江苏如皋高三化学考前指导

1、江苏如皋高三化学考前指导一基础篇-选择题常考点归纳选择题对于学生来说，得选择题者有保障，失选择题者失天下。特别对于中等成绩的学生来说，具有特别关键的作用。解答选择题时，应注意遵循以下原则：通读全题，单选题不纠缠灵活运用排除法，多选题宁缺毋滥（一般多选为3道）仔细读题抓关键，如“能”、“不能”、“正确”、“不正确”、“可能”、“一定”验算型选择题记住按DCBA的顺序验算简单题目不要太快，难题不急选择题完成，要立即填涂在答题卡上，以免临近考试结束时涂卡忙中出错。1化学与STS根据社会热点（如能源、材料、绿色化学、食品卫生、低碳经济等）与化学有关的内容设置问题。注意：信息再新，亦不能违背科学常识。判

2、断下列说法正确的是： A“大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖”符合低碳经济的要求B用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸、使用稀硫酸和双氧水溶解铜制胆矾、 在燃煤中加入适量生石灰等均能体现“绿色化学”思想 C推广使用用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯 D食用的蛋白质、糖类和脂肪都可发生水解反应 E乙烯水化法制乙醇体现了“原子经济”的思想 F单质硅可用于制造光纤和太阳能电池2基本化学用语      电子式、结构（简）式、最简式（实验式）、球棍模型和比例模型、原子（离子）结构示意图、核素、简单有机物的命名电离方程式等是本题考查的基本内容。答题时应注意：

3、电子式分清离子、共价两类化合物，不能忽略未成对电子，电子成键要符合实际，简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“ ”、标明电荷数和电性； 结构简式官能团的书写和连接方式规范，双键、三键要写出； 球棍模型、比例模型构型要符合粒子实际结构；原子或离子结构示意图核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应；判断下列化学用语是否正确：AH2O2的电子式： BCCl4的电子式：C(CH3)3COH：1，1-二甲基乙醇 D丙烷分子的比例模型示意图： E乙烯的结构简式：CH2CH2 3阿伏加德罗常数   具体涉及内容：气体摩尔体积、溶液中的微粒数、微粒中的中子数、电子数或共价键数、氧

4、化还原反应中的电子转移数目等。答题应注意：给出气体的体积但未指明标准状况；说明标准状况、但物质呈液态或固态；一定质量的物质给出条件“标准状况、常温常压”均属于无效条件；给出溶液的浓度，但没有溶液的体积；粒子数目的计算：注意稀有气体为单原子分子；Na2O2、CaC2中的离子数；微粒的电子数：CH3、CH3；氧化还原反应中转移电子数（特别是几个重要的歧化反应）；Si、SiC、SiO2晶体中的共价键数；NA中考查NO2往往需要注意平衡问题。试判断下列说法： 标准状况下，2.24 L CH3Cl含有的原子数约为0.5×6.02×1023（改为CHCl3呢？）1L0.1mol/L的C

5、H3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO的总数约为0.1×6.02×1023 30 g甲醛中含有共用电子对的数目约为4×6.02×10234.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数约为0.2×6.02×10237.8 g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023 53.5 g氯化铵晶体中含有NH4的数目约为6.02×10234有机物的分子结构与性质根据给定分子的结构简式或键线式，确定分子式、判断有关性质、原子的共线共平面问题等。答题注意点：分子式确定的基本方法；从结构判断性

6、质应紧扣分子结构中所含的官能团。如关注能与氢气、HX、X2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、O2。注意含氮有机物是否具有碱性。是香豆素类天然化合物。下列说法中正确的是 M的分子式为C12H10O5 化合物M属于芳香烃 M分子中所有C原子都可能共平面 1 molM在催化剂作用下最多能与6 mol H2发生反应 1 molM与溴水反应，最多可消耗3 mol Br2 M在浓硫酸存在并加热条件下能发生消去反应 M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH M既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应 M与HBr既能发生取代反应，又能发生加成反应 M能使酸性

