化学方程式归类总结

1、初三化学方程式按元素归类总结 编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃=2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃=SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃=CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2、 2C+O2点燃=2CO现象：除燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃=2P2O5现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃=Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃=2H2O现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2=2H2O+O2现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO=2Hg+O2现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2=2KCl+3O2现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2现象：同上， 分割线 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃=2H2O现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2现象：有可燃烧的气体

3、生成 Mg+H2SO4=MgSO4+H2现象：同上 Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2现象：有气体生成 Zn+2HCl=ZnCl2+H2现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2现象：有气体生成 H2+CuO=Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 分割线 跟碳有关的化学方程式： C+O

4、2点燃=CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃=2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显 高温 C+2CuO=2Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温=2CO现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃=CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+C

5、O2=CaCO3+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3)=CaCO3+CO2+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显 CaCO3高温=CaO+CO2现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白

6、色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO=Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 CuO+CO=Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 分割线 跟盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为KOH)+HCl=NaCl+H2O现象：不明显 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2现象：百色固体溶解

7、，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2现象：同上 Mg+2HCl=M

8、gCl2+H2现象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2现象：有气体生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2 分割线 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，

9、生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 分割线 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色

10、溶液 NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 分割又见分割 跟碱有关的化学方程式： NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O=Ca(OH)2现象：放出大量的热 NaOH(KOH)FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)

11、=Fe(OH)3+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号 里面的反映过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KO

12、H)=Mg(OH)2+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O现象：无明显现象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程

13、式： BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O现象：生成白色沉淀 偶还是分割线 跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜： CuSO45H2O=CuSO4+5H2O现象：固体由蓝色变为白色 高温 CuO+

14、CO=Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 H2+CuO=Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu现象：有红色金属生成 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2现象：固体由绿色逐渐

15、变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁： Fe+2HCl=FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白

16、色的金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银： AgNO3+HCl=AgCl+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4+2NaNO3现象：有白色沉淀生成 补充化学方程式： 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O现象：

17、银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 2FeCl3+Fe=3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3

18、O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O214.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO215.加热氯酸

19、钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O216.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2三几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO221.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO222.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO223.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四

20、氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H227.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H228.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H229.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H230.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H231.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H232.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H233.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜

21、溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸-盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+

22、H2O（4）酸性氧化物+碱-盐+水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（5）酸+碱-盐+水48盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应

23、：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（6）酸+盐-另一种酸+另一种盐59大理石与稀

24、盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO260碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO261碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（7）碱+盐-另一种碱+另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl67

25、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（8）盐+盐-两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO371硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl五其它反应：72二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO373生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)274氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO476硫酸铜晶体受热分解

26、：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2【第1章 开启化学之门】 第一节 化学给我们带来什么？ 1 知道：中国古代化学工艺著名成就：青铜器、钢铁冶炼、火药、瓷器。 2 知道：碳酸氢铵具有受热易分解的性质。 3 知道：钢铁年产量的1/10因锈蚀而损失掉。 4 理解：探究铁生锈消耗氧气实验的原理。 5 了解：验证含硫火柴燃烧产生二氧化硫的实验方法。 6 知道：佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。 第二节 化学研

27、究些什么？ 7 知道：化学研究的对象是物质的性质、变化、组成、结构、用途、制法。 8 知道：金刚石的有关组成和性质（硬度、可燃性、元素组成）。 9了解：性质、变化、组成、结构、用途、制法等要素之间的决定关系。 10学会：对蜡烛燃烧过程中所发生的物理、化学变化进行分析。 11学会：探究面粉等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦） 12学会：判断常见变化的属性。 13学会：对物质常见物理、化学性质进行描述。 14知道：“烟”和“雾”的区别。 15学会：能举例说明化学变化过程中通常伴随能量的吸收或释放。 第三节 怎样学习和研究化学？ 16理解：铜绿色、态等物理性质、组成元素、两点化学性质（可综合）。

