高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3讲 化学键课件

1、第第3 3讲化学键讲化学键【最新考纲最新考纲】1.了解化学键的定义。了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。了解离子键、共价键的形成。考点一离子键和共价键考点一离子键和共价键1概念：概念：相邻原子间强烈的相互作用相邻原子间强烈的相互作用。2分类分类3离子键与共价键离子键与共价键(1)概念。概念。离子键：离子键：阴、阳离子通过静电作用阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。形成的化学键。共价键：原子间通过共价键：原子间通过共用电子对共用电子对所形成的化学键。所形成的化学键。(2)对比。对比。4.电子式电子式(1)概念：在元素符号周围用概念：在元素符号周围用“”或或“”来代表来代表原子的原子的

2、最外层电子最外层电子(价电子价电子)的式子。的式子。(2)书写。书写。(1)并不是所有物质中都存在化学键并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分如稀有气体分子是单原子分子子是单原子分子，分子中无化学键。分子中无化学键。(2)有化学键变化的不一定是化学变化。如有化学键变化的不一定是化学变化。如NaCl熔化熔化变成自由移动的变成自由移动的Na和和Cl，HCl溶于水电离成溶于水电离成H和和Cl等等，只有化学键的断裂没有新化学键的形成只有化学键的断裂没有新化学键的形成，没有发生化学变化。没有发生化学变化。(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键

3、都是离子键，如如AlCl3中中AlCl键为共价键。键为共价键。(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键但多个原子间也可能形成离子键，如如NH4Cl等。等。【典例典例1】(2015衡水模拟衡水模拟)已知已知X、Y、Z、W四种元四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。序数依次增大。X、W同主族，同主族，Y、Z为同周期的相邻为同周期的相邻元素。元素。W原子的质子数等于原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之原子最外层电子数之和。和。Y与与X形成的分子中有

4、形成的分子中有3个共价键。个共价键。Z原子最外层电原子最外层电子数是次外层电子数的子数是次外层电子数的3倍，试推断：倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：两种元素的元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为气态氢化物的电子式为_，它的化学键属于，它的化学键属于_键；键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为含有离子键和共价键的化合物的化学式为_。(3)由由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是所形成的常见离子化合物是_(写化写化学式学式)，该化合物与，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的的最高价氧

5、化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为浓溶液加热时反应的离子方程式为_。X与与W形成的化合物与水反应时，水是形成的化合物与水反应时，水是_(填填“氧氧化剂化剂”或或“还原剂还原剂”)。(4)用电子式表示用电子式表示W与与Z形成形成W2Z化合物的过程：化合物的过程：_。(5)Q与与Z同主族，位于第同主族，位于第4周期，其原子序数为周期，其原子序数为_。解析：解析：短周期元素短周期元素Z原子最外层电子数是次外层电原子最外层电子数是次外层电子数的子数的3倍倍，推知推知Z是氧元素；是氧元素；Y、Z为同周期的相邻为同周期的相邻元素且元素且Y的原子序数小于的原子序数小于Z，所以所以Y是氮元素；是

6、氮元素；W原原子的质子数等于子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和原子最外层电子数之和，所以所以W是钠元素是钠元素，X、W同主族同主族，Y与与X形成的分子中有形成的分子中有3个共价键个共价键，所以所以X是氢元素。是氢元素。(1)根据以上分析可知根据以上分析可知X为为H，Z为为O。(2)溶于水显碱性的气态氢化物是氨气溶于水显碱性的气态氢化物是氨气，写出其电子写出其电子式即可；氮、氢元素之间形成的化学键是共价键；氢、式即可；氮、氢元素之间形成的化学键是共价键；氢、氮、氧元素形成的常见的离子化合物只能是铵盐氮、氧元素形成的常见的离子化合物只能是铵盐，所所以是硝酸铵。以是硝酸铵。(3)硝酸铵和碱在加

