《空气与生命》知识点总结及同步练习

1、初中科学【八下】【第2章】空气与生命知识点总结及同步练习目录第1节 空气1、 空气的成分2、 空气的利用第2节 氧气和氧化1、 氧气的性质2、 呼吸作用与氧化3、 氧化反应4、 燃烧5、 灭火与火灾自救第3节 化学反应与质量守恒1、 化合反应和分解反应2、 利用分解反应制氧气3、 质量守恒定律4、 化学方程式5、 化学方程式与计算第4节 生物是怎样呼吸的1、 人体呼吸系统的结构和气体交换2、 动物的呼吸3、 植物的呼吸第5节 光合作用1、 光合作用的过程2、 二氧化碳3、 光合作用和呼吸作用的关系第6节 自然界中氧和碳的循环1、 自然界中氧的循环2、 保护臭氧3、 自然界中碳的循环4、 温室效

2、应第7节 空气污染与保护1、 空气污染2、 酸雨3、 保护空气4、 地球之肺森林第1节 空气【知识点总结】一、 空气的成分1、 空气的发现：法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氮气和氧气组成的。2、 空气的成分：空气是由几种单质和化合物组成的混合物。按体积氮气占78，氧气21，其它气体1（氦、氖、氩、氙等稀有气体0.94，二氧化碳0.03，水蒸气以及其它杂质0.03）。3、 检测空气实验名称实验现象实验原理二氧化碳检测能使澄清的石灰水变浑浊CaOH+C02=CaCO3+H2O氧气检测能使带火星的木条复燃C+O2 点燃 CO2水蒸气检测能使白色的硫酸铜粉末变蓝色CuSO4+5H2O=CuS

3、O4.5H2O空气中氧气含量检测利用空气的各气体化学性质不同，选择仅与空气的氧气发生反应，不与空气中其他气体发生反应，且反应后不生成气体，利用反应时消耗密闭容器中的氧气，从而使气压减少的原理。4P+5O2 点燃 2P2O54、 实验空气中氧气含量检测1） 目的：空气中氧气含量测定；2） 原理：磷+氧气 点燃 五氧化二磷；3） 器材：集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯等；4） 原料：红磷；5） 实验装置6） 实验步骤1. 检查装置气密性；2. 集气瓶中装入少量水，将集气瓶分为5等分；3. 点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；4. 等红磷燃烧停止，温度降到室温后，打开

4、弹簧夹；7） 实验现象1. 红磷燃烧时产生大量白烟；2. 打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约等于集气瓶原空气体积的1/5；8） 现象分析1. 红磷燃烧产生五氧化二磷；2. 红磷燃烧时集气瓶中氧气被消耗，集气瓶压强减少，所以水进入集气瓶；9） 实验结论：空气中氧气约占1/5的体积10） 实验原理理解：与氧气发生反应且不能与空气中其它成分发生反应；反应生成物不能生成气体；11） 实验误差的偏少分析1. 装置漏气；2. 加入的药品的量不足；3. 反应时间短；4. 反应完毕后，没有恢复到常温；5. 插入燃烧匙的速度缓慢；6. 导管一端没有事先注满水；12） 实验设计1. 实验前，为什么要

5、在集气瓶里加入少量的水？（3点）2. 点燃红磷后，为什么要立即伸入瓶中并把塞子塞紧？（2点）3. 放入燃烧匙的红磷，为什么要足够？（1点）4. 实验后，为什么瓶内有残余氧气？（1点）5. 燃烧前，为什么要用弹簧夹住乳胶管？（1点）6. 燃烧后，为什么等冷却后打开弹簧夹？（1点）二、 空气的利用物质用途氧气A. 供给呼吸、维持生命和支持燃烧；B. 氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属；C. 也可作火箭燃料的氧化剂等。氮气A. 不活泼气体，灯泡中充氮可延长使用寿命；食品包装时充氮可防腐、保鲜（要求：无毒B. 不与食物反应、廉价易取）； C. 制造化肥、炸药的重要原料；D.