28、17理解：镁带的物理、化学性质。 18学会：探究物质性质的一般方法和步骤。 【化学实验】 19知道：附录一中所有仪器名称及基本用途。 20学会：附录一中列出的几种基本操作。 21学会：完成简单的实验记录、实验报告，对实验数据进行简单的分析处理。 22了解：实验药品分类摆放，剩余药品的如何处理。 23学会：实验安全原则。包括：不接触、不品尝药品味道，正确闻药品气味的方法，酒精灯的安全使用，可燃性气体的使用原则、实验注意点。 24学会：实验突发事件的处理。包括：酸碱泄漏处理，洒出酒精着火处理。 【第2章 我们身边的物质】 第一节 由多种物质组成的空气 25学会：捕捉空气的实验方法。 26记住：空气

29、中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。 27理解：探究空气中氧气含量的实验原理。 28学会：分辨混合物和纯净物（常见物质），了解纯净物有固定组成、混合物无固定组成的道理。并能从微观角度根据示意图分辨纯净物和混合物。 29了解：氮气化学性质的不活泼性及其主要用途。 30了解：稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的逻辑思想。 31学会：对空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措施等有比较全面的了解，并能进行简单的评述。 第二节 性质活泼的氧气 32记住：氧气的存在、自然意义及常见物理性质（不要求记忆具体数据）。 33了解：常见物质在空气中、氧气中燃烧的现象和产物。包括：木炭、铁丝、

30、蜡烛、红磷、硫磺等。领会氧气化学性质的活泼性。学会检验氧气存在和氧气收集验满。 34了解：氧化反应、缓慢氧化的基本涵义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。 35了解：氧气的主要用途。 36了解：工业制氧气的原理。 37掌握：高锰酸钾、双氧水和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。了解催化剂的作用（不对此概念进行辨析和探究）。 第三节 奇妙的二氧化碳 38了解：二氧化碳在自然界的存在、意义、主要产生途径（含碳燃料的燃烧和呼吸作用）、主要消耗途径（光合作用和溶解在自然界的水中）。 39了解：二氧化碳的“三态”及其主要用途。特别是干冰的广泛用途。 40理解：

31、二氧化碳的主要化学性质（与水反应、与碱反应），了解碳酸的酸性和不稳定性。学会检验二氧化碳以及收集二氧化碳时验满的方法。 41掌握：化合反应与分解反应的概念，并能熟练应用。 42理解：二氧化碳灭火的原理。 43掌握：实验室制取二氧化碳的原理及具体实验方法。 44了解：二氧化碳浓度高低对人体健康的影响。并知道在生活中预防的方法。 第四节 自然界的水 45了解：水在自然界的存在状况和分布情况。 46了解：电解水的实验装置、操作、现象（正负极产生什么气体、如何检验、体积比）。 47知道：氢气燃烧的实验现象（包括玻璃管对火焰颜色的影响） 48学会：氢气燃烧产物的检验方法。 49学会：学会两种基本操作：蒸

32、发和过滤。 50知道：硬水的概念及其危害。 51了解：自然水和纯净水、软水与硬水的鉴别方法。 52了解：水资源的保护、水资源的综合利用和开发、节约用水等社会问题。并能进行简要的阐述。 【第3章 物质构成的奥秘】 第一节 用微粒的观点看物质 53理解：建立“物质是由微粒构成的”、“微粒是不断运动的”、“微粒之间有空隙”、“气体中，微粒之间的距离比固体液体大”等基本观点。 54学会：探究上述观点的实验方法。 第二节 构成物质的基本微粒 55理解：分子、原子、离子是构成物质的三种重要微粒。能分辨常见物质的构成微粒（对于离子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子构成的；对于原子，只要求知

33、道金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的）。会用分子、原子、离子等概念描述物质的构成。 56了解：不同的物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。 57了解：由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程，进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理。知道分子是由原子构成的。 58了解：分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的，也是非常微小的。 59了解：原子内部结构的探索过程。知道作出重要贡献的两位科学家及其著名实验。 60理解：原子内部的构成（只考到原子核和电子的层次，不涉及质子和中子）及带电情况、质量分布情况。 61理解：相对原子质量、相对分子质

