第二节 影响化学反应速率的因素教材

1、第二节第二节影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素2014年9月5日 1 1、在通常情况下，、在通常情况下，MgMg与盐酸的反应和与盐酸的反应和AlAl与盐酸的与盐酸的反应哪个更剧烈反应哪个更剧烈( (反应速率快反应速率快) )？为什么？为什么？ 2 2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生浓度的盐酸中，产生COCO2 2的速率哪个较快？为什么？的速率哪个较快？为什么？ 3 3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？ 以上说明化学反应速率的决定因素是什么？以上说明化学反应速率的决定因素是什

2、么？思考思考2014年9月5日 一、内因一、内因( (主要因素主要因素) ) 物质本身的结构和性质是化学反应速物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的主要决定因素率大小的主要决定因素二、有效碰撞理论二、有效碰撞理论 探究探究：研究气体分子之间的反应。研究气体分子之间的反应。 情景：情景：在一洁净的容器中，使氢气与氧气按在一洁净的容器中，使氢气与氧气按体积比体积比2 2：1 1的比例混合，气体分子因自由运的比例混合，气体分子因自由运动不断发生碰撞（相互接触）动不断发生碰撞（相互接触）。 设问设问1 1：反应物分子之间只要相互碰撞就能发反应物分子之间只要相互碰撞就能发生化学反应吗？生化学反应吗？

3、设问设问2 2：具有较高能量的分子之间的碰撞都能具有较高能量的分子之间的碰撞都能引发化学反应吗？引发化学反应吗？ 2014年9月5日普通分子普通分子活化能活化能活化分子活化分子合理取向合理取向有效碰撞有效碰撞新物质新物质能量能量2014年9月5日1、定义：引起分子间的化学反应的碰撞、定义：引起分子间的化学反应的碰撞某一化学反应的速率大小与某一化学反应的速率大小与单位时间内单位时间内有效碰撞的次数有效碰撞的次数有关有关有效碰撞理论有效碰撞理论2、条件：、条件：分子具有足够的能量分子具有足够的能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向2014年9月5日活化分子活化分子具有具有较高能量较高能量的分

4、子的分子发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是一定是活化分子活化分子但活化分子的碰撞但活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞有效碰撞2014年9月5日3、活化能、活化能活化分子高出活化分子高出反应物分子平均能量反应物分子平均能量的部分的部分 对某一反应来说，在一定条件下，反应物中对某一反应来说，在一定条件下，反应物中活化分子的百分数是一定的。活化分子的百分数是一定的。1、浓度、浓度 反应物浓度增大，单位体积内活化分子的数反应物浓度增大，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞几率提高，反应速率增大。目增多，有效碰撞几率提高，反应速率增大。三、外界因素对反应速率的影响三、外界因素对反应速率的影

5、响实验实验1：取两支试管，各加入：取两支试管，各加入4 ml 0.01 mol/L的的KMnO4酸性溶液，再向其中分别加入酸性溶液，再向其中分别加入0.1 mol/L，0.2 mol/L的的H2C2O4溶液溶液2 ml，比较，比较反应进行的快慢反应进行的快慢反应原理反应原理：结论：结论：浓度越大，化学反应速率越快浓度越大，化学反应速率越快2、压强、压强 对于对于气体气体反应：增大压强反应：增大压强( (减小容器容积减小容器容积) )相当于增大反应物的浓度相当于增大反应物的浓度, ,反应速率加快反应速率加快. .2014年9月5日注意注意P P增大增大体积减小体积减小CC增大增大速率增大速率增大

6、P P减小减小体积减小体积减小CC减小减小速率减小速率减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响压强只对于有气体参加的反应的速率有影响压强的改变时通过改变体积实现的压强的改变时通过改变体积实现的2014年9月9日讨论讨论 恒容条件下，往合成氨的反应恒容条件下，往合成氨的反应N2 + 3H2 = 2NH3中充入中充入He气，体系的压强气，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？如何改变？反应速率是否改变？ 恒压了？恒压了？ 一方面一方面, ,升高温度使分子获得更高的能量升高温度使分子获得更高的能量, ,活化活化分子百分数提高分子百分数提高; ; 另一方面另一方面, ,升高温度升高温度, ,使分子间

7、碰撞频率提高，使分子间碰撞频率提高， 有效碰撞几率提高有效碰撞几率提高, ,反应速率增大。反应速率增大。3、温度、温度实验实验2：取两支试管，各加入：取两支试管，各加入5 ml 0.1 mol/L的的Na2S2O3溶液，另取两支各加入溶液，另取两支各加入5 ml 0.1mol/L的的H2SO4溶液；将四支溶液分成两溶液；将四支溶液分成两组，一组放入冷水中，另一组放入热水中，组，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合搅拌。记录出现浑浊一段时间后，分别混合搅拌。记录出现浑浊的的时间快慢时间快慢。2014年9月5日能量能量反应过程反应过程E1E2H无催化反应无催化反应催化反应催化反应

8、（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。（2）使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。）使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。（3）理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终）理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终 产物中的比率。产物中的比率。4 4、催化剂、催化剂实验：实验：1、在两支试管中各加入、在两支试管中各加入2ml 5%H2O2溶液，再向溶液，再向H2O2溶液中分别滴入溶液中分别滴入0.1 mol/LFeCl3和和CuSO4溶液溶液1 ml，摇匀，比较分解速率，摇匀，比较分解速率2、在两支试管中各加入、在两支试管中各加入4 ml 0.01

9、 mol/LKMnO4酸性酸性溶液和溶液和2 ml 0.1 mol/L H2C2O4，再向其中一支试管中，再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的加入一粒黄豆大的MnSO4固体。摇匀，记录固体。摇匀，记录褪色快褪色快慢。慢。3、取两支试管，各加入、取两支试管，各加入5 ml 淀粉溶液和淀粉溶液和2滴碘滴碘水，再向其中一支试管中加入水，再向其中一支试管中加入1 ml 2mol/L的的H2SO4溶液（必要时可以加热）；向其中一支试溶液（必要时可以加热）；向其中一支试管中加入管中加入1 ml唾液，振荡，观察，比较硫酸，唾唾液，振荡，观察，比较硫酸，唾液对淀粉水解的液对淀粉水解的催化作用催化作用。2014年

10、9月6日影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1、内因、内因(主要主要) 物质本身的结构和性质物质本身的结构和性质2、外因、外因小结小结2014年9月5日 1、在、在C(固固)+CO2(气气)=2CO(气气) 的反应中。的反应中。现采取下列措施：现采取下列措施：（1）增大压强）增大压强 ；（；（2）增加碳的量）增加碳的量（3）通入）通入CO2； （4）恒容下充入）恒容下充入N2；（5）恒压下充入）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）练练 习习2014年9月6日2、对于反应、对于反应 N2+O2 2NO，在密闭容器中，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是进行，下列条件能加快反应速率的是 A、缩小体积使压强增大；、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。、使总压强不变，充入惰性气体。2014年9月