6、液态氮气化时，吸收大量的热，用作制冷剂；E. 医疗上常用液态氮，冷冻麻醉或冷藏人体组织；F. 氮元素是构成人体蛋白质的主要元素；二氧化碳A. 固体二氧化碳称干冰，是致冷剂，可用来保藏食品；B. 用于人工降雨；C. 二氧化碳是一种工业原料，用于制造纯碱、尿素和汽水；D. 用于灭火；稀有气体A. 化学性质不活泼作保护气，在焊接金属时用于隔绝空气；B. 稀有气体能发出不同颜色的光，充入灯泡时，可制成各种用途的电光源；氖气红光；氦气粉红色光；氩气紫蓝色光C. 用于激光技术，制造低温环境（氦气），用于医疗麻醉（气）等；【同步练习】1、法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由 和 组成的；现代科学家经过

7、大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些 ，此外还有少量的 、 ，以及其它杂质。2、下列关于空气的有关叙述正确的是（ ）A、“空气中大约含有21%的氧气”是指100克空气中含有21克氧气 D、空气是有一种物质组成B、在通常状况下，无色无味的气体一定是空气 C、空气的主要成分比较固定，主要是由氮气和氧气组成 3、鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体最简单的方法是（ ）A、 试验三种气体的溶解性 B、用燃着的木条分别伸入盛有三种气体的集气瓶中C、测定三种气体的密度 D、向瓶中倒入澄清石灰水4、如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 （ ）A红磷的量不足会影响实验结论 B装置不漏

8、气是实验成功的重要因素之一C将红磷改为碳也能得到正确的实验结论 D钟罩内气体压强的减少会导致水面的上升5、下列不属于氮气的用途的是（ ）A、充入灯管 B、灭火 C、制造炸药 D、冷冻麻醉6、搜救人员克服严重的高原反应等困难，全力展开搜救。吸氧是克服高原反应的方法之一， 吸氧可以帮助搜救人员的高原反应的原因是 ( )A 氧气可供呼吸 B 氧气可以燃烧 C氧气可以支持燃烧 D氧气是无色无味的无毒气体第2节 氧气和氧化【知识点总结】一、 氧气的性质1、 物理性质1) 通常状况下氧气是无色、无味的气体；2) 氧气不易溶于水（常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气），水中的生物靠水中溶解的氧气生存的；3)

9、 密度：标准状况下，氧气的密度为1.429克/升，比空气的密度略大；4) 较易液化和凝固：1.013×105Pa时，-183液化后浅蓝色液体；-218凝固后雪花状淡蓝色固体。2、 化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体燃烧物现象反应的文字表达式碳燃烧更旺，发出白光；放出热量；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳；C+O2 CO2硫黄色的固体粉末发出明亮的蓝紫色火焰（在空气中发出微弱的淡蓝色火焰）；放出热量；生成有刺激性气味的气体二氧化硫；S + O2 SO2磷发出耀眼的白光，产生大量白烟；放出热量；生成白色固体五氧化二磷；4P+ 5O2 2P2O5铁剧烈燃烧，火星四射；放出大量热

10、；生成黑色固体；3Fe + 2O2 Fe3O4二、 呼吸作用与氧化1、 呼吸作用：人体细胞内的有机物与氧气反应，最终产生二氧化碳、水或其它产物，同时把有机物中的能释放出来，供生命活动的需要。这个过程是一个复杂的、多步骤的过程。2、 反应过程葡萄糖氧气二氧化碳水能量C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O能量3、 呼吸作用的意义：为生物的生命活动提供能量。4、 食物燃烧和呼吸作用的差异：物燃烧不属于生命活动，是一种简单的氧化过程。呼吸作用属于生命活动，是复杂的多步骤的过程，需要酶的参加。三、 氧化反应1、 氧化反应：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。氧化反应有些进行得非常剧烈，如硫的

