化学高考一轮复习课件硫及其化合物

1、硫酸盐硫酸盐 硫矿石硫矿石 火山喷口火山喷口 硫黄硫黄 黄黄 水水 酒精酒精 Cu2S SO2 FeS 无无 刺激性刺激性 易易 NaOH 大大 向上排空气向上排空气 红红 SO2H2O H2SO3SO22NaOH=Na2SO3H2O SO2 NaOH=NaHSO3 SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3。 2H2SSO2=3S2H2O 淡黄色沉淀淡黄色沉淀 2SO2O2 2SO3 催化剂催化剂2 5SO22H2O=2Mn25 4H SO2Br22H2O= 2HBrH2SO4 MnO424SO 提示提示 (1)SO2通入石蕊试液中，溶液只变红色，通入石蕊试液中，溶液只变红色，而而Cl2通入该

2、溶液中则先变红后又褪色。通入该溶液中则先变红后又褪色。(2)不一定；不一定；SO2和和Cl2对品红溶液虽然具有漂白性，但由于发生反对品红溶液虽然具有漂白性，但由于发生反应应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，显然漂白性减，显然漂白性减弱，二者等物质的量相混时，漂白性消失。弱，二者等物质的量相混时，漂白性消失。 液液 固态固态 SO3H2O=H2SO4 CaOSO3=CaSO4 SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O 含硫化石燃料含硫化石燃料 金属矿物金属矿物 4 酸雨酸雨 5.6 脱硫脱硫 大量的热大量的热 将浓将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 难挥

3、发难挥发 吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥_ 等气体等气体脱水性：将有机物中氢、氧原子以脱水性：将有机物中氢、氧原子以2 1比例脱去，如比例脱去，如 C2H5OH CH2=CH2H2O NH3、H2S、HI、HBr浓浓H2SO4170强氧强氧化性化性 a.Fe、Al遇浓遇浓H2SO4 ，可用铝槽车装运浓，可用铝槽车装运浓H2SO4b.与与Cu反应：反应：Cu2H2SO4(浓浓) CuSO4SO22H2Oc.与与C反应：反应：C2H2SO4(浓浓) CO22SO2钝化钝化2H2O BaCl2 盐酸盐酸 有无白色有无白色 考点精讲考点精讲 考点一考点一 SO2与与C

4、O2性质的比较、性质的比较、SO2的鉴别的鉴别 1. SO2与与CO2的性质比较的性质比较 (1)根据根据SO2和和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。的性质，试回答鉴别两者的方法。(2)若若CO2中混有中混有SO2，怎样除去，怎样除去SO2？原理是什么？原理是什么？ 提示提示 可选用饱和可选用饱和NaHCO3溶液或饱和溶液或饱和Na2CO3溶溶液，利用的是液，利用的是H2SO3的酸性比的酸性比H2CO3强，强酸制弱酸强，强酸制弱酸的原理，但当的原理，但当SO2气体很少时，不宜用气体很少时，不宜用Na2CO3溶液，溶液，因为过量因为过量Na2CO3与与CO2也能反应，涉及反应有：也能反应，涉及

5、反应有： (3)检验检验SO2中是否含有中是否含有CO2时应该注意什么问题？时应该注意什么问题？ 提示提示 检验检验SO 2中是否有中是否有CO2时，应先利用两者时，应先利用两者的不同将的不同将SO2除净，再通入澄清石灰水中检验除净，再通入澄清石灰水中检验CO2是是否存在。否存在。 2.怎样鉴别怎样鉴别SO2？用于漂白的物质 实际参与漂白的物质 漂白原理 变化类别 漂白特点 能漂白的物质 活性炭 活性炭 吸附漂白 物理变化 物理漂白不可逆 一般用于溶液漂白 氯气 次氯酸 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 化学变化 氧化还原漂白，不可逆 可以漂白所有有机色质 次氯酸盐 次氯酸 过氧化钠 过氧化氢 过

6、氧化氢的强氧化性 化学变化 氧化还原漂白，不可逆 可以漂白所有有机色质 过氧化氢 二氧化硫 二氧化硫 二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质 化学变化 非氧化还原漂白，可逆 具有选择性，如品红、棉、麻、草等 答案答案 C 解析解析 先除先除SO2，再除去水蒸气再除去水蒸气，最后除最后除O2。 BSO24类型类型 (1)钝化：常温下浓钝化：常温下浓H2SO4使使Fe、Al钝化钝化 (2)活泼金活泼金属属(如如Zn) 开始产生开始产生SO2浓度变小后，产生浓度变小后，产生H2计算时注意电子守恒的应用计算时注意电子守恒的应用 (3)不活泼金属不活泼金属(如如Cu) 开始产生开始产生SO2(加热加热)浓度变小，稀浓度变小，稀H2SO4不不再与再与Cu反应反应 2. 浓、稀硫酸的鉴别方法浓、稀硫酸的鉴别方法答案答案 D A ASO23方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫方法用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H