高考化学巧解50题

1、高中化学巧解100题 在高考化学选择题中会出现技巧型题，一般综合性较强、中等难度以上。它着重考查考生的“双基”知识和分析、归纳、推理等解题能力。1. 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( )(A)6:3:1(B)9:6:1(C)13:6:1(D)15:8:1【简析】巧思时,根据2H2+O2=2H2O，H2+Cl2=2HCl。可得出n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是C。2. O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反

2、应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（ ）(A) 448mL(B) 460mL(C) 472mL(D) 720mL【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL，若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所以必是D选项。3. 标准状况下Cl2和H2共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的 （ ）(A) b= a/11

3、.2(B) b< a/22.4(C) b> a/22.4(D) b> a/11.2【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl，所以有nCla/11.2mol，即ba/11.2。故选D4. 足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出b L气体；足量的盐酸中加入m g FeS，完全反应后放出V L气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是( )(A)40：14：110：7(B)40：14：55：14(C)20：7：55：14(

4、D)20：7：55：21【简析】b L为SO2，V L为H2S，由2H2S+SO2=3Sâ+2H2O，可知：b：V=1：2，则只有C符合。选择C。5. 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )(A)1mol/L(B)1.5mol/L(C)2mol/L(D)2.5mol/L【简析】根据2Fe3+H2S=2Fe2+Sâ+2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol，原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选C。6. 今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml

5、，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为34，则加入铁粉的质量是( )(A)5.6g(B)8.4g(C)11.2g(D)16.8g【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H2的质量比是12。现在比值是34，可见，对盐酸铁有剩余，对硫酸，铁不足。所以8.4g<W铁<16.8g 选C.7. CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（ ）(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL【简析】巧选时可以从产物看出

6、：反应中生成的CO2，SO2的体积等于消耗的O2的体积，所以选(B)8. 在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是（ ）(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL【简析】根据2H2S+3O2®2SO2+H2O和2H2S+O2®2S+2H2O的反应1/2<90/70<3/2 所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。巧解时可用xH2S+yO2®xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式，将x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以选(D)9. 今有H2和CO(体

7、积比为1:2)的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为( )(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL【简析】要巧舍条件，体积比为1:2，无用，舍去。根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选(D)10. 在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Cl¯离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是( )(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL【简析】巧思要满足Cl¯=SO42

8、-，可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL故选(A)高考资源网11. 把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42-之比为( )(A) 1:7 (B) 1:4 (C) 1:2 (D) 1:3【简析】设原溶液H2SO4为Xmol，耗铁也是Xmol，CuSO4为Ymol，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4) : n(CuSO4)=1:7，所以H+ : SO42-=1 : 4,故选(B)12. 0.3摩尔Cu2S与足量的

9、浓硝酸反应，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是( )(A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol【简析】巧攻一点，抓住Cu2S®2Cu(NO3)2®4NO3-，得4×0.3=1.2，所以选(B)13. 向含有a gHNO3的溶液中加入b g铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被还原，则ab不可能为 ( )(A) 21 (B) 31 (C) 41 (D) 92【简析】由 3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NOá

10、+4H2O 168504 =13可知：WHNO3WFe必然大于31时才符合题意。所以选(A)14. 某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为( )(A)81(B)41(C)21(D)11【简析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则NO2和O2的物质的量之比为41，现在金属的化合价升高(失电子)，那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大，所以只能选A。15. 将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气(标准状况)，则三种金属

11、得物质的量之和可能为 ( )(A) 0.125mol(B) 0.15mol(C)0.2mol(D) 0.215mol【简析】因Mg、Zn每摩各产生1molH2，Al每摩各产生1.5molH2，所以混合物的物质的量必小于0.15moL。所以选(A)16. 往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液。析出的固体物质为5 g。该固体物质的成分可能是 ( )(A)Na2SO4(B)NaHSO4(C)NaOH、Na2SO4(D)Na2SO4、NaHSO4【简析】可极端假设思维：因nNa+=0.1mol，全部为NaOH时为4g；全部为Na2SO4时为7.1g；全部为N

12、aHSO4时为6g。生成物为4<5<7.1所以选项为(C)17. 将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150、压强为0 Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是 ( )(A)原混合气体中O2和CH4的体积比为21；(B)原混合气体中O2和CH4的体积比为12；(C)残留固体中有Na2CO3和NaOH；(D)残留固体中只有Na2CO3。高考资源网【简析】此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0 Pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明 Na2O2已反应完全，可写出：6Na2O2+O2+2CH42Na2CO3+

13、8NaOH 所以选(B)、(C)18. 金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g，将次混合物完全与足量的水反应，生成672mL混合气体(标准状况)，放电引燃，经济区台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 ( )(A)11(B)211(C)121(D)321【简析】在672mL气体中VH2VO2必为21所以必有nNanNa2O2=21所以选B19. 根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是( )(A)5.6g(B)6.4g(C)7.2g(D)8.4g【简析】AlAl3+ FeFe3+ 等物质的量的铁为5.6g，但2Fe2+Fe=3Fe3+。

