离子反应(第一轮复习)

1、2022-6-29厦大附中2016届化学第一轮复习考试说明要求考试说明要求：了解离子反应的概念、离子反了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。应发生的条件。离子反应离子反应 离子方程式离子方程式厦大附中2016届化学第一轮复习2022-6-29考试说明详解：考试说明详解：1.知道离子反应的实质是电解质电知道离子反应的实质是电解质电离出的离子间的反应离出的离子间的反应 2.从氧化还原反应、复分解反应等从氧化还原反应、复分解反应等的的实质实质认识离子反应发生的条件认识离子反应发生的条件3.能熟练正确能熟练正确书写书写离子反方程式离子反方程式4.能正确能正确判断判断离子方程式的正误离子方程式的正误5

2、.对可逆离子反应能用化学平衡对可逆离子反应能用化学平衡原原理理进行解释进行解释厦大附中2016届化学第一轮复习2022-6-29考题呈现考题呈现n（2013新课标卷新课标卷-10）能正确表示下列反应的离子方）能正确表示下列反应的离子方程式是程式是nA.浓盐酸与铁屑反应：浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2nB.钠与钠与CuSO4溶液反应：溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+nC.NaHCO3溶液与稀溶液与稀H2SO4反应：反应： CO32-+2H+=H2O+CO2nD.向向FeCl3溶液中加入溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg

3、2+ D厦大附中2016届化学第一轮复习2022-6-29 知识知识 方法方法 能力能力离子方程式的正误判断方法离子方程式的正误判断方法与与“量量”有关的离子方程式的书写有关的离子方程式的书写离子反应的综合应用离子反应的综合应用 离子反应及离子反应条件离子反应及离子反应条件达成目标达成目标厦大附中2016届化学第一轮复习2022-6-29厦大附中2016届化学第一轮复习2022-6-29n（一）离子反应（一）离子反应n离子反应的条件：离子反应的条件： n（二）离子方程式：（二）离子方程式：用用 的离子的符号来表示的离子的符号来表示离子反应的式子。离子反应的式子。n定性分析：指离子间若能发生以下

4、情形之一则视为定性分析：指离子间若能发生以下情形之一则视为“反应了反应了n复分解反应：即生成了沉淀、气体及弱电解质复分解反应：即生成了沉淀、气体及弱电解质n氧化还原反应氧化还原反应n强烈的双水解反应强烈的双水解反应n络合反应络合反应n定量书写：例：碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应定量书写：例：碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应n若碳酸氢钠溶液少量则：若碳酸氢钠溶液少量则： n若碳酸氢钠溶液过量则：若碳酸氢钠溶液过量则： 一、知识回顾与记忆一、知识回顾与记忆厦大附中2016届化学第一轮复习2022-6-29n1.1.书写离子方程式步骤：书写离子方程式步骤：“一写、二一写、二拆拆、三消、四查、三消、四查

5、”n（1 1）能改写成离子形式：易溶的强电解质）能改写成离子形式：易溶的强电解质n（2 2）单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式）单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，中一律写化学式，n（3 3）弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写）弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写n2.离子方程式书写的基本要求离子方程式书写的基本要求n（1）合事实：离子反应要符合客观事实，根据离子的）合事实：离子反应要符合客观事实，根据离子的性质及化学原理正确书写。性质及化学原理正确书写。 n（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。可溶）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。可溶性的强电

6、解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，改写为阴、阳离子的解质视具体情况而定，若为溶液，改写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示。形式，若为浊液，则用化学式表示。n（3）号实际：）号实际：“=”“”“”“”等符号符合实际。等符号符合实际。n（4）注意定量要求、强化守恒意识）注意定量要求、强化守恒意识厦大附中2016届化学第一轮复习2022-6-29n【课内练习】【课内练习】1.向某硫酸铜溶液中加入某种浓向某硫酸铜溶液中加入某种浓度的氨水，形成沉淀（已知该沉淀不含结晶度的氨水，形成沉淀（已知该沉淀不含结晶水，且

