酸和碱课件_课题1

1、柠檬柠檬山楂山楂酸桔子酸桔子“尝起来酸酸的尝起来酸酸的”“摸起来滑滑的摸起来滑滑的”1 1生活中的生活中的酸酸有哪些？有哪些？ “酸酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。在微生物的作用下，产生了酸。 2 2生活中的生活中的碱碱有哪些？有哪些？ “碱碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸生活中的酸有：食醋有酸味、食醋

2、中的醋酸( (CHCH3 3COOH)COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如杨水果有酸味、水果中有果酸，如杨梅很酸梅很酸望梅止渴、苹果中有苹果酸、柠檬、望梅止渴、苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。柑桔等水果中有柠檬酸等。 生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。中也有碱。常见的酸有常见的酸有盐盐酸酸( (H HClCl) )、硫硫酸酸( (H H2 2S SO O4 4) )、 硝硝酸酸( (H HN NO O3 3) )、碳碳酸酸( (H H2 2C

3、 CO O3 3),), 磷磷酸酸( (H H3 3P PO O4 4) )、醋醋酸酸( (CHCH3 3COOCOOH H) )等。等。 从名称上看它们最后一个字都是从名称上看它们最后一个字都是“酸酸”，从，从结构上看都含有结构上看都含有 H H 元素。元素。酸的构成：酸的构成：H H+ + + + 酸根离子酸根离子 酸酸常见的酸常见的酸常见的碱常见的碱常见的碱有：常见的碱有：氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜氢氧化铜Cu(OH)2、氨水氨水(NH3H2O)等。等。 从名称上看都叫从名称上看都叫“氢氧化某氢氧化某”；从结构上；从

4、结构上看都含有氢氧根看都含有氢氧根( (OHOH) )。碱的构成：碱的构成：金属离子金属离子 + OH+ OH- - 碱碱 课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 我们在曾学过氨水能我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液使无色酚酞溶液变红色变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液变红色变红色。那么，那么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？溶液变颜色呢？实验实验10-10-1 1视频视频 滴入紫色滴入紫色石蕊石蕊溶液后溶液后滴入无色滴入无色酚酞酚酞溶液后溶液后白白 醋醋苹果汁苹果汁石灰水石灰水氢氧化钠氢氧化钠

5、溶液溶液酸碱指示剂：酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。叫做酸碱指示剂。简称简称指示剂指示剂变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色不变色不变色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色不变色不变色石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。紫色石蕊紫色石蕊溶液遇酸溶液变成溶液遇酸溶液变成红色红色，遇碱溶液变成，遇碱溶液变成 蓝色蓝色； 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色红色。 讨论：上述属于酸溶液的是：讨论：上述属于酸溶液的是：上述属于碱溶液的是：上

6、述属于碱溶液的是： 食醋和盐酸是酸溶液。食醋和盐酸是酸溶液。石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。1 1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液遇无色酚酞溶液_。2 2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变使酚酞溶液变_。红色红色仍无色仍无色蓝色蓝色红色红色3 3紫色石蕊溶液滴入碱溶液紫色石蕊溶液滴入碱溶液( (如石灰水如石灰水) )变变_， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液在紫色石蕊溶液滴入酸溶液( (如稀硫酸如稀硫酸) )变变_。4 4无色酚酞溶液滴入碱溶液无色酚酞溶液滴入碱溶液( (

7、如石灰水如石灰水) )变变_，在无色酚酞溶液滴入酸溶液在无色酚酞溶液滴入酸溶液( (如稀硫酸如稀硫酸) )显显_。蓝色蓝色红色红色红色红色无色无色注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说色。如说石蕊溶液使盐酸变红色石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。的说法是错误的。练习：练习：5.5.下表是三种花的提取液下表是三种花的提取液 ( (酒精用于提取花中的色素酒精用于提取花中的色素) ) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是上表中能做酸碱指示剂的花汁是_；将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的

8、现象是象是_；若将紫罗兰提取液滴入氢氧化钠溶液中，则可看到的现象若将紫罗兰提取液滴入氢氧化钠溶液中，则可看到的现象是是_。 酒精中酒精中 酸溶液中酸溶液中 碱溶液中碱溶液中 大红花大红花 粉红色粉红色 橙色橙色 绿色绿色 紫罗兰紫罗兰 紫色紫色 红色红色 蓝色蓝色 万寿菊万寿菊 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 大红花、紫罗兰大红花、紫罗兰橙色橙色蓝色蓝色复习巩固：复习巩固：1能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液溶液 ( ) A变红色变红色 B变蓝色变蓝色 C呈无色呈无色 D变紫色变紫色 A2下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的下列物质的水溶

