高一化学上册专题质量评估2PPT课件

1、一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分）1.（2010都江堰高一检测）膳食中的钠主要存在于食盐中，它是烹饪中重要的调味品，也是保证肌体水分平衡的最重要物质。钠缺乏症可造成生长缓慢、食欲减退。由于失水体重减轻、肌肉痉挛、恶心、腹泻和头痛。膳食中长期摄入过多的钠将导致高血压。这里涉及到的钠指的是（ ）A.钠单质 B.食盐 C.钠离子 D.碳酸氢钠第1页/共47页【解析】选C。食盐中的钠元素以Na+形式存在。第2页/共47页2.用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl-。关于溶液和溶液，下列说法正确的是( )第3页/共47页A.是BaCl2溶液，是稀盐酸B.是溶液AgNO3，是稀HNO

2、3C.是稀HNO3，是AgNO3溶液D.是稀H2SO4，是AgNO3溶液第4页/共47页【解析】选C。检验Cl-所用的试剂是AgNO3溶液和稀HNO3，若先加入AgNO3溶液，则第一个试管中将产生白色沉淀，再向沉淀滴加稀HNO3看沉淀是否溶解，与图中的操作不相符；若先加入稀HNO3溶液，则可以排除第一个试管中CO32-等离子的干扰，Cl-仍然存在于溶液中，然后取上层清液加AgNO3溶液看有无白色沉淀生成，与图中的操作相符。第5页/共47页3.（2010大连高一检测）锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出。Mn、Ni、Cu三种金属

3、的活动性由强到弱的顺序是（ ）A.Cu、Mn、Ni B.Mn、Ni、CuC.Ni、Cu、Mn D.Mn、Cu、Ni【解析】选B。将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，说明镍不能置换出锰，即还原性MnNi，镍丝插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出，说明镍能置换出铜，即还原性NiCu。第6页/共47页4.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B.分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C.分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水第7页/共47页【解析】选D。解

4、答此题时，要熟练掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质的差异。第8页/共47页第9页/共47页5.（2010通州高一检测）某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A.NH4+、CO32-、Al3+、Cl-B.Na+、HCO3-、K+、SO42-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-第10页/共47页【解析】选D。因为MnO4-显示紫红色，而溶液是无色透明的，所以可以排除C选项；弱酸的酸根离子在酸性溶液中可以和H+反应生成相应的弱酸，所以CO32-和HCO3-不能共存，其反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2和HCO3-+H+=H2O+CO

5、2，排除A和B选项。第11页/共47页6.下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），可以用加热的方法除去的是（ ）A.CaCO3（CaO） B.Cu（CuO）C.Na2CO3（NaHCO3） D.NaHCO3（Na2CO3）【解析】选C。A、B、D三项，加热时，杂质不反应，主要成分却能反应，故不能用来除去杂质；C项加热时，NaHCO3分解生成Na2CO3。故选C。第12页/共47页第13页/共47页7.下列离子方程式中，正确的是（ ）A.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B.石灰石和盐酸反应：CO32-+2H+ =CO2+H2OC.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H+OH-

6、=H2OD.碘化钾和适量溴水反应：2I-+Br2 =I2+2Br-第14页/共47页【解析】选D。解题的依据是书写离子方程式的规则：易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示；不参加反应的离子不写；方程式两边各元素的原子个数和电荷数都应相等。据此可见A项离子的电荷数不相等；B项把难溶物质CaCO3写成了离子形式；C项遗漏了参加反应的Ba2+和SO42-；D项既符合反应规律，又遵守离子方程式的书写规则，所以选项D正确。第15页/共47页8.下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）第16页/共47页A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可

7、用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg50 mg/kg【解析】选A。由食用方法结合类比KClO3受热易分解，碘酸钾受热也易分解，A选项正确；若碘酸钾可氧化氯化钠，则食盐中不可能加入碘酸钾，B选项错误；淀粉只能用来检验碘单质，而不能用来检验化合态的碘，C选项错误；从表中可知，食用碘盐中碘的含量为(3515) mg/kg，而不是碘酸钾的含量，D选项错误。第17页/共47页9.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）第18页/共47页A.只有和处 B.

8、只有处C.只有和处 D.只有处【解析】选D。处Cl2与NaOH溶液发生反应，应该用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体；处短管进气，无法使气体排出，瓶内压强增大，易出危险。导气管应该是长管进，短管出；处试管封闭，气体不能进入试管，且金属和Cl2在常温下不反应，应该加一个酒精灯。第19页/共47页10.我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是（ ）第20页/共47页第21页/共47页【解析】选B。制备CO2气体时若选用盐酸

9、，则所得到的气体中含有HCl气体，必须除去，而实验装置中无除杂装置，所以应该选用硫酸，排除A和C；CO2气体溶于水和饱和Na2CO3溶液反应，而在饱和NaHCO3溶液中的溶解度最小，所以可以采用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体，也可以排除A和C；用排液体法收集气体时，为了保证液体顺利被压出，必须是短导气管为进气口，长导气管为出气口，排除D。第22页/共47页11.（2010宁波高一检测）在Zn+NH4NO3+2HNO3 =Zn（NO3）2+N2+3H2O的反应中，参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（ ）A.1 3 B.1 1C.1 2 D.3 1【解析】选B。写出离子方程式

