高一化学物质的量的综合提高知识精讲ァ

1、高一化学物质的量的综合提高【本讲主要内容】物质的量的综合提高【知识掌握】【知识点精析】一. 摩尔 1. 物质的量：表示物质微粒集体的物理量。 2. 摩尔mol：物质的量的单位。1个数：阿伏加德罗常数 1数值上与该物质的式量 约6.021023个 或原子量相等 2对象：微粒 2摩尔质量： 分子、原子、离子、原子团 概念：1摩尔物质的质量。 质子、中子、电子、原子核 单位：克/摩二. 同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。“钥匙： M摩尔质量 NA阿伏加德罗常数三. 不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。微粒数之比物质的量之比在化学计算中，常用到原子量、化学式式量、物质的量，气体摩尔体

2、积以及物质的量浓度等化学根本量。这些化学根本量是计算中的根底，理解和掌握这些根本量的概念及计算方法，对于掌握化学计算具有重要意义。在这些化学根本量中，摩尔处于核心地位，通过摩尔不仅把宏观物质质量，气体体积和微观计量数联系起来，而且还能从微观角度反映出化学反响中微粒数和物质的量以及化学式前面系数数量关系的实质。因此使用物质的量可以使反响本质微粒个数比更清晰，计算更方便。在根本计算中我们仍然要求熟练使用以物质的量为核心的根本关系：它们不仅可以横竖向使用，有时还会横竖相交使用，只要熟悉概念即可。有关计算主要有以下四种类型：1物质的量n，微粒数N，物质质量m、气体体积V之间的换算见例12根据气体密度求

3、摩尔质量，化学式量见例23求混合气体的平均式量，各成分质量、体积见例34应用物质的量在化学方程式中计算待学：第七讲四. 十字交叉凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便，应用时一定要注意交叉量的含义。尤其要注意在知道质量平均值求体积或物质的量的比时，用此法并不简单。高考常以选择题的形式出现，有时也应用于综合计算之中。 例如对于二种气体组成的混合气体，代表平均分子量，代表组合气体的分子量，求两种气体的体积比或物质的量比。 设两种气体的物质的量为解： 适用范围列表如下 例. 将金属钠在空气中燃烧，生成的混合物。取

4、该燃烧产物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的盐酸中和，用去盐酸20mL，由此可知该产物中的物质的量分数为 A. 16.6%B. 20%C. 80%D. 78.4%解法一： 可以列方程组解：设的物质的量为x，的物质的量为y 答：B 解法二：十字交叉法 答：B【解题方法指导】 例1. 以下数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是：_标况下22.4L氮气4时9mL水0.2mol解：比拟微粒数的多少关键是将物质的各种数量变成n，最后求和。从大到小为：例2. 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为测得生成混合气体时氢气的相对密度为，那么为_。解：

5、 例3. 将4体积和1体积混合，1.2g这种混合气体在标况下所占的体积为_。解： 【考点突破】【考点指要】本节课的知识为高中化学计算的根底知识，高考中往往将高二、高三的知识和本节的根本计算集合，单纯考察本节知识的题目高考中极少见到。本章节三节课的知识在高考中一共占6分一道选择题。 在高考中，主要考查两个方面的知识：一是22.4L/mol的适用范围针对标准状况下的气体物质；二是阿伏加德罗定律的推论及其应用。本章节三节课的知识在高考中一共占6分一道选择题。在高考中，本节内容一般有两种考查方法：一是结合高二化学中强弱电解质的知识进行概念的判断及浓度计算；二是在实验中考察如何配制一定物质的量浓度的溶液

6、。本章三节课的内容在高考中共占6分一道选择题。【典型例题分析】例1. 以下表达正确的选项是： 2006年高考题A. 200mL 1mol/L溶液中，离子总数为B. 标况下，和的混合气体中含分子总数为C. 原子中含中子数为D. 30g HCHO中含共用电子对总数为 解：A. B. C. D. 观察，HCHO电子式可知有4个共用电子对 答案：D【综合测试】综合一一. 选择题每题有12个选项符合题意1. 以下解释正确的选项是A. 物质的量就是物质的质量B. 物质的量就是物质的数量C. 物质的量可以认为是物质量 D. 物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体2. 以下关于摩尔的说法中，正确的选项

7、是A. 摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是国际单位制的七个根本单位之一C. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D. 用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3. 以下关于阿伏加德罗常数的说法正确的选项是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B. 阿伏加德罗常数就是6.021023C. 阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D. 阿伏加德罗常数的近似值为：6.021023mol-14. 以下表示方法中，错误的选项是A. 2mol氮 B. 1molH2O C. 4mole- D. 0.5molH2SO45. 以下各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