7、KMnO4溶液褪色5离子共存的判断答题时应注意： 发生复分解反应不能大量共存：生成沉淀、气体、难电离物质（包括配离子）；如：H与CH3COO、ClO、F生成弱酸；Fe3与SCN，Cu2、Ag+与NH3生成配离子。 发生氧化还原反应的离子不能大量共存的有Fe3与I，H、NO3与Fe2、I，ClO、MnO4与S2、SO32、I、Fe2，H+与S2O32，在酸性条件下S2与SO32，Cl与ClO等。 附加条件：颜色（澄清透明无色）、酸性、碱性、既可酸性又可碱性（与铝反应放氢气、溶解氢氧化铝、由水电离出的c(H)1012 mol/L）、其他附加离子等。其他易错点：判断酸碱性时注意是溶液由水电离的c(H

8、+)和溶液中c(H+)；加Al有氢气可酸可碱，但含H+时不能含有NO3-；中性溶液中注意不能含有能水解的离子 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是ApH试纸变成深蓝色的溶液中：、SO32、S2O32、Na B含有大量S2-的溶液中：Na、ClO、Cl、CO32-CAlCl3溶液中：K、SiO32、NH4、NO3 D中性溶液中：Cu2、Fe3、SO42、ClE强酸、强碱性条件下均不能大量共存：Ba2+、Fe2+、NO3、Br F在含有大量HCO3-的溶液中：K、Na、AlO2、Br6离子方程式正误判断： 提醒考生答题时应注意从如下一些方面加以判断：物质是否合理拆分；别忘记最简单的判断方

9、法-原子守恒、电荷守恒氧化还原性的离子反应首先看“电子是否守恒”“少量”与“足量”型定量型反应先后型多少无关型滴加顺序不同造成离子方程式的不同弱酸弱碱盐在方程式中是要拆开的 判断下列离子方程式正确的是：用氨水吸收足量的二氧化硫：2NH3H2OSO22NH4SO32FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br2Cl2Br24Cl2Fe3+苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2OC6H5OHCO32用两个铜电极电解食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2O向NH4HSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42刚好沉淀完全：

10、Ba22OHNH4HSO42BaSO4NH3H2OH2O7元素周期律和元素周期表  此类试题常常会有两种考查方式或直接设置选项或先确定元素再设置选项。对于后者若题中讲“前20元素”必含有K或Ca，题中有四种以上的元素也常常含有H、O两种元素。此类试题选项设置角度通常有： 原子或离子半径的比较（先看层再看核） 气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱（比较元素的金属性、非金属性强弱） 元素形成的一些特定的化合物的化学式、电子式等解答这类试题还要提醒考生注意同族元素既要关注“相似性”更要关注“递变性”、对角线规则等。A、B、C、D、E、F、G、X、Y、Z为10种前20号元素，

11、原子序数依次递增，B、C、D同周期，E、F、G、X、Y同周期，B和G、D和X同主族，已知：周期表中A的原子半径最小，B的最外层是次外层的两倍，X的最高正价和最低负价之和为4，E、F、X的最高价氧化物对应水化物两两发生反应，D、Z的原子序数之和是G的两倍，请根据以上信息回答问题：比较B、D、E、X、Z的原子半径，D、E、X的简单离子半径比较D、X、G的氢化物的稳定性比较E、F、Z最高价氧化物对应水化物的碱性；B、G、X、Y最高价氧化物对应水化物的酸性B、C、D、G的氢化物的熔沸点BY4、BX2、CA3四种物质哪些物质所有原子都满足8电子稳定结构8粒子浓度大小的比较解题策略单一溶液中离子浓度大小比

12、较（是否有电离、水解，及注意电离与水解谁占主导地位）不同溶液中同一离子浓度大小比较及溶液的pH大小比较：要看溶液中是否有其他离子对其影响混合溶液中各离子浓度的比较主要考虑混合溶液是否反应、电离因素、水解因素及谁占主导地位粒子之间的等量关系主要就是考查三个守恒。特别要提醒考生的就是电荷守恒、物料守恒一定要熟练掌握。判断下列关系是否正确：常温下，0.1mol·L1 pH4的NaHA溶液中：c(HA)c(A2)c(H2A)c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液、NH4Cl溶液三种溶液： c (NH4)2SO4c (NH4)2Fe(SO4)2c NH4C

13、l室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)> c(SO42)>c(NH4+)> c(OH) =c(H+)物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO) +2c(OH) = 2c(H+) + c(CH3COOH)将0.01mol/L的CH3COOH溶液 0.01mol/L的盐酸 pH=12的氨水 pH=12 的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：>>>常温下两种溶液0.1mol/LCH3COOH溶液 0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合

