江苏省2011届高三化学一轮过关测试

1、江苏省2011届高三化学一轮过关测试（2）可能用到的相对原子质量：Fe：56 Mg：24 Al：27 N：14 O：16 H：1 S：32 Cl：35.5 Ag:108 第I卷（选择题 共72分）题号12345678答案题号9101112131415161718答案一、 选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是 ( ) A面粉 食醋海带菜油2美国“911

2、”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难石棉污染，易使吸人石棉纤维者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，则x、y的值分别为 ( ) A8，3 B5，8 C3，8 D5，53下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是 ( ) Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热固体NaCl和浓H2SO4 FeS和稀硝酸 A.B CD全部反应4铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分

3、别为 ( )AFe(OH)3 ；Fe2O3 BFe(OH)2 ；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4 DFe2O3 ；Fe(OH)35比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列说法错误的是 ( ) A都使用了合适的催化剂 B都选择了较高的温度 C都采用了原料循环使用以提高原料利用率的方法D都采用了高压的生产条件6最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物HC60+CB11H6Cl6。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是 AH2O+

4、CH3COOH H3O+CH3COO BZn+2HCl ZnCl2+H2 CCO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O DNH3+HCl NH4Cl7等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量8浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是

5、Aabc Bbac Ccba Dcab二、 选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀又溶解的是 ( )A. Na2SiO3 B. BaCl2 C. FeCl3 D. NaAlO210.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO3SO2，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 ( ) A. BaSO3和BaSO4 B.

6、BaS C. BaSO3 D. BaSO411下列四种气体（括号内是混有的少量杂质），其中可用右图所示仪器装置进行净化和干燥的气体 ( )A. CO2（HCl） B. N2（SO2）C.CO2（SO2） D.NH3（N2）12对某酸性溶液（可能含有Br，SO42， H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( )ABr BSO42 CH2SO3 DNH413下列反应的离子方程式正确的是

7、A三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe3+3H2O Fe(OH)3+H+BSO2与足量NaOH溶液反应：SO22OHSO32H2OC硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS2HFe2H2SD氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO。14下列说法正确的是 A二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点较低B大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧C正常雨水的pH小于5.6D二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色15不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约10-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充人液态

8、的金属镓。当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从18到490，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是A碳纳米管的体积在10至500之间随温度变化很小，可忽略不计B金属镓的熔点、沸点都很低C金属镓的体积在10至500之间随温度变化比较均匀D金属镓的体积在10至500之间随温度变化很小，可忽略不计16氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的

9、是A 另一种反应物”一定具有氧化性 BCuH既可做氧化剂也可做还原剂CCuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧）DCuH+HCl=CuCl+H2（常温）17将Na2O2逐渐加入到含有Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别为A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol182.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L(标准状况下)，再向溶液中加入氢

10、氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是A2.9gB4.6gC5.5gD6.9g第II卷（非选择题 共78分）三、（本题包括2小题，共22分）19(8分)著名化学家罗伯特波义尔(Robert Boyle)在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点。波义尔对这一意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设和验证假设的实验方案填写在下表中。20(14分)某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置，其中B是底面积为100cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），

11、上面标有以厘米为单位的刻度。其他夹持装置已略去。I甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数，他的 操作过程是：检查装置的气密性；打开B容器密封盖，加入液体C，调整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm处；将过量的铁粉平铺在电热板上，盖紧容器B的密封盖；通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。请回答下列问题：（1）在操作中检查装置气密性的方法是_ _。（2）在该同学的实验中，下列物质不能用于代替铁粉的是_。 A红磷B木炭C铜粉（3）在操作结束时，与装置B中的液面最接近的刻度是_cm（填整数）。II乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧

12、产物的化学式。他的操作与甲不同之处有：将操作中铁粉的质量改为1.0g，并使容器B充满氯气后，再盖紧容器。请回答下列问题：（1）在乙同学的实验中，下列试剂中适合于做液体C的是_。A水B氢氧化钠溶液C饱和食盐水（2）实验结束时，液面在刻度8.8cm处。若将当时的实验条件近似看作标准状况，请据此计算生成物FeClx中x的值是_（计算结果保留1位小数）。（3）上面的实验结果比理论值_（填“偏大”或“偏小”），误差产生的原因可能是_。四、（本题包括4小题，共38分）21(8分)某工厂排出的废水中含氯气，为了除去废水中游离态氯，而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排出管的A、B处分别注入一定流

13、量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。试写出：（1）A、B处应加入的物质的化学式为_，_。（2）A、B处反应离子方程式：A：_。B：_ _。22(10分)（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是 ；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 。（2）氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在2301.01105Pa和185的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同

14、时还得到对水不稳定的Mg3N2。写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式： ；在Si3N4和适量氧化镁在2301.01105Pa和185的密闭容器中热处理的过程中，发生反应，反应过程中有Mg3N2生成。其化学方程式为： ；氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，其优点是（只要求写出二种）。 、 23(8分)微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促

