资阳市2014-2015学年度高中一年级第二学期期末质量检测化学试题及评分标准

1、资阳市20142015学年度高中一年级第二学期期末质量检测化 学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷14页，第卷58页。全卷共100分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64Zn65 Ba137第卷（选择题 共49分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。2每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）

2、每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A乙烯可作水果的催熟剂BSO2可用于杀菌消毒C2H和3H可用于制造氢弹D裂化汽油可用作萃取剂2糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是A葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物3从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A金属的导

3、电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的活动性大小D金属的化合价高低4下列关于化学用语表示正确的是A四氯化碳电子式：B质子数35、中子数45的溴原子：BrC硫离子结构示意图：DHClO的结构式：HClO5应用所学知识判断，下列说法正确的是A煤的干馏是物理变化BCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成CNH3液化时放出大量的热，因此，氨常用作制冷剂 D活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同6下列有关物质性质的说法错误的是A热稳定性：HClHIB离子半径：Na+O2-C酸性：HClO4H2SO4D还原性：S2-Cl-7下列有关有机物结构的叙述不正确的是A一氟一氯甲烷只有一种结构，可

4、以证明甲烷是正四面体结构B甲烷、乙烯和苯分子中所有原子都在同一个平面上C乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2D1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基反应过程NH4Cl和Ca(OH)2棉花8关于右边一组图示的说法中错误的是A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验可用于比较铝、铁的金属性的强弱C图表示可逆反应“CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)”为吸热反应D图装置可用于实验室制取氨气9下列各对物质中属于同分异构体的是A16O和18OBO2与O3CCH3CH2CH3与 D 与 10关于化学键的下列叙述中，

5、正确的是A凡金属元素与非金属元素化合时都能形成离子键B非金属原子间不可能形成离子键C钠原子与氯原子通过得失电子，以离子键结合成氯化钠后体系能量降低D含有共价键的化合物一定是共价化合物11下列有关元素周期表及应用叙述正确的是A周期表中的族分为主族、副族、0族和第VIII族，共18个族B凡单原子形成的离子，其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布C俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第A族高温D根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+712在密闭容器中发生反应：C(s)CO2(g) = 2CO(g)，下列说法不正确的是A将碳块磨成粉末可以加

6、快反应速率B升高温度可以加快反应速率C容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D增加碳的质量可以加快反应速率13下列反应属于取代反应的是A苯与溴水混合后振荡，水层褪色B乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色CCH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅D乙烯通入溴水中，溴水褪色14圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH3O22CO23H2O。右图为该电池的示意图，下列说法正确的是Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应为：4H+ O24e2H2OC电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移15

7、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NAB18 g D2O中含有的质子数目为10 NAC标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NAD28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA16某有机物的结构如图所示：，这种有机物可能具有的性质是能发生加成反应、能使酸性KMnO4溶液褪色、能跟NaOH溶液反应、能发生酯化反应、能发生加聚反应A只有B只有C全部D只有17在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl-6H+2H3AsO32As3SnCl62-6M，关于该反应的说

8、法中正确的组合是氧化剂是H3AsO3、 还原性：AsSnCl2、 每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol、 M为OH-、 SnCl62-是氧化产物ABCD只有二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。18可逆反应2NO22NOO2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2混合气体的平均相对分子质量不再改变NO2、NO、O2的反应速率之比为221混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变ABCD 19根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 元素编号元素性质原

9、子半径/10-10 m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价21571532313A元素位于第3周期A族B元素形成的化合物是共价化合物C元素形成的化合物具有两性D元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强20已知、具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是A原子序数：b a c dB原子半径：A B C DC金属性：B A，非金属性：D CD离子半径：D C B A21 某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是A该反应的化学方程式为3XY2ZB2

10、min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C2 min末时，Z的反应速率为0.05 molL-1min-1D反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍22将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体（NOx）的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A0.05 molB0.13 mol C1.05 molD1 mol资阳市20142015学年度高中一年级第二学期期末质量检测化 学题号第卷三四五六总分总分人得分第卷（非选择题 共51分）注意事项：1第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2答卷前将密

