2016高一预科化学(共77页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上第一讲 化学实验基本方法第一章化学计量在实验中的应用第二节 化学计量在实验中的应用一、化学实验室的安全二、混合物的分离和提纯一、物质的量的单位摩尔二、气体摩尔体积三、物质的量在化学实验中的应用第一节 化学实验基本方法本章知识网络：第一节 化学实验基本方法一、本节知识要点：简单知识提纲：一、化学实验安全 1、掌握一些标志所表示的意义： 2、化学实验安全：二、混合物的分离和提纯1、过滤和蒸发 2、蒸馏和萃取简单知识内容：一、化学实验安全1、掌握下列标志所表示的意义：2、化学实验安全：（1）、遵守实验室规则。 （2）、了解安全措施。 （3）、掌握正确、的操作方法。 （4）、

2、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。二、混合物的分离和提纯：物质的分离： 物质的提纯： 混合物分离和提纯的方法：从物质变化类型方面说：有 和 从实验基本操作的方面说：有过滤法、蒸馏法、分液法、洗气法等。1、过滤和蒸发（1）过滤： （2）蒸发： （3）结晶： 实验1-1：粗盐的提纯 （1）SO42-离子的检验方法？（2）粗盐中的可溶性杂质硫酸盐、CaCl2、MgCl2的除去的方法？杂 质加入试剂 化学方程式硫酸盐 MgCl2 CaCl2 2、蒸馏和萃取（1）蒸馏： 例如：以自来水为原料制备蒸馏水制备蒸馏水过程：1、自来水中氯离子的检验 2、蒸馏法制取蒸馏水 3、蒸馏水中氯离子的检验蒸馏操作注

3、意： （2）萃取： 例如：从碘水（混合物）中萃取碘（溶质）（3）分液： 二、课堂举例例1：在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学标志是（ ） A、 B、 C、 D、例2：下列操作中不正确的是（ ） A、加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁例3：下列各组混合物中，能用分液漏斗直接进行分离的是（ ） A、汽油和植物油 B、水和四氯化碳 C、酒精和水 D、碘和四氯化碳例4：如果吃饭时不小心将油汤到在衣服上，可以用什么方法除去？说明你的依据？ 例5：某混合物中可能含有可溶性硫

4、酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。你认为这一结论可靠吗？为什么？应该怎样检验？例6：就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答： （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：三、课堂训练（每小题有一个或两个选项符合题意）、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ）A、化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B、化学将

5、在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C、化学是一门具有极强实用性的科学D、化学是一门以实验为基础的自然科学2、下列实验操作要求中，主要从实验安全方面考虑的是（ ） A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B、点燃可燃性气体前必须验纯 C、气体实验装置在实验前要进行气密性检查 D、滴管不能交叉使用3、下列实验操作中错误的是（ ）A、用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B、用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D、如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4、若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（ ）点燃酒精灯进行加热； 在

6、试管中加入2-3mL液体；用试管夹夹持在试管的中上部； 将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A、 B、C、D、5、在盛放剧毒农药甲胺磷的农药瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）6、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从液体不互溶的角度考虑的是（ ）A、蒸发B、蒸馏C、过滤D、分液7、蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（ ）A、将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B、将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C、将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D、在三脚架上放置泥三角，再将蒸发皿放置在泥三角上加热8、现有三组溶液：汽油和水 30的乙醇溶液 从溴水分离单质溴

7、，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液9、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）A、AgNO3溶液B、稀硝酸C、稀盐酸D、稀硫酸10、下列实验操作中错误的是（ ）A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11、化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要

8、除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（ ）A、H2B、Cl2C、H2SD、CO212、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 停止加热；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 放置酒精灯。其正确的操作顺序为： （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ （3）在粗盐经过溶解过滤后的

9、溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是：（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 过滤时： 蒸发时： 第一讲 化学实验基本方法课后作业（每小题有一个或两个选项符合题意） 1、1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ）A、化学不做实验，就

10、什么都不知道B、化学不再需要实验C、化学不再是纯实验科学D、未来化学的方向是经验化2、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A、试管B、坩埚 C、蒸发皿D、烧杯3、对于酒精灯火焰由外到内的分布正确的是（ ） A、外焰、内焰、焰心B、外焰、焰心、内焰 C、内焰、焰心、外焰D、以上均不对4、下列实验操作正确的是（ ） A、将NaOH固体放在滤纸上称量B、用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C、若有浓硫酸沾在了人的皮肤上，可以用稀NaOH溶液中和 D、将稀硫酸与浓硫酸（98%）混合，需将浓硫酸慢慢加入稀硫酸中5、下列实验操作中错误的是（ ） A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口