7、热条件下能反应生成氨气和水；硝酸铵和碱在加热条件下能反应生成氨气和水；氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，水作氧化剂。水作氧化剂。(5)Q与氧元素同主族与氧元素同主族，位于第位于第4周期周期，应为应为Se，原子原子序数为序数为34。答案：答案：(1)HO(2) 共价共价Na2O2(3)NH4NO3NHOH NH3H2O氧化氧化剂剂(4) (5)34电子式书写的注意事项电子式书写的注意事项(1)同一原子的电子式最好不要既用同一原子的电子式最好不要既用“”又用又用“”表示；在化合物中表示；在化合物中“”或或“”最好也不要混用最好也不要混用(若若特殊需要可标记特殊需要可

8、标记)，可将电子全部标成可将电子全部标成“”或或“”。(2)单一原子形成的简单阳离子单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳其离子符号就是该阳离子的电子式离子的电子式，如如Al3就可以表示铝离子的电子式。就可以表示铝离子的电子式。“ ”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。题组一电子式的书写与判断题组一电子式的书写与判断1写出下列物质的电子式：写出下列物质的电子式：(1)硼氢化钠硼氢化钠(NaBH4)：_。(2)氯分子：氯分子：_。(3)NH3：_。(4)H2O2：_。(5)SiH4：_。(6)N2：_。2判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的

9、打，错误的打“”)。【归纳提升归纳提升】电子式书写常见的六大误区电子式书写常见的六大误区 (1)漏写未参与成键的电子漏写未参与成键的电子，如如N2：NN，应写应写为为NN。题组二物质类别与化学键类型的判断题组二物质类别与化学键类型的判断3(2015武汉检测武汉检测)下列有关化学键的叙述，正确的下列有关化学键的叙述，正确的是是()A离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定含有离子键B单质分子均不存在化学键单质分子均不存在化学键C共价化合物中的化学键全部是极性键共价化合物中的化学键全部是极性键D含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：解析：离子化合物中一定含有离

10、子键离子化合物中一定含有离子键，A正确；单正确；单原子的单质分子中不含化学键原子的单质分子中不含化学键，B错误；共价化合错误；共价化合物物H2O2中含有中含有“OO”非极性键非极性键，C错误；错误；NaOH等离子化合物中含有共价键等离子化合物中含有共价键，D错误。错误。答案：答案：A4有以下有以下9种物质：种物质：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4ClAlCl3。请用上述物质的序号填空：请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是不存在化学键的是_。(2)只存在极性共价键的是只存在极性共价键的是_。(3)只存在非极性共价键的是只存在非极性共价键的是_。(4)既存在非极性共

11、价键又存在极性共价键的是既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。(5)只存在离子键的是只存在离子键的是_。(6)既存在离子键又存在共价键的是既存在离子键又存在共价键的是_。答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)【归纳提升归纳提升】(1)化学键与物质类别的关系。化学键与物质类别的关系。(2)化合物类型的判断。化合物类型的判断。考点二物质变化过程中的作用力考点二物质变化过程中的作用力1化学键与化学反应的关系化学键与化学反应的关系2化学键对物质性质的影响化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响。对物理性质的影响。金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔金刚石、晶体硅、石英、金刚砂

12、等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的点高，就是因为其中的共价键共价键很强，破坏时需消耗很强，破坏时需消耗很多的能量。很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的等部分离子化合物中也有很强的离子键离子键，故其熔点也较高。，故其熔点也较高。(2)对化学性质的影响。对化学性质的影响。N2分子中有很强的分子中有很强的共价键共价键，故在通常状况下，故在通常状况下，N2很很稳定，稳定，H2S、HI等分子中的等分子中的共价键共价键较弱，故它们受较弱，故它们受热时易分解。热时易分解。3分子间作用力与氢键对物质性质的影响分子间作用力与氢键对物质性质的影响(1)分子间作用力比化学键分子间作用力比化学键弱弱得多

