酸碱课题一解析PPT学习教案

1、会计学1酸碱课题一解析酸碱课题一解析资料卡片资料卡片“酸酸”“”“碱碱”的由来的由来 “ “酸酸” ” 一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，候， 有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下用下, , 产生了酸。产生了酸。 “ “碱碱” ” 一词在阿拉伯语中表示灰。一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放人们将草木灰放到水中，到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。利用灰汁洗浴、印染等。第2页/共41页知识点一、酸、碱与指示剂作用知识点一、酸、碱与指示剂作用 我们曾经做过二氧化碳与水反应的实验，在这个实验中，反应

2、生成的碳酸使紫色石蕊溶液变成了红色。酸碱指示剂石蕊溶液酚酞溶液简称指示剂第3页/共41页 实验实验10- -1 将将8 支试管分成两组，每组的支试管分成两组，每组的4 支试管中支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。加入无色酚酞溶液。观察现象。第4页/共41页加入紫色石蕊溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化后的颜色变化加入无色酚酞溶液后加入无色酚酞溶液后的颜色变化的颜色变化白白 醋醋苹果汁苹果汁石灰水石灰水氢氧化

3、钠溶液氢氧化钠溶液遇酸变成红色变红色变红色不变色不变色变红色变红色不变色不变色变蓝色变蓝色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色紫色石蕊溶液遇碱变蓝色遇酸变红色无色酚酞溶液第5页/共41页探究探究自制酸碱指示剂自制酸碱指示剂 1. 1. 阅读阅读“资料卡片资料卡片酸碱指示剂的发现酸碱指示剂的发现”，你从，你从中能获得什么启示？与同学交流。中能获得什么启示？与同学交流。 2. 2. 自制酸碱指示剂。自制酸碱指示剂。 （1 1） 取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等），、紫甘蓝等）， 分别在研钵中捣烂，分别在研钵中捣烂， 加入酒精（乙醇与加入酒精

4、（乙醇与水的体积比为水的体积比为1 1 1 1）浸泡；）浸泡； （2 2） 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出， 得到指得到指示剂；示剂； （3 3） 试验指示剂在下列试验指示剂在下列4 4种溶液中的颜色变化。（种溶液中的颜色变化。（每小组可以自制每小组可以自制12 种指示剂）种指示剂）第6页/共41页指示剂指示剂（汁液）（汁液）在不同溶液中的颜色变化在不同溶液中的颜色变化白醋白醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液牵牛花牵牛花月季花月季花紫甘蓝紫甘蓝 3. . 交流实验结果，交流实验结果， 比较所制得的指示剂中，比较所制得的指示剂中， 哪些哪些在酸、碱溶液

5、中的颜色变化明显？在酸、碱溶液中的颜色变化明显？红色红色蓝色蓝色红色红色蓝色蓝色红色红色草绿色草绿色红色红色草绿色草绿色红色红色绿色绿色红色红色黄色黄色第7页/共41页常见的酸常见的酸1 1几种常见的酸几种常见的酸 实验实验10-2 盐酸盐酸(HCl)硫酸硫酸(H2SO4)颜色、状颜色、状态态打开试剂打开试剂瓶后的现瓶后的现象象气味气味密度密度常用浓盐酸常用浓盐酸(37%38%)1.19 g/cm3常用浓硫酸常用浓硫酸(98%)1.84 g/cm3纯净纯净的浓盐酸是的浓盐酸是无色液体无色液体纯净的浓硫酸是纯净的浓硫酸是无色、粘稠无色、粘稠的的油油状液体状液体有挥发性，能在有挥发性，能在空气中形

6、成空气中形成白雾白雾不易挥发不易挥发有有刺激性刺激性气味气味无味无味第8页/共41页 盐酸、硫酸都属于酸，它们的用途非常广泛。例如：用用 途途盐盐酸酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体体胃液中含有盐酸胃液中含有盐酸，可帮助消化，可帮助消化硫硫酸酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等属除锈等 浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做，在实验室中常用它做干燥剂干燥剂第9

7、页/共41页讨论：讨论：1、浓盐酸的瓶口出现的是白烟还是、浓盐酸的瓶口出现的是白烟还是白雾？说明浓盐酸具有什么性？保存时要注白雾？说明浓盐酸具有什么性？保存时要注意什么？意什么？（1 1）白雾白雾。原因是浓盐酸具有。原因是浓盐酸具有挥发性挥发性，挥发，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴形成盐酸小液滴（2 2）在密闭容器中保存）在密闭容器中保存第10页/共41页浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，干燥中性干燥中性和酸性的气体和酸性的气体中性气体：H2 , O2 , N2 , CO CH4酸性气体：CO2 SO2 NO

