第五单元定量研究化学反应5-3-2

1、第三节第三节 化学反应中的有关计算化学反应中的有关计算（第二课时）（第二课时）天保中学：唐文才学习目标：学习目标：1、根据化学方程式会进行不纯物质的计算。2、根据化学方程式会进行质量差的计算。3、学会表格中数据分析的计算。学习重点：学习重点：化学方程式的各种计算。学习难点：学习难点：分析问题与解决问题的能力培养。1、根据化学方程式计算的步骤和关键是什么？要正确写出化学方程式。要正确写出化学方程式。要准确计算已知量与未知量的相对分子质量和要准确计算已知量与未知量的相对分子质量和（很重要）（很重要）解设未知数时解设未知数时不要不要写单位，但列比例时一定写单位，但列比例时一定要要写写单位，计算结果也

2、单位，计算结果也要要写单位。写单位。已知量与未知量的关系一定要在相应的物质下面已知量与未知量的关系一定要在相应的物质下面对齐了对齐了计算时可以先约分再计算计算时可以先约分再计算要仔细检查过程和结果。要仔细检查过程和结果。很关键很关键2、6.5克锌与150克稀硫酸恰好完全反应，能生成多少氢气？稀硫酸中溶质的质量分数？解：生成氢气的质量为x,同时消耗硫酸的质量为y,则Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 65 98 2 6.5g y x65:2=6.5g:x 65:98=6.5g:yX=0.2g y=9.8gH2SO4%=9.8g150g100%=6.5%答：.3、纯与不纯量和根据化学方程式

3、计算有何关系？ 只有纯净物质的量才能代入化学反应只有纯净物质的量才能代入化学反应方程式中进行计算，不纯净物质的质量不方程式中进行计算，不纯净物质的质量不能代入化学反应方程式中进行计算。能代入化学反应方程式中进行计算。纯净物质的质量=不纯净物质的质量纯度不纯净物质的质量纯度纯度即是混合物中纯净物的质量分数纯度即是混合物中纯净物的质量分数 例1、7克含杂质的锌与50克稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应）生成0.2克氢气，求锌的纯度？稀盐酸中溶质的质量分数？反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 分析：题目中的7克和50克都不是纯量，不能代入化学反应方程式中去进行计算，只有0.2克才是纯量，可以代入化学方

4、程式中进行计算。解：设生成解：设生成0.2克氢气，需要锌的质量为克氢气，需要锌的质量为x, 盐酸的质量盐酸的质量为为y ，同时生成氯化锌的质量为，同时生成氯化锌的质量为z。则。则Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 65 73 136 2 x y z 0.2g 65:2=x:0.2g 73:2=y:0.2g 136:2=z:0.2X=6.5g y=7.3g z=13.6g Zn%=6.57100%=92.9% HCl%=7.350100%=14.6% ZnCl2%=13.6(50+6.5-0.2)100%=24.2% 答：锌的纯度为答：锌的纯度为92.9%，盐酸的质量分数为，盐酸的质

5、量分数为14.6%，反，反应后溶质的质量分数为应后溶质的质量分数为24.2%。 7克含杂质的锌放入100克足量稀硫酸中完全反应后所剩质量为106.8克，求：（1）氢气的质量？（2）纯锌的纯度？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（可能用到的相对原子质量H1;O16;Zn65;S32）92.9%0.2g15.1% 例 2、取氯酸钾和二氧化锰混合物31克置于试管中，加热至质量不再减少为止，冷却称量后测得剩余物的质量为21.4克，求：（1）制的氧气多少克？（2）原混合物中氯酸钾质量多少克？（3）反应后剩余物中二氧化锰的质量分数？分析：试管中物质的质量为什么要减少？主要分析：试管中物质的质量为什么要

6、减少？主要原因是反应后有氧气产生。因而减少的质量就原因是反应后有氧气产生。因而减少的质量就是氧气的质量，再由氧气的质量去计算氯酸钾是氧气的质量，再由氧气的质量去计算氯酸钾和二氧化锰的质量。和二氧化锰的质量。（2）设生成9.6克氧气，需要氯酸钾的质量为x，则解：（1）氧气的质量为31-21.4=9.6克2KClO3 2KCl + 3O2MnO2 96 x 9.6g245:96=x:9.6gX=(2459.6g)96X=24.5g反应后二氧化锰的质量=31克-24.5克=6.5克答：略。MO2%=6.5克21.4100%=30.4% 例3、 我省盛产石灰石，其中含有的杂质为SiO2（不溶于水，也不

7、与盐酸反应）。某中学初三学生化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0克石灰石样品，将20克稀盐酸平均分成4份，分4 次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体质量。见下表：次数次数1234加入盐酸加入盐酸质量质量5555剩余固体剩余固体质量质量1.30.60.20.2求：（1）2.0克石灰石样品中杂质的质量分数？ （2）生成二氧化碳的质量为多少？ （3）稀盐酸中溶质的质量分数？分析：从表格中的数据来看，第3次石灰石完全反应了，从而计算出碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量去计算二氧化碳的质量；第1,2次盐酸完全反应，由消耗的碳酸钙的质量去计算盐酸的质量。解：（1） 2.0克石灰石样品中杂质的质量分数为SiO2%=0.2g2.0g100%=10%(2)设生成二氧化碳的质量为x, 则CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 441.8g x100:44=1.8g:xX=0.8g（3）第1次消耗碳酸钙的质量为：2-1.3=0.7克设0.7克碳酸钙反应，需要盐酸的质量为y,则CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 730.7g y100:73=0.7g:yy=0.51gHCl%=0.51g5g100%=10.2%答：略。甲甲乙乙丙丙丁丁稀硫酸质量（克）稀硫酸质量（克）100100100100加