11、燃烧，铁在纯氧中的燃烧。有些进行得缓慢，如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。2、 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。3、 氧化剂：在氧化反应中，能提供氧元素的物质统称为氧化剂，可以是氧原子、氧气、臭氧等。4、 工业上制取氧气1） 分离空气法：空气经多次压缩和降温变成液态空气再经低温蒸发（-1960C）分出沸点在-1960C的氮气和沸点在-1830C的液氧2） 利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有复集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的复集氧气。四、 燃烧1、 缓慢氧化：氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。

12、2、 燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。在一般情况下，燃烧指的是可燃物和氧气发生的反应，一切燃烧都属于化学变化。1) 燃烧的三个特点：发光、发热、剧烈氧化。2) 燃烧的条件：可燃物要与氧气接触；可燃物温度要达到着火点。3) 着火点：每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。如白磷的着火点是40。3、 爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。如油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿等易发生爆炸。4、 自燃：由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能及时散失，会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点

13、火，物质会自发地燃烧起来。五、 灭火与火灾自救1、 可燃物燃烧条件1） 温度达到着火点以上；2） 要有充足的氧气。2、 灭火方法1） 降低温度到着火点以下；2） 隔绝空气；3） 可燃物与火源隔离。3、 火灾自救及措施【同步练习】1、小华用凉开水养金鱼，不久鱼儿全死了。下列解释合理的是（ ）A、凉开水几乎不含氧元素 B、凉开水几乎不含氧原子 C、凉开水几乎不含氧分子 D、凉开水几乎不含水分子2、现有四瓶无色气体：空气、氧气、二氧化碳、 氮气。你怎样将它们一一鉴别出来？3、下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下列问题：(1)选用的铁丝应用 进行处理。(2)铁丝为什么要绕成螺旋状? 。 铁丝前

14、端为什么要系一根火柴? 。集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？ 。 点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中适宜时刻和方法是 。(3)铁丝在氧气中燃烧的现象是 。(4)若某同学取了一段纱窗网上的细铁丝，来做这个实验。结果没有观察到应有的实验现象。请分析此实验失败的可能原因。 。4、用过氧化氢制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是( )。A不放出氧气 B放出氧气的速率慢 C放出氧气的总量会减少 D放出氧气的总量会减少且速率慢 5、下列有关氧气的说法不正确的是（ ）A物质与氧气发生的反应都是氧化反应 B鱼、虾能在水中生存说明水中溶有氧气C硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D.氧气可以压缩贮存于钢瓶中是因

15、为氧气分子间有一定的间隔6、供家用煤炉燃烧的煤制成蜂窝状，这是为了- ( ) A、增加空气中O2的体积分数 B、使煤燃烧产生的热量不易散失 C、增加煤与O2的接触面积 D、延缓煤的燃烧时间，节约能源7、下列灭火的措施中正确的是-（ ）A、炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是盖上锅盖B、秸秆，柴草着火，最好用嘴吹灭C、熄灭酒精灯，最好用嘴吹灭D、汽油着火，应立即用水浇灭8、下面对图中灭火实例的灭火原理解释不正确的是 ( )灭火实例灭火原理A住宅失火时，消防队员用水灭火降低可燃物的着火点B酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭隔绝空气C炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄隔绝空气D扑灭森林火灾时，设置隔离带可

16、燃物与燃烧物隔离第3节 化学反应与质量守恒【知识点总结】一、 化合反应和分解反应1、 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。2、 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。二、 利用分解反应制氧气1、 利用过氧化氢（H2O2）制取氧气1) 制取原理H2O2 MnO2 2H2O +O22) 过氧化氢俗名双氧水，能与水以任意比混合。过氧化氢溶液的质量分数一般以1015为宜，以免反应剧烈而引起事故。3) 二氧化锰：作催化剂，加快反应的速度。2、 利用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气1) 制取原理1. 加热高锰酸钾固体:2KMnO4 加热 K2MnO4+ M