8、2第11页/共41页将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中，一段时间将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中，一段时间后，溶液的质量和浓度有什么变化？后，溶液的质量和浓度有什么变化？浓盐酸：溶液质量减小、浓度减小浓硫酸：溶液质量增大、浓度减小浓硫酸吸水，（吸水性）挥发出氯化氢第12页/共41页 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。第13页/共41页2浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性 实验实验10-3 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。验。实验实验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸用玻

9、璃棒蘸浓硫酸在纸上写字在纸上写字用小木棍蘸少量浓用小木棍蘸少量浓硫酸硫酸将浓硫酸滴到一小将浓硫酸滴到一小块布上块布上纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸蘸有硫酸的部位有硫酸的部位变黑变黑滴有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至形成洞甚至形成洞知识点二、几种常见的酸知识点二、几种常见的酸第14页/共41页浓硫酸有腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。浓硫酸：脱水性浓硫酸：脱水性第15页/共41页 实验实验10-4 将浓硫酸将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧

10、杯杯里，里， 用用玻璃棒不断搅拌玻璃棒不断搅拌， 并用手轻轻触碰烧杯外壁，并用手轻轻触碰烧杯外壁，有什么感觉？有什么感觉？ 用手轻轻触碰烧杯外壁，手的感觉是发热或烫。其原用手轻轻触碰烧杯外壁，手的感觉是发热或烫。其原因是浓硫酸溶于水放出大量的热因是浓硫酸溶于水放出大量的热。第16页/共41页 浓硫酸稀释：浓硫酸缓慢注入水中， 不能将水注入浓硫酸中 原因：将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，危险！第17页/共41页浓硫酸稀释的正确操作浓硫酸稀释的错误操作 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%

11、的碳酸氢钠溶液。第18页/共41页3. 酸的化学性质酸的化学性质探究探究酸的化学性质酸的化学性质 （1 1） 如下图所示，在白色点滴板上进行实验，如下图所示，在白色点滴板上进行实验， 并并观察现象。观察现象。滴加紫色石蕊溶液滴加紫色石蕊溶液液滴加无色酚酞溶液液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸变红色变红色不变色不变色变红色变红色不变色不变色第19页/共41页 （2） 回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁讨论：上面反应的生成物有

12、什么共同之处？讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？Mg2HClMgCl2H2MgH2SO4MgSO4H2Zn2HClZnCl2H2ZnH2SO4 ZnSO4H2Fe2HClFeCl2H2FeH2SO4 FeSO4H21、生成物都是、生成物都是H2和和盐盐第20页/共41页 （3）铁锈的主要成分是）铁锈的主要成分是Fe2O3现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+ 稀盐稀盐硫酸硫酸Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O铁锈铁锈+ 稀硫稀硫酸酸Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O 讨论：讨论： 上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？

13、利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 铁锈消失，铁钉铁锈消失，铁钉变得光亮，无色变得光亮，无色溶液变溶液变黄黄铁锈消失，铁钉铁锈消失，铁钉变得光亮，变得光亮，无色溶液变无色溶液变黄黄 生成物是水和盐；生成物是水和盐； 不能长时间浸在酸中，因为酸先与铁锈反应，继续与铁不能长时间浸在酸中，因为酸先与铁锈反应，继续与铁反应，造成金属制品的腐蚀。反应，造成金属制品的腐蚀。第21页/共41页 （4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸

14、有哪些相似的化学性质。酸有哪些相似的化学性质。 酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色；色； 通常通常活泼金属与酸溶液反活泼金属与酸溶液反应能生成应能生成该金属的化合物（该金属的化合物（盐）和氢气；盐）和氢气； 酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。第22页/共41页常见的碱常见的碱1 1几种常见的碱几种常见的碱 氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上， 要用大量的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。第23页/共41页实验实验现象现象分析分

15、析 观察氢氧化钠的颜观察氢氧化钠的颜色和状态色和状态 将氢氧化钠放在表将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，有少量水的试管里， 并用手轻轻触碰试管并用手轻轻触碰试管外壁外壁白色固体白色固体表面潮湿并表面潮湿并逐渐溶解逐渐溶解容易吸收水分容易吸收水分发热发热氢氧化钠溶氢氧化钠溶于水放出热于水放出热量量 实验实验10-5 用镊子夹取用镊子夹取3 小块氢氧化钠分别进行实验小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）。（切勿用手拿）。第24页/共41页 （1） 氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。（2）与空