9、液能使紫色石蕊溶液变红色的是是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH C盐类、中性盐类、中性变成氨水变成氨水后是碱类后是碱类盐酸是酸类盐酸是酸类是碱类是碱类是碱性溶液是碱性溶液是酸性溶液是酸性溶液 浓盐酸（HCl气体的水溶液）浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气 味一、常见的酸一、常见的酸1.1.盐酸和硫酸的物理性质盐酸和硫酸的物理性质（实验（实验10-210-2）无色液体无色液体无色、黏稠、无色、黏稠、油状液体油状液体瓶口出现白雾瓶口出现白雾(浓浓盐酸有挥发性盐酸有挥发性)无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味用用 途途盐盐 酸酸HClHCl 重要化工产品。用于金属表面

10、重要化工产品。用于金属表面除锈除锈、制造、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可中有盐酸，可帮助消化帮助消化。硫硫 酸酸H H2 2SOSO4 4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及药、染料以及冶炼金属冶炼金属、精炼石油和金属、精炼石油和金属除锈除锈等。等。 浓硫酸有浓硫酸有吸水性吸水性，在实验室中常用它做，在实验室中常用它做干干燥剂燥剂。2.2.盐酸和硫酸的用途盐酸和硫酸的用途练习：练习：1 1下列物质敞口放置，质量会减少的（下列物质敞口放置，质量会减少的（ ） A A浓硫酸浓硫酸 B

11、 B大理石大理石 C C稀硫酸稀硫酸 D D浓盐酸浓盐酸 2 2下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是而使溶液质量减少的是( )( ) A A浓硫酸浓硫酸 B B稀硫酸稀硫酸 C C浓盐酸浓盐酸 D D石灰水石灰水 DD3.3.分别把分别把50g50g浓盐酸和浓硫酸在空气中敞口放置浓盐酸和浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，二者的溶质质量分数会（一段时间后，二者的溶质质量分数会（ ），），原因是（原因是（ ）。）。都减小都减小前者挥发溶质减少，后者吸水溶剂增加前者挥发溶质减少，后者吸水溶剂增加3.3.浓硫酸的浓硫酸的特性特性（1 1）

12、吸水性吸水性 干燥一些气体（如：干燥一些气体（如：O2、 N2 、CO2、 H2等）。等）。（2 2）腐蚀性（脱水性）腐蚀性（脱水性）（实验（实验10-310-3） 浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤中的皮肤中的“水分水分”，使有机物炭化，生成黑色的，使有机物炭化，生成黑色的炭炭，通常，通常叫叫脱水作用脱水作用。 若不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后若不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上再涂上3%-5%3%-5%的碳酸氢钠的碳酸氢钠溶液。溶液。（3 3）易易溶于水，溶解时，放出大量的溶于水，溶解时，放出大

13、量的热热。物理性质物理性质化学性质化学性质（4 4）氧化性氧化性与金属反应生成的不是氢气与金属反应生成的不是氢气。 化学性质化学性质物理性质物理性质注意！注意！4.4.浓硫酸的稀释（浓硫酸的稀释（实验实验10-410-4）在稀释浓硫酸时，一在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！倒进浓硫酸里！浓硫酸的稀释的错误操作浓硫酸的稀释的错误操作（实验）（实验）6.酸的化学性质酸的化学性质（1）能与酸碱指示剂反应：）能与酸碱指示剂反应：点滴板点滴板紫色石蕊试液紫色石蕊试液 无色酚酞试液无色酚酞试液稀盐酸稀

14、盐酸稀硫酸稀硫酸变红变红变红变红不变色不变色( (无色无色) )不变色不变色( (无色无色) )结论：结论： 酸溶液能使紫色石蕊试液酸溶液能使紫色石蕊试液变红变红； 使无色酚酞试液不变色（仍为使无色酚酞试液不变色（仍为无色无色）。）。（2）能与金属反应能与金属反应写出下列化学方程式：写出下列化学方程式：与稀盐酸的反应与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应镁镁锌锌铁铁铝铝Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2结论：结论： 酸（盐酸、稀

15、硫酸）能与氢前金属反应生成酸（盐酸、稀硫酸）能与氢前金属反应生成盐盐和和氢气氢气，可用于，可用于制取氢气制取氢气。 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2（3）酸与金属氧化物的酸与金属氧化物的反应反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈 + +盐盐 酸酸氧化铜氧化铜 + + 硫硫 酸酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈逐渐消失，铁锈逐渐消失，溶液由无色变溶液由无色变为为黄色黄色黑色粉末逐渐黑色粉末逐渐消失，溶液由消失，溶液由无色变为无色变为蓝色蓝色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O结论：结论： 酸能与金属氧化物反