7、也不含氮元素）。滤出沉淀后，滤液水，且也不含氮元素）。滤出沉淀后，滤液经检验无经检验无Cu2+，SO42-的浓度为反应前浓度的的浓度为反应前浓度的1/3，c(NH4+)=2c(SO42-)（设加入氨水后过滤（设加入氨水后过滤所得滤液体积与硫酸铜溶液体积相同，所得滤液体积与硫酸铜溶液体积相同，NH4+的水解也不予考虑）。请填写：（的水解也不予考虑）。请填写：（1）沉淀的）沉淀的化学式化学式 ；n（2）形成沉淀的化学方程式为）形成沉淀的化学方程式为 。厦大附中2016届化学第一轮复习2022-6-29n2.按要求书写下列离子方程式按要求书写下列离子方程式 n.（1）向）向NaHSO4溶液中溶液中,

8、逐滴加入逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性溶液至中性,请请写出发生反应的离子方程式写出发生反应的离子方程式: n n(2)在以上中性溶液中在以上中性溶液中,继续滴加继续滴加Ba(OH)2溶液溶液,请写出此步反请写出此步反应的离子方程式应的离子方程式: n n.（1）向）向Ba(OH)2溶液中溶液中,逐滴加入逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完溶液至恰好完全沉淀全沉淀n n（2）在以上溶液中，继续滴加）在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液溶液,请写出此步反请写出此步反应的离子方程式应的离子方程式厦大附中2016届化学第一轮复习2022-6-29二、方法掌握与训练二、方法掌握与训练1、离子方程式的正误

9、判断方法、离子方程式的正误判断方法【方法精要】【方法精要】“即四看即四看”：一看原理：首先须明确是什么离子反应且生一看原理：首先须明确是什么离子反应且生成什么？成什么？二看概念：即哪些可改写成离子形式，二看概念：即哪些可改写成离子形式，“=”“ ”“”“ “ ” “”“”符号的正确使用符号的正确使用三看定量：三看定量：四看守恒：四看守恒：厦大附中2016届化学第一轮复习2022-6-292、与是、与是“量量”有关的离子方程式的书写有关的离子方程式的书写 （1）某些氧化还原反应）某些氧化还原反应例：例：FeBr2溶液与不同量的氯水混合溶液与不同量的氯水混合 2Fe22Br2Cl22Fe3Br24

10、Cl （2）铝盐溶液强碱、弱碱溶液混合反应）铝盐溶液强碱、弱碱溶液混合反应 硫酸铝溶液中加入过量氨水硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3（3）酸性氧化物与碱溶液）酸性氧化物与碱溶液盐溶液反应盐溶液反应用氨水吸收少量二氧化硫用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2O +SO2=NH4+HSO3-次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3+2HClO 厦大附中2016届化学第一轮复习2022-6-292、与是、与是“量量”有关的离子方程式的书写有关的离子方程式的书写 （4）铁和稀）铁和稀HNO3的反应的反应浓硝酸

11、中加入过量铁粉并加热：浓硝酸中加入过量铁粉并加热： Fe+3NO3+6H+ Fe3+3NO2+3H2O （5）酸式盐与碱溶液反应）酸式盐与碱溶液反应碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+MgCO3 向向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水溶液中加入过量的澄清石灰水 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O（6）较特殊的反应涉及的）较特殊的反应涉及的“量量”等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 BaBa2 22OH2OHNH

12、NH4 4HCOHCO3 3BaCOBaCO3 3NHNH3 3H H2 2O OH H2 2O O厦大附中2016届化学第一轮复习2022-6-29n【课内练习】【课内练习】3.下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是 ( )nA次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3+2HClOnB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OnC用氨水吸收少量二氧化硫用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2O +SO2=NH4+HSO3-nD硝酸铝溶液中加过量氨水硝酸