34、量的定义，掌握相关计算。 62知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。能以食盐为例进行简要说明。 63学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号（H+、OH、Cl、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42、CO32）。 第三节 组成物质的化学元素 64了解：元素的概念。 65学会：书写常见元素的元素符号。会用元素的概念描述物质的组成。理解元素符号的两种代表意义。 66理解：能从分子原子元素的层次理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念。并能对常见物质加以区分。 67记住：地壳中元素含量的前5位：O、Si、Al、Fe、Ca。海洋、人体、太阳中元素含量的前两

35、位：O、H。地核中含量最多的元素是铁元素。 68了解：人体“必须元素”中的大量元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K，“微量元素”：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I。并了解Ca、Zn、I、Se等元素的缺乏症，Ga、Se的过量症。 第四节 物质组成的表示方法 69了解：纯净物都有固定的元素组成。 70掌握：常见物质化学式的书写。 71学会：通过化学式，判断物质类别、计算组成元素质量比、判断分子构成、计算未知元素化合价和相对原子质量。 72记住：常见元素、原子团的化合价。 73学会：根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价的简要方法、技巧与原理。含字母代替元素符号及含未知数的化学式计算不作要求。

36、 74知道：简单化合物的中文命名原则、化学式书写原则。能根据常见物质的化学式读出中文名称，或由中文名称写出化学式。 75学会：根据化学式，解决简单混合物成分分析的计算问题。并能综合应用中间量等基本计算技巧进行简单的计算和判断。含字母未知数的化学式计算、杂质大于两种、纯技巧型计算等不作要求。侧重考查解决实际问题的能力。 如：只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ）（不超过此题难度） A、固体样品的组成只有2种情况 B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物 C、固体样品可能是Cu2O D、若固体样品由两种物质

37、组成，则其中一种质量分数为4/9 【第4章 燃烧 燃料】 第一节 燃烧与灭火 76了解：火是一种现象。燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。知道燃烧一定发光、发热、不一定要有氧气参加。但初中阶段不刻意考查有无氧气参加。 77理解：燃烧的三个条件。并会用来解释生活中一些相关的现象。 78了解：了解碳氢化合物在什么条件下会发生完全燃烧或不完全燃烧，知道两种情况下燃烧产物、燃烧快慢、放热多少等方面的差别。了解不完全燃烧带来的负面影响。 79了解：CO对人体产生毒害的机理。了解CO产生的主要途径，具有预防大气污染的意识。 80了解：爆炸形成的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。懂得常见易燃、易爆物的储

38、存、运输、使用的注意点，熟悉相关标志。 81了解：可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。了解爆炸极限的概念。知道引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）。 82理解：灭火的基本原理和常见方法。 83学会：常见火灾的处理方法。在被困火灾区时，能懂得区分不同情况的自救方法。 84了解：常见灭火器材及其使用方法、适用范围（主要指泡沫灭火器、液态二氧化碳灭火器的适用范围）。 第二节 定量认识化学变化 85理解：质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。了解通过实验确定物质元素组成的基本原理（如：水的电解、有机物燃烧等）。 86了解：化学方程式书写的基本原则，学会依据质量守恒原理推算未知

39、物化学式的方法。 87学会：熟练书写常见化学变化的化学方程式。 全书应掌握方程式共有： 一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9

40、. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃 2SO3 二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 16. 双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 17

41、. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三呼吸、光合作用： 19. 呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O 20. 光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2 四氧化还原反应 21. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2 五单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 22. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 23. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO

42、4 = FeSO4 + H2 24. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 25. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 26. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 27. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 28. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 29. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。） （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 30. 铁和硫酸

43、铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 31. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。） （3）金属氧化物 +酸 - 盐 + 水 32. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 33. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。） （4）非金属氧化物 +碱 - 盐 + 水 34. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35. 消石灰