15、进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。 试回答下列问题： （1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用： （2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是 ；相应的化学方程式为： （3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。 24(12分)（2004江苏高考题)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。 请按要求填空：(

16、1)写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。(2)反应的化学方程式为： 。(3)1molB通过反应得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。五、（本题包括2小题，共14分）26(12分)工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如图所示 ：经分析，生产原料(铝土矿)和提取Al2O3后的残渣(赤泥)的部分成分见下表(以氧化物表示)且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。(1)生产中每消耗1t铝土矿将产生多少吨赤泥？(2)试计算出每炼1t铝，理论上需要多少吨铝土矿？ 参考答案1 B 2B说明根据电荷守恒求解或利用代入法进行验证。3B4A5D说明 触法制硫酸不采

17、用高压6D说明此题易错选A，A中CH3COOH给出质子，而不是结合质子，所以不应选A，而应选D。7B说明等等质量的铝，分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应放出的氢气的体积不等，说明两种情况下，有一种情况铝过量。由于等物质的量的硫酸、氢氧化钠，氢氧化钠消耗的铝多，所以与硫酸反应的铝过量。8A 说明本题注意硫酸的浓度越大，其密度也越大；氨水的浓度越大，其密度越小。9AD10D 说明由于BaSO3能溶于酸，所以生成的沉淀只有BaSO411B说明A、C中的CO2也要被碱石灰吸收，D：利用所给试剂无法除去N2。12B说明通过可确认溶液中存在H2SO3，通过可确认溶液中存在NH4，通过加入氯水时，溶液略显黄色，可

18、确认溶液中存在Br。由于溶液中存在H2SO3，加入氯水后，H2SO3会被氧化为H2SO4，所以即使加入加入BaCl2溶液时产生不溶于稀硝酸的白色沉淀也不能说明原溶液中存在SO42 13B D 说明 A：正确的为Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+，C：应发生氧化还原反应。14B15AC说明 温度计测量的范围可从18到490，可知金属镓在18到490之间都为液态，说明金属镓的熔点低、沸点较高；既然能够利用液态金属镓体积的变化测定温度的变化，说明金属镓的体积在10至500之间随温度的变化而变化且比较均匀。16AC说明 CuH中Cu为+1价，说明生成它时CuSO4为氧化剂，另一种反应物应

19、为还原剂，所以A错；CuH中Cu为+1价具有还原性，CuH与氯气反应时，应发生氧化还原反应，所以C错。17D 全解 Na2O2 2NaOH 2AlO2- 2Al3+ 1mol 2mol 2mol 2molNa2O2 2NaOH1/2O2 Al3+ Al(OH)3 3 NaOH 8mol 16mol 4mol 2mol 6mol NH4+ NaOH Mg2+ Mg(OH)2 2NaOH(8-4)mol 4mol 3mol (16-6-4)mol Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别为: 3 mol、2 mol、4 mol点评这是一道图象题，是考查学生图表分析能力的重要题型。解决好这一类问题，

20、关键在于，一是要能读懂图表所提供的信息，并能够根据解题需要选择有用信息。在图象题中就要注意分析起始点，拐点的意义。二是注意数形结合。18C说明根据电荷守恒n（OH-）= n（H+）=2n（H2）；根据质量守恒m（沉淀）=2.1g+ m（OH-）19各种假设：(1)其他酸也能使花瓣变成红色吗？(2)盐酸也能使其他种类花瓣变色吗？(3)碱溶液也能使花瓣变色吗？实验方案：(1)将稀硫酸、稀硝酸等分别滴到花瓣上，观察现象。 (2)将盐酸分别滴到其他种类花瓣上，观察现象。 (3)将氢氧化物、氢氧化钙等碱滴到花瓣上，观察现象。说明这道习题考查学生发现问题、解决问题的能力。在提出假设时，应注意符合客观实际和

21、其合理性。20I（1）盖严B容器密封盖，向A中加水，使A中液面高于B中的液面，一段时间后，A、B液面差高度不变，则气密性良好。 （2）B （3）12 II（1）C （2）3.1 （3）偏大 氯气溶于水；漏气；读数时A中液面高于B。（其他合理答案也可给分）说明这道题的解题关键是要理解实验原理。测定空气中氧气的体积分数是通过取一定体积的空气，利用铁粉作用掉氧气，测出剩余气体体积，从而求出空气中氧气的体积分数。测定铁在氯气中燃烧产物的化学式是通过取一定量的铁粉与氯气充分反应，测出反应掉的氯气的体积，从而求出X。21（1）NaSO3，NaOH （2）Cl2+SO32-+H2O = SO42-+2Cl- + 2H+ H+OH-=H2O22（1）SiO2；Si。（2）3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl；Si3N4+6MgO=3SiO2+2Mg3N2；抗氧化、耐磨损、抗腐蚀、润滑性、抗冷热冲击等。说明这道题难点在于陌生方