11、倒出 B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C、可用酒精萃取碘水中的碘 D、称量时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中6、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）A、过滤法B、蒸馏法C、分液法7、某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(

12、NO3)2溶液； 过滤； 滴加AgNO3溶液； 滴加Ba(NO3)2溶液A、B、C、D、8、有五瓶失去标签的溶液，它们分别为： Ba(NO3)2； KCl； NaOH； CuSO4 Na2SO4 如果不用其它试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别的顺序中，最合理的是（ ）A、B、C、D、9、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按表进行实验。产生的现象如下表所示：实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成根据实验现象按要求回答：写出ABCD溶

13、液中各溶质的化学式： A： ； B： ； C： ； D： 第二讲 化学计量在实验中的应用本章知识网络：第一章化学计量在实验中的应用第二节 化学计量在实验中的应用一、化学实验室的安全二、混合物的分离和提纯一、物质的量的单位摩尔二、气体摩尔体积三、物质的量在化学实验中的应用第一节 化学实验基本方法第二节 化学计量在实验中的应用一、本节知识要点：简单知识提纲：一、物质的量的单位-摩尔1、物质的量（符号n）： 2、摩尔（符号mol）： 3、阿伏加德罗常数（符号：NA）：4、摩尔质量（符号：M）：二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积： 2、气体摩尔体积的有关简单计算： 3、阿伏加德罗定律：三、物质的量在化学

14、实验中的应用1、物质的量浓度： 2、一定物质的量浓度溶液的配制：3、对所配溶液浓度的误差分析 4、用浓溶液配制稀溶液：简单知识内容：一、物质的量的单位-摩尔1、物质的量（符号n）： 2、摩尔（符号mol）： 使用该单位时应该注意：（1） （2） 如1mol氧原子3、阿伏加德罗常数（符号：NA）：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含碳原子数相同，我们把这个数目称之为阿伏加德罗常数。其近似值为6.02×1023 mol-1物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、粒子数(N)三者之间的关系：n=N/NA二、知识运用课堂举例例1：0.3molH3PO4中含 个磷酸分子，

15、个氢原子， 个磷原子， 个氧原子。 个电子。例2：6.02×1022个HNO3分子的物质的量是 ，其中氢原子的物质的量是_ ，氧原子的物质的量是 ，电子的物质的量是 。三、知识运用课堂训练1、0.2molNa2SO4 中含有 个钠离子， 个硫酸根离子， 个电子。2、0.3molO3中含有 个分子， 个原子。 个电子。3、0.3molNH3中含有 个NH3分子， 个原子， 个氮原子， 个氢原子。 个电子。4、1.806×1023个Na+的物质的量是 ，它对应的Na3PO4的物质的量是 ，磷酸根离子的物质的量是 ，电子的物质的量是 。5、1.204×1023个H2O分

16、子的物质的量是 ，其中氧原子的物质的量是 ，氢原子的物质的量是 ，电子的物质的量是 。6、含6.02×1024个电子的NH3分子的物质的量是 ，其中氢原子的物质的量是 ，氮原子的物质的量是 ，7、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A、32gO2所含的原子数目为NA B、0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC、1molH2O含有的H2O分子数目为NA D、0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol8、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A、分子数相等 B、原子数相等 C、体积相等 D、质量相等9、下列物质中氧原子数目与11.7g Na

17、2O2中氧原子数一定相等的是（ ）A、2.8g CO B、6.6g CO2 C、8 g SO3 D、9.6g H2SO4 4、摩尔质量（符号：M）：单位物质的量的物质所具有的质量。摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或者是相对分子质量。物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的摩尔质量(M)三者之间的关系：n=m/M二、知识运用课堂举例已知有下列各原子的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Ba-137 Fe-56 例1：H2SO4的摩尔质量是 。 Ba(OH)2的摩尔质量是 。例2：0.1molHNO3的质量是 。

