高三化学第一轮复习硫及其化合物PPT课件

1、黄铁矿 FeS2 雌黄 As2S3 雄黄 As4S4 辰砂 HgS 第1页/共41页 或固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，溶于2、物理性质： (1)游离态：硫单质俗名_，主要存在于_，它有几种同素异形体。附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(_)和芒硝(Na2SO410H2O)等。1硫的存在CaSO42H2O如何洗去残留在试管壁上的硫？第2页/共41页：能跟大多数金属反应（1）钠2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸)（2）铜（3）铁2Cu+S=Cu2S (黑色)Fe+S=FeS (黑色)Hg+S=HgS（常温

2、下反应 ，除汞）2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）（4）汞（5）银硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应时生成低价的硫化物。第3页/共41页S+O2=SO2点燃S+H2=H2S加热硫在氧气中燃烧第4页/共41页S跟碱反应3S6NaOH= 2Na2S+ Na2SO3+3H2O（实验室可用于清除硫）S跟强氧化剂反应S+2H2SO4（浓）= 3SO2+2H2OS+6HNO(浓) = H2SO4+6NO2+2H2O第5页/共41页硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态：Fe+S = FeS 2Cu+S = Cu2S而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高价态：2Fe+3C

3、l2 = 2FeCl3 Cu+Cl2 = CuCl2硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：S+H2 = H2S而Cl2与H2见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢要稳定得多。H2+Cl2 = 2HCl氯气和硫化氢反应，置换出S：Cl2+H2S=2HCl+S（溶液酸性将增强）最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4第6页/共41页下列混合物：SO3Fe(OH)3FeCl2CuSH2SiO3Ca(HCO3)2,其中不可能通过化合反应制得的是A B C D C第7页/共41页无色气味的气体，（大气污染物），密度比空气大，容，（）。SO2是一种，由于SO2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以

4、SO2既有又有第8页/共41页(1)酸性氧化物与水反应与碱反应与碱性氧化物反应与盐反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(除去燃煤中的SO2)(除去CO2中的SO2)(吸收SO2)(SO2又叫亚硫酐)第9页/共41页(2)SO2的还原性能被X2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42-.SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX2SO2+O2=2SO3催化剂5SO2+2KMnO4+2H2O=K2

5、SO4+2MnSO4+2H2SO4第10页/共41页(3)SO2的氧化性(弱）SO2+2H2S=3S+2H2O(4)漂白性SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复原来的颜色如SO2可使品红褪色SO2的漂白性第11页/共41页物物质质原原理理效效 果果范范 围围实实 质质将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氧化还原反应非氧化还原反应可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，使紫色石蕊试液褪色(石蕊只变红)吸附有色物质物理性质吸附一些有色物质第12页/共41页第13页/共41页第14页/共41

6、页第15页/共41页第16页/共41页SO2与CO2的异同点（1）两者均为酸性氧化物，但对应的酸的酸性： H2SO3H2CO3（2）两者都有氧化性 2H2S+SO2=3S+2H2O C+CO2=2CO高温（3）两者都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清。（1）SO2具有漂白性， CO2没有（2）SO2具有还原性 2SO2+O2=2SO3催化剂 同：异：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2如何鉴别CO2和SO2？小结第17页/共41页1. 品红溶液2. 高锰酸钾溶液3. 溴水4. HNO3酸化的BaCl2溶液5. FeCl3溶液6.扇闻

7、法等 如何除去CO2中混有的SO2第18页/共41页1、将SO2通入下列溶液中，一定会有沉淀生成的是（ ）A、氢硫酸 B、澄清的石灰水 C、溴水D、酸化的Ba(NO3)2 E、 Na2SiO2 F、CaCl22、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ）A、CO2 B、NH3 C、Cl2 D、NO2第19页/共41页选项选项试剂试剂现象现象结论结论A品红溶液品红溶液溶液褪色溶液褪色SO2有氧化性有氧化性B紫色石蕊紫色石蕊试液试液溶液变红后不褪溶液变红后不褪色色SO2有酸性、没有有酸性、没有漂白性漂白性C酸性酸性KMnO4溶液溶液溶液褪

