子半径C D B A D.单质的还原性A B D C等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为( ) A+1 B+2 C+3 D+4几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.14

13、30.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则X可能的数值为 A0.069 B0.102 C0.145 D0.184.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素10现有X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；Y和Z的离子共存于电解液中，Y的离子先放电； 金属M和Y构成的原电池，电子从Y流向M。则这四种金属的活泼性由强

14、到弱的顺序是（ ）AXYZM BXZYM CMZXY DXZMY二、双项选择题11.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )A.C、S、P B.N、O、FC.Al3、M2、ND.K、N、L12下列排列顺序错误的是A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4B碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3C沸点：HFHClHBrHID氢化物的稳定性： HFHClHBrHI13.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是 ( )A. Be元素位于元素周期表中第二周期第A族 B. BeCl2的熔点比CaCl2低C.Be(OH)2可能具有两性 D.单质铍跟冷水反应产

15、生氢气14.X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强 的是（ ） A X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来 BX原子的电子层数比Y原子的电子层数少 CX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高 DX气态氢化物稳定性比Y的气态化物稳定性低15已知反应为：2KXO3Y2=2KYO3十X2，其中X、Y是两种非金属元素。下列叙 述中正确的是 AY2的还原性大于X2 B. Y的非金属性大于X C. 1 molY2参加反应有10 mol电子发生转移 DY2的氧化性大于X216下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是( )A在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8 BNa3AsO

16、4溶液的pH大于7C砷的氢化物的化学式为AsH3，AsH3是一种强氧化剂D砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子17下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是（ ）A元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律B元素周期表是元素周期律的具体表现形式C.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性D难失电子的元素一定难得电子能力18在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是 A熔点：金刚石SiC晶体硅B沸点：HeNeArKrXeRnC还原性：S2-I-Br -Cl-D氯的各种含氧酸的酸性HClO4HClO3HClO2bc

17、B六种元素中，d元素的性质最稳定Cc的氢化物沸点比f氢化物的沸点低Db元素除0价外，只有一种化合价 22应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元 素及其化合物的性质。下列预测中正确的是（ ） ATl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气 BLi在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 CSrSO4是难溶于水的白色固体DAt单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸且感光性很强23下列叙述正确的是（ ）A所有非金属的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8B.A族元素的金属性比同周期A族元素的金属性强C主族元素的单质与水反应都可表示为X2+H2O=HX+HXOD最高

18、价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表最右上方24下列有关物质的性质比较错误的是A同主族元素的单质从上到下熔点一定增高同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强.同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强25有五个系列同族元素的物质，1013kP时测定它们的沸点（）如下表所示：He 268.8（a） 249.5Ar 185.8Kr 151.7F2 187.0Cl2 33.6（b） 58.7I2 184.0（c） 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3H2O 100.0H2S 60.0（d） 42.0H2Te 1.8C

19、H4 161.0SiH4 112.0GeH4 90.0（e） 52.0对应表中内容，下列叙述中错误的是Aa、 b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB系列物质对应水溶液均是强酸C系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定三、非选择题填空26元素周期表前20号元素中游A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1：4。(1)写出元素符号：B 、D 、E 。（2）A与C能以原子个数比1：1形成化合物，写出该化合物的

20、化学式 。27(选考内容)右表是元素周期表的一部分。已知A元素的原子中p电子A比s电子多一个。(1)在表中填写其他元素的名称，它们形成的简单离子中半径最大的是_(写符号)若表中都是短周期元素(2) A与表列同周期元素之间形成化合物的分子式为_，表列某元素的最高价氧化物对应的水化物与气态氢化物之间的化学方程式为_(3)表列元素与氢气反应的生成物中熔沸点最高的是_(写化学式)，该物质的晶体中不存在( ) (A)分子间的作用力 (B) 氢键 (C) 共价健 (D)离子键实验28下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号： ， ， ， 。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是

21、，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式 。（4）在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。（5）在与中，化学性质较活泼的是 ，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），用化学实验证明。（6）在与 中，化学性质较活泼的是 ，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 。计算推断题29（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题（1）元素“O”在周期表中的位置是 。（2）画出“c”的简化电子排布式 。（

22、3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表 （填字母，下同），“7”代表 。（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为： ；序列“1”氢化物的电子式为： 。（深圳福田中学 于红）一、二选择题12345678910CBADACABBB11121314151617181920ACCDACABACABBDBDADBC2122232425ACDBACBD三、非选择题26.（1）Si F H (2)K2O2氧硫氯镁钙镓27(1) 或者 S2 或者Ga3+ (2) OF2 H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O (3)H2O D

