大学化学实验复习课

1、LOGO大学化学实验大学化学实验Add your company Contents考试形式：考试形式：闭卷闭卷考试题型：考试题型： 选择题（共选择题（共10小题，每小题小题，每小题2分，共分，共20分分 ） 填空题（共填空题（共 24 个空，每空个空，每空1分，共分，共24分分 ） 判断题（共判断题（共10小题，每小题小题，每小题2分，共分，共20分）分） 简答题（共简答题（共6小题，每小题小题，每小题5分，共分，共30分分 ） 计算题（共计算题（共1小题，共小题，共6分）分） 考试时间：考试时间：6月月7日日 晚晚 19：00-21：00考试地点：考试地点： 1-42 A201 43-83

2、A实验一玻璃仪器的洗涤实验一玻璃仪器的洗涤1.常用仪器的洗涤方法常用仪器的洗涤方法? P31-322.使用洗液对仪器进行洗涤时的注意事项使用洗液对仪器进行洗涤时的注意事项?P313.仪器干燥的方法仪器干燥的方法 ?P324.玻璃仪器洗干净的标准是倒置不挂水珠。玻璃仪器洗干净的标准是倒置不挂水珠。5.用水冲洗玻璃仪器时，加入仪器容积约用水冲洗玻璃仪器时，加入仪器容积约1/3的自来水，若的自来水，若器壁内有不易冲洗掉的污物是，可用毛刷刷洗，冲洗或刷器壁内有不易冲洗掉的污物是，可用毛刷刷洗，冲洗或刷洗后，必要时还应用蒸馏水淋洗洗后，必要时还应用蒸馏水淋洗 3次，洗净的仪器不能用布次，洗净的仪器不能用

3、布或纸擦干。或纸擦干。 6.试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向下，以免水试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向下，以免水珠珠 倒流入试管灼热部分，使其炸裂。倒流入试管灼热部分，使其炸裂。 实验二玻璃管的加工实验二玻璃管的加工1.座式酒精喷灯的构造：座式酒精喷灯的构造：a灯管、灯管、b 空气调节器、空气调节器、 c预热盘、预热盘、 d 铜帽铜帽 、e酒精壶酒精壶2.座式酒精喷灯的使用：座式酒精喷灯的使用：添加酒精；烧杯取适量酒精，拧下铜帽，用漏斗向酒精添加酒精；烧杯取适量酒精，拧下铜帽，用漏斗向酒精壶内添加酒精，酒精量不超过其体积的壶内添加酒精，酒精量不超过其体积的2/3。预热盘中加适量酒精

4、并点燃，充分预热，保证酒精全部预热盘中加适量酒精并点燃，充分预热，保证酒精全部气化，并适时调节空气调节器。气化，并适时调节空气调节器。当灯管中冒出的火焰呈浅蓝色，并发出当灯管中冒出的火焰呈浅蓝色，并发出“哧哧哧哧”的响声的响声时，拧紧空气调节器，此时可以进行玻管加工了。正常的时，拧紧空气调节器，此时可以进行玻管加工了。正常的氧化火焰分为三层：氧化火焰分为三层：a氧化焰；氧化焰；b还原焰；还原焰；c焰心。焰心。3.锉痕：左手按紧玻璃管（平放在桌面上），右手持锉锉痕：左手按紧玻璃管（平放在桌面上），右手持锉刀，用刀的棱适当用力向前方锉，锉划痕深度适中，不刀，用刀的棱适当用力向前方锉，锉划痕深度适中

5、，不可往复锉，锉痕范围在玻管周长的可往复锉，锉痕范围在玻管周长的1/61/3之间，且锉之间，且锉痕应与玻璃管垂直。痕应与玻璃管垂直。4.灼热的玻璃制品，应放在石棉网上冷却，不要放在桌面上，灼热的玻璃制品，应放在石棉网上冷却，不要放在桌面上， 以免烧焦桌面，也不要用手去摸，以免烫伤，未用完的酒精应以免烧焦桌面，也不要用手去摸，以免烫伤，未用完的酒精应远离火源，在实验过程中要细致小心，防烫伤，防割伤，防火远离火源，在实验过程中要细致小心，防烫伤，防割伤，防火灾。灾。实验三硼酸含量的测定实验三硼酸含量的测定1.实验原理实验原理硼酸是极弱的酸硼酸是极弱的酸(Ka=5.810-10)，故不能用，故不能用

6、NaOH直接滴定。但如在硼酸中加入甘油或甘露醇等多直接滴定。但如在硼酸中加入甘油或甘露醇等多元醇，可与硼酸形成稳定的配合物，从而增强硼元醇，可与硼酸形成稳定的配合物，从而增强硼酸在水溶液中的酸性，使弱酸强化。其反应式如酸在水溶液中的酸性，使弱酸强化。其反应式如下：下：生成的酸生成的酸Ka=5.510-5，故可用强碱，故可用强碱NaOH标准溶液滴定。标准溶液滴定。化学计量点化学计量点pH在在9左右，可选用酚酞或百里酚酞作为指示剂。左右，可选用酚酞或百里酚酞作为指示剂。2.以酚酞作指示剂，用已知准确浓度的以酚酞作指示剂，用已知准确浓度的NaOH标准溶液滴定硼标准溶液滴定硼酸试样时，当观察到溶液由无

