分散系胶体ZLY

1、一、分散系一、分散系二、胶体二、胶体1.胶体的定义：胶体的定义：2.胶体的分类：胶体的分类：3.胶体的重要性质胶体的重要性质、丁达尔现象、丁达尔现象 、胶体的电泳现象、胶体的电泳现象、布朗运动、布朗运动 、胶体的聚沉、胶体的聚沉 、渗析、渗析4.胶体的制备胶体的制备5.胶体的应用：胶体的应用： 小结小结:几种分散系的比较几种分散系的比较分散系中微粒分散在其中的物质。一、分散系一、分散系1.1.几个概念几个概念: :分散系：分散系： 把一种（或几种）物质的微粒分散于另 一种物质里形成的混合物。分散质：分散质：分散系中分散成微粒的物质。分散剂：分散剂：注意注意: :. .在溶液中分散质是溶质在溶液

2、中分散质是溶质, ,分散剂是溶剂。分散剂是溶剂。. .在浊液中在浊液中, ,不存在溶质与溶剂的概念不存在溶质与溶剂的概念, ,所以分散所以分散质不叫溶质质不叫溶质, ,分散剂不叫溶剂。分散剂不叫溶剂。根据分散质与分散剂状态根据分散质与分散剂状态分散质分散质分散剂分散剂气气 态态液液 态态固固 态态固固 态态液液 态态气气 态态九大分散系！九大分散系！分散质分散质分散剂分散剂实例实例气气气气液液气气固固气气气气液液液液液液固固液液气气固固液液固固固固固固几种分散系的实例：几种分散系的实例：空气空气云、雾云、雾烟烟 灰灰 尘尘泡沫泡沫牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆糖水、油漆泡沫塑料

3、泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金有色玻璃、合金白白云云雾雾烟烟牛奶牛奶白米汤白米汤碘酒碘酒有色玻有色玻璃璃珍珠珍珠泡沫塑泡沫塑料料2.分散系的分类分散系的分类:按照分散质的粒子大小可分为按照分散质的粒子大小可分为:分分散散系系溶液溶液分散粒子直径小于分散粒子直径小于1nm浊液浊液 分散粒子直径大于分散粒子直径大于100nm胶体胶体 分散粒子直径介于分散粒子直径介于1nm到到100nm3.3.溶液、胶体、浊液的比较：溶液、胶体、浊液的比较：分散系分散系 分散质分散质 分散剂分散剂特征特征分散质微粒分散质微粒分散质微分散质微 粒直径粒直径悬浊液悬浊液乳浊液乳浊

4、液胶体胶体溶液溶液水水水水水水水水粘土粘土油油Fe(OH)3硝酸钾硝酸钾浑浊，浑浊，静置分层静置分层浑浊，浑浊，静置分层静置分层澄清澄清 透明透明均一均一 稳定稳定澄清澄清 透明透明均一均一 稳定稳定小颗粒小颗粒小颗粒小颗粒高分子或分子离子集合体分子、离子分子、离子100nm100nm1nm 100nm1nm图图1. 阳光穿过茂密的树林阳光穿过茂密的树林图图2. 夜晚美景夜晚美景二、胶体二、胶体分散质微粒直径在分散质微粒直径在1nm 100nm1nm 100nm之间的分散系。之间的分散系。1.胶体的定义：胶体的定义：2.胶体的分类：胶体的分类：按照分散剂的状态不同可分为：按照分散剂的状态不同可

5、分为：胶胶体体气溶胶气溶胶液溶胶液溶胶固溶胶固溶胶分散剂为气体（烟、云、雾）分散剂为气体（烟、云、雾）分散剂为液体（豆浆、淀粉溶液）分散剂为固体（有色玻璃、宝石）淀粉溶液虽然叫溶液，但实际上它是胶体。注意：3.3.胶体的重要性质胶体的重要性质、丁达尔现象、丁达尔现象: :为什么为什么? 当光通过溶液时，由于溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会被散射，显示不出丁达尔现象，当光通过浊液时由于粒子太大，光束通过时被反射，所以没有丁达尔现象，当光通过胶体时，微粒大小恰好能使光发生散射，所以可以从侧面看到一条明亮的光路，即可以发生丁达尔现象。 丁达尔现象丁达尔现象:现象：现象： 当可见光照射胶体时，在入