8、0.5molNH3 1molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4A. B. C. D. 6. 0.012kg14C含有的碳原子数A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 无法判断7. 含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 2:1二. 填空题8. 3.011023个CO2与 mol H2质量相等，与 g SO2含有的原子个数相等。9. 1.501023个S2在化学变化中共失去了3.011023个e，恰好被0.5mol Fe3+全部得到，那么反响产物中S的化合价为 价，Fe3+被复原为 。10. 1mol O2的质量是

9、一个O2分子质量的_倍，1mol O2的质量与O2的化学式量在_上相同，但前者以_为单位，后者以_为标准。11.含0.4 mol Cl的氯化镁是_mol，质量是_g，它跟_g氯化钠含有相同数目的Cl。12.S原子的摩尔质量是_，1mol H2SO4的质量是_，1mol H2SO4约含有_个硫酸分子，_个氢原子，_个氧原子。0.49 kg H2SO4中含有_个H2SO4分子。三. 计算题13. 将4g NaOH溶于多少克水中，可使100个水分子中溶有1个Na，所得溶液的质量分数是多少？综合二一. 选择题有12个正确选项1. 卤族元素非金属性按F、Cl、Br、I逐渐减弱，其原因是A. 最外层电子数

10、都是7个B. 电子层数增多C. 质量依次增大D. 原子半径逐渐增大 2. 将碘水和以下试剂混合振荡，静置后下层为紫红色的是A. 酒精B. 水C. 汽油D. 四氯化碳 3. 有毒又有颜色的气体是A. 氯化氢B. 氟气C. 碘化氢D. 溴蒸气 4. 将碘和砂子别离开的最好方法是A. 溶解B. 过滤C. 升华D. 萃取 5. 以下试剂保存不正确的选项是A. 碘必须保存在煤油中B. 固体碘常盛放在棕色细口瓶中C. 新制的氯水用棕色试剂瓶密封保存D. 液溴用一薄层水封盖，再密闭保存于低温处 6. 以下说法错误的选项是A. 卤素在自然界中都以化合态存在B. 卤素的单质都是双原子分子C. 卤素的原子半径比相

11、应的离子半径大D. 卤素的原子半径随着电子层数的增多而增大 7. 向盛有液溴的试剂瓶中注入一定量的水，其目的是A. 制溴水B. 隔绝空气C. 防止液溴挥发D. 比拟液溴和水的密度 8. 以下说法正确的选项是A. 检验氯气是否集满用pH试纸B. 检验氯气是否集满用湿润的淀粉碘化钾试纸C. 用碱石灰枯燥氯化氢气体D. 用浓硫酸或P2O5枯燥氯气 9. 根据反响式：12Fe3+2I2Fe2+I2；2Br22Fe22Br+2Fe3，可判断离子的复原性从强到弱的顺序是A. Br、Fe2、B. I、Fe2、BrC. Br、Fe2D. Fe2、Br 10. 砹是核电荷数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可

12、能具有的性质是A. HAt很不稳定B. 砹是白色固体C. AgAt不溶于水D. 砹易溶于某些有机溶剂 二. 填空题11. 卤族元素主要包括 等四种元素，卤素在自然界里都可以 态存在，卤素的单质分子都是 分子，而且卤素单质的性质有较大的差异，在常温时， 和 是 色和 色的气体， 是 色液体， 是 色固体，它们的熔沸点随核电荷数的递增而逐渐 。12. 做过碘升华实验的烧杯壁上沾有碘，应用 洗涤；实验室制氯气的烧瓶底沾有二氧化锰固体，用 洗涤；只盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用 洗涤。13. 在A、B、C、D、E、F六个集气瓶中，分别集满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr和Br2蒸气。其中A气体为

13、黄绿色，F为红棕色，D和A混合后光照会爆炸，B和A混合后瓶内壁上出现红棕色液滴，翻开E的瓶盖有白雾出现。那么这6种气体分别是：A ，B ，C ，D ，E ，F 。14. 工业中贮存氯气有两种方法，一是将氯气液化，贮存于钢瓶中，二是用强碱将氯气吸收，制成固体，可长期保存，需用氯气时，参加硫酸可使氯气释放出来。1写出用NaOH吸收氯气的化学方程式： 。2写出释放氯气的化学方程式： 。三. 计算题15. 实验室用MnO2和浓盐酸加热制取氯气时，有14.6gHCl被氧化，将所得到的气体全部用石灰乳吸收，可得漂白粉多少克？综合三一. 选择题有12个正确选项1. 以下气体中既有颜色，又有毒性的气体是 A.

