盐类水解电化学综合题

1、跟踪训练(教师版)1 25时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是弱酸; W* Y$ 9 L* c3 MCH3COOH6 D- Y; B8 i3 Q) j. HCN6 G: R+ h$ f e# f1 " H2 H2CO3' ( N. ?1 g+ F0 c( JKi" b9 i9 h; B5 h" g F1.8×10-5/ _7 D% b/ _- O4.9×10-10, i1 U6 K8 Y6 E* & A5 T- X/ cKi1=4.3×10-7    Ki2=5.6×10

2、-116 L# L3 b% ( V. T& T0 RA 等物质的量浓度溶液pH关系：pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）Bamol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-） 答案 D解析考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：A、弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大

3、，溶液的PH越大；B、如c（Na+）c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）c（OH-），溶液呈碱性，ab或ab都符合；C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离；D、根据溶液的电中性判断；解：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOHHCNHCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa），故A错误；B、如c（Na+）c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）c（OH-），溶液呈碱性，ab或ab都符合，故B错误；C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的

4、导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故C错误；D、Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，存在的阳离子有Na+、H+，阴离子有OH-、HCO3-、CO32-，根据溶液电中性，存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确；2某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是()A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp答案A、 硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增

5、大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，故B错误；C、d点表示QcKsp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误故选C3高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体。下列叙述正确的是A放电时，石墨电极a为正极B放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移C充电时，b极反应为Na2Sx -2e- = xS+2Na+D可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液答案 C4（2014安徽）室温下，在0.

6、2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是     Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3Ba-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变Cb-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解【解析】C试题分析：A、铝离子的水解方程式应为Al33H2O Al(OH)33H，错误；B、ab段，溶液pH增大，水解平衡正向移动，铝离子浓度减小，错误；C、bc段，加入氢氧根主要用于

7、生成氢氧化铝沉淀，正确；D、c点时，Al(OH)3沉淀开始溶解，错误。5 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验I：制取NaClO2晶体己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出品体是NaClO2·3H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。（1）装置的作用是                  &#

8、160;                   装置的作用是                             &#

9、160;         （2）装置中产生ClO2的还原剂是                            装置中制备ClO2的化学方程式为       

10、;                 （3）从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶：趁热过滤；       ；低于60干燥，得到成品。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+=

11、2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。移取2500mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。（4）达到滴定终点时的现象为                         &

12、#160;           （5）该样品中NaClO2的质量分数为                              (用含m、c、V的代数式表示)。（6）在滴定操作正确无误的情

13、况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为                                              

14、                  。答案1）防止倒吸（2分）；吸收装置中末反应的ClO2,防止外逸污染空气（2分）（2）Na2SO3（2分）;2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2（3分）（3）用3860的温水洗涤（2分）（4）滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色（2分）（5）%（3分）（6）4IO24H =2I22H2O（2分）试题分析：（1）装置中气体反应，装置内压强降低，装置

15、防止倒吸；装置中有未反应的ClO2，装置可以吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气；答案为：防止倒吸；吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气；（2）亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂；装置反应后的溶液获得NaClO2晶体，故装置中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，答案为：Na2SO3；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2&#

16、183;3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度3860进行洗涤，低于60干燥，答案为：用3860热水洗涤；（4）碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点，答案为：滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；（5）令样品中NaClO2的质量分数为a，则：NaClO22I24S2O3290.5g          4molmag   

17、0;      c mol·L-1×V×10-3L×所以90.5g：mag=4mol：c mol·L-1×V×10-3L×解得a=%，答案为：%（6）实验测得结果偏高，说明滴定消耗的Na2S2O3标准液体积偏高，溶液中碘的含量偏高，应是生成的碘离子被氧气氧化为碘，同时生成水，反应离子方程式为4I+O2+4H=2I2+2H2O，答案为：4I+O2+4H=2I2+2H2O6催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间

18、后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为               。电化学降解NO的原理如图所示，电源正极为    （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+通电5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为          。 7（16分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为

19、Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如表。 开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)27.09.0Fe(OH)31.93.2Cr(OH)36.08.0 （1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）           。请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：  Cr2O72-+  HSO3-+    =&

20、#160;  Cr3+   SO42-+    H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H+OH-=H2O和                        。证明Cr3+沉淀完全的方法是 

21、60;                         。（2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H+2e-=H2。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是      

22、60;                      ，上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因                     

23、          。若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_mol。( 3 ) 相同温度下，Fe(OH)3 溶解度Cr(OH)3 溶解度。（填“大于” “小于”或“等于” 浓度为0 。1 mol·L-1的Fe2+ 与10 mol·L-1 Cr3+ 同时生成沉淀的PH值范围1）（8分）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（2分，化学式、系数各1分） 1 Cr2O72-+ 3 HSO3-+ 5H+ = 2 Cr3+ 3 SO42-+ 4

