(完整版)有机化学主要考点

1、有机化学主要考点第一部分 姓一、烷建。通式Cn H2n + 2能发生取代反应，例如CH4+CI2jH 3C1 + HC1。（条件：C12、 B2、光照）二、烯姓:。通式：CnH2n二烯始通式为CnH2n 2官能团：:C=C （碳碳双键）、CH2=CH2六个原子共面。性质：氧化反应：烯姓能使KMn O4 （H ）的紫红色褪去。加成反应：烯姓能使澳的四氯化碳红棕色褪去。（或澳水）CH2 = CH2 +Br2 一二;2-玛加聚反应：烯始能发生加聚反应。例如:nCH2=CH2催化剂日CH2-CH2寸n三、烘胫。通式：C n H2n 2 HC三CH四个原子共直线，官能团：-CC-性质：与烯姓的性质类似，

2、比如能发生氧化反应加成反应加聚反应四、芳香峪苯和苯的同系物的通式：CnH2n 6 （ n >6） O 分子中12个原子共平面。苯的性质：取代反应 OB r2 （l） Q Br +HBr （Br2的水溶液不发生此 反应）C +HO-NQ也SOiUNO 2 +H2 0（也叫硝化反应）6 / 12加成反应：+3H 2苯的同系物的性质，比如甲苯氧代反应：能使 KMn O4 （ H ）溶液褪色CH3取代反应 八 +3HONO浓 H 2so4er20第二部分一、卤代姓:。（官能团-B r ）性质：取代反应（水解反应）C2 H5-Br+H-OH-NaO C 2 H5-OH+H耳或C2 H5Br+NaO

3、N-C 2 H50M Na Br o消去反应：C2H5 Br + NaON C2H力（Cli = CH2） + N a Br +H2O AI或写成：C2H5 B r NaOH/醇 CH2=CH2|+HBr二、醇。官能团：-OH 饱和一元醇的通式：Cn H2n 2 d饱和x元醇的通式：CnH2n 2Ox性质:（催化）氧化反应： 2CH3cH2O* 02 cu或Ag ?CH3CHO 2H2O （醇的特征：”-CH20b4） 消去反应：C2 H5 OH 浓H2SO4ch 2 = CH2f+H 2O_（ 1700C）酯化反应：C2 H5OH+CHCOOH液H2SO4 +H20c2 H5OOCCH （先

4、写水，避免漏掉）一 与Na反应。（略）乙醇的工业制法： CH2 =CH2 +H2 O 催化剂,CH 3cH2 OH 加热、加压三、酚。（与酸酊能发生酯化反应）官能团：-OH通式CnH2n 6俗名：石炭酸性质：中和反应：IU -OH + Naoi一 0 。冲+乩。（现象：浑一清）取代反应：0H+3Br2f（白色）+ 3HBr （注意：过量浓澳水）鉴别 dL显色反应：0H + Feci 3 一 紫色加成反应：I。-0H+3H?! -0H强酸制弱酸的反应： o -ONa +H2O+CO_ oOH+Na HCQ四、醛。官能团：-CHO饱和一元醛的通式：CnH2no性质：加成反应：(或还原反应)CH5c

5、HO+H催.(Ni) CH3cH20H氧化反应： 2CH3CHO+0催化剂.2 CH 3C00HA产、银镜反应：C4CH0- 2Ag(NH3)2OHCH3COONH+2Ag +3NH3+g 0如浴力咖)鉴别lb、与新制 Cu (0H)2 反应。CH3cH0+2C (OH) 2 ACH 3C00H+。2。(红)+2H2O五、竣酸官能团：-COOH通式(姓基饱和) CnH2n 02性质：强酸制弱酸： CH3C00H+NHCQCH 3C00N+H2 0+CC2*酯化反应：CHjCOOH+HCH5 浓曹04 CH 3C00CH5 + H20六、酯。一般酯的通式：CnH2n 02无机酸性质：水解反应。例

6、如：CH3COOCH5+H2OCH3C00H+2M5 0HCH3C00CH5+Na OH-CH 3C00Na+2C50H第三部分生命中的基础有机化学物质(糖类油脂蛋白质)一、糖类葡萄糖：有一CHO是还原糖)单糖1f同分异构体I果糖J葡萄糖的化学性质(1)氧化反应：CHOH(CHOHCHO+2Ag(NH2OH-CH 20H(CHOHOH+2Ag +4NH+HOCHOH(CHOHCHO+2Cu(OH)-CHOH(CHOHCOOH+GO+2HO（2）加成反应：CHOH（CHOHCHO+H催7; CHOH（CHOHCHOH （己六醇）（3）制取酒精的反应C6H12C6 吧L 2c2H5OH+2CO/蔗

