物质结构元素周期律专题

1、 物质结构 元素周期律专题一、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。二、原子的构成质量数（A）质子数（Z）中子数（N）原子序数核电荷数质子数核外电子数 表示核电荷数(质子数)为，质量数为的一个X原子质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，该数值即为质量数。质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。【练习】下列符号代表 种元素， 种核素。 1H 35Cl 12 C 14 N 37Cl 14 C同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。（同一种元素的不同核素互称为

2、同位素）如：1H、2H、3H；12C、14C 互为同位素。3、 核外电子的排布规律及表示方法1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n23、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能超过 2 ）。4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数不能超过 32 。练习一下： 画出原子序数为7、15、35、55、84的元素的原子结构示意图，并指出它们在周期表中的位置。 四、元素周期表和元素周期律1、元素周期表的结构（1）7个周期： 三个短周期、四个长周期（熟记每个周期的个数）； 周期序

3、数电子层数（2）16个族： 七个主族（A） ：由长周期和短周期元素组成，IAVIIA 位于第1、2、13、14、15、16、17纵行七个副族（B） ：仅由长周期元素组成，IBVIIB位于第11、12、3、4、5、6、7纵行一个第族：位于第8、9、10三个纵行一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行对于主族元素：族序数最外层电子数【练习】写出原子序数为7、15、35、55、84的元素的位置2、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。（1）随原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现由18的周期性变化（H、He 除外）(2)同周期元素随序数递增，原子半径减小；同主

4、族元素随原子序数递增，原子半径增大。(3)同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈周期性变化；最高正价：+1+7 最低负价：由41最高正价 = 最外层电子数(O、F除外） 最低负价 = 最外层电子数 8 （H为2）（4） 金属性和非金属性的递变规律【练一练】金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 ；非金属元素中，氢化物最稳定的是 ；前四周期中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是 。金属性强弱依据:A、与水或酸反应置换出氢的难易 B、最高价氧化物对应水化物的 C、碱性强弱置换反应(强置弱）非金属强弱依据：A、单质与氢气化合的难易以

5、及氢化物的稳定性 B、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 C、非金属间的置换反应【练一练】1、下列递变情况不正确的是：（ ） A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物对应的水化物碱性依次增强2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是 （ ） A. 阴离子半径 X Y Z B.气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D.单质的氧化性

6、X Y Z3、有1117号中三种元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则下列有关 性质的判断中错误的是( ) A. 元素的非金属性XYZ B.原子半径XYZC.气态氢化物的稳定性XYZ D. 最高正化合价XYr2r3 B. r2 r1 r3 C. r3r1 r2 D. r3r2 r12、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

7、_。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。五、化学键1、定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。化学反应的实质：旧化学键断裂，新化学键形成的过程.2、离子键（1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。（2）形成元素：一般由活泼金属（A、A）与活泼非金属(A 、 A)组成。简言之含有金属元素（AlCl3除外）或含有NH4+的化合物（3）离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 例如：NaCl、KCl、NH4Cl、NaOH等3、共价键（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的

8、相互作用。 (2)形成元素：A、同种或不同种非金属元素结合； B、部分金属元素元素原子与非金属元素, 如AlCl3 ;4、共价键的存在：HCl、H2等，一些离子化合物中，如NaOH、Na2O2等5、共价键可分为极性键和非极性键 如：HCl、HF键等为极性键；HH、ClCl键等为非极性键。6、在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。（1）原子的电子式（2）离子的电子式A、简单阳离子用离子符号表示。B、阴离子要用 号把最外层电子及元素符号括起来， 在括号的右上角标明离子的电荷数。3）离子化合物的电子式各离子电子式都要单写，不可合并，离子的电子式尽可能对称排列（4） 用

9、电子式表示离子化合物的形成过程式注意：A、原子A的电子式 + 原子B的电子 化合物的电子式 B、标注电子转移方向：不能把“”写成“=” C、在箭头右边，不能把相同离子合并在一起，应逐个写（5） 共价化合物的电子式A、电子式：B、结构式 ：在化学上常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫做结构式C、用电子式表示形成过程注意事项：不用箭头表示电子的转移； 左边相同原子可以合并。 没有形成离子，不需要加 和标电荷【练习】1、下列说法中正确的是 ( )（A）含有共价键的分子一定是共价分子 （B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 （D）氦分子中

10、含有共价键2、下列物质中，只含有离子键的是_只含有共价键的是_（填序号）既含有离子键又含有共价键的是_ 是离子化合物的是_是共价化合物的是_A、NaOH B、 NaCl C、NH4Cl D、H2SE、 Cl2F、HClG、CO2 H、 Na2O2 J、MgCl23、某化合物X2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则X2的化学式为_，电子式为_ 第一章测试题一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1下列说法正确的是()A宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C利用化学方法，我们

11、可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子2天然铊有两种稳定同位素，Tl和Tl。下列铊的同位素说法中，不正确的是（ ）A.Tl和Tl质子数相同 B.Tl和Tl互为同素异形体C.Tl和Tl中子数之差为2 D.Tl原子核内中子数与核外电子数之差为433下列说法正确的是()A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4下列说法中错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的

12、周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同5已知：钾比水轻钾的熔点低钾与水反应时要放出热量钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的()A B C D6下列排列顺序正确的是()热稳定性：HFHClHBr 原子半径：NaSO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 还原性：S2O2FA B C D7某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()AX原子可能为第A族元素BY原子一定

13、为第A族元素C该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F48几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XW2X2Y39根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是()A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈C铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫10每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO

14、4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl211目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有() A只有 B只有 C只有 D12短周期金属元素甲戊在元素周 期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是()A 原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙13甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数

15、相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法不正确的是()A乙是地壳中含量最多的元素B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键14W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是()AW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸BZ元素在第三周期第A族CW、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属DW、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次

16、增强15元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强16有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点()如下表所示：He268.8(a)249.5Ar185.8Kr151.7F2187.0Cl233.6(b)58.7I2184.0(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.0(d)42.0H2Te1.8CH4161.0SiH4112.0GeH490.

17、0(e)52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是()Aa、b、c代表的化学物中均含化学键B系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。

18、(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。18(8分)根据元素周期表短周期元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_、_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的元素是_；(4)原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_(填化学式)。19(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的

19、同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为防止_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。20(6分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为_。(2)、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的