新人教版九年级下册第10单元课题1《常见的酸和碱》第2课时

1、课题1常见的酸和碱 第 课时一组蓄电池、食醋、柠檬的图片一组蓄电池、食醋、柠檬的图片：学习目标：学习目标：1知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质；知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质；2知道浓硫酸的特性。初步学会稀释浓硫酸。知道浓硫酸的特性。初步学会稀释浓硫酸。3知道盐酸、硫酸的主要性质和用途知道盐酸、硫酸的主要性质和用途,知道酸具有相似化学性质知道酸具有相似化学性质.2015年年5月月7日，日，104国道张夏镇凤凰庄路段硫酸罐车侧翻，国道张夏镇凤凰庄路段硫酸罐车侧翻，18吨浓硫酸泄漏，消防部门不知情用水浇，排水沟升起几十米高白吨浓硫酸泄漏，消防部门不知情用水浇，排水沟升起几十米高白烟，现场产生大量白色气体和

2、刺鼻气味。浓硫酸泄漏区初定轻度烟，现场产生大量白色气体和刺鼻气味。浓硫酸泄漏区初定轻度污染。污染。 2014年年12月月22日，家住广州东圃的日，家住广州东圃的3岁小泽在玩耍时误饮捡来岁小泽在玩耍时误饮捡来的瓶装浓硫酸，身体多处重度灼伤。医院先对小泽洗胃，并对的瓶装浓硫酸，身体多处重度灼伤。医院先对小泽洗胃，并对小泽进行留院观察。小泽的下巴、面部、颈部、左手和胸前的小泽进行留院观察。小泽的下巴、面部、颈部、左手和胸前的皮肤都被灼伤，呈深褐色，颈部和食道遭严重腐蚀。医生告诉皮肤都被灼伤，呈深褐色，颈部和食道遭严重腐蚀。医生告诉记者，小泽的面部、颈部和食道都被严重腐蚀，接下来黏膜的记者，小泽的面部

3、、颈部和食道都被严重腐蚀，接下来黏膜的溃烂会进一步加重。孩子现在不能喝水或吃东西，药只能从胃溃烂会进一步加重。孩子现在不能喝水或吃东西，药只能从胃管打进去管打进去。 小泽的呕吐物腐蚀衣物小泽的呕吐物腐蚀衣物 实验实验10-2:10-2:(1)(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态。观察盐酸、硫酸的颜色和状态。(2)(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖, ,观察现象并闻气味。观察现象并闻气味。盐酸盐酸硫酸硫酸颜色、状态颜色、状态打开试剂瓶后打开试剂瓶后的现象的现象气味气味三、几种常见的酸三、几种常见的酸如何嗅药品的气味如何嗅药品的气味?浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸

4、颜色颜色状态状态打开瓶盖后打开瓶盖后的现象的现象气气 味味无色液体无色液体无色无色；黏稠、；黏稠、油状油状、液体液体有白雾出现有白雾出现无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。形成盐酸小液滴。用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化可帮助消化硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生产

5、化肥、农药、火药、重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，在实验室中常用它做干燥剂盐酸和硫酸的用途盐酸和硫酸的用途 ： 实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象脱水性脱水性用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上 浓硫酸能浓硫酸能夺取夺取含碳、氢、含碳、氢、氧等元素组成氧等元素组成的化合物里的的化合物里的“水分水分” ( 氢、氢、氧元素氧元素 ), 生成生成

6、黑色的炭和水黑色的炭和水 化学变化化学变化纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部蘸有浓硫酸的部位变黑位变黑滴有浓硫酸的部位滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞变黑甚至烧成洞四、浓硫酸的腐蚀性和稀释方法是将水注入浓硫酸呢是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢还是将浓硫酸注入水呢?浓硫酸浓硫酸:(1)有吸水性有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。在实验室中常用它作干燥剂。(2)浓硫酸具有强腐蚀性浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。使用时必须十分小心。(3)稀释浓硫酸的正确操作稀释浓硫酸的正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不