7、糖、二糖*”同分异构体I麦芽糖：有一CHC是还原糖化学性质一一水解反应：C2H22。1（蔗糖）+H2C催化剂.C6H206（葡萄糖）+CeHi2C6（果糖）C2H2201（麦芽糖）+ H2。些匚2c6H206（葡萄糖）+GH12Q（果糖）j淀粉（C6HoC）n r多糖卜n值不同，不是同分异构体，都是天然高分子化合物纤维素（CeHioCb） n j化学性质一一水解反应：（C6H1oC5）n （淀粉）+nH20心:nC6H2C6（葡萄糖）（CeHioC5）n （纤维素）+nH20鲁*nC6H12Q（葡萄糖）、油脂油脂属于酯类，是高级脂肪酸跟甘油所生成的酯，属于小分子。化学性质（1）加成反应：JH3

8、00CH +3 比前化剂Q-ICOO-CILC.JL.COO-CHL k liIC.JL.C00-C1L(2)水解反应：c-nascoO-CnCFt-oil11I .iI £CirHMCCX)-CH+3H/) 3Ci：H熊COOH+ CH-OH皂化反应：|C 国 £00-01CFL-OHIICrll;C(M)-CH+3Na(HI 3C 。咐。+Q|T)H|LJLXOOCH,CH2"OI、蛋白质属于天然高分子化合物性质：（1）盐析：可递的过程，可提纯蛋白质（2）变性（3）颜色反应：蛋白质+浓HNOH黄色（4）灼烧：有烧焦羽毛的气味附一：有机化学的反应类型取代反应加成

9、反应消去反应加聚反应缩聚反应氧化反应还原反应 酯化反应 水解反应（卤代姓和酯）中和反应附二：重要的有机合成路线和“有机三角”附三：有机物引入（醇）羟基的方法烯建水化:CH 2=CH2 + H2O 加Hk ch30Hi oh卤代建水解:CH 3cH2CL+H2 0 NaOHaCH3cH2 0H+HCL醇钠盐水解:CH 3cH2ONa+HOCH 3 cH2OH+NaOH醛力口成（还原）:CH 3CH0+H 纥剂餐CH 3 cH20H酯水解:CH 3COOCJHCHJ+H2O H-CH3 cli oh+chcooh附四：部分知识点巧记消去反应是否发生判断：相连相邻有无氢原子？有，可消去。醇的催化氧化

10、是否发生判断：与羟基相连的碳有无氢原子？有，可氧化。伯醇（CHOH -CH20H 上+醛仲醇（-CHOH > 酮I氧化反应：加氧去氢还原反应：加氢去氧酯化反应：酸脱羟基醇脱氢同分异构体（异类异构）：醇酚醴醛酮烯醇 酯竣酸羟基醛附五：俗名和部分物理性质1、俗名CHC13三氯甲烷一氯仿CC14四氯甲烷一四氯化碳CC12F2氟氯代烷一氟利昂CTTi口司©明三硝基甲苯一梯恩梯 TNT 乙醇一酒精©0H苯酚一石炭酸NO.HCHO甲醛一蚁醛HCOOH甲酸一蚁酸35%40%甲醛水溶液一福尔马林乙酸一醋酸纯乙酸一冰乙酸或冰醋酸丙三醇一甘油CH 0 NO。Nd三硝酸甘油酯一硝化甘油诺贝

11、尔研制的炸药，急救心肌梗朽=硝化甘油药片）C& 0 NO.2-状态一一气体CH3C1 一氯甲烷HCHO甲醛碳原子数0 4的姓（烷姓:、烯姓:、烘建）3、水溶性有机物之间一般互溶E,p （有机物）>P （H20）：， -NO（苦杏仁味油状）«»Br（无色油状）（淡黄色晶体）水在上层3难溶CH3CH2Br等澳代煌CHC13CC14 -ClJCHJ ”（分层）' p （有机物）>P （心0）： 演H 等苯的同系物 己烷（C>5的烷烧、烯烧、快煌） 水在下层ICH3CH2C1等氯代烧酯可溶：0H（氧化而成粉红色，65c与水互溶）6 / 12易溶：醇