7、色变为微红色，保持酸试样时，当观察到溶液由无色变为微红色，保持0.5min内不内不褪色，应立即停止滴定。褪色，应立即停止滴定。3.空白实验：不加试样条件下，按与有试样测定完全相同的空白实验：不加试样条件下，按与有试样测定完全相同的条件方法进行实验，其结果即为空白值。条件方法进行实验，其结果即为空白值。 做空白实验的意义：排除实验的环境（空气、湿度）、实验做空白实验的意义：排除实验的环境（空气、湿度）、实验所用的药品（指示剂等）实验操作（误差、滴定终点判断之所用的药品（指示剂等）实验操作（误差、滴定终点判断之类的）对实验结果的影响。类的）对实验结果的影响。实验四硝酸钾的制备实验四硝酸钾的制备1.

8、实验原理实验原理当当KCl和和NaNO3溶液混合时，混合液中同时存在溶液混合时，混合液中同时存在K+、Na+、Cl-、NO3- 四种离子，由它们组成的四种盐，在不同的温度四种离子，由它们组成的四种盐，在不同的温度下有不同的溶解度。下有不同的溶解度。NaCl、KNO3的溶解度随温度变化而变的溶解度随温度变化而变化是有差别的，化是有差别的，NaCl的溶解度随温度的升高变化很小，而的溶解度随温度的升高变化很小，而KNO3的溶解度随温度的升高而变大因此混合液经蒸发、浓的溶解度随温度的升高而变大因此混合液经蒸发、浓缩后，首先析出缩后，首先析出NaCl，趁热过滤除去，趁热过滤除去NaCl，将已有晶体析，将

9、已有晶体析出的滤液加沸水溶解，适当蒸发，冷却，析出出的滤液加沸水溶解，适当蒸发，冷却，析出KNO3。NaNO3+KCl=NaCl+KNO2在制备硝酸钾的过程中，如何保证趁热过滤能顺利完成在制备硝酸钾的过程中，如何保证趁热过滤能顺利完成?(1)滤纸大小要合适，且要贴紧在漏斗底，漏斗和滤瓶装配正滤纸大小要合适，且要贴紧在漏斗底，漏斗和滤瓶装配正确，紧密；确，紧密；(2)控制好浓缩程度。如浓缩后的体积小于原体积的控制好浓缩程度。如浓缩后的体积小于原体积的2/3，溶，溶液太稠，过滤速度慢，会析出硝酸钾。液太稠，过滤速度慢，会析出硝酸钾。 (3)趁热过滤操作要迅速、正确。趁热过滤操作要迅速、正确。实验五

10、醋酸的电离度和电离常数的测定实验五醋酸的电离度和电离常数的测定1.PH计不使用时，电极应保存在计不使用时，电极应保存在 3mol/L的的KCl溶液中溶液中2.醋酸来说醋酸来说“电离度越大，酸度就越大电离度越大，酸度就越大”，这一说法是否正确？，这一说法是否正确？这种说法是不正确。这种说法是不正确。 电离度和酸度是两个不同的概念。以电离度和酸度是两个不同的概念。以HAc为例来说明，电为例来说明，电离度是指已电离的离度是指已电离的HAc与溶液中与溶液中HAc的总数之比，它表示的总数之比，它表示HAc电离成离子的能力，电离成离子的能力，除了与除了与HAc的本性有关外的本性有关外，还与，还与HAc的浓

11、度有关，它随着的浓度有关，它随着HAc溶液的稀释而增加，就是说，溶液的稀释而增加，就是说，HAc溶液越稀，电离度越大溶液越稀，电离度越大。而酸度，则表示溶液中。而酸度，则表示溶液中H+的的浓度。虽然有计算式浓度。虽然有计算式 ：H+=ca （c 表示表示HAc 浓度；浓度； a 表表示浓度示浓度c 时的电离度），当温度不变，稀释时的电离度），当温度不变，稀释HAc溶液时，溶液时，c 变小，变小，a 增大，酸度增大，酸度H+变小。变小。3.改变改变HAC溶液的浓度或温度，其电离度和电离常数有无变化溶液的浓度或温度，其电离度和电离常数有无变化?若有变化，会发生怎样的变化若有变化，会发生怎样的变化?