16、应生成酸能与金属氧化物反应生成盐盐和和水水，可，可用于用于金属除锈金属除锈。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O小结：小结： 酸的化学性质酸的化学性质1、能跟指示剂反应、能跟指示剂反应2、能跟金属反应、能跟金属反应3、能跟金属氧化物、能跟金属氧化物反应反应酸跟锌、铁等金属反应，酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的可都能生成氢气和相应的可溶性盐和氢气。溶性盐和氢气。Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl= FeCl2+H2可用于制备氢气可用于制备氢气Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O酸跟金属氧化物反应生成可溶酸跟金属氧化物反应生成可

17、溶性盐和水，可以用于金属除锈。性盐和水，可以用于金属除锈。紫色石蕊试液遇酸溶紫色石蕊试液遇酸溶液变成液变成红色红色，无色酚，无色酚酞试液遇酸溶液不变酞试液遇酸溶液不变色。色。练习：练习：1 1下列叙述错误的是下列叙述错误的是 ( ) ( ) A A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌并用玻璃棒不断搅拌 D D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈稀硫酸、稀盐酸都

18、可以用于金属表面除锈2 2下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( ( ) AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl3A铜与盐酸铜与盐酸不反应不反应生成生成FeCl2AB3 3酸的化学性质练习：酸的化学性质练习：酸与指示剂反应：酸与指示剂反应：酸与活泼金属反应生成酸与活泼金属反应生成盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液遇无色酚酞溶液_。红色红色仍无色仍无色Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn

19、+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Cu+2HCl不反应不反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Cu+H2SO4不反应不反应盐盐和和氢气氢气常见的化学方程式如常见的化学方程式如下：下：酸与金属氧化物反应生成酸与金属氧化物反应生成盐盐和和水水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O例如：将一生锈的铁钉放入足量的稀盐酸或稀硫酸中，例如：将一生锈的铁钉放入足量的稀盐酸或稀硫酸中，看到的现象：看到的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。铁锈逐渐消失，溶液由无色变为

20、黄色。 过一会，又看到过一会，又看到铁钉表面产生气泡。铁钉表面产生气泡。有关反应方程式如下：有关反应方程式如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2巩固练习：巩固练习：1 1如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色色变为红色 ( ) ( ) A A浓硫酸浓硫酸 B B氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 C C浓盐酸浓盐酸 D D氨水氨水 2 2如上图所示密闭容器中盛有

21、甲、乙两烧杯，如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色色变为红色 ( ) ( ) CD巩固练习：巩固练习：3 3下列实验操作正确的是下列实验操作正确的是 ( )( ) A A把鼻孔凑到容器口闻气体的气味把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 B B做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶 C C稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动硫酸中，并不断搅

22、动 D D熄灭酒精灯，用灯帽盖灭熄灭酒精灯，用灯帽盖灭 4 4下列关于物质的用途的叙述不正确的是下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )( ) A A盐酸可用来除铁锈盐酸可用来除铁锈 B B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C C硫酸可用于精炼石油和金属除锈硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D D盐酸是重要化工产品盐酸是重要化工产品 DB巩固练习：巩固练习：5 5某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是是 ( ) ( )A A先用较多的水冲洗先用较多的水冲洗 B B先用氢氧化钠溶液冲洗先用氢氧化钠溶液冲洗 C C后涂上后涂上3%5%

23、3%5%的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液 D D不作任何处理不作任何处理 AC6 6将锈铁钉放入足量的稀盐酸中看到哪些现象？将锈铁钉放入足量的稀盐酸中看到哪些现象？并写出有关反应的化学方程式。并写出有关反应的化学方程式。先看到先看到铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色； 再看到再看到铁钉表面产生气泡。铁钉表面产生气泡。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2巩固练习：巩固练习：7 7初中化学教材中常用下列词语描述物质的初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：性质：a a氧化性氧化性 b b还原性还原性 c c可燃性可燃性 d d毒