14、液，c(H+)：9实验装置的选择解决这类问题可从以下几个方面入手仪器的选择是否正确 试剂的选择是否正确 实验原理是否正确收集装置是否正确，如NO2不可用排水法，NO不可以用排空气法，密度比空气大的用向上排空气法，密度比空气小的用向下排空气法等A滴定FeSO4溶液酸性KMnO4溶液FeSO4溶液B实验室中制取少量乙酸乙酯D制取并收集氨气E比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱F制备酚醛树脂G模拟铁的腐蚀H制取并收集HCl是否有尾气处理，处理是否正确，极易溶于水的气体要防止倒吸判断下列实验能达到目的的是： 10化学实验基础考查内容多为：药品存取、仪器和试剂的功用、仪器清洗、制备、鉴别、分离、实验安全

15、等。判断下列说法正确的是仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中有NH4ks5u向1mL浓度均为0.05mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论： Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)铁屑表面的汽油可用热纯碱溶液洗涤BaCO3中混有BaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡、搅拌、过滤去除苯中混有苯酚可加入溴水充分反应后过滤用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含K加热

16、Na2CO3、NaAlO2溶液后可分别得到Na2CO3、NaAlO2固体用澄清石灰水可鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液Zn和足量稀硫酸反应时加进少量Cu粉既加快了反应速率又不影响H2总量（CuSO4?）用惰性电极电解CuSO4溶液，加Cu(OH)2一定不能让溶液恢复原样将充有NO2气体的密闭玻璃球放入热水中可验证温度对化学平衡的影响二、能力篇化学实验的考查1、仪器的选择（2009·江苏高考）测定某样品中Cl-含量的方法是：a称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； c用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至

17、终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。【说明】实验中需要什么仪器此类问题的考查需要考生注意如下几点：熟练掌握课本中的一些重要实验，如：过滤、蒸发、灼烧、蒸馏、物质的量浓度配制、中和滴定及一些重要的物质制备实验等。注意限制性条件下仪器的选择，如：从仪器的规格所做的限制（如量筒、容量瓶）、需润洗的仪器、实验中需要的玻璃仪器、根据所盛装物质的性质选择仪器等。不要出现错别字。如：坩埚（锅）、坩（钳）埚钳、分（封）液漏斗。2、基本操作洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。 由CuSO4溶液获得CuSO4·5H2O，需要经

18、过加热蒸发， 、过滤等操作。 由NaHCO3、胆矾加热水溶解、冷却、过滤得Cu2(OH)2CO3固体，如何证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是 。 【说明】实验中实验基本操作肯定是高考必考内容。常考点考生迈进考场之前必须做到心中有数：过滤（如何过滤、过滤的类型）、洗涤（如何洗涤、洗涤方法、如何检验物质已经洗涤干净）、萃取（萃取剂的选择、两层液体的处理）、结晶（结晶类型、如何根据物质的性质选择结晶的方法）、蒸馏（何种混合物通过“蒸馏”可得以提纯分离；实验中的一些注意点如沸石、水流方向、温度计的位置等）、pH的测定（描述要准确到位）、气密性检查（常规性检查方法、特定装置的气密性检查）、气体的

19、量取等。3、物质（离子）的检验 以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级CaCl2·2H2O，先用盐酸溶解，再加入氢氧化钙调节溶液的pH至8.0以除去其中所含Al3+、Fe3+等杂质，检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 。 【说明】物质或离子的检验涉及面很广，具体包括“常见气体的检验”、“离子的检验”、“有机物（官能团）的检验”。溶液某物质或离子检验时要排除可能存在的干扰。如SO42-检验不能直接加入盐酸酸化的BaCl2，而应先加盐酸酸化后加BaCl2；再如卤代烃中卤原子的检验、糖水解产物的检验：水解之后先加入适当的试剂中和催化剂，而后加入检验试剂。

20、某一物质或离子的检验有时往往有几种方法，建议考生在选择时应选用“比较常见的、反应比较灵敏、操作比较简单、现象比较明显”方案。4、实验意图的考查以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：反应需控制反应温度低于35 ，其目的是_。工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_。碘酸钙是食品添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。制备碘酸钙的实验流程如下，中间产物碘酸氢钾的合成原理为I2+2KClO3+HCl KH(IO3)2+KCl+Cl2。上述实验中“调pH至10”的目的是 除去硫酸铵中少量的Fe2+的具体操作为：