18、0.2molH2SO4的质量是 。例3：98.5gBaCO3的物质的量是 。 58.5gNaCl的物质的量是 。三、知识运用课堂训练已知有下列各原子的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Na-23 Cu-64 Ba-137 Fe-561、NaCl的摩尔质量是 。 2、Na3PO4的摩尔质量是 。 3、FeSO4的摩尔质量是 。 4、CO2的摩尔质量是 。 5、NH3的摩尔质量是 。 6、胆矾的摩尔质量是 。7、0.3molH3PO4的质量是 。 8、0.1molNaOH的质量是 9、142gNa2SO4的物质的量是 。 10、11gCO2的物质的量是 。11

19、、1.204×1023个H2O分子的水质量是 。12、含2.408×1023个氧原子的Na3PO4的质量是 。13、含6.02×1024个电子的NH3分子的质量是 。二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积： 2、气体摩尔体积的有关简单计算：计算公式：n= V/ Vm 标准状况：温度为：00C 压强：1大气压（或101Kpa或Pa） 在标准状况下，气体的摩尔体积为：22.4L/mol 在进行气体摩尔体积的计算时要注意： （1）该物质是否处在标准状况下 （2）该物质在标准状况下是否为气体（3）如果题目中给的已知条件是物质的质量或物质的量，在求算所含微粒数目时与其状态和是否为

20、标准状况下无关。3、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。二、知识运用课堂举例例1：标准状况下，11.2LH2的物质的量是 ，质量是 。例2：如果2gCH4含有x个原子，那么110gCO2中所含分子数是（ ）A、0.8x B、x C、3xD、4x例3：请同学们判断下列说法是否正确？1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L（ ）2、1mol气体的体积约为22.4L （ ）3、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约22.4L。（ ）4、1 mol水在标准状况下的体积约为 22.4 L。（ ）5、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。

21、（ ）6、只有在标准状况下气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（ ） 三、知识运用课堂训练（选择题每题有一个或两个正确答案）1、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是 。 2、标准状况下，33.6LNH3的物质的量是 。3、标准状况下，0.3molNH3的体积约是 。 4、标准状况下，0.15molCH4的体积约是 。5、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）A、单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B、通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D、相同物质的量的气体摩尔体积也相同6、有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（

22、标状），该气体的摩尔质量是（ ） A、28.4 B、28.4g·mol-1 C、71 D、71g·mol-17、如果2gCH4含有x个原子，那么22gCO2中所含分子数是（ ）A、0.8x B、x C、3xD、4x8、有一真空储气瓶，在相同条件下，装满氧气后重508g，装满二氧化碳气体后重511g装满另一种气体X时重507g，则X的相对分子质量为（ ）A、44B、28C、36D、349、下列叙述正确的是（ ）A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D、相同条件下

23、的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等第二讲 化学计量在实验中的应用知识运用课后作业 （选择题有一个或两个正确答案） 等级 1、下列结论中，正确的是（ ） A、摩尔是七个基本物理量之一 B、每摩尔物质含有NA个指定微粒 C、1molCl就是指1mol氯 D、氢氧化钠的摩尔质量为40g2、某非金属单质A与氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压），以下对B分子组成的推测一定正确的是（ ） A、有1个氧原子B、有2个氧原子C、有1个A原子 D、有2个A原子3、若下列物质均为2g，则含分子数最少的是（ ）A、COB、N2 C、CH4D、NO4、在相同条件下，

24、两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氮气和氧气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的（ ）A、原子总数 B、质子总数 C、分子总数 D、质量5、在标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则乙的化学式为（ ） A、XY2B、X2YC、X3Y D、XY36、2molCO2分子中约含有 molC原子，约含有 molO原子，共有 mol原子。7、0.2molBa(OH)2中含有 个钡离子， 个氢氧根离子， 个电子。8、1.204×1023个H2SO4分子的物质的量是 ，其中氢原子的物质的量是 _，硫原子的物质的量是 ，电子的物质的

25、量是 。9、同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比是 ；同温同压下，同质量的氨和硫化氢气体的体积比是 ；同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比是 ；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是 。10、同温同压下，两种气体A和B的体积之比为21，质量之比为85，则A与B的密度之比为 ，摩尔质量之比为 。11、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol。（2）该气体所含原子总数为 个。（3）该气体在标准状况下的体积为 L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶

26、质的质量分数为 第三讲 化学计量在实验中的应用本章知识网络：第一章化学计量在实验中的应用第二节 化学计量在实验中的应用一、化学实验室的安全二、混合物的分离和提纯一、物质的量的单位摩尔二、气体摩尔体积三、物质的量在化学实验中的应用第一节 化学实验基本方法第二节 化学计量在实验中的应用一、本节知识要点：简单知识提纲：一、物质的量的单位-摩尔1、物质的量（符号n）： 2、摩尔（符号mol）： 3、阿伏加德罗常数（符号：NA）：4、摩尔质量（符号：M）：二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积： 2、气体摩尔体积的有关简单计算： 3、阿伏加德罗定律：三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度： 2、一定物

27、质的量浓度溶液的配制：3、对所配溶液浓度的误差分析 4、用浓溶液配制稀溶液：简单知识内容：一、物质的量的单位-摩尔二、气体摩尔体积三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度： 符号：cB 单位：mol/L 计算公式：cB=nB/V cB-表示物质的量浓度 nB-表示溶质物质的量 V-表示溶液的体积 注意：V-表示的是溶液的体积而不是溶剂的体积2、一定物质的量浓度溶液的配制：总结：一定物质的量浓度溶液的配制方法：一算、二称（量）、三溶、四移、五洗、六摇、七定、八装3、对所配溶液浓度的误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）（1）称量时所用砝码生锈。 （2）将烧杯中的溶液转移至容量

28、瓶后，未对烧杯进行荡洗。（3）定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。（4）固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。（5）将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。（6）将定容后的溶液摇匀后静置发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平（7）定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。4、用浓溶液配制稀溶液： 原理：在用浓溶液配制稀溶液的过程中，溶液的体积和浓度都会发生变化，但溶液中溶质的物质的量在稀释前后不变。有关量的计算方法：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液） 总结：有关物质的量浓度的几个计算公式

29、：C=n/V、 C=1000a%/M、 C1V1=C2V2二、知识运用课堂举例例1：将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A、0.03mol/LB、0.04mol/LC、0.05mol/LD、0.3mol/L例2：配制250mL2.0mol/LH2SO4溶液，需要10mol/LH2SO4溶液的体积是（ ） A、25mLB、50mLC、100mLD、250mL例3：已知密度为1.84g/cm3的浓硫酸，质量分数为98%，则该浓硫酸的物质的量浓度为（ ） A、1.84mol/LB、18.4mol/LC、9.20mol/LD、无法确定

30、例4：现有0.188kg质量分数为10%的Cu(NO3)2溶液。假定溶液的体积为100mL。计算：（1）该溶液中溶质Cu(NO3)2的物质的量； （2）溶液中Cu2+和NO的物质的量浓度？ 三、知识运用课堂训练（选择题有一个或两个符合题意）1、20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为（ ）A、2.5mol/L B、5mol/L C、1.25 mol/L D、2mol/L2、将VLHCl气体（标状）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ） A、V/22400mol/L B、1000V

31、/22.4mol/L C、V/22.4mol/L D、V/11.2mol/L3、用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒；托盘天平；玻璃棒；50mL容量瓶；10mL量筒；胶头滴管；50mL烧杯；100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）： 。 4、在50mL稀硝酸、稀盐酸的混合酸中，加入100mL0.2mol/LNaOH溶液正好中和；另取50mL这种混合酸加入过量AgNO3溶液时，可产生0.7175g白色沉淀。计算混合酸中硝酸和盐酸的物质的量浓度分别为多少？ 5、设NA为阿伏加德罗常数，下列对0

32、.3mol/LK2SO4溶液的不正确说法是（ ） A、1L溶液中含有0.3NA个K+离子 B、1L溶液中含有K+和SO离子总数为0.9NA C、2L溶液中含K+的物质的量浓度为0.6mol/L D、2L溶液中含有0.6NA个SO离子6、VLAl2(SO4)3溶液中含有BmolAl3+离子，则此盐溶液的物质的量浓度是（ ） A、B/Vmol/LB、2V/Bmol/L C、B/2Vmol/L D、V/2Bmol/L7、VL硫酸铁溶液中含Fe3+离子mg，则溶液中个SO离子的物质的量浓度是（ ） A、3m/56V mol/LB、m/84V mol/L C、3m/112V mol/LD、m/56V m

33、ol/L8、在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，取此盐酸10.0mL，稀释至1.45L，则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少？ 第三讲 化学计量在实验中的应用知识运用课后作业 等级 1、将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ） A、0.15mol/LB、0.25mol/L C、0.35mol/LD、0.45mol/L2、20时，NaCl的溶解度36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液的物质的量浓度为（ ）A、0.15mol/L B、1.