13、，它主要影响物质得多，它主要影响物质的的熔点熔点、沸点沸点等物理性质，而化学键主要影响物质等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。的化学性质。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力量越大，分子间作用力越大越大，物质的熔、沸点也，物质的熔、沸点也越高越高。例如，熔、沸点：例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。(2)氢键：除氢键：除H外，形成氢键的原子通常是外，形成氢键的原子通常是O、F、N。氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使

14、物质的熔点等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点和沸点升高升高。【典例典例1】(2015西安模拟西安模拟)在下列变化过程中，既在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将将SO2通入水中通入水中 B烧碱溶于水烧碱溶于水C将将HCl通入水中通入水中 D硫酸氢钠溶于水硫酸氢钠溶于水解析：解析：SO2、HCl不含有离子键不含有离子键，所以不会有离子键所以不会有离子键的破坏过程的破坏过程，A、C错误；烧碱在水溶液中电离产生错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸氢

15、钠既含有离子键又含有共价键错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。答案：答案：D分析物质变化与化学键变化的思维模型分析物质变化与化学键变化的思维模型题组一物质变化与化学键变化的关系题组一物质变化与化学键变化的关系1(2014上海卷上海卷)在在“石蜡石蜡液体石蜡液体石蜡石蜡蒸气石蜡蒸气裂裂化气化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A范德华力、范德华力、范德华力范德华力、范德华力、范德华力B范德

16、华力、范德华力、共价键范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键共价键、共价键、共价键解析：解析：在在“石蜡石蜡液体石蜡液体石蜡石蜡蒸气石蜡蒸气”的变化过的变化过程中程中，只是物质的状态发生变化：固态只是物质的状态发生变化：固态液态液态气气态态，没有新物质生成没有新物质生成，属于物理变化属于物理变化，被破坏的作被破坏的作用力均是范德华力用力均是范德华力，而在而在“石蜡蒸气石蜡蒸气裂化气裂化气”的的变化过程中变化过程中，有新物质生成有新物质生成，属于化学变化属于化学变化，被破被破坏的作用力是共价键。坏的作用力是共价键。答案：答案：B2(2

17、015开封质检开封质检)下列说法正确的是下列说法正确的是()ANH4NO3中不含共价键中不含共价键B稀有气体分子中不含化学键稀有气体分子中不含化学键C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物子化合物解析：解析：A项项，NH4NO3中既含有离子键又含有共价键中既含有离子键又含有共价键，错误；错误；B项项，稀有气体为单原子分子稀有气体为单原子分子，不含化学键不含化学键，正确；正确；C项项，干冰升华时干冰升华时，CO2分子未被破坏分子未被破坏，即分即分子内的共价键未被破坏子内的共价键

18、未被破坏，被破坏的作用力为范德华被破坏的作用力为范德华力力，错误；错误；D项项，活泼金属元素活泼金属元素Al与活泼非金属元与活泼非金属元素素Cl形成共价化合物形成共价化合物AlCl3，错误。错误。答案：答案：B【归纳提升归纳提升】物质的溶解或熔化与化学键变化的物质的溶解或熔化与化学键变化的关系关系(1)离子化合物的溶解或熔化过程。离子化合物的溶解或熔化过程。离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子阳离子，离子键被破坏。离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程。共价化合物的溶解过程。有些共价化合物溶于水后有些共价化合物溶于水后，能与水反应能与水反应，其分子其分子内共价键被破坏内共价键被破坏，如，如CO2、SO2等。等。有些共价化合物溶于水后有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合与水分子作用形成水合离子离子，从而发生电离从而发生电离，形成阴、阳离子形成阴、阳离子，其分子内的其分子内的共价键被破坏共价键被破坏，如如HCl、H2SO4等。等。某些共价化合物溶于水后某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被其分子内的共价键不被破坏破坏，如蔗糖如蔗糖(C12H22O11)、酒精、酒精(C2H5OH)等。等。(3)单质的溶解过程。单质的溶解过程。某些活泼的非金属单质溶于水后某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应能与