7、断搅动。用玻璃棒不断搅动。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用布应立即用布擦掉擦掉,再用大量水冲洗再用大量水冲洗,然后涂上然后涂上3%5%的碳酸氢钠的碳酸氢钠溶液。溶液。归纳归纳1.1.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上, ,是否也要进行类似浓硫酸的是否也要进行类似浓硫酸的操作操作? ?为什么为什么? ?应该采取同样的操作应该采取同样的操作, ,因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发, ,不久后会变成浓不久后会变成浓硫酸硫酸, ,同样会腐蚀皮肤、衣服。同样会腐蚀皮肤、衣服。2.2.硫酸罐车侧翻现场为何产生大量白色气

8、体和刺鼻气味硫酸罐车侧翻现场为何产生大量白色气体和刺鼻气味? ?硫酸罐车侧翻现场因为浓硫酸溶于水硫酸罐车侧翻现场因为浓硫酸溶于水, ,放出大量的热而产生蒸汽放出大量的热而产生蒸汽, ,因因为浓硫酸的腐蚀性产生刺鼻气味。为浓硫酸的腐蚀性产生刺鼻气味。 在白色点滴板在白色点滴板上进行实验上进行实验, ,并观察现象并观察现象 加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变红色红色紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变红色红色无色无色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色无色无色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色1.1.与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用五、酸的化学性

9、质五、酸的化学性质与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式锌锌现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铁铁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡Mg +2 HCl = MgCl2 + H2Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4

10、+ H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe +2 HCl = FeCl2 + H2反应较剧烈，产生较多气泡反应较剧烈，产生较多气泡2.与金属反应与金属反应金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式.：3.3.与金属氧化物反应与金属氧化物反应现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+ +盐酸盐酸铁锈逐渐消失，溶铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色液由无色变为黄色 FeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl= 2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O O铁锈铁锈+ +硫酸硫酸铁锈逐渐消失，溶铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色液由无色变为黄色

11、FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4= FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O【演示】将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的【演示】将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里试管里,过一会儿取出过一会儿取出,用水洗净。用水洗净。(1)上面反应的生成物有什么共同之处上面反应的生成物有什么共同之处?(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中金属制品长时间浸在酸中?为什么为什么? 生成物都有水和金属化合物。生成物都有水和金属化合物。不能不能;长时间

12、浸泡导致金属和酸发生反应。长时间浸泡导致金属和酸发生反应。酸有一些相似的化学性质酸有一些相似的化学性质:(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应能与多种活泼金属反应,生成氢气。生成氢气。(3)能与某些金属氧化物反应能与某些金属氧化物反应,生成水。生成水。结论结论浓浓H H2 2SOSO4 4为什么能作干燥剂为什么能作干燥剂? ?因为浓因为浓H H2 2SOSO4 4有强烈的吸水性有强烈的吸水性, ,当它遇到水分子后当它遇到水分子后, ,能强烈地和水分能强烈地和水分子结合子结合, ,生成一系列水合物。这些水合物很稳定生成一系列水合物。这些水合物

13、很稳定, ,不易分解不易分解, ,所以浓所以浓H H2 2SOSO4 4是一种很好的干燥剂是一种很好的干燥剂, ,能吸收多种气体中的水蒸气能吸收多种气体中的水蒸气, ,实验室常实验室常用来干燥酸性或中性气体。如用来干燥酸性或中性气体。如:CO:CO2 2、SOSO2 2、H H2 2、O O2 2可用浓可用浓H H2 2SOSO4 4干燥干燥, ,但碱性气体如但碱性气体如:NH:NH3 3不能用浓不能用浓H H2 2SOSO4 4来干燥。来干燥。【拓展延伸】【拓展延伸】2.2.酸的化学性质酸的化学性质(1)(1)跟指示剂反应跟指示剂反应: :紫色石蕊试液遇酸变红色紫色石蕊试液遇酸变红色, ,无