34、36mol/L C、5.07mol/L D、6.15mol/L3、在下列三个实验中：配制一定物质的量浓度的溶液 pH试纸的使用 过滤、蒸发， 均用到的仪器是（ ）A、试管 B、胶头滴管 C、玻璃棒 D、漏斗4、下列各溶液中，钠离子物质的量浓度最大的是（ ） A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C、5L0.4mol/LNaOH C、2L0.15mol/LNa3PO45、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2mol/LKCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比为（ ） A、5：2B、3：1 C、15：1D、15：26、下列溶液中的Cl离子的物质的量浓度与5

35、0mL1mol/LFeCl3溶液中的Cl离子的物质的量浓度相同的是（ ） A、150mL1 mol/L NaCl溶液 B、75mL2 mol/L NH4Cl溶液 C、150mL3 mol/L KCl溶液 D、75mL0.5 mol/L AlCl3溶液第四讲 教材第一章复习和强化训练本章知识网络：第一章化学计量在实验中的应用第二节 化学计量在实验中的应用一、化学实验室的安全二、混合物的分离和提纯一、物质的量的单位摩尔二、气体摩尔体积三、物质的量在化学实验中的应用第一节 化学实验基本方法一、本节知识要点：第一节 化学实验基本方法 简单知识提纲：一、化学实验安全 1、掌握一些标志所表示的意义： 2、

36、化学实验安全：二、混合物的分离和提纯1、过滤和蒸发 2、蒸馏和萃取第二节 化学计量在实验中的应用 简单知识提纲：一、物质的量的单位-摩尔1、物质的量（符号n）： 2、摩尔（符号mol）： 3、阿伏加德罗常数（符号：NA）：4、摩尔质量（符号：M）：二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积： 2、气体摩尔体积的有关简单计算： 3、阿伏加德罗定律：三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度： 2、一定物质的量浓度溶液的配制：3、对所配溶液浓度的误差分析 4、用浓溶液配制稀溶液：二、课堂强化训练：一、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意）1、人们对于化学科学有各种各样的认识，其中错误的是（ ）A化学

37、面对日益严重的环境问题显的无能为力，升学时考不考无关大局B化学是一门以实验为基础的自然科学，可以培养学生动手能力C化学是一门具有极强实用性的科学，应该予以重视D化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手2、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用3、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A试管 B坩埚C蒸发皿D烧杯 4、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是（ ）A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立

38、即松开试管上的橡皮塞B不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭5、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ）A具有相同数目的原子 B都占22.4 LC具有相同数目的分子 D具有相同摩尔质量6、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）A干燥的 B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均须要求的7、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4mol·L1，SO 的物质的量浓度为0.7 mol·

39、;L1，则此溶液中K的物质的量浓度（mol·L1）为（ ）A0.1 B0.15 C0.2 D0.258、设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）AL B LCLDL9、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是（ ）A未冷却即转移、定容 B未洗涤烧杯和玻璃棒C定容时仰视刻度线观察液面 D容量瓶中原来含有少量蒸馏水10、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A6.25 mol·L1 B12.5 mol·L1

40、C7 mol·L1 D7.5 mol·L111、实验室中需要配制2 mol·L1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117gD任意规格，111.2g 12、下列说法中错误的是（ ）A从1 L 1 mol·L1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L1B制成0.5 L 10 mol·L1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C0.5 L 2 mol·L1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为3

41、×6.02×1023D10 g 98硫酸（密度为1.84g·cm3）与10 mL 18.4 mol·L1硫酸的浓度是不同的13、就有关物质的分离和鉴别回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ 答： （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。（3）今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用二种方法对其鉴别。（答： 14、实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤

42、， ， ， ， 。 （2）所需仪器有：容量瓶 （规格： ）、托盘天平。欲完成该实验还需要哪些实验仪器 。 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。15、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO离子？ 如果有，应该如何除去SO离子？ 。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。16、200mL（密度为1.1