11、封线内的项目填写清楚。三、填空题（本题包括2个小题，共10分）：23. （4分）（1）某烃A燃烧的化学方程式为：CxHy(x)O2 xCO2H2O，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；将0.2 mol A完全燃烧生成4.48 L（标准状况下）CO2和7.2 g H2O，则烃A的结构式 。（2）试分析下列情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）MgCl2溶于水时破环 ；碘升华破坏 。24（6分）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2OZnH2O2AgZn(OH

12、)2。（1）工作时电流从 极流向 极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）；（2）负极的电极反应式为： ；（3）工作时电池正极区的pH （选填“增大”“减小”或“不变”）；（4）外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少 g。四、实验、探究题（本大题包括2个小题，共15分）25.（6分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器的字母代号填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯（2）步骤的实验操作名称是： ；（3）步骤反应的离

13、子方程式是： ；（4）一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是： 。26.（9分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 ；（2）称取碳素钢6.0 g放入足量浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 ；aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液 乙同学取0.56 L（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2Br22H2O2HBr H2SO4

14、反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有M和N两种气体，其中M是密度最小的气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是 ；（4）写出Y气体中的N气体生成的化学方程式： （5）为确认N的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 ；aA之前 bAB间 cBC间 dCD间（6）如果气体Y中含有M，预计实验现象应是 。五、推断题（本大题包括2个小题，共20分）27.（11分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短

15、周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。用元素符号或化学式回答下列问题。（1）X在周期表中的位置是 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 ；化合物Y2X2的电子式为 。（2）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是 ；原因是 。（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：_；（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在

16、电极表面放电，则负极电极反应式为：_。一定条件（5）写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式：_。28（9分）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：（1）A中官能团的名称为_。（2）写出下列反应的化学方程式：反应： ；反应： 。（3）实验室利用反应制取C，常用上图装置： a试管中的主要化学反应的方程式为：_在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_；试管b中观察到的现象是_。六、计算题（本大题包括1个小题，共6分）29.（6分）把1 mol X气体和0.5 mol Y

17、气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol(Lmin)，试计算：（1）前2 min内，用X表示的平均反应速率；（2）2 min末时Y的转化率；（3）化学方程式中Z的化学计量数n。资阳高一化学试卷 第9页（共8页）资阳市20142015学年度高中一年级第二学期期末质量检测化学参考答案及评分标准一、单项选择题：（每小题2分，共34分）题号1234567891011121314151617答案DDCBCBBCDCCDCBDCA二、单项选择题（每小题3分，共15分）题

18、号1819202122答案ACACB三、填空题（共10分）23.（4分）（1）放热（1分）； （1分）；（2） 离子键 （1分）； 分子间作用力 （1分）；24. （6分）（1）Ag2O；Zn （各1分）； （2）Zn2e-2OH-Zn(OH)2 （2分）； （3）增大（1分）；（4）6.5（1分）；四、实验、探究题（共15分）25.（6分）（1）BDE（1分，没选全不给分）；（2）过滤（1分）；（3）MnO24H+2I-Mn2+I22H2O （2分）；（4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察现象，若变蓝，说明还有碘单质，若无明显变化，则不含碘单质（2分）；26. （9分）（1）常温下，铁遇浓硫酸发生钝化现象（1分）；（2）d（1分）； 80（1分）；（3）检验SO2是否除尽（1分）；（4）C2H2SO4(浓) = CO22SO22H2O（2分）；（5）c（或BC间，1分）；（6）D中固体由黑色变为红色和E中固体由白色变蓝色（2分）；五、推断题（共20分）27.（11分）（1）第二周期第A族（1分）； NaSN OH （1分）；（1分）；（2）H2O（1分）；水分子间存在氢键（1分）；（3）H2O2H2S