13、铝溶液中加过量氨水 Al3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3 NH4+ D厦大附中2016届化学第一轮复习2022-6-29n4 4下列离子方程式中正确的是（下列离子方程式中正确的是（ ）nA AFeBrFeBr2 2溶液中通入过量溶液中通入过量ClCl2 2： 2Fe2Fe2 22Br2Br2Cl2Cl2 22Fe2Fe3 3BrBr2 24Cl4ClnB B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合氢铵溶液混合 BaBa2 22OH2OHNHNH4 4HCOHCO3 3BaCOBaCO3 3NHNH3 3H H2 2O OH H2 2

14、O OnC C碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 MgMg2+2+2HCO+2HCO3 3- -+Ca+Ca2+2+2OH+2OH- -CaCOCaCO3 3+2H+2H2 2O+MgCOO+MgCO3 3nD D硫化钠溶于水中：硫化钠溶于水中：S S2 22H2H2 2O OH H2 2SS2OH2OHB厦大附中2016届化学第一轮复习2022-6-29三、能力提升与练习三、能力提升与练习厦大附中2016届化学第一轮复习2022-6-29n（2013海南化学海南化学-10）能正确表示下列反应的离子反应）能正确表示下列反应的离子反应方程式为方程式为nANH4HCO3溶于过

15、量的浓溶于过量的浓KOH溶液中：溶液中： NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OnB向明矾溶液中滴加向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使溶液，恰好使SO42-沉淀沉淀完全：完全： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2 Al(OH)3+3BaSO4nC向向FeBr2溶液中通入足量氯气：溶液中通入足量氯气： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-n D醋酸除去水垢醋酸除去水垢： 2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O C厦大附中2016届化学第一轮复习2022-6-29 第一阶段第一阶段离子检验离子检验 离子共存离子共存考

16、试说明要求考试说明要求：了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。考试说明详解：考试说明详解：1.知道离子反应的实质是电解质电离出的离子间的反应知道离子反应的实质是电解质电离出的离子间的反应 2.从氧化还原反应、复分解反应等的实质认识离子反应发生的条件从氧化还原反应、复分解反应等的实质认识离子反应发生的条件3.能熟练正确书写离子反方程式能熟练正确书写离子反方程式4.能正确判断离子方程式的正误能正确判断离子方程式的正误5.对可逆离子反应能用化学平衡原理进行解释对可逆离子反应能用化学平衡原理进行解释6.利用离子的特征反应，鉴别常见离子以及进行综合推断利用离子的

17、特征反应，鉴别常见离子以及进行综合推断 厦大附中2016届化学第一轮复习2022-6-29考题呈现考题呈现n（20122012课标全国卷）课标全国卷） 下列叙述中正确的是（下列叙述中正确的是（ ）nA A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封nB B能使润湿的淀粉能使润湿的淀粉KIKI试纸变成蓝色的物质一定是试纸变成蓝色的物质一定是ClCl2 2nC C某溶液加入某溶液加入CClCCl4 4，CClCCl4 4层显紫色，证明原溶液中存层显紫色，证明原溶液中存在在I InD D某溶液加入某溶液加入BaClBaCl2 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉溶液，

18、产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有淀，该溶液一定含有AgAg A厦大附中2016届化学第一轮复习2022-6-29 2013届化学届化学 方法方法 能力能力判断溶液中离子能否大量共存的规律判断溶液中离子能否大量共存的规律有关离子推断的综合分析能力有关离子推断的综合分析能力达成目标达成目标n（一）（一）. .离子共存条件：离子共存条件：n所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，即离子之间不能应，即离子之间不能 、 、 、n 等 。 若 离 子 能 发 生 反 应 ， 则 不 能 大 量 共 存 。等