14、所以，溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍，选D。20. 向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为41，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为( )(A)11(B)21(C)12(D)13【简析】本题有三个反应：（1）Fe2O3+H2SO4 （2）Fe3+ +Fe （3）Fe+H2SO4 将三个方程式配平后叠加，或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2+3H2O 明确的确定了选项为(C)21. 将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe

15、2+，余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-Mn2+)则NO3-的还原产物是 ( )(A)NO2(B)NO(C)N2O(D)NH3【简析】根据电子守恒。0.093mol Fe2+共失去电子0.093mol，设N的化合价由+5价降为x价，则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3。NO3-中N元素化合价降3。所以选(B)22. 某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物，消耗A与Cl2的质量之比为11.9，原子个数之比为13，则A的原子量为 ( )(A) 24(B) 56(C) 64(D) 65【简析】不用计算

16、。金属的化合价应为+3，对照选项选(B)。23. 鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：（1）需要保持水中溶有适量的氧气；（2）鱼苗呼出的CO2必须及时除净；（3）防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是( )(A) 直接不断通入氧气(B) 加入Na2O2粉末(C) 加入CaO2粉末(D) 加入少量CuSO4【简析】这是社会生产性题，但扣住供氧、除净CO2的条件，选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。24. 25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐25.5g，在

17、原测混合物中AgNO3的质量是 ( )(A) 17g(B) 8.5g(C) 8.4g(D) 9.2g【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把NaHCO3NaNO3 Dm 84g 85g 1g现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3则占17g。选(A)。25. 在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是( )(A)等于1.06g(B)大于1.06g，小于2.86g(C)等于2.86g(D) 大于2.86g【简析】当加入1.06g Na2CO32.86g Na2CO3

18、83;10H2O水的质量减小1.8g，还要析出晶体，所以选项为(D) 。26. 在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量得Na2SO3· 7H2O晶体。若此温度下Na2SO3得溶解度为20g，析出的Na2SO3· 7H2O晶体质量是 ( )(A) 15.3 g(B) 10.6 g(C) 10g(D) 5.3 g【简析】在1mol Na2SO3· 7H2O中无水盐和水都是126g，60g滤液中不难算出含水50g，析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。那么晶体的质量比是10.6g。选(B)27. 在一定

19、条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) +890KJ由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量 ( )KJ(A) 2912(B) 2953(C) 3236(D) 3827【简析】动笔计算，麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。1mol CO燃烧放热数据的尾数是3，而甲烷的尾数为零，显然正确选项为(B)28. 某元素的近似相对原子质量为M，有质量分数分别为m、n的两种原子，则mR和nR在自然界中的原子个数之比为（ ）(A)(M-n)(

20、m-M)(B) (M-n)(m-n)(C)(M-n)(M-n) (D) (m-n)(M - m)【简析】看似复杂，其实简单，M是平均分子量，应用十字交叉法，即可选出A为正确选项。29. 元素X、Y可以分别组成H2X和H2Y，其分子量之比为1.891，又知X在化合物XY2中的含量为50%，则X和Y两种元素分别是（ ）(A)S、O(B)C、O(C)N、O(D)C、S【简析】此题的突破点在于X的原子量是Y的2倍，所以选(A)。30. 还原某金属氧化物得到单质R时，质量减少50.5%，如果这种金属的原子量是55，则氧化物的化学式为（ ）(A)R2O3(B)RO2(C)R2O5(D)R2O7【简析】慎思

21、巧思后，你会发现氧化物中，氧元素的质量与金属元素的质量之比约为11，而55/16>3，所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍，选D。31. 甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲乙中X元素的质量分数为30.4%和25.9%，若甲的分子式为XY2，则乙的分子式可能是（ ）(A)XY(B)X2Y(C)X2Y3(D)X2Y5【简析】抓准甲中X与Y的原子个数之比为12这一突破点，根据甲中X的含量高于乙，所以乙中原子个数比XY<12。只能选B。32. 据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为651，而地球上12C和13C的原子个数比为891。地球上碳的原子量是12.011

22、，则哈雷慧星上碳元素的原子量为( )(A)12.000(B)12.009(C)12.015(D) 12.980【简析】比较12C13C的两个比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以选C。33. A、B、C为短周期相邻的三种元素，A、B为同周期，A、C为同主族，三元素族数之和为19，原子序数之和为41，则A、B、C三元素的符号分别为( )(A)N、O、S(B)Cl、O、S(C)Si、P、N(D) S、Cl、F【简析】紧紧抓住（1）族数之和（2）原子序数之和两点中的任意一点，即可选出正确答案为B。34. 有X、Y、Z三种金属混合物，其原子量之比为357，原子个数之比为421