14、色酚酞试液遇酸不无色酚酞试液遇酸不变色。变色。(2)(2)酸酸+ +金属金属 盐盐+ +氢气。例氢气。例:2HCl+Fe FeCl:2HCl+Fe FeCl2 2+H+H2 2。(3)(3)酸酸+ +金属氧化物金属氧化物 盐盐+ +水。水。3H3H2 2SOSO4 4+Fe+Fe2 2O O3 3 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O。浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色、黏稠、油状的液体打开瓶盖后的现象有白雾出现无明显现象气味有刺激性气味无气味1 1. .浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较1.(2014佛山中考佛山中考)柠檬酸柠檬酸(C6H

15、8O7)是一种较强的有机酸是一种较强的有机酸,在水溶在水溶液中可以解离出液中可以解离出H+,从而呈现酸性从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是()A.Mg B.Fe2O3C.CO2 D.NaOH解析解析:镁为排在氢前的金属镁为排在氢前的金属,可以与酸反应可以与酸反应;氧化铁为金属氧化物氧化铁为金属氧化物,可可以与酸反应以与酸反应;二氧化碳不与酸反应二氧化碳不与酸反应;氢氧化钠为碱氢氧化钠为碱,能与酸反应。能与酸反应。C2.(2014镇江中考镇江中考)向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉向一定量稀硫酸中加入

16、一定量铜粉,无气泡冒出无气泡冒出;用导管向稀硫酸中通入空气并加热用导管向稀硫酸中通入空气并加热,铜粉逐渐减少铜粉逐渐减少,溶液由无色变为溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图所示蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图所示.下列说法错误的是下列说法错误的是()A.ab段说明段说明Cu不能置换出硫酸中的不能置换出硫酸中的氢氢B.从从b点到点到c点点,溶液的溶液的pH逐渐增大逐渐增大C.从从c点到点到d点点,溶液中的溶质只可能溶液中的溶质只可能有一种有一种D.bc段发生的反应为段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 = 2CuSO4+2H2OC解析解析:因为因为ab段溶液质量不变段溶

17、液质量不变,说明说明Cu不能置换出硫酸中的氢不能置换出硫酸中的氢;从从b点到点到c点点,溶液质量增大溶液质量增大,说明在加热条件下说明在加热条件下,铜、氧气、稀硫酸发生了反应铜、氧气、稀硫酸发生了反应,稀稀硫酸被消耗硫酸被消耗,随着稀硫酸的减少随着稀硫酸的减少,酸性减弱酸性减弱,pH增大增大;从从c点到点到d点点,如果硫如果硫酸恰好完全反应酸恰好完全反应,则溶液中的溶质是硫酸铜则溶液中的溶质是硫酸铜,如果稀硫酸过量如果稀硫酸过量,则溶液中则溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸的溶质是硫酸铜和硫酸;铜、氧气、硫酸在加热条件下反应的化学方程铜、氧气、硫酸在加热条件下反应的化学方程式为式为:2Cu+2H2SO

18、4+O2=2CuSO4+2H2O。3.(2015嘉兴中考嘉兴中考)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法,某同某同学在学习了硫酸的化学性质后学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系关系,如图所示如图所示(“”表示相连的两种物质间能发生反应表示相连的两种物质间能发生反应,五个圈中的物质五个圈中的物质属于不同的类别属于不同的类别)。解析解析:(1)酸能与活泼金属反应酸能与活泼金属反应,已知已知X是金属单质是金属单质,则则X可以是锌、铁等金属。可以是锌、铁等金属。(2)由题意由题意,五个圈中的物质属于不同的类别五个圈中的物质属于不同的类别,氧化铜属于金属氧化物氧化铜属于金属氧化物,氢氧化氢氧化钠属于碱钠属于碱,X为金属为金属,则则Y应为盐应为盐,硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸和盐酸,反应的化学方程式为反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。( 1)已知已知X是金属单质是金属单质,则则X可以是可以是 。(填一种即可填一种即可) (2)请写出稀硫酸与请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式反应的一个化学方程式: 。锌锌(合理即可合理即可)B