《离子反应》课件

1、LOGO第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 第二节第二节 第一课时第一课时 酸、碱、盐在水中的电离酸、碱、盐在水中的电离Company LogoCompany Logo【实验探究【实验探究1】 1.NaCl晶体和晶体和NaCl溶液的导电性溶液的导电性把导线两端同时插入装有试剂的烧杯中，观察电流表的变化。把导线两端同时插入装有试剂的烧杯中，观察电流表的变化。现象现象结论结论原因原因NaCl晶体晶体NaCl溶液 不导电不导电导电导电晶体的离子不能自由移动。晶体的离子不能自由移动。形成自由移动的形成自由移动的Na+和和Cl-。指针不偏转指针不偏转指针偏转指针偏转Company Logo【

2、拓展】【拓展】 2.熔融熔融状态下的状态下的NaCl会不会导电？会不会导电？ 会！因为熔融状态下，会！因为熔融状态下，NaCl中的离子中的离子（Na+和和Cl-）可以自由移动。）可以自由移动。Company Logo1.含义：在水溶液里或熔融状态下 能导电的化合物。如:NaCl 一、电解质一、电解质【注意】 电解质都是电解质都是化合物（纯净物）化合物（纯净物）。 Na（单质）、NaCl溶液（混合物）等不是电解质溶液（混合物）等不是电解质 电解质的电解质的导电条件：水溶液或熔融状态导电条件：水溶液或熔融状态。 如：如：BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态

3、下能导电，因此它是电解质。状态下能导电，因此它是电解质。能形成自由能形成自由移动的离子移动的离子 Company Logo【练习1】 下列物质中属于电解质的有 ， NaCl溶液溶液 NaCl Cu H2SO4溶液溶液 H2SO4 NaOH NaOH溶液溶液 蔗糖蔗糖 酒精酒精 闯关训练【实验探究【实验探究2】 物质H2SO4溶液蔗糖溶液 NaOH溶液酒精导电性导电性 溶质类别溶质类别导电导电导电导电不导电不导电不导电不导电酸酸碱碱Company Logo电解质电解质电解质的判断技巧电解质的判断技巧分类法分类法酸酸：HCl、H2SO4、HNO3等等碱碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等盐盐：

4、NaCl、KNO3、Na2SO4等等前提：化合物前提：化合物金属氧化物金属氧化物：CaO、Fe2O3、MgO等等Company Logo【练习【练习2】下列物质中，属于电解质的是（】下列物质中，属于电解质的是（ ）。）。DE A二氧化碳二氧化碳 B蔗糖蔗糖 C铝铝 D硝酸钾硝酸钾 E. 氧化钙氧化钙 F. 硫酸溶液硫酸溶液 解析：从物质类别上说，酸、碱、绝大多数的盐 和金属氧化物属于电解质。闯关训练Company Logo化学与生活剧烈运动后也可以喝点淡盐水剧烈运动后也可以喝点淡盐水Company Logo二、电离二、电离1.含义：电解质在水溶液里或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程。 2.

5、电离方程式：用化学符号表示电离过程。 NaCl Na+Cl-+如如：H2SO4 = 2H+ + SO4 2- 【注意】1.阴阳离子拆开写，但原子团不能拆。阴阳离子拆开写，但原子团不能拆。 如：如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-、HCO3-等等 。 2.遵守电荷守恒定律和质量守恒定律遵守电荷守恒定律和质量守恒定律Company Logo【练习3】 写出下列物质的电离方程式： （1）HCl , HNO3 , H2SO4酸：电离时生成的酸：电离时生成的阳离子阳离子全部全部是是氢离子（氢离子（H H+ +）的化合物的化合物。 酸的定义H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO

6、3 = H+ + NO3 - HCl = H+ + Cl - 闯关训练Company Logo【练习4】 写出下列两组物质的电离方程式,并参照酸的定义给碱和盐下定义。 （2）NaOH , KOH , Ba(OH)2 （3）NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 闯关训练Company Logo（2）NaOH , KOH , Ba(OH)2 KOH = K OH-NaOH = Na OH-Ba(OH)2 = Ba2 2OH-碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-) 的化合物。碱的定义 闯关训练Company Logo（3）NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 KNO3

7、= K NO3-NaCl = Na Cl-Fe2(SO4)3 = 2 Fe3 3SO42-NH4Cl = NH4+ + Cl-盐：电离时能生成盐：电离时能生成金属离子金属离子 或铵根离子或铵根离子（NHNH4 4+ +） 和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。盐的定义 闯关训练Company Logov【练习【练习5】写出】写出NaHSO4的电离方程式，并判断的电离方程式，并判断NaHSO4属于酸碱盐中的哪一类？属于酸碱盐中的哪一类？闯关训练NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4 2- 盐：电离时能生成盐：电离时能生成金属离子金属离子 或铵根离子或铵根离子（NHNH4 4+ +） 和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。酸：电离时生成的酸：电离时生成的阳离子阳离子全部全部是是氢离子氢离子（H H+ +）的化合物的化合物。Company Logov一、电解质一、电解质 1.1.含义：在水溶液里含义：在水溶液里或或熔融状态下能导电的熔融状态下能导电的化合物化合物。 2. 2.电解质的判断技巧：酸、碱、盐、金属氧化物电解质的判断技巧：酸、碱、盐、金属氧化物v二、电离二、电离 1. 1.含义：电解质解离成自由移动的离子的过程含义：电解质解离成