21、加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0。检验Fe2+是否除尽的实验操作时 【说明】一个实验（或一个化工工艺流程）都有一个总的目的，而通常高考实验目的的考查往往是某一步的实验意图的考查。考查角度常常是两个：告诉考生“怎么做”，直接设问某一步的实验目的? 怎样做才能达到某一目的？”对于前者一般可从“分离提纯某一混合物为得某一物质、提高原料利用率、减少实验误差提高实验的精确度、减少环境污染”等等角度分析；后者为达到某一目的则基本是考查某些基本操作或某一个简单实验方案的设计。5、实验方案的设计与评价 某工厂以含钴废料(含少量Fe、Al杂质)制取CoCl2·6H2O，老工艺中用盐酸和

22、硝酸的混酸溶解钴废料，新工艺中用盐酸代替混酸直接溶解（Co+2HCl=CoCl2+H2）。其主要优点为_。 为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在2050 mg/Kg。制备KIO3的方法如下：方法1：6I211KClO33H2O6KH(IO3)25KCl3Cl2 KH(IO3)2KOH2KIO3H2O方法2：碱性条件下，KI3H2O KIO33H2 方法3：试评价：与方法3相比方法1的不足是、方法2的不足是。 【说明】实验方案的设计应注重“步骤少、现象明显、易实施”等特点；评价某一方案优于另一方案，此类试题注意答题技巧，你既可以直接评价此方案的优点，也可以从反面评价另一方案

23、的缺点、不足之处。6、定量实验的误差分析金矿开采、冶炼和电镀工业会产生的含氰化合物的污水中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：将吸收液调节至pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag+2CN - = Ag(CN)2 -终点时，溶液由黄色变成橙红色。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。【说明】定量实验误差分析这是近几年江苏高考实验题中必考内容。内容

24、也从原先课本中中和滴定误差分析、物质量浓度配制的误差分析演变到其他类型的滴定实验（2007·江苏 氧化还原滴定）、混合物中某一成分的测定（2009·江苏）、某一元素组成的测定过程中的误差分析。答题关键在于弄清测定原理，找准变量。7、其他常见考点：防倒吸装置检验装置气密性绿色化学（物质的循环利用、尾气处理等）某化学学习小组用如图所示装置研究铁与不同浓度硝酸反应的情况，进行实验后，学习小组发现该实验装置存在着一个明显的缺陷，请给出一种简单的消除此缺陷的措施： 无机推断或无机工艺流程化工流程图一般包括实验型化工流程题和元素化合物型化工流程题。实验型化工流程题实验型化工流程题是以考

25、查考生实验基础知识、基本操作及基本技能为主要目的的一类化工流程题。该流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。答题时需注意：明确题目中制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。若产品具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其他杂质。主要有以下几种情况：如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca（HCO3）2、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生，则要加对应的酸来防止水解。如

26、制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物质，蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相对应的酸或在酸性气流中干燥以防止其水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO。如果产物是一种强氧化剂或强还原剂，则要防止可以与其发生氧化还原反应的物质，如：含Fe2+、SO32-等离子的物质，要防止其与氧化剂强的物质接触。如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水而变质的物质（如NaOH固体等），在制备过程中要将CO2或水除去，同时防止空气中的CO2或水进入装置。如果反应物或产物易与氧气反应或与氧气形成的混合气会发生爆炸，则制备时要隔绝空气。如果题目中出现了包括产物在内的各种物质

27、的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。注意外界条件对化工流程的影响。分析时主要从对反应速率和平衡转化率的影响这两个方面着手。如外界条件温度可从以下几个方面来考查：趁热过滤(或冰水洗涤)的目的：防止某物质降温时会析出(或升温时会溶解)而损失或带入新的杂质。冰水中反应(或降温反应)的目的：防止某物质在高温时溶解或使化学平衡向着题中要求的方各移动。反应中加热措施的目的：一般是加快反应速率或加速某固体的溶解。如果题目要求温度控制在具体的一个温度范围内，一般有以下几个目的：a防止温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来。