23、 28.（1）N；Si；S；Ca （2）K；F；Ar（3） ； ， ， （4）K；F（5）方案一：用Mg条和Al片分别和同浓度的盐酸反应反应，观察其反应速率的快慢。方案二：分别向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液，观察其沉淀及其溶解情况。（或其他合理答案）（6）氯 H2S + Cl2 = 2HCl + S 29（1）第4周期第族； （2）He2s22p2（3）m；i； （4）CH4； 过关训练（第二课时）一、单项选择题(选考内容)下列金属原子中第一电离能最大的是（ ）A B C D2.下列对电负性的理解不正确的是（ ） A、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B、元素电负

24、性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）。A.吸氢材料镧镍合金 B.半导体材料砷化镓C.高温结构陶瓷材料氮化硅 D.透明陶瓷材料硒化锌 (选考内容)在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（ ）A1S22S22P2 B.1S22S22P5 C.1S22S22P63S1 D.1S22S22P6(选考内容)短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（ ） A1S2 B2S2

25、C3S2 D4S2(选考内容)元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ） ANa, K, Rb BN, P, As CO, S, Cl DSi, P, Cl(选考内容)下列非金属原子的第一电离能最大的是（ ）AB B C C N DO.(选考内容)气态O原子的电子排布为： ，测得电离出1 mol电子的能量约为1300KJ，则其第一电离能约为( )A.1300KJ/mol B. 1300KJ/mol C.1300KJ/mol D.无法确定.(选考内容)某元素的电离能(电子伏特)如下（ ）I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的

26、族数是A. IA B. A C. A D、A E、A F、A G、 A二、双项选择题10根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是( ) A硼和硅 B铝和铁 C铍和铝 D铜和金11(选考内容)对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3B第一电离能：Na Mg AlC电负性：Na Mg Mg Al12(选考内容)下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（ ）A O、F、Ne B 、 、 C、 D、13. (选考内容)x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A.x的原子半径大于y的原子半径。 B

27、.x的电负性大于y的电负性。C.x 的氧化性大于y的氧化性。 D.x的第一电离能大于y 的第一电离能。14(选考内容)已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX15(选考内容)气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV（电子伏特）数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5

28、.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是( )A甲的金属性比乙强B乙的化合价为1价C丙可能为非金属元素D丁一定是金属元素16下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是( )F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低17(选考内容)下列叙述错误的是（）电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强电负性数值大的元素在化合物中元素的化合价为负值电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力弱电负性数值大的元素在化合物中元素的化合价为正值18

29、运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是（ ） A已知Ra是第七周期、IIA族的元素，Mg是第三周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第四周期、VA族的元素，N是第二周期、VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱C已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比Al的原子半径小19(选考内容)电负性的数值能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。请根据下列各组物质中各组成元素电负性的相对大小，判断下列化合物中画线部分化合价为正值的元素正确的是（）CH4NaHIClN

30、F3 20下列关于说法不正确的是（）短周期元素中电负性最大的是短周期元素中电负性最小的是短周期元素中第一电离能最大的是F短周期元素中第一电离能最小的是21元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。一般认为，电负性大于18的元素为非金属元素，电负性小于18的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右。现有X、Y、Z、W四种元素，其电负性数值分别0.9、1.5、4.0、3.5，下列说法正确的是（ ）A.X可能是较活泼的金属B.Y可能是具有两性的金属C.若Z、W 为同一周期，则原子半径ZWD.X和Z形成的不可能是离子化合物22(选考内容)下列说法错误的是（

31、 ）A. 7 2,7 2,8,18,7 2,8,7都是卤素的电子结构B. 自由铁原子(Z= 26 )在基态下有4个未成对电子C. 某元素原子基态的电子构型为 Ar4s2, 它在元素周期表中的位置是s区D.Cr3+离子中外层d轨道达到了半充满状态三、非选择题填空23某元素的全部电离能(电子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I7I813.635.154.977.4113.9138.1739.1871.1回答下列各问题：(1)由I1到I8电离能值是怎样变化的?_。(2)根据这个规律，你认为该元素原子的电子层有 _层。最外层电子构型为_，此元素的周期位置为_周期_族。24下表是元素周期表的一部分，表

32、中所列的字母分别表示一种化学元素。bhjacfilmegdk（1）下列 （填写编号）组元素可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力 形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ/mol）锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的

33、能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。数据中个别地方增大的比例(倍数)特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_的结论。25.A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C的焰色反应呈黄色。（1）C元素在周期表中的位置是；A和C形成的固体中阴阳离子的数目比为；液态X

34、类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为。（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度，前者小于后者。则M、N分别为_、（填化学式）；若将0.1molL1M和0.2molL1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为。26.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11/345715/最低价态/2/431/3

35、1试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填编号）。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为 ；该元素在周期表中位于；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式 。计算推断题27.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.5