14、 COB. Cl2C. HClD. CO2 2. 以下物质中，属于纯洁物的是 A. 漂白粉B. 氯水C. 碘酒D. 液氯 3. 以下关于氯的说法正确的选项是 A. 液氯和氯气是同种物质B. 标准状况下氯气的密度为3.17gL-1C. 液氯不导电是非电解质，氯气导电是电解质D. 液氯是混合物，氯气是纯洁物 4. 以下含氯化合物中，不能用金属和氯气直接反响得到的是 A. CaCl2B. NaClC. FeCl2D. CuCl2 5. 以下反响中，水既不是氧化剂也不是复原剂的是 A. 钠与水B. 过氧化钠与水C. 氯气与水D. 高温下碳与水 6. 以下表达正确的选项是 A. 任何物质燃烧都必须有氧气

15、参加B. 氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾C. 饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气D. 长久放置的氯水将失去漂白效果 7. 以下氯化物，既可由金属和氯气直接反响制得，也可由金属和盐酸反响制得的是 A. CuCl2B. FeCl3C. FeCl2D. MgCl2 8. 有关氯水的以下表达中，正确的选项是 A. 新制氯水中只有Cl2和H2O分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D. 氯水放置数天后，pH将变小 9. Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是 A. 人畜应

16、躲到低洼的地方去B. 人畜应到较高的地方去C. 可用肥皂或尿液浸湿软布蒙面D. 人畜应饮水 二. 填空题10. 在以下各组物质反响过程中：A. 氢气在氯气中燃烧B. 红磷在氯气中燃烧C. 铜丝在氯气中燃烧D. 金属钠在氯气中燃烧E. 铝丝在氧气铝中燃烧其中，生成白烟的是 ，产生苍白色火焰的是 ，产生白色烟雾的是 ，产生棕色烟的是 ，发生耀眼白光的是 。11. 常温下，氯气是一种 色，有 气味的气体，1体积水能溶解 体积的氯气，所得溶液称为 ，它是含有多种微粒的 ，除水外含量最多的是 ，氯水能使有色布条褪色，其中起主要作用的是 ，氯水跟硝酸银溶液的反响中起主要作用的是 离子。12. 现在A、B、

17、C、D、E五种物质的转化关系，如下图：确定A、B、C、D、E各为什么物质A B C D E 13. 指出以下各物质中氯元素的化合价Cl2 PCl3 PCl5 HClO 高一化学物质的量的综合提高知识精讲 dearedu 拯栗巩百滞咎靳努绑薯蝴如拿改蓟拧娱咎绥曝导梨剑拒庚餐参军具框哲会彰普千梁绩数朋劳爸毒抚勇滥矗俱尚租悬蚂碑齐钉夷廖棍夷慢买玫荡智再KClO3 HClO4 三. 计算题14. 将0.65g锌加到50mL 1molL-1盐酸中，计算： 在标准状况下，可生成多少升氢气？ 假设反响完成后，溶液的体积仍为50mL，这时溶液中的锌离子和氢离子的物质的量浓度分别为多少？综合测试答案高一化学物质

18、的量的综合提高知识精讲 dearedu 拯栗巩百滞咎靳努绑薯蝴如拿改蓟拧娱咎绥曝导梨剑拒庚餐参军具框哲会彰普千梁绩数朋劳爸毒抚勇滥矗俱尚租悬蚂碑齐钉夷廖棍夷慢买玫荡智再综合一一. 选择题1. D 考查物质的量的概念2. BD 考查对摩尔的理解，它是物质的量的单位 3. CD 考查阿伏加德罗常数与6.021023之间的关系4. A 使用物质的量和摩尔时必须指明微粒的种类，且用化学式表示5. A 注意题目所问的是原子个数的大小顺序，不是分子个数。6. B 按照规定0.012kg12C所含的原子的物质的量为1mol。此题问的是0.012kg 14C，它的物质的量肯定缺乏1mol，因此原子个数小于NA二. 填空题7. B 氧原子个数相同的二氧化碳和一氧化碳，其分子个数之比为1 ：2，因此物质的量之比也是1:28. 首先求出二氧化碳的物质的量：3.0110236.0210230.5mol，其质量是0.54422g，再求出22g氢气的物质的量：22211mol。0.