12、（乙醇、乙二醇、丙三醇）醛（酮）竣酸附六：解答有机推断题的常用方法根据官能团的特征性质进行推进判断:C=C -C C- _使滨水（或澳的CC14溶夜）褪色、KMnQH+）溶液褪色、与 屋反应、 加聚反应-OHf Na反应、酯化反应、氧化反应、消去反应、缩聚反应（还有竣基时可以发生反应）-OH»:_与浓澳水反应生成白色沉淀、FeC3反应显紫色、KMMH+）溶液褪色-CHO 艮镜反应、与新制 Cu（OH反应、与H2发生还原反应、澳-水和MnH+）褪色、氧化反应（与氧气氧化成竣酸）-COOH T Na反应、与N&CO和NaHCOft出C0 酯化反应、与碱发生中和反应、缩聚反应（还有

13、羟基或氨基时可以发生）-X（ 卤素）一 水解反应、消去反应OII-C-O-（酯）水解反应根据有机物之间的衍变关系进行推断（两个转化是一其它都是14 / 12根据有机物的性质和相关数据推知官能团的个数RCHO2Ag(NH 3)2OH2Ag JR-CHO 2Cu(OH)2Cu2OHCHO 4Ag(NH 3)2OH4Ag JHCHO 4Cu(OH)22Cu2O2ROH2NaH2T2RCOOH2NaH2TR-COOH HCO3CO2T2-2RCOOHCO3CO2THCOOH 2Ag(NH3)2OH 2Ag JHCOOH 2Cu(OH)2(加热)Cu2O (不加热发生中和反应)附七：有机物的分离混合物试

14、齐分离方法主要仪器乙烷（乙烯）澳水洗气洗气瓶乙醇（水）CaO蒸储蒸储烧瓶、冷凝管澳乙烷（乙醇）水洗涤分液漏斗苯（苯甲酸）NaOH溶液分液分液漏斗苯（苯酚）NaOH溶液分液分液漏斗乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液分液漏斗浸苯（澳）NaOH溶液分液分液漏斗硝基苯（混酸）NaOH溶液分液分液漏斗苯（乙苯）酸性 KMnO4、NaOH分液分液漏斗乙醛（乙酸）NaOH溶液蒸储蒸储烧瓶、冷凝管苯酚（苯甲酸）NaHCO3溶液过滤漏斗、烧杯肥皂（甘油）NaCl盐析漏斗、烧杯淀粉（纯碱）H2O渗析半透膜、烧杯-此部分内容主要是课本中的知识点，规律性很强，可用于做有机推断题，每年高考有15-30 分，要在理

15、解的基础上 t己住！说明：下面部分内容应该放在化学推断题解题高手光盘里, 因为此部分内容光盘里很不好做，就放在这里，请同学们务必理解记 住，是高考的重要考点之一。十、以常见离子的特性为突破口（理解的基础上 记住！）1、常见阳离子的鉴别离子试剂或方法实验现象离子方程式H+紫色后卷试液或监色石蕊试纸NaCO或 NaHCOg液变红有气泡 CG2-+2l4=COTHCO+Hf=h2O+C2tK+焰色反应透过蓝色钻玻璃观察： 紫色火焰+Na焰色反应黄色火焰NH+NaOH§液,加热生成后刺激性气味 气体，使湿润红色石蕊 试纸义然遇沾有浓HCl的玻 璃棒有白烟NH+OH= NH T +HO NH+

16、HCl=NHCl+Ag力口 Cl-,稀HNO加OH有白色沉淀，不溶于 稀硝酸生成白色或棕灰色 沉淀，该沉淀可溶于氨 水中 Ag+C=AgClJ Ag+OH=AgOH 2AgOH=AO+HO AgOH+2NH HO= Ag(NH)2 +OH+2HOBa2+力口 SO2-,稀硝酸有白色沉淀，不溶于稀HNOBc2+S(42-=BaSO；Mg+NaOH§ 液白色沉淀，NaOH溶液 过量也不溶解Mg+2OI=Mg(OH)；Al3+NaOH§ 液白色絮状沉淀，NaOH 过量沉淀消失1 Al3+3OF=Al(OH)3 JAl(OH)3+OH=AlO2-+2HO3+ 3+Fe NaOH K