16、气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。1 1、为什么氢氧化钠要密封保存？、为什么氢氧化钠要密封保存？（物理变化（物理变化）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钠保存在氢氧化钠保存在玻璃试剂瓶玻璃试剂瓶，用，用橡胶塞橡胶塞。利用氢氧化钠的吸水性，可做某些气体的干燥剂利用氢氧化钠的吸水性，可做某些气体的干燥剂，干燥，干燥碱性和中性碱性和中性的气体的气体中性气体：H2 , O2 , N2 , CO CH4碱性：NH3第25页/共41页2、如何检验氢氧化钠是否变质？写出有关的、如何检验氢氧化钠是否变质？写出有关的化学方程式化学方程式取少量固体放在试管中，加入少量稀盐酸，看取少量固体放在试管中，加入

17、少量稀盐酸，看是否有气泡产生。如果有气泡产生，则已变质是否有气泡产生。如果有气泡产生，则已变质。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O第26页/共41页3、实验室检验二氧化碳用什么物质？吸收或除去CO2用什么溶液？用澄清石灰水检验CO2。用氢氧化钠溶液吸收或除去CO2第27页/共41页 氢氧化钠应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一反应原理。第28页/共41页 实验实验10-6 取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约态，然后放入小烧

18、杯中，加入约30 mL mL水，用玻璃棒搅拌水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。向澄清的溶液中通入少量二氧化碳，观察现象。体澄清。向澄清的溶液中通入少量二氧化碳，观察现象。现象现象颜色、状态颜色、状态在水中的溶解情况在水中的溶解情况向澄清溶液中通入向澄清溶液中通入COCO2 2白色粉末状固体白色粉末状固体白色固体没有完全溶解，白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态呈浑浊状态产生白色浑浊产生白色浑浊第29页/共41页氢氧化钙俗称：熟石灰或消石灰白色粉末状物质白色粉末状物质，微溶于水微溶于水，其水溶液俗称石灰水，其水

19、溶液俗称石灰水氢氧化钙可由生石灰（氢氧化钙可由生石灰（CaO)CaO)与水反应得到与水反应得到： CaO+H CaO+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2氢氧化钙也可以吸收水和二氧化碳，要密封保氢氧化钙也可以吸收水和二氧化碳，要密封保存存第30页/共41页 氢氧化钙的用途：（1)熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；(2)在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；(3)农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；(4)熟石灰还可用来改良酸性土壤；等等。 除了氢氧化钠、氢氧化钙外， 常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2

20、O）等。第31页/共41页树木上涂刷石灰浆第32页/共41页2. 碱的化学性质碱的化学性质探究探究碱的化学性质碱的化学性质 （1 1）你还记得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氢氧化）你还记得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？钠溶液和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？ 加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液氢氧化钙氢氧化钙溶液溶液变蓝色变蓝色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色第33页/共41页 （2）回忆检验二氧化碳的反应，）回忆检验二氧化碳的反应， 写出化学方程写出化学方程式：式： 。 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，氢氧化钙

21、能与空气中的二氧化碳反应， 生成坚硬的生成坚硬的碳酸钙。碳酸钙。 前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁等用途，都是利用氢氧化钙的这一性质。灰浆粉刷墙壁等用途，都是利用氢氧化钙的这一性质。 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，氢氧化钠在空气中不仅吸收水分， 还会发生下还会发生下列反应：列反应：2NaOHCO2 Na2CO3H2O 所以，所以， 氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钠必须密封保存。 讨论：讨论： 上面两个反应有什么共同之处？上面两个反应有什么共同之处？ 三氧化硫三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，与碱的反应与上面的两个反应类似， 试写出

22、三氧化硫与试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：氢氧化钠反应的化学方程式： 。Ca(OH)2CO2 CaCO3H2O2NaOHSO3 Na2SO4H2O共同点：生成物都有水 。碱可以与某些非金属氧化物反应生成盐和水第34页/共41页 （3 3）根据以上实验和讨论，）根据以上实验和讨论， 试归纳出氢氧化钠、试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 通过实验和讨论我们知道，盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢？ 碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶

23、液变红色；变红色； 碱能与某些非金属氧化物反应，生成该金属碱能与某些非金属氧化物反应，生成该金属的化合物（盐）和水。的化合物（盐）和水。 碱可以与酸反应碱可以与酸反应第35页/共41页 实验实验10- -7 如下图所示，如下图所示， 分别试验盐酸、硫酸、氢氧分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性（可以化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管进行实验）。将小灯泡换成发光二极管进行实验）。试验物质的导电性第36页/共41页HCl和NaOH在水中解离出离子 蒸馏水和乙醇不导电，盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。原因：在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子。HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO4 ； NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca(OH)2 在水中会解离出Ca2+ 和OH-。 2- 酸：可以解离出H+和酸根碱：在水中可以解离出金属阳离子和OH-第37页/共41页 在水溶液中都能解离出H+ 和酸根离子，即