12、答：电离常数与溶液的浓度无关，因此改变答：电离常数与溶液的浓度无关，因此改变HAC溶液的溶液的浓度，其电离常数不会发生变化，但电离常数与温度有浓度，其电离常数不会发生变化，但电离常数与温度有关，温度越高，关，温度越高，HAC的电离程度越大，电离常数也越大。的电离程度越大，电离常数也越大。 电离度也随温度的升高而增大，同时还和电离度也随温度的升高而增大，同时还和HAC的浓度有的浓度有关，浓度越稀，电离程度越大，电离度越大。关，浓度越稀，电离程度越大，电离度越大。实验六、七化学反应速率和活化能的测定实验六、七化学反应速率和活化能的测定1.实验原理实验原理21232282OSOStOStOSV223

13、2282 S2O82-+3I-=2SO42-+3I3- (1) 2 S2O32- + I3- = S4062- + 3 I- (2)反应反应(1)进行很慢，而反应进行很慢，而反应(2)几乎瞬间就可以完成。几乎瞬间就可以完成。 因此，在相同的时间内因此，在相同的时间内 当当S2O32- 反应完后，生成的反应完后，生成的I3- 遇淀粉变蓝色，遇淀粉变蓝色，通过测定这段时间通过测定这段时间t，根据，根据 即可求出即可求出v. 2.下列操作分别对实验有何影响下列操作分别对实验有何影响?（1）先加）先加(NH4)2S2O8溶液，最后加溶液，最后加KI溶液。溶液。（2）Na2S2O3的用量过多。的用量过多

14、。（3）Na2S2O3的用量过少。的用量过少。答：答：(1)由于由于(NH4)2S2O8 水解呈酸性，会与水解呈酸性，会与Na2S2O3 反应，从反应，从而使而使S2O32- 减小，反应时间缩短，从而使反应速度偏大。减小，反应时间缩短，从而使反应速度偏大。 (2)观察不到溶液变蓝的实验现象，从而不能确定反应时间。观察不到溶液变蓝的实验现象，从而不能确定反应时间。 (3)溶液迅速变蓝，反应时间很短，不利于观察实验现象和记溶液迅速变蓝，反应时间很短，不利于观察实验现象和记录反应时间。录反应时间。实验八硫酸亚铁铵的制备实验八硫酸亚铁铵的制备1.实验原理实验原理铁与稀硫酸作用，使生成硫酸亚铁：铁与稀硫

15、酸作用，使生成硫酸亚铁： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 在硫酸亚铁溶液中加入等摩尔的硫酸铵后，得硫酸亚铁铵溶液。在硫酸亚铁溶液中加入等摩尔的硫酸铵后，得硫酸亚铁铵溶液。此溶液经过蒸发、浓缩后，制得浅绿色硫酸亚铁铵晶体。此溶液经过蒸发、浓缩后，制得浅绿色硫酸亚铁铵晶体。 FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = (NH4)2SO4FeSO46H2O 2.盛有铁屑的锥形瓶中，加入盛有铁屑的锥形瓶中，加入H2SO4溶液（用量筒量取），溶液（用量筒量取），在水浴中加热（温度低于在水浴中加热（温度低于353K），直至没有气泡冒出为止。），直至没有气泡冒出为止。 不能使用明火

16、加热，防止爆炸。不能使用明火加热，防止爆炸。3.将饱和硫酸铵溶液慢慢加入盛有硫酸亚铁溶液的蒸发皿中，将饱和硫酸铵溶液慢慢加入盛有硫酸亚铁溶液的蒸发皿中，并保持混和液的并保持混和液的PH值在值在1-2左右（防止亚铁离子水解和氧左右（防止亚铁离子水解和氧化），在水浴上蒸发、浓缩，直至溶液表面出现薄层结晶，化），在水浴上蒸发、浓缩，直至溶液表面出现薄层结晶，取出蒸发皿，慢慢冷却（避免晶体失去结晶水），有硫酸取出蒸发皿，慢慢冷却（避免晶体失去结晶水），有硫酸亚铁铵晶体析出。亚铁铵晶体析出。 实验九实验九 分子结构模型分子结构模型1.C60具有 个顶点和 个面，其中 个为正五边形， 个为正六边形。2.H

17、2O分子具有V型结构 3.CH4分子结构：正四面体4.CH4分子结构：三角锥实验十实验十 比色发测定碘酸铜的溶度积比色发测定碘酸铜的溶度积1.测定Cu(IO3)2 溶度积的试验中，下列操作分别对测定结果有何影响?(1) Cu(IO3)2饱和溶液的冷却时间不足；(2) Cu(IO3)2饱和溶液的静置时间不足；(3) 在吸取Cu(IO3)2饱和溶液时，带入了沉淀。实验十一实验十一 碳族元素碳族元素叙述叙述“水中花园水中花园”的形成机理的形成机理 渗透作用与半透膜有关，该膜对透过的物质有选择作用。渗透作用与半透膜有关，该膜对透过的物质有选择作用。若于水玻璃溶液中，加入金属盐的晶体时，金属离子可与若于水玻璃溶液中，加入金属盐的晶体时，金属离子可与水玻璃作用，在晶体表面形成偏硅酸盐的薄膜。此薄膜具水玻璃作用，在晶体表面形成偏硅酸盐的薄膜。此薄膜具有半透膜的功效。因而使水玻璃的水经半透膜向晶体内渗有半透膜的功效。因而使水玻璃的水经半透膜向晶体内渗透。而渗透的水使晶体溶解，进而