初三化学集体备课酸和碱

1、初三化学集体备课备课者：陈振晓 第十单元酸和碱课题 常见的酸和碱教学目标1 认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。2知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。3会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。教学重点： 酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。认识身边的物质，开发和利用身边的物质教学难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质教学过程：第一课时酸、碱与指示作用自学指导一：教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？你所知道的酸和碱有哪些？归纳、汇总:1 .常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO）、

2、碳酸（HCO）、醋酸（CHCOOH等。从名称上 判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。2 .常见的碱有氢氧化钠（NaOH、氢氧化钙（Ca（OH）2）、氢氧化铝（Al（OH） 3）、一水合氨 （NH.H2O）等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（ OH） 。自学指导二：指导学生观察【实验10-1 】 ，完成实验报告。1、酸碱指示剂定义：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质(1)观察实验填写表格(分组实验探究完成)加入物质加入紫色玉蕊溶液后的颜色变化加入无色酚醐溶液后的颜色变化食醋变红色无色石灰水变篮色变红色盐酸变红色无色氢氧化钠溶液变篮色变红色

3、结论：1、石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色;2、酚醐溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。(2)阅读课本P49 (自学完成)小结：1、酸碱指示剂(简称指示剂)：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质。如石蕊和无 色酚幅2、指示剂的作用：能检验溶液的酸性或碱性3、指示剂的变色规律：遇酸溶液遇碱溶液石蕊溶液变红艾然无色酚酥溶液不变色变红第二课时常见的酸自学指导一：1、合作探究，观察老师实验，总结浓盐酸、浓硫酸的物理性质：【实验10-21:(1)观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态；(2)分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并完成下表表四:浓盐酸浓硫酸颜色状态无色透明液体无色透明粘稠状

4、液体打开瓶盖现象冒出白烟没有明显现象原因挥发性没有挥发性气味有刺激气味没有刺激气味敞口久置现象质量减少质量增加原因挥发性吸水性思考：如何除去 H中含有的HO(g) 小结：、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。因此，敞口久置后质量会减轻。、浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，但敞口久置于 空气中，会因吸收空气中的水分而引起质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥 剂。、由于浓盐酸易挥发,浓硫酸易吸水,所以都应密封保存。2、阅读课本P52, 了解盐酸和硫酸的用途小结：盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物 (如盐酸麻黄素、氯化

5、锌)等; 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油 和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂自学指导二：1、观察实验10-3,认识浓硫酸的腐蚀性，并完成下表表五:实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上与子字由黄变黑用小木棍蘸少量浓硫酸变黑色将浓硫酸滴到一小块布上会穿洞，并变成黑色小结：浓硫酸有强烈的 腐蚀性;而且具有脱水 作用2、将浓硫酸加入到烧杯中用玻璃棒搅拌观察温度计变化，并用手接触烧杯外壁。表六：温度计变化温度升高手的感觉感觉热分析浓硫酸溶解放出热量小结：1在稀释浓硫酸时，一定要 将浓硫酸缓慢注入水切不

6、可将水倒入浓硫酸中 。2、用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。讨论：如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应如何处理？如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%- 5%勺碳酸氢钠溶液。自学指导三1、阅读课本P54,观察实验，并完成课本表格，总结酸的化学性质：盐酸稀硫酸跟指示剂的作 用盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色； 盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚醐试液变色跟金属的反应Zn+2HCl=ZnCL+ H t Fe+ 2HCl=FeClz+ K tZn+ HSO（稀）=ZnSO + K t Fe+ HSO（稀）=FeSO+ Hb t跟金属氧化物 反应F

7、eQ+6HCl = 2FeCl3+3HCuO 2HCl=CuCl2+HO3HSO= Fe（SO） 3+ 3HO Cud KSO=CuSO+ HO跟碱反应跟某些盐的反 应AgNOR HCl = AgClJ HNO3，+BaCl2+ H2SO+ BaSO4 + 2HCl小结：酸有一些相似的化学性质。例如：酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色;酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气;酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水酸能与碱反应 酸能与某些盐反应第三课时常见的碱自学指导一1、阅读课本P55-56完成下表(1)、氢氧化钠与氢氧化钙性质的比较:氢氧化钠氢氧化钙化学式颜色、状态白色固体- 白色粉末溶解性易溶于水

8、微溶腐蚀性强烈的腐蚀性一有腐蚀性俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰(2)潮解：氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分蓝寸，潮湿 并逐渐溶解的现象。氢氧化钠可用作某些气体的十燥剂 一(3)氢氧化钠的用途:它是一种 化工原料,广泛的用于一肥皂、石油 、造纸、纺织_ 一和一印染.等工业。还可以用来除去油污;讨论：氢氧化钠为什么要密封保存?自学指导二：阅读P56,探究氢氧化钠和氢氧化钙化学性质(1)指示剂在碱溶液中的变化加紫色石蕊试液.加无色酚吹试液氢氧化钠溶液父蓝色变红色氢氧化钙溶液父蓝色变红色氨水父蓝色变红色(2)非金属氧化物与碱溶液反应非金属氧化物与碱溶液反应化学方程式(1)回忆检验二氧化碳的反应

9、(2)推测二氧化碳与氢氧化钠溶液 能否反业产物是什么？(3)推测二氧化硫与氢氧化钠溶液 能否反业产物是什么？(4)推测三氧化硫与氢氧化钠溶液 能否反业产物是什么？讨论：上面四个反有什么应的共同之处？如何用实验证明CO与NaOK生了反应?(3)酸与碱溶液反应酸与碱溶液反应化学方程式盐酸与氢氧化钠反应，产物是什么？盐酸与氢氧化钙反应，产物是什么硫酸与氢氧化钠反应，产物是什么？硫酸与氢氧化钙反应，产物是什么讨论：上而四个反有什么应的共同之处？怎样证明发生反应(4)部分盐与碱溶液反应酸与碱溶液反应化学方程式硫酸铜与氢氧化钠反应，产物是什 么？氯化铝与氢氧化钠反应，产物是什么讨论：试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质: 小结：碱的化学性质碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与酸反应碱能与某些盐反应自学指导二、阅读课本P57,填写下列表格。盐酸硫酸氢氧化钠 溶液氢氧化钙 溶液蒸储水乙醇导电性导电导电导电导电不导电不导电思考：为什么盐酸硫酸具有相似