24、性毒性 e e吸水性吸水性 f f溶解性溶解性 g g酸碱性酸碱性 h h腐蚀性腐蚀性 请你选择合理的序号请你选择合理的序号(a-h)填写下列空格：填写下列空格：浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有；浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有；氢气可用高能燃料，是因为它有；氢气可用高能燃料，是因为它有； 氧气在燃烧反应中一般表现出；氧气在燃烧反应中一般表现出；用用CO冶炼铁，是利用它的；冶炼铁，是利用它的；石蕊和酚酞可用来检验溶液的；石蕊和酚酞可用来检验溶液的； H2SO4和和HCl等对人的皮肤有。等对人的皮肤有。 ecabgh如何用不同的方法鉴别浓硫酸和如何用不同的方法鉴别浓硫酸和稀硫酸？稀硫酸？物理方法：物

25、理方法：1、测密度；密度大的是浓硫酸。、测密度；密度大的是浓硫酸。2、取少量的两种酸溶液分别倒入盛有少量水、取少量的两种酸溶液分别倒入盛有少量水 的烧杯中搅拌，放热的是浓硫酸。的烧杯中搅拌，放热的是浓硫酸。化学方法：化学方法：用小木棒分别蘸取少量的两种酸溶用小木棒分别蘸取少量的两种酸溶液，木棒变黑的是浓硫酸。液，木棒变黑的是浓硫酸。二、常见的碱二、常见的碱1 1几种常见的碱几种常见的碱氢氧化钠氢氧化钠( (NaOHNaOH) ) 视频视频实验实验现象现象分析分析观察氢氧化钠的颜色和状态观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿置一会儿将氢氧化钠放入盛有

26、少量水的将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁试管里，并用手触摸试管外壁白色块白色块状固体状固体表面潮湿、表面潮湿、溶解溶解吸收水份而吸收水份而潮解潮解感到感到发热发热溶于水放出溶于水放出大量热大量热物理性质：物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。腐蚀性：腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性。氢氧化钠有强烈的腐蚀性。 所以，它的所以，它的俗名俗名叫做叫做烧烧碱、火碱碱、火碱或或苛性钠苛性钠。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上上硼酸硼酸溶液。溶液。 氢氧化钠在空气中

27、易氢氧化钠在空气中易潮解潮解可作某些气体的可作某些气体的干燥剂干燥剂。 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。注意！注意！氢氧化钠氢氧化钠 NaOH用途用途肥肥 皂皂石石 油油造造 纸纸纺纺 织织印印 染染含含NaOH氢氧化钠的用途：氢氧化钠的用途： 1.1.氢氧化钠是一种重要的化工原料，氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去

28、除油污，如炉具清在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。洁剂中就含有氢氧化钠。 2.2.由于氢氧化钠具有由于氢氧化钠具有吸水性吸水性，可作某，可作某些气体的些气体的干燥剂干燥剂，如干燥，如干燥O O2 2、H H2 2等。等。复习巩固：复习巩固：1 1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )( ) A A易溶于水，溶解时放出大量的热易溶于水，溶解时放出大量的热 B B对皮肤有强烈的腐蚀作用对皮肤有强烈的腐蚀作用 C C水溶液能使石蕊溶液变红水溶液能使石蕊溶液变红 D D能除去油污，可做厨房的清洁剂能除去油污，可做厨房的清洁剂2 2如果不慎将碱液沾到

29、皮肤上，要用较多的如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上冲洗，再涂上_溶液。溶液。 C水水硼酸硼酸NaOHNaOH使石蕊溶液使石蕊溶液变蓝色变蓝色复习巩固：复习巩固：3 3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做叫做_、_、_。 它曝露在空气中时容易它曝露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做，这种现象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体；因此，氢氧化钠可以作某些气体的的_。 苛性钠苛性钠火碱火碱烧碱烧碱吸收水分吸收水分溶解溶解潮解潮解干燥剂干燥剂氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2 工业制取工业制取 第一

30、步：煅烧石灰石生成生石灰第一步：煅烧石灰石生成生石灰 CaCO3 = = CaO+CO2高温石灰石生石灰氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2 工业制取第二步：生石灰工业制取第二步：生石灰( (CaOCaO) )与水反应生成熟石灰与水反应生成熟石灰（实验（实验10-710-7）CaOCaO + H + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2 该该反应放出大量热，能使水沸腾，利反应放出大量热，能使水沸腾，利用这些热量，可以将鸡蛋煮熟。用这些热量，可以将鸡蛋煮熟。生石灰熟石灰 又叫消石灰白色块状固体白色粉末状固体氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2 ： 白色粉