6、射光的侧面，可观察到一个明亮的光路。原因：原因：可用来区分溶液和胶体，属于胶体的物理性质作用：作用：、胶体的电泳现象、胶体的电泳现象定义：定义： 在外电场作用下，胶体微粒向阳极或阴极做定向移动的现象。注意：注意：1 1、电泳是胶体表现出来的电学性质。电泳是胶体表现出来的电学性质。2 2、胶体的电泳说明胶体粒子带有电荷。胶体的电泳说明胶体粒子带有电荷。 应用应用: 分离各种氨基酸和蛋白分离各种氨基酸和蛋白质、医学上利用血清的纸上质、医学上利用血清的纸上电泳诊病。电泳诊病。胶体分散质粒子带电规律：胶体分散质粒子带电规律：胶体微粒胶体微粒吸附的离子吸附的离子胶粒带胶粒带的电荷的电荷胶粒移胶粒移动方向

7、动方向金属氢氧化物金属氢氧化物金属氧化物金属氧化物非金属氧化物。非金属氧化物。金属硫化物。非金金属硫化物。非金属氧化物、金属硫属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、化物、硅酸胶体、土壤、血液土壤、血液阳离子阳离子阴离子阴离子 阴极阴极 阳极阳极例例: :氢氧化铁胶粒带正电，在电泳实验中向阴极移氢氧化铁胶粒带正电，在电泳实验中向阴极移动，使阴极附近呈红褐色；动，使阴极附近呈红褐色；AsAs2 2S S3 3胶粒带负电，在胶粒带负电，在电泳实验中向阳极移动，使阳极附近呈金黄色。电泳实验中向阳极移动，使阳极附近呈金黄色。、胶体的聚沉、胶体的聚沉原因： 当破坏胶体分散质粒子所带电荷时，就会使胶当破坏胶体分散

8、质粒子所带电荷时，就会使胶体分散质粒子发生凝聚而沉淀。体分散质粒子发生凝聚而沉淀。胶体凝聚的方法：胶体凝聚的方法：.加带相反电荷的胶体加带相反电荷的胶体豆腐的制作等！豆腐的制作等！应用应用:.加热加热.加电解质溶液加电解质溶液、布朗运动、布朗运动胶粒作不停地、无规则的运动的现象。胶粒作不停地、无规则的运动的现象。 分散质微粒受到分散剂微粒的不断撞击分散质微粒受到分散剂微粒的不断撞击而做不规则运动。而做不规则运动。1、在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，会产在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，会产生什么现象？生什么现象？ 盐酸属于电解质，加入它可以使胶盐酸属于电解质，加入它可以使胶体聚沉，所以会产生沉淀

9、，然后盐酸可以与体聚沉，所以会产生沉淀，然后盐酸可以与氢氧化铁反应，生成氯化铁和水，所以氢氧氢氧化铁反应，生成氯化铁和水，所以氢氧化铁的沉淀又消失。化铁的沉淀又消失。思考题：思考题：先出现沉淀后沉淀消失！先出现沉淀后沉淀消失！2、实验时，手指不慎划破，可用FeCl3溶液来止血，其原理是？FeCl3溶液所带电荷,使血液胶体发生聚沉！聚沉！3、澄清的江河水通常都会有泥沙的粒子，属于胶体，在江河入海口处往往都有三角洲，分析三角洲形成的原因。4、胶体相对稳定的原因：胶体相对稳定的原因：(1).分散质的粒子小，重力小，不易下沉分散质的粒子小，重力小，不易下沉(2).分散质微粒受到分散剂微粒的不断撞击而分