28、b使催化剂活性达到最高，如工业合成氨或SO2的催化氧化反应，选择的温度是500左右，原因之一就是使催化剂活性达到最高。c防止副反应的发生，如乙醇的消去反应温度要控制在170，原因是在140时会有乙醚产生。d对于一些工艺来说，降温或减压都可能是为了减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。元素化合物型化工流程题此类流程题当然也会涉及到一些实验内容的考查，但信息条件下反应方程式的书写可能会多一些。这是考试的重点，同时也是大多数考生的难点！答题时可从以下几个方面考虑：借助于流程图寻找该反应物、生成物（少部分可以找全，这种情形实际就演变成一个配平问题）。根据部分反应物、生成物的性质，分析所写

29、反应是氧化还原型（多数）、还是非氧化还原型。氧化还原型的反应一定要先分析出“两剂两物”，根据电子守恒确定四种物质前面的计量数。次要物质的补充需关注溶液的酸碱性。完整的配平要抓住电子、电荷、原子守恒。其他一些提醒：书写时一定要看清题目的要求，注意书写时的一些细枝末节。如是化学还是离子方程式、用“”还是用“=”还是“”、是否要用“”、“”等。联氨（N2H4）的工业生产可在高锰酸钾催化下，用尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应获得，该反应的化学方程式为_ _ 。K2FeO4与水剧烈反应，产生能使带火星的木条复燃的气体，同时溶液呈碱性，则该反应的离子方程式为_ _ 。向MnSO4溶液中滴加无色溶液(NH4

30、)2S2O8后溶液变成紫红色，则该反应的离子方程式为_ _ _ 。 无机推断 考查内容应主要为元素周期表(前20号)元素“位、构、性”分析和各主族元素及其化合物之间的转化和反应。解题要扣住题眼、大胆猜测、细心验证。所有推断完成后都要认真验证，即将所得结果代入题设情景(或框图)运行一遍，如有不通畅之处应及时调整、修正；然后耐心细致地把推断结果按题目要求准确表达出来。电子式与化学式、化学方程式与离子方程式、元素名称与元素符号等。无机推断“题眼”再现：1、根据物质的物理性质：比如呈液态的非金属单质：Br2、常温下无色液体通常就是指H2O2、根据特征实验现象遇酚酞显红色或使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：

31、NH3（碱性气体）。遇空气变为红棕色的气体：NO。加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+。加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+。能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2。遇到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气。与碱反应产生气体的物质是：Al、Si、铵盐，产生气体一般是H2、NH3。与水反应产生气体的物质一般是：Na、K、Na2O2。既能与酸反应又能与碱反应的物质：铝及其化合物：Al、Al2O3和Al(OH)3。弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3和NaH

32、S。弱酸的氨盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3，NH4HSO3、(NH4)2SO3，(NH4)2S、NH4HS等。氨基酸和蛋白质。3、根据反应条件常用到的高温反应：铝热反应、制水煤气、水与Fe反应、制玻璃、煅烧石灰等。常用到的电解反应：冶炼Na、Mg、Al；电解NaCl溶液、硫酸铜溶液4、根据转化关系比如物质连续氧化的关系、物质之间的三角关系等。SSO2SO3 NH3NONO2 CCOCO2 NaNa2ONa2O25、根据重要化工生产原理候氏制碱法 氯碱工业硅酸盐工业合成氨工业工业制硝酸金属的冶炼：Na、Mg、Al、Fe、Cu等硫酸工业化学反应原理综合考查 近两年，以化工生产流程、环境的治

33、理、能源的利用等为背景进行化学反应原理的考查甚为流行、时尚。其中考查要点主要涉及： 化学反应的能量变化。重点是灵活运用“盖斯定律”热化学方程式的考查，特别要注意热化学方程式的书写的几个要点：状态、H的“或”及其单位；可逆反应中H含义，条件的改变只会改变反应放出的热量，不会影响反应的H。 已知：白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ·mol1、PO b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H= 。已知：正丁烷和异丁烷

34、的燃烧热分别为2878KJ·mol-1、2869KJ·mol-1，试判断两者的稳定性大小？ 已知；在一定条件下，CO2和H2也能合成甲醇，CH3OH、H2的燃烧热分别为：H1-725.5kJ·mol1、H2一285.8kJ·mol1，写出以CO2和H2合成甲醇的热化学方程式 _ _ ； 溶解平衡的考查。 写出Ca(OH)2在水中的电离方程式和溶解平衡的表达式？（盐城三模）已知Ksp(AgCl)=4×10-10，右图为t0C时Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是A在t时，Ag2CrO4的Ksp为l×l0-8B在饱和溶液中