31、末，微溶于水。白色粉末，微溶于水。 氢氧化钙俗称氢氧化钙俗称熟石灰熟石灰或或消石灰消石灰氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。氢氧化钙的用途：氢氧化钙的用途：1.实验室里用于检验二氧化碳气体实验室里用于检验二氧化碳气体2.农业上用于配制波尔多液，改良酸性土壤农业上用于配制波尔多液，改良酸性土壤3.建筑业有广泛的用途（因为氢氧化钙与二氧化建筑业有广泛的用途（因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳反应生成坚硬坚硬的碳酸钙）的碳酸钙） 氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化钠、氢氧化钙都属于都属于碱碱。除这两种碱外，除这两种碱外，常用的碱还有常用的碱还有氢氧化钾氢氧化钾( (KOH)K

32、OH)、氨水、氨水( (NHNH3 3H H2 2O)O)等。等。常见的碱常见的碱复习巩固：复习巩固：4 4澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，使无色酚酞溶液变成使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的。澄清石灰水中的溶质是溶质是_，俗称，俗称_或或_。写出检验二氧化碳的化学方程式写出检验二氧化碳的化学方程式_。 5 5下列各组物质，属于同种物质的是下列各组物质，属于同种物质的是 （ ）A.A.生石灰、熟石灰、消石灰生石灰、熟石灰、消石灰B.B.金刚石、石灰石、大理石金刚石、石灰石、大理石C.C.沼气、天然气、煤气沼气、天然气、煤气 D.D.烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱

33、、苛性钠 蓝色蓝色红色红色氢氧化钙氢氧化钙熟石灰熟石灰消石灰消石灰D DCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O都是都是NaOHNaOH复习巩固：复习巩固：6 6下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是（下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是（ ） A.A.大理石大理石 B.B.浓硫酸浓硫酸 C.C.熟石灰熟石灰 D.D.石墨石墨 7 7下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热量的热 （ ） A.A.氢氧化钠固体氢氧化钠固体 B.B.浓盐酸浓盐酸 C.C.氧化钙氧化钙 D.D.氢氧化钙固体氢氧化钙固体 C CA CA C生成新物质生成新物质与与COCO

34、2 2反应反应溶于水放出热量溶于水放出热量与水反应放出热量与水反应放出热量蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色2 2碱的化学性质碱的化学性质碱与指示剂反应：碱与指示剂反应：滴入紫色滴入紫色石蕊石蕊溶液后溶液后滴入无色滴入无色酚酞酚酞溶液后溶液后氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液氢氧化钙氢氧化钙溶液溶液碱碱溶液溶液能使紫色石蕊溶液变能使紫色石蕊溶液变蓝色蓝色； 能使无色酚酞溶液变能使无色酚酞溶液变红色红色。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧

35、化碳发生反应而变质：中的二氧化碳发生反应而变质： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子和成混凝土，用来做建筑酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子和成混凝土，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。 所以所以，氢氧化钠必须密封保存。，氢氧化钠必须密封保存。 讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫、二氧讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫、二氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫

36、、二氧化硫分别与氢氧化钠反应的化学方程式硫、二氧化硫分别与氢氧化钠反应的化学方程式：_ _ _ 碱与某些非金属氧化物反应生成碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水盐和水2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 碱有一些相似的化学性质。例如：碱有一些相似的化学性质。例如： 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

37、碱能与酸反应。碱能与酸反应。 碱能与某些盐溶液反应。碱能与某些盐溶液反应。复习巩固：复习巩固：8 8鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A.A.酚酞溶液酚酞溶液 B.B.二氧化碳二氧化碳 C.C.石蕊试液石蕊试液 D.D.稀盐酸稀盐酸B B复习巩固：复习巩固：9 9纯净的氢氧化钠是一种纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于色固体，由于在空气里它不仅能吸收在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空而潮解，还能跟空气里的气里的_起反应而变质。所以，氢氧化起反应而变质。所以，氢氧化钠必须钠必须_保存。写出有关反应的化学方程保存。写出有关反应的化学方程式：式：

38、_。向向变质的氢氧化钠变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到中加入足量的盐酸，可观察到的现象是的现象是_，写出所发生反应的化，写出所发生反应的化学方程式：学方程式：_。 白白水分水分二氧化碳二氧化碳密封密封产生大量气泡产生大量气泡2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaOH + HCl= NaCl + H2O1010怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？1111某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱碱性废液。根据你所学的知识，试设计

39、两种检测碱性废液的方法。性废液的方法。 分别取分别取样于样于试管中，通入试管中，通入CO2，出现白色沉淀，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。钠溶液。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；复习巩固：复习巩固：复习巩固：复习巩固：1212在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成干燥剂，主要成分为生石灰分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，CaO + H2O = Ca(OH)2氢氧化钙又能与空气中的