17、SCN生成红褐色沉淀变红色Fe3+3OH=Fe(OH) J Fe3+3SC仲Fe(SCN)Fe2+ NaOHKSCN和氯水白色沉淀，迅速变成 灰绿色，红褐色 加入KSCN容液不变 色，加氯水出现红色Fe2+2OH=Fe(OH> J4Fe(OH) 2+O+2HO=4Fe(OHJ ®2Fe2+Cl2=2F3+2Cl-Fe +3SCN-Fe(SCN) 3CiT加OH生成蓝色沉淀CiT+2OF=Cu(OH)2、常见阴离子的鉴别离子试剂或方法实验现象离子方程式或化学方程式OH紫色石蕊试液酚献试液红色石蕊试纸义蓝色 变红色 父蓝色Cl-Ag+和稀硝酸产生白色沉淀不溶解Ag+Cl-=AgCl

18、；Br-Ag+和稀HNO氯水和CC14产生浅黄色沉淀不溶解CCl4层呈橙红色 Ag+Br-=AgBrJ Cl2+2Br=2Cl-+Br2I-Ag+和稀HNO氯水和CC14产生黄色沉淀不溶解CCl4层呈橙红色Ag+I-=AgI J Cl2+2I-=2Cl-+I2SO2-盐酸和BaC12溶液加入HCl后无现象，再加 BaCl2溶液白白色沉淀产生Bf+SOBaSOjCO2-H,澄清后灰水BaCL盐酸有气体产生，石灰水变浑 浊生成白色沉淀，加入HCl 后溶解，放出无色无味气体 CG2-+2l4=HO+COTCO+C4+2OH=CaC创 + H2O Ba2+CG2-=BaCOjBaC(3>2Ff=

19、Bc2+h2O+COTHCOH澄清石灰水有气体产生，石灰水变浑浊HCO+Hf=HO+COtSO2-H,品红溶液产生使品红溶液褪色的气 体，加热后，恢复红色SG2-+2l4=l4O+SOTNQCu屑，盐酸或Cu屑，浓HSO加热先产生气泡，遇到空气艾成 红棕色气体，溶液艾蓝3Cu+8H+2NO=3Cd+2NCf +4HOs2-(CHCOO2Pb溶液稀HClCuSO§液产生黑色沉淀有臭鸡蛋气味气体产生产生黑色沉淀 Pb2+S-=PbSj2+勺=|4$? Cif+S-=CuS；&Q2-H,品红溶液产生黄色沉淀和刺激性气 体，气体使品红液褪色，加 热后恢复红色S2Q2-+2H=HO+S

20、OT +SJPO3-AgNO溶液，稀HNO生成黄色沉淀，溶于稀HNOPGAgAgPO J一ClO碘化钾淀粉溶液KSCN Fe2+溶液艾然加入KSCNS现象，再加 Fe2+出现红色SiO32-H或CO产生白色沉淀2-+SiO3 +2H=HSiO3 ；或SiO32-+HO+CR，SiO3 J + C。2-A1O2- A13+产生白色沉淀产生白色沉淀，继续加 H：沉淀消失Al 3+3A1O2-+6HO=4Al(OH) JAlO2+Hf+l4O=Al(OH) J Al(OH) 3+3l4=Al3+3HO卜一、以常见气体的检验方法为突破口（理解的基础上记住！）气体状态检验方法和发生的 现象化学反应方程式

21、或离子方程式容易引起的 判断错误H2无色气体混合空气点燃，有爆鸣 声，生成物只有水点燃2H2+O =2H 2O不是只有H才产 生爆鸣声Q无色气体用带余烬的木条放入， 木条复燃C+O=COCl2黄绿色有 刺激性气 味的气体用湿润的碘化钾淀 粉试纸检验，试纸义然 能漂白湿石蕊试纸2K1+C12=2KCl+Cl2Q、NO和浸蒸 气也能使碘化钾 淀粉试纸义然SO有同样性 质HCl无色有刺 激性的气体用蘸后浓氨水的玻 璃棒靠近，冒白烟 将气体通入AgNO溶 液有白色沉淀 用湿润的紫色石蕊 试纸检验，试纸变红 NH+HCl=NHCl AgN(3+HCl=AgClJ +HNO遇湿润的紫色石 蕊试纸变红的气 体很多（如SO、 SO、CO等），判 断要慎重SO无色有刺 激性气味 的气体使酸性高钮酸钾溶 液褪色，变成无色 通入品红溶液褪色， 加热颜色复现2MnO+2HO+5SO=2Mn+5SO2-+4HC12通入品红溶 液也会褪色，但 加热不复现红色NH无色有刺 激性气味 的气体用蘸白浓盐酸的玻 璃棒靠近，冒白烟 用湿润的红色石蕊 试纸检验，试纸义然NH+HCl-NH 4Cl NH+HO=NH+OHNO无色、无味 气体在空气中立即变成红 棕色2NO+2=2NONO红棕色