35、加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)平衡常数K=6.25x107D在t时，以0.00lmolLAgNO3溶液滴定20mL0.00lmolLKCl和0.001molL的K2CrO4的混和溶液，Cl先沉淀 电化学原理的考查（含选择题）。这类试题关注如下几个方面：电极反应是否正确可先看“电子得失”与“电极名称”是否一致电解池、原电池只有外电路上有电子的流通，溶液中有电流但无电子原电池中阴离子向负极移，阳离子向正极移；电解池中阴离子向阳极移，阳离子向阴极移原电池中电极一般叫“正、负”，但偶尔也会有称之“阴、阳”极的情

36、况电极反应书写要看清介质（酸性或碱性）放电、充电看清箭头方向，注意一个可充电电池充、放电电极反应的关系电解中关注“离子的放电” 、“活性、惰性电极”、“电解后溶液的变化及恢复”、“电解原理的应用”、“信息条件下的电解问题的分析”。 灵活书写信息条件下的电极反应科学网近日报道称，染料敏化太阳能电池(DSSC)今年内将被用于无人飞机上。如图是一种常见的太阳能染料电池，染料用的是钌的化合物Ru()表示处于高能量的激发态，电极分别为TiO2和Pt。下列说法中正确的是A电池B极发生氧化反应BDSSC工作时，外电路电流由a向bCDSSC工作时，TiO2极染料由激发态失去电子转化为Ru()DDSSC工作时，

37、正极的电极反应为I3+2e=3 I某同学通过惰性电极电解的方法实现了K2CrO4溶液向K2Cr2O7转化，试写出电解过程中阳极的电极反应方程式？纯度很高的高氯酸铵目前较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式。写出右图中阳极的电极反应？电解质溶液知识的考查重点关注在电离、水解方程式书写过程中的一些细节问题！1520%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因。 漂白粉往往可代替石灰乳沉淀Zn2，漂白粉沉淀Zn2的离子方程式是。 TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，

38、白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，试写出该反应的化学方程式？ 化学反应速率、化学平衡问题（重点为定性分析）。如下考点予以关注：具体问题分析时一定要分清是“速率问题”还是“平衡问题”。判断：已知：A(g)+B(g)C(g) H<0，则升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快多个因素同时影响反应速率时要抓住主要矛盾。抓住“平衡的本质特点及有关宏观性质”判断反应是否达到平衡状态。注意普遍规律和特殊方法。比如恒温恒容时有些可逆反应可从p(总)不变、固体质量不变、密度不变、颜色不变加以判断；恒温恒压时有些可逆反应可从体积不变加以判断。等效平衡问题（建立平衡的条件、方法）在一个固定体积的

39、密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C学会分析一些典型的图像 A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 注意A点的含义 注意A点的含义 改变的条件可能是？【A2不变，改变B2】 及反应的热效应 学会

40、运用“条件等效、物质等效、中间模型”等手段分析平衡移动的情况。如：一定T、V的容器中发生可逆反应：2NO2N2O4，平衡后向容器中充入1mol NO2或0.5mol N2O4，两种情况下新平衡时NO2的体积分数？(物质等效)一定T、V的容器中充入amolCO2、amolH2，发生可逆反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O。达到平衡后，再充入0.5amolCO2、0.5amolH2，则新平衡下c(CH3OH)/c(CO2)如何变化？（条件等效或中间模型）有机结构与推断通读全题，“瞻前顾后”，阅读理解并升华有机信息，大胆运用和迁移所学知识，同时又要做到谨慎细心，具体答题时应注意：

41、正确区分有机化合物的“名称” 、“分子式”“结构简式”。回答有机官能团需注意以下几点：（“名称”还是“结构”；有无限制性条件；注意规范表示；其他如醚键、羰基不能写成醚基、酮基，氨基、酯基不能写成“胺、铵基”“脂基”苯环一般不作官能团。回答有关反应类型抓住两点“正确判断和正确书写”。正确判断：扣住“加成、消去、取代、氧化、还原、加聚、缩聚”的特点。正确书写：不能出现错别字。根据价键理论书写结构简式，注意“H”原子数必须准确无误；原子的连接次序， 如常见错误：硝基（O2N）、醛基（COH）、酯基（COO）、聚丙烯（）。有机反应方程式的书写：需检查是否遗漏小分子（H2O等），建议书写时先写小分子在再