8、色溶液褪色SO2有还原性有还原性DNaOH溶溶液液无明显现象无明显现象SO2与与NaOH溶液溶液不反应不反应C第20页/共41页Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2亚硫酸钠粉末和浓硫酸向上排空气法用氢氧化钠溶液吸收SO2固液浓硫酸3.二氧化硫的制法第21页/共41页环境污染大气污染土壤污染水污染食品污染SO2NO,NO2CO烃第22页/共41页 SO2有刺激性气味,有毒,排入空气 中会污染空气 SO2和NO2是形成酸雨的主要物质 酸雨的PH值小于SO2 + H2O = H2SO32H2SO3 + O2 = 2H2SO4正常雨水的，是因为溶有CO2第23页/共4

9、1页【拓展】 （1）三氧化硫的性质 ，沸点为44.8。SO3能强烈吸水，在空气中发“烟”，放出大量热。 ()SO3具有酸性氧化物的通性、。如何除去SO2中的SO3？第24页/共41页【拓展】（2）H2S和氢硫酸硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，。还原性： 2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl水溶液的弱酸性H2S HHS ， HS HS2 可燃性： O22H2S=2S2H2O点燃3O22H2S=2SO22H2O点燃第25页/共41页第26页/共41页 纯硫酸为粘稠状的液体，比水重，能与水按任意比例互溶,沸点为338，高沸点、难挥发。常见的浓硫酸质量分数为98.3%,密度为1.84g/m

10、L,物质的量浓度为。1、浓硫酸稀释的操作。一般浓度大于9mol/L的硫酸为浓硫酸第27页/共41页浓硫酸稀硫酸 H2SO4H2SO4= 2H+SO42-酸的通性稀释自身特性？主要以分子形式存在完全电离（强氧化性、吸水性、脱水性）第28页/共41页 NaCl H2SO4 NaHSO4HCl高沸点性（用于制挥发性酸）吸水性（做干燥剂）吸收 强酸性（用于强酸制弱酸）C12H22O11 12C11H2O C2H5OH C2H4H2O脱水性（在有机反应中应用多一些） 如：H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、 HCl等 能把 有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去。如：滤纸炭化变黑。第29页/共41页（

11、1）的浓H2SO4，如遇等金属产生作用 （2）时浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成 本身一般被还原成_。高价金属硫酸盐SO2在上述反应中，硫酸表现出了_和_。 强氧化性酸性 与非金属单质反应(C、S、P) 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸 Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2OC + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O第30页/共41页名师点拨解惑2必修一的“黑面包实验”中，其现象是什么？体现出浓硫酸什么性质？写出相关的方程式。答：蔗糖颜色变黑，体积膨胀成疏松的海绵状的碳，并有刺激下气味的气体

12、产生。脱水性(使蔗糖炭化)、强氧化性(有刺激性气味气体产生)：C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2OC12H22O1112C11 H2O浓硫酸1足量Cu 与2mol的浓硫酸反应，在标准状态下制得的 SO2体积为什么小于 22.4 L?第31页/共41页(1)浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓H2SO4的强氧化性(2)浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2，计算时注意得失电子守恒的应用第32页/共41页(3)浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，随着H2SO4变稀，Cu与稀H2SO4不反应，因此足量的Cu与浓H2

13、SO4反应，产生的SO2的物质的量要小于H2SO4物质的量的一半第33页/共41页 浓硫酸具有如下性质： A酸性 B强氧化性 C难挥发性 D吸水性 E脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质?(1)浓硫酸可作气体干燥剂。 (2)浓硫酸不能干燥氨气。 (3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。(4)浓硫酸不能干燥硫化氢。(5)乙酸、乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯(6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。(7)胆矾遇浓硫酸变白色。 (8)铁片投入浓硫酸中不溶解。 (9)热的浓硫酸中投入铜可溶解。DAEBDCDBAB第34页/共41页二、有关离子的检验 常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等

14、可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有SO42-存在。1、SO42-的检验注意：不能用HNO3酸化 钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液中NO3-氧化。第35页/共41页2、SO32-的检验向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪去， 或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体。SO32-+2H+=H2O+SO2SO32-+Ba2+=BaSO3BaSO3 +2H+=SO2+ Ba2+H2O第36页/共41页6在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是（ ） A某溶液中滴加氯水后再滴加 KSCN 溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3 B某溶液中滴加 NaOH 溶液后再滴加 CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO32 C某溶液中滴加氨水后再滴加 NaOH 溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3 D某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加 BaCl2 溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO42基础跟踪导练D第37页/共41页2.硫酸盐（