10、散质微粒受到分散剂微粒的不断撞击而做不规则运动。做不规则运动。(3).同一胶体的分散质微粒带同种电荷，相互同一胶体的分散质微粒带同种电荷，相互排斥，不易结合成大颗粒。排斥，不易结合成大颗粒。(主要原因主要原因)、渗析、渗析 指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。半透膜: 由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。渗析原理渗析原理胶体微粒胶体微粒阴阳离子阴阳离子半透膜半透膜 分离、提纯胶体分离、提纯胶体,生物工程生物工程,环境工程环境工程,海海水淡化等。水淡化等。定义： 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯精制胶体的过程叫渗析。原理： 胶体微粒的

11、大小能透过滤纸但无法透过半透膜，离子可透过半透膜，所以可以利用半透膜来分离溶液粒子和胶体粒子。应用应用:、丁达尔现象丁达尔现象 、胶体的电泳现象胶体的电泳现象、布朗运动布朗运动 、胶体的聚沉胶体的聚沉 、渗析渗析胶体的重要总结性质：胶体的重要总结性质：如:Fe(OH)3胶体的制备.不能过度加热，以免出现不能过度加热，以免出现Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体凝聚。胶体凝聚。 FeCl3 + 3H2O煮沸煮沸 Fe(OH)3（胶体）（胶体）+3HCl 红褐色红褐色4、胶体的制备、胶体的制备应注意的问题：应注意的问题：.不能用玻璃搅拌，防止生成不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀沉淀。 向沸

12、水中逐滴加入向沸水中逐滴加入 ，继续煮沸，继续煮沸至液体呈至液体呈 ，停止加热，即制得，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为胶体，化学方程式为 。FeCl3饱和溶液饱和溶液红褐色红褐色 (1).改进材料的机械性能或光学性能：如有色玻璃改进材料的机械性能或光学性能：如有色玻璃(2).医学上的应用：如疾病的诊疗医学上的应用：如疾病的诊疗(3).农业上的应用：如土壤的保肥作用农业上的应用：如土壤的保肥作用(4).日常生活中的应用：如制豆腐等日常生活中的应用：如制豆腐等(5).解释一些自然现象：如：三角洲的形成等解释一些自然现象：如：三角洲的形成等 (6).国防、冶金、石油化工等方面的应用

13、国防、冶金、石油化工等方面的应用 5、胶体的应用：、胶体的应用：分分散散系系分散质分散质 微粒微粒 直径直径 主要特征主要特征 静置静置 分离分离溶溶液液悬悬浊浊液液乳乳浊浊液液离子或离子或小分子小分子固体小颗粒固体小颗粒液体小液滴液体小液滴100nm均一、稳定、均一、稳定、透明透明不均一、不稳不均一、不稳定、不透明定、不透明无明显变化无明显变化(温度、溶剂温度、溶剂)沉淀沉淀分层分层过滤过滤分液分液蒸发、结晶蒸发、结晶蒸馏、萃取蒸馏、萃取1100nm几种分散系的比较几种分散系的比较胶胶体体分子集合体分子集合体或大分子或大分子均一、透明、均一、透明、比较稳定比较稳定无明显无明显变化变化渗析渗析

14、分散质能分散质能否透过否透过滤纸滤纸半透膜半透膜能能能能能能不能不能 不能不能不能不能 不能不能不能不能分散系的本质区别分散系的本质区别1、下列分散系中不属于胶体的是下列分散系中不属于胶体的是( )A.烟烟 B. 雾雾 C. 氯化钠溶于水氯化钠溶于水 D. 蛋清蛋清C2、 “纳米材料纳米材料”是指粒子直径在几纳是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，如将米到几十纳米的材料，如将“纳米材料纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是的性质是( )A.能全部透过半透膜能全部透过半透膜 B.有丁达尔效应有丁达尔效应C.所得溶液一定能导电所得溶液一定能导电 D. 所得溶液一定为悬浊液或乳浊液所得溶液一定为悬浊液或乳浊液B3、 在实验中手不慎被玻璃割破，可用在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是溶液应急止血，其主要原因是( )A.FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用溶液具有杀菌消毒的作用B. FeCl3溶液能使血液凝固溶液能使血液凝固C. FeCl3溶液能产生溶液能产生Fe(