10、，看反应本质：Zn+NH4+NO3-+2H+ =Zn2+N2+3H2O，可直接知道：选项为B。或观察方程式可知，反应前有3个NO3-，反应后剩余2个NO3-，所以只有1个NO3-参加氧化还原反应。第23页/共47页12.有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO3 37.3%。取1 g该样品投入25 mL 2 mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0 mol/L KOH溶液30.8 mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体 （ ）A.1 g B.3.725 gC.0.797 g D.2.836 g第24页/共47页【解析】选B。本题化学反应复杂，数字处理繁

11、琐，但若根据Cl-守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl-，全部来自盐酸中的Cl-，即：生成的n（KCl）n（HCl）。m（KCl）0.025 L2 mol/L74.5 g/mol3.725 g。第25页/共47页二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）13.（12分）（2010浦东新区高一检测）海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：第26页/共47页（1）步骤c的操作方法是_；除漏斗、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是_。（2）步骤d所得溶液的颜色为_，反应的离子方程式为_。（3）步骤e中加入CCl4振荡、静置后，液体分为两层，上层液体呈_色，下层液体呈_色；

12、步骤e的操作方法是_，所用的主要实验仪器是_。第27页/共47页【解析】从干海带中提取碘，先要将干海带灼烧灰化，再将海带灰溶于水，使I-进入溶液中，然后过滤（还需要玻璃棒引流），向滤液中通入Cl2将I-氧化成I2。向碘水中加有机溶剂萃取分液（用分液漏斗），得到I2的有机溶剂溶液，然后利用有机溶剂的挥发性（沸点低）通过蒸馏的方法将有机溶剂除去。CCl4的密度比水的大，所以下层液体为紫红色的I2的CCl4溶液，上层液体为几乎无色的水。第28页/共47页答案：（1）过滤 玻璃棒（2）黄（棕）色 Cl2+2I- =2Cl-+I2（3）无 紫红 萃取或分液 分液漏斗第29页/共47页14.（12分）从海

13、水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：第30页/共47页（1）上述流程图步骤中，属于氧化还原反应的是_（填序号）；（2）若粗盐中仅含有Ca2+、Mg2+两种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：（A.盐酸、B.Na2CO3溶液、C.NaOH溶液）。请你正确排列加入的顺序：（_）、（_）、（_）（填编号）；第31页/共47页（3）用如图电解饱和食盐水，石墨棒上产生的气体为Cl2；在铁棒周围的溶液里滴加紫色石蕊试液，溶液变成_色；第32页/共47页（4）在盛有Mg（OH）2固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部溶解后，要从溶液中获取MgCl26H2O晶体，需要进行的实

14、验操作依次为_（填编号）。A.蒸馏 B.蒸发C.冷却结晶 D.晶体灼烧第33页/共47页【解析】各步骤的原理及发生的反应如下表：第34页/共47页第35页/共47页第36页/共47页第37页/共47页（3）铁棒作阴极，其电极反应为：2H2O+2e- =H2+2OH-，溶液产生OH-，加入紫色石蕊试液，溶液变蓝。（4）因为MgCl2的溶解度随温度的升高而增大，所以从MgCl2溶液中获取MgCl26H2O晶体，可以先将溶液加热浓缩，制成热的MgCl2饱和溶液，然后冷却结晶，过滤即得MgCl26H2O晶体。答案：（1） （2）B C A（3）蓝 （4）B、C第38页/共47页15.（14分）物质A有

15、以下转化关系：第39页/共47页根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）（1）A是_，B是_，C是_，X粉末是_。（2）确认A中阳离子的实验方法是_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）写出反应的离子方程式_。（5）若参加反应的A的质量为39 g，则消耗CO2的体积（标准状况下）为_L，反应过程中转移电子的物质的量为_mol。第40页/共47页【解析】能够和CO2反应的淡黄色粉末一定是Na2O2，由此可以确定A是Na2O2，B是O2，C是Na2CO3；中学阶段所学过的蓝色沉淀只有Cu（OH）2，所以黑色固体和浓硫酸反应生成蓝色溶液应为CuSO4，黑色固体应为CuO，X粉末是Cu，无色

16、溶液为NaOH。答案：（1）Na2O2 O2 Na2CO3 Cu（2）焰色反应（3）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2（4）Cu2+2OH- = Cu（OH）2（5）11.2 0.5第41页/共47页16.（14分）（2010连云港高一检测）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：第42页/共47页（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应原理为：MnO2+4HCl(浓） MnCl2+Cl2+2H2O请在该反应方程式中标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂为_，还原剂为_。（2）漂白粉将在U

17、形管中产生，其化学方程式是_。（3）C装置的作用是_。=第43页/共47页（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可将采取的措施是_。试判断另一个副反应（用化学方程式表示）_；为避免此副反应的发生，可将装置作何改进_。第44页/共47页【解析】实验室制得的氯气中含有HCl气体，若不除去，将和消石灰反应，而降低Ca（ClO）2的产率，所以可以将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl气体。另外根据题意，制取漂白粉的反应是一个放热反应，而温度较高时氯气与消石灰反应