17、nO2 +O22. 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物: 2KClO3 2KCl +3O22) 实验步骤1. 检：检查气密性方法：将导管的一段浸入水中，然后双手紧捧容器外壁，如果装置不漏气，则导管口会出现气泡，移开手掌，导管里形成一段水柱 。2. 装：装入药品3. 夹：把试管固定在铁架台上置4. 点：点燃酒精灯加热5. 收：收集气体。开始冒出的气体不易立即收集（应为此时氧气不纯，派出的是空气），待冒出的气泡连续均匀，再收集。6. 移：将导管移出水面7. 熄：撤去酒精灯（防止水槽里的水倒流引起试管破裂）。3) 实验设计1. 试管口应略向下2. 导管应稍露出橡皮塞3. 实验时，试管口要塞一团棉花为了

18、加热时高锰酸钾粉末堵塞导管口，进入导管4. 酒精灯应用外焰加热5. 铁夹应夹在离试管口1/3至1/4处6. 火焰应加热在试管底部;7. 酒精量不少于1/4，不多于2/38. 排水收集时导管不能太长4) 氧气的收集方法1 排水法2 向上排空气法5) 氧气的检验1. 验证方法：带火星的木条伸入瓶中，如果复燃，证明是氧气2. 验满方法：带火星的木条伸到瓶口，如果复燃，说明已满3、 催化剂：我们把这样一类在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质称之为催化剂，工业上叫触媒。1） 作用1 一变：改变其他物质化学反应的速度；2 二不变：1）本身质量；2）本身化学性

19、质反应前后不变;2） 注意1. 催化剂不一定加快反应速率2. 催化剂的物理性质在反应前后可以改变3. 催化剂在反应中可以参与反应而发生变化，但反应结束时又能转化回原来的物质。4. 催化剂只影响反应速率，不影响最终产量。5. 催化剂必须与某个具体的反应结合起来，否则无意义。6. 催化剂不能决定反应的能否进行。7. 同一反应可采用多种催化剂三、 质量守恒定律1、 质量守恒定律：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就是质量守恒定律。（元素种类不变、反应物和生成物的总质量不变）（物质种类一定变、分子种类一定变）1） 运用范围是化学变化，不包括物理变化。

20、2） “质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或所有生成物的总质量，不是反应物和生成物任意质量的简单相加。3） 质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小。2、 质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。反应前后原子的种类和原子的数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。（原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变）3、 质量守恒定律运用1） 进行有关质量计算2） 解析生活中现象3） 推断物质的组成4） 推断物质的化学式四、 化学方程式1、 用化学式来表示

21、化学反应的方程式，叫做化学方程式。2、 化学方程式的意义：1） 宏观上：表示什么物质参加反应，结果生成了说明物质。2） 宏观上：表示反应在什么条件下进行。3） 微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。4） 质量上：表示反应物、生成物各物质间的质量比。3、 化学方程式的书写原则1) 以客观事实为依据2) 要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。4、 书写化学方程式的具体步骤1） 写出反应物和生成物的化学式：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种，就用“”连接。2） 配平化学方程式：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使

22、得式子两边每一种元素的原子总数相同。1. 观察法a. 求化学式较复杂的一种物质推出有关各物质化学式的系数。如：4H2O3Fe1Fe3O44H2b. 根据求得的化学式的系数再找出其他化学式的系数2. 最小公倍数法a. 找出等式左右两边各出现一次的元素。b. 若各出现一次的元素不只是一种，则选取其中原子个数相差较多的元素或最小公倍数大的元素进行配平。如。3. 奇偶数配平法（或奇变偶法）a. 找出短线左右两边出现次数较多的元素。如： b. 该元素的原子在两端的总数是否是一奇一偶，若是就将这一元素作为配平的起点，将奇数配为偶数。3） 短线改等号，条件要注明。反应条件常见的有：点燃、加热（）、高温、通电

23、、催化剂等。4） 说明生成物的状态。1. 在“”：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“”号；2. “”：在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“”号。5、 应掌握的化学方程式1） 电解水： 2H2O 电解 2H2+ O22） 氢气在氧气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 3） 镁在氧气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 4） 磷在氧气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 5） 氧化汞制氧气： 2HgO2Hg+O26） 氯酸钾制氧气： 2KClO3 MnO