24、H2O（2分。写出H+1分，系数全部正确1分）Cr3+ 3OH-=Cr(OH)3（2分，化学式、系数各1分） 取沉淀后的上层清液测定其pH（1分），若pH8，则沉淀完全（1分）（2）（8分）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（3分，化学式2分，系数1分）  水中的H+在阴极区放电（1分），H+浓度减小促使水的电离平衡向右移动（1分），OH-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全（1分）  0.08（2分。说明：含铬和铁两种氢氧化物沉淀）试题分析： （1）明矾是含有12个结晶水的KAl(SO4)2,该物质可做净水

25、剂，此处加入该物质主要是利用其中的铝离子水解使溶液呈酸性，同时生成的氢氧化铝吸附杂质沉淀起到沉降杂质净化溶液的目的，所以此处考查的是铝离子的水解反应方程式，Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 。此氧化还原反应中Cr2O72- 中铬的化合价+6+3，HSO3- 中的S的化合价+4+6，所以根据电子守恒配平发生化合价变化的的物质的，然后根据方程式前面少O的原则，前面所缺项应为H+，所以再根据电荷守恒配平方程式得1 Cr2O72-+ 3 HSO3-+ 5H+ = 2 Cr3+ 3 SO42-+ 4 H2O。题中流程可以看出，向沉淀池中加入氢氧化钠是为了沉淀得到Cr(OH)3 ，因此题干中所谓的沉

26、淀法和中和法，主要是加入氢氧化钠能够首先中和溶液中的H+，其次能与溶液中的Cr3+结合生成Cr(OH)3 沉淀，因此此处发生的反应离子方程式除了H+OH-=H2O外，还有Cr3+ 3OH-=Cr(OH)3。若要证明Cr3+沉淀完全，则可以根据表中给的数据，Cr3+沉淀完全时的pH值等于8.0，若Cr3+沉淀完全，则用pH计可以测得溶液的pH值为8.0。（2）Fe2+ 具有还原性，酸性溶液中的Cr2O72- 强氧化性，二者容易发生氧化还原反应，因为此处是在处理酸性溶液中的Cr2O72- ，因此此出也是利用上题的沉淀法把Cr2O72-还原+3,价，然后沉淀除去，所以此反应的方程式为Cr2O72-+

27、6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。该电解反应的阳极铁电极主要发生氧化反应溶解产生亚铁离子还原Cr2O72- ，而阴极则主要是溶液中水电离的H+得到电子被还原，所以由于溶液中水电离的H+反应了，H+浓度减小水的电离平衡右移，OH-浓度增大，与金属阳离子Cr3+、Fe3+结合生成沉淀。根据中反应的离子方程式可知，生成的金属阳离子比例关系是2Cr3+6Fe3+ ，因此若含有0.01mol Cr2O72-，则会生成Cr3+ 0.02mol，Fe3+ 有0.06mol，因此总共会生成0.08mol的沉淀。8 (12分)为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO

28、2的排放量。I处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1574 kJ/molCH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2867kJ/mol（1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为_kJ。（气体体积已折算为标准状况下）（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3的特征反应，写出该过程中产生NO的离子方程式：_。电解的原理如图所示（3）电解时阴极的电极反应式为_；当电路中

29、转移20mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少_g。答案（1）232（1分） （2）3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O （1分，不配平不得分）（3）2NO3-+6H2O+10e-N2+12OH-（1分，不配平不得分）；180（1分）9某学生用0.2000mol·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标

30、准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作2-3次。请回答：(1)以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)步骤中，量取20.00mL待测液应使用_(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_（填“大”、“偏小”或“无影响”）。(3)步骤滴定时眼睛应注视 _判断到达滴定终点的依据是：_。(4)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体

31、积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（    ）A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B锥形瓶用待测液润洗CNaOH标准液保存时间过长，有部分变质D滴定结束时，俯视计数(5) 根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：_mol·L1答案）（1）（1分）偏大（1分） （2）酸式滴定管（或移液管）（1分）    无影响（1分）（3）锥形瓶中溶液颜色变化（1分）锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（1分），半分钟不变色（1分）（4）A B（2分）（5）0.1626（2分）（1）盛装标准液的碱式滴定管必

32、须用NaOH溶液润洗，否则将导致标准液的浓度偏小，所消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏大（2）精确量取待测液体积应选用较精密仪器：酸式滴定管（或移液管）锥形瓶中即使有少量水，但不能改变溶液中H+的总量，故对测定结果无影响（3）滴定时眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化；当溶液由酸性到滴定终点时，指示剂酚酞颜色由无色转变为粉红色，且半分钟不变色（4）A标准液占据了气泡的体积，但并没有用于滴定，即标准液体积偏大B锥形瓶用待测液润洗，将导致酸所提供的H+偏多，所消耗标准液体积偏大C滴定终点时，溶液为NaCl溶液，即使NaOH会吸收空气中的CO2，部分变质，但并不影响所用标准液体积D滴定结束时，俯视计数，

33、导致标准液的体积偏小(5)由于第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，故只将后两次标准液体积求平均值，即16.26ml；c(HCl)×0.02=0.2×0.01626，则c(HCl)=0.1626mol·L111实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定（1）由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4-5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用。  当滴定至溶液由 色变为 时，即表示到达终点（2）若达到滴定终点时