44、放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 36. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 37. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 38. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 39. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 40. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 41. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

45、 42. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 43. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 44. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 45. 氨水和硫酸：2NH3•H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。） （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 46. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 47. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl

46、= 2NaCl + H2O + CO2 48. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 （及其它类似的酸与碳酸盐的反应。） （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 49. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 50. 氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4 = Cu(OH)2 + CaSO4 五其它反应： 51. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 52. 二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO3 53. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4

47、54. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 88掌握：熟练掌握化学方程式书写的基本方法和技巧。会根据提供的信息书写陌生反应的方程式。 89理解：根据化学方程式计算的基本原理。知道它和化学式计算在本质上是相同的。 90掌握：根据化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比。并熟练掌握根据一个化学方程式进行的计算。重视计算格式的规范。计算的难度控制在中等难度的范围内，不过分强调技巧，注重应用性。 第三节 化石燃料的利用 91知道：煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料。其中，煤被称为“工业的粮食”，石油被成为“工业的血液”。 92了解：我国是用煤最早、开采石油和天然气最早的国

48、家，但我国化石燃料资源分布不均匀。了解“西气东输”的意义。 93知道：煤、石油、天然气的主要成分及所含元素。 94了解：化石燃料的燃烧带来的污染：温室效应、热污染、大气污染。知道化石燃料一般都含硫，燃烧后会产生：SO2、CO、粉尘。 95了解：煤和石油加工炼制的基本原理。了解化石燃料的不可再生性，了解化石燃料综合利用的意义。 【第5章 金属与矿物】 第一节 金属与金属矿物 96了解：金属通常所具有的一些物理特性。能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活中的重要作用。知道金属的用途、存在形式与其性质的关系。 97知道：常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应及置换反应的概念

49、。 98知道： 铁矿 铜矿 铝矿 第二节 铁的冶炼 合金 99了解：生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。 100记住：炼铁的设备、原料；生铁、钢的含碳量。 101了解：炼钢的基本原理。生铁和钢在性能上的主要差别。能举例说出生铁、钢在生活中的典型用途。对炼铁设备的结构有初步认识。 102了解：合金的概念、金属材料的包含范畴。知道青铜、不锈钢、武得合金的主要组成元素。知道合金的组成成分与理化特性的关系。了解合金的硬度、熔点与其成分金属相比的特点。 103知道：含杂质的化学方程式的计算。一步变化，以联系生产实际的计算为主。 第三节 金属的防护和回收 104了解：金属锈蚀的原理，尤其

50、是铁制品锈蚀的原理及影响因素，并学会利用控制变量法探究金属生锈的条件。 105知道：铁锈的主要成分(Fe2O3)，除锈的方法以及防止金属锈蚀的一般方法。 106知道：废旧金属对环境的污染，认识回收金属的重要性，提高资源意识和环保意识。 第四节 石灰石的利用 107了解：石灰石的主要用途。知道常见的含碳酸钙的物质。 108学会：碳酸盐的检验。知道“草木灰”、“碳铵”的成分。 109理解：CaCO3、CaO、Ca(OH)2三种物质之间的相互转化，掌握相关化学方程式。并能与生产生活相联系。知道生石灰可做干燥剂并溶解放热。 下册部分 【第6章 溶解现象】 第一节 物质的溶解 110认识：认识溶解现象，知道常见悬浊液、乳浊液。 111了解：溶液是均一、稳定的混合物。知道溶液在生产生活、科研实验中的重要作用。 112知道常见乳化现象。 113了解：溶解过程伴随的能量变化。熟悉硝酸铵吸热、氢氧化钠放热现象，并了解其在实验室中的用途。 114了解：了解常见物质溶于水后溶液凝固点、沸点、导电性的变化，并知道其在生活中的应用。了解溶液导电的原因（电离产生自由移动的离子）。 第二节 溶液组成的表示 115学会：分辨常见溶液中的“溶质”和“溶剂”。 116理