23、，将其溶解于足量的稀盐酸中，共产生1.568 L气体，反应中三者的化合价相同，则三种金属的原子量分别为( )(A)24、27、40(B)9、27、40(C)24、40、65(D) 24、40、56【简析】紧紧抓住原子量之比为357这一点，各选项中符合这一点的只有D。35. 13.9g RSO4·nH2O完全失去结晶水后，余下7.6g无水物，若R的原子量约是结晶水分子数的8倍，则R的原子量和n值是( )(A)236(B)278(C)405567【巧思】由RSO4可知R的化合价为+2，排除A、B(或由8倍关系也可排除A、B)，又因为CaSO4中结晶水数目最多为2，所以只能选D。36. 将

24、1molCO和1mol水蒸气混合，在一定条件下CO+H2O=CO2+H2，已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度的 ( )(A) 6.85倍(B)9倍(C)11.5倍(D) 17.8倍【简析】此题谁若动笔就计算，必然误入歧途。巧思：相同条件下，CO的密度是H2的14倍，H2O(气)是H2密度的9倍，所以混合气体的相对密度在914之间，只能是C。37. 常温下将10g下列物质与90g水相混合，所得溶液的浓度最小的是（）(A)CuSO4·5H2O (B)Na2O2(C)NaOH和Al(OH)3各5g(D) CaO【简析】此题隐含条件较多，但最关键一点

25、是CaO微溶于水。抓死此点就可得出Ca(OH)2得浓度(不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数)最小。所以选(D) 。38. 为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl¯、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大)，若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度大为降低，你认为下列分析判断正确的是 ( )(A) SO42-和NO3-可存在于同一工厂(B) Cl¯

26、;和NO3-一定在不同的工厂(C) Ag+和Na+可能在同一工厂 (D) NaNO3来自同一工厂【简析】这是一道STS型离子共存与否试题，谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的离子分组，则必坠入“陷阱”。妙解时应考虑，可与Ag+大量共存的阴离子中只有NO3-，所以Cl¯与NO3-定不在同一工厂。所以选(B)39. 1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为 ( )(A) 13(B) 21(C) 23(D) 32【简析】巧找不变量，根据Na+守恒，设生成Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则有x+y=0

27、.8 2x+y=1得x=0.2 y=0.6所以CO32-HCO3-=0.20.6=13选(A)。40. 在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a%、含K2CO3 b%，其余为KOH。取此样品m g溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入n g KOH固体才能完全中和。然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是 （ ）(A) 3.1(m+n) g(B) 14.2 g(C) 17.4 g (D) 20.6 g【简析】思路同上题SO42-àK2SO4最后得0.1mol K2SO4为17.4g。选(C)。41. 将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的

28、100mLH+=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀，用去100mLNaOH溶液，则NaOH溶液物质的量浓度为 ( )(A)0.1mol/L (B)0.05mol/L (C)0.2mol/L (D) 无法计算【简析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为H+OH-=H2O所以nH+=nOH- 所以选(A)。42. 将m g含Fe2O3·nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mLH+=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入100mL NH3·H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉

29、淀，所加NH3·H2O溶液物质的量浓度为 ( ) (A) 0.2mol/L(B) 0.1mol/L(C) 0.05mol/L(D) 无法计算【简析】思路同上，所加入的NH3·H2O实际上是中和酸 nH+=nNH3·H2O所以选(A)43. 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当Na+=0.2mol/L,SO42-=x mol/L时,x与y的关系是（ ）。(A) x=y+0.2(B) x=y/2(C) x=0.1+y/2(D) 缺H+和OH-的数据，无法计算。【简析】根据正电荷总量=负电荷总量，则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选(C)44. 0.1mo

30、l/L的H2SO4 10mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 ( )(A) H+>Cl¯>SO42->OH- (B) SO42->Ba2+>H+>OH-(C) Cl¯>H+>Ba2+>SO42->OH- (D) H+>Cl¯>Ba2+=SO42->OH-【简析】高考题中，不可没有正确选项。分析中紧紧抓住Cl¯最大这一点，就可快速选出答案为(C)选项。45. 将0.2mol/L Ba(OH)2溶液与0.05mol/L Na2S

31、O4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是 （ ） (A) Ba2+>OH->Na+>SO42-(B) Na+>OH->Ba2+>SO42-(C) Na+>Ba2+>OH->SO42-(C) OH->Ba2+>Na+>SO42-【简析】只要抓住反应后溶液中OH-最大着一点即可选出(D) 选。46. 对2L 6%的KOH溶液(密度1.05g/cm3)，用石墨做电极电解。当溶液的浓度改变2%时停止电解，此时溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是 ( )。(96年化学竞赛题)(A) 浓度为8%；阳极得58.33g，阴极得466.64g。(B) 浓度为8%；阳极得466.64g，阴极得58.33g。(C) 浓度为4%；阳极得445g，阴极得55.6g。(D) 浓度为4%；阳极得55.6g，阴极得445g。【简析】因用惰性电极电解KOH，实质是电解水，电解后溶液浓度增加，选排除