42、写有机分子；注意重要的反应条件（加氢条件、硝化条件、卤代烃水解消去条件、醇分子内分子间脱水条件、酯化条件等）；注意同一条件下多个官能团同时反应，不能顾此失彼！写出下列反应方程式：在NaOH的醇溶液中反应的化学方程式；（水溶液？）写出一定条件下形成高聚物的化学方程式；写出和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式； 异构体的考查：一般为限制性条件的同分异构体数目或结构简式的书写，书写时首先从限制性条件出发，判断所含有的几种 “基团”，然后变换基团在母体（苯环或碳链）上的位置。 某醛的结构为，它有多种同分异构体，其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体有_种，它们的结构简式分别是_。图中物

43、质的同分异构体H是一种氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是_。有机合成是近两年来的高考热点！常见的合成思路为“逆合成法”。合成时需注意“各步的反应条件、注意同一条件下几个官能团同时反应、合成所用知识源于课本及题中信息提供（有时隐藏在题干中）”等；特别提醒的是该小题评分细则“前面有误后面不得分”。请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。 请设计合理方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯已知：化学计算结合考试说明，可能涉及到的化学计算：以物质的量为中心，抓住各个物理量之间的相互关系进行有关计算，特别记住：M=22.4（标态）和 (M为溶质

44、的摩尔质量，为溶液的密度)；pH的简单计算（特别要注意碱性溶液中pH的计算）化学反应速率、化学平衡常数、原料转化率的计算（列出“三段式”；利用图像进行计算要看清纵、横坐标的含义；计算速率时多数试题中容器的体积不是1L；K的计算要结合可逆反应，写出正确的表达式）焓变的计算（略）Ksp的相关计算（略）运用“关系式”进行计算（抓住连续发生的几个反应，根据化学计量数，确定关系式）如：工业上高铁酸钾样品中含量的测定：称量mg K2FeO4样品溶解于16mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中；向上述锥形瓶中加入稍过量的亚铬酸钠(NaCrO2)溶液，充分反应；过滤，向滤液中加入硫酸酸化用0.1000mol/L的

45、(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定酸化后的滤液(指示剂为二苯胺磺酸钠，终点时溶液由紫红色变为浅绿色)，终点时用去(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。(有关反应：CrO2+ FeO42+2H2O= CrO42+ Fe(OH)3+ OH；2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；6Fe2+ Cr2O72+14H+=6Fe3+ 2Cr3+ 7H2O)，该样品中高铁酸钾的质量分数为 。 守恒原理的应用（电子守恒、原子守恒、电荷守恒等）（徐州三模）如右图座舱中的宇航员若每天消耗35molO2，每天呼出的气体中含有18molH2O,则呼出的气体中含有CO2 mol；（盐城三模）取氢气还原氧化铜

46、后所得红色固体产物7.80g(含有Cu和并可能含有少量Cu2O、CuO)，将其均分为两等份。一份在空气中灼烧到恒重为4.86g；另一份用含17% H2O2的酸性溶液至少_ g，方可完全溶解，得蓝色溶液。其他类型常见计算：差量法、极值法、方程组法等（南通三模）一定温度下某体积可变的容器中充入4体积HCl气体和6体积空气（氧气占20%），充分反应后体积比反应前减少8%，求HCl气体的转化率。【4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)】物质结构基础一般地，这类题比较易得分，可以先解这道题，考查角度：1(原子、离子)核外电子排布式或外围（价）电子排布式；元素在周期表中的位置（特别提醒： 离子失电子的顺序一定是从最外层首先失去)2第一电离能（关注异常）、电负性大小比较3物质的熔沸点对比(熔沸点高低判断顺序是：先判断晶体类型，然后同类晶体再根据相关规律进行对比)4推断等电子体或由等电子体理论写结构式或推断空间构型（抓常规，不能硬凑）5氢键(形成氢键的条件是有“OH”或“HF”或“NH”，即只有连在O、F、N上的H原子才能与O、F、N中的某种原子形成氢键)6求算键、键的数目(单键必为键，双键和三键中均只有一个键，其余为键；解答相关问题务必看清是求某个分子中键数还是