19、。 若 离 子 能 发 生 反 应 ， 则 不 能 大 量 共 存 。（二）（二）.题干隐含信息与要求题干隐含信息与要求n题干隐含信息：题干隐含信息：n隐含在无色透明溶液中，要排除水溶液中带有颜色的离子：隐含在无色透明溶液中，要排除水溶液中带有颜色的离子：MnO4（紫红色）、（紫红色）、Fe3（棕黄色）、（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、（浅绿色）、Cu（蓝色）。（蓝色）。n隐含在酸性溶液中，如能使隐含在酸性溶液中，如能使pH变红的溶液等。变红的溶液等。n隐含在碱性溶液中，如能使无色酚酞变红的溶液等。隐含在碱性溶液中，如能使无色酚酞变红的溶液等。n隐含在能使铝反应放出氢气的溶液中，该溶液可能是碱

20、性，也可能是隐含在能使铝反应放出氢气的溶液中，该溶液可能是碱性，也可能是酸性。酸性。n隐含在由水电离出的氢离子浓度为某一数值的溶液中，该溶液可能是隐含在由水电离出的氢离子浓度为某一数值的溶液中，该溶液可能是碱性也可能是酸性。碱性也可能是酸性。n隐含在酸性溶液中的隐含在酸性溶液中的NO3-具有强的氧化性。具有强的氧化性。n题干要求：题干要求：“一定能大量共存一定能大量共存”、“一定不能大量共存一定不能大量共存”、“可能大可能大量共存量共存”等。等。一、知识回顾与记忆一、知识回顾与记忆厦大附中2016届化学第一轮复习2022-6-29n【课内练习】【课内练习】1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能

21、大量某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是共存的是nA.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3-nC.K+、OH-、Cl-、Na+ n D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+n2.常温下，在由水电离产生的常温下，在由水电离产生的C（H+）=10-13moll-1的溶液中，的溶液中，可能大量共存的离子组是可能大量共存的离子组是nA. NH4+、Na+、SO42-、CO32-n B. K+、Mg2+、SO42-、Cl-nC.Na+、K+、HCO3-、Cl-n D.K+、Na+、Al(OH)4- 、NO3-CD厦大附中2016届化学第一轮复习2022-6-293.

22、某溶液既能溶解某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是中可以大量共存的离子组是nA.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-nC.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+4.若溶液能与若溶液能与Al反应放出反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是量共存的离子组是nA.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、SO42-nC.K+、Na+、Cl-、Al(OH)4- D.K+、NH4+、SO4

23、2-、NO3-5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是。下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是。nA.H+、NO3-、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO3-、Cl-、K+nC.K+、Ba2+、OH-、SO42- D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-BBA厦大附中2016届化学第一轮复习2022-6-29【方法精要】有关溶液中离子能否共存问题是高考试卷中【方法精要】有关溶液中离子能否共存问题是高考试卷中的高频试题。解答离子共存的问题：的高频试题。解答离子共存的问题：1.要看清题干要求：是判断离子共存，还是判断不共存要看清题干要求：是判断离子共存，还是判断不共存2.

24、要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为为多大等；多大等；3.看离子间是否发生反应。看离子间是否发生反应。强调：强调：要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子、自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分把离子、自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。析。 二、方法掌握与训练二、方法掌握与训练厦大附中2016届化学第一轮复习2022-6-29【课内练习】【课内练习】6.有一瓶澄清溶液，可能含有有一瓶澄清溶液，可能含有NH4、K、Mg、Ba、Al、Fe、 SO4、CO3、NO3、Cl、

25、I，现进行如下实，现进行如下实验：验：测知溶液显测知溶液显强酸性；强酸性；取样加少量四氯化取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层为紫红色；碳和数滴新制氯水，四氯化碳层为紫红色；另另取样品滴加稀取样品滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；过程无沉淀生成；取少量上述碱性溶液，加取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；溶液出现白色沉淀；将将中的碱性溶液中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊蕊试 纸 变 蓝 。 则试 纸 变 蓝 。 则 原 溶 液 中 肯 定 存 在 的 离 子 是原 溶 液 中 肯 定 存 在 的 离 子 是 ；肯定不存在的离子是；肯定不存在的离子是；不能确定；不能确定是否存在的离子是是否存在的离子是。厦大附中2016届化学第一轮复习2022-6-29三、能力提升与练习三、能力提升与练习20122012浙