24、2 2KCl + 3O2 7） 高锰酸钾制氧气： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 8） 双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O + O29） 实验室制二氧化碳： CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 10） 二氧化碳通入澄清的石灰水： CO2 + Ca（OH）2= CaCO3 + H2O11） 二氧化碳通入水中： CO2 + H2O= H2CO312） 碳酸遇热分解： H2CO3 = H2O + CO2五、 化学方程式与计算1、 计算步骤1） 设：未知量。2） 写：化学方程式。3） 找：有关物质的式量（或式量和）和已知量、未知量。4） 列：

25、比例式。5） 解：解方程。6） 答：简明地写出答案。 2、 注意事项1） 解题的关键在于正确地书写化学方程式，列出比例式。2） 根据化学方程式的计算若反应物或生成物的量是气体的体积时，应先将其换算成质量。3） 代入化学方程式的量，必须是纯净物的质量。若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。【同步练习】1、下类反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ）2、用过氧化氢制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是( )。 A不放出氧气 B放出氧气的速率慢 C放出氧气的总量会减少 D放出氧气的总量会减少且速率慢 3、实验室常用下列装置来制取氧气 （1）写出图中有标号仪器的名称：a&

26、#160;     、b     ；（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是  （填序号），其中二氧化锰起  作用。（3） 用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为                。（4）用E装置收集氧气的依据是        ，检验氧气是否集满的方法是

27、 4、下列说法中正确的是（ ）A. 煤燃烧后剩余的煤渣比煤轻，因此不符合质量守恒定律B. 蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少质量与消耗掉的氧气的质量之和。C. 一定量的水的质量和全部蒸发后所生成的水蒸汽的质量相等，因此符合质量守恒定律D. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原高锰酸钾质量小，因此不符合质量守恒定律。5、偏二甲肼（）是运载飞船的火箭所使用的燃料之一，该燃料发生反应的化学方程式为： 4，其中X为 （化学式）6、 取4.8g化合物M在纯氧中燃烧，生成二氧化碳13.2g，水10.8g，则化合物M的元素组成应是（ ） A. 一定含有C. H，可能含有O B. 一定含有C.

28、H、O C. 一定含有C. H，一定不含O D. 缺少条件，无法判断7、某化合物在纯氧中燃烧，生成CO2和SO2，则该化合物中一定含有_元素，可能含有_元素8、下列化学方程式书写正确的是（ ） A. B. C. D. 9、完成并配平下列化学方程式：（1）（ ）CH（ ）O （ ）H2OCO2（2）（ ）NH3 （ ）Cl2 （ ）N2（ ）NH4Cl（3）（ ）FeS2 （ ）O2 （ ）Fe2O3（ ）SO210、已知在反应3A2B2CD中，反应物A. B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140克时， 消耗B的质量为 克。11、在反应X2YR2M中，当1.6克X与Y完全反应后，生成4

29、.4克R，且反应生成的R与M的质量之 比为11：9，则在此反应中Y与M的质量之比是 。12、现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4. 8克，试回答： （1）生成多少克氧气?（2）充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克？13、把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克。求：生成的二氧化碳的质量；反应后所得溶液中溶质的质量分数。（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）第4节 生物是怎样呼吸的【知识点总结】一、 人体呼吸系统的结构和气体交换1、 人

30、体呼吸系统的构成呼吸道鼻腔阻挡和粘住灰尘、细菌，还能温暖、湿润空气，感受气味刺激。咽前后略扁的通道，是空气和食物的共同通道 。喉 由软骨作支架，保持气体畅通。气管由C软骨环支架的环状结构。支气管管壁覆盖着有纤毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰尘和细菌。肺肺是呼吸系统的主要器官，位于胸腔内，左右各一个。 左、右支气管进入左、右两肺，形成树枝状的分支，在分支的末端，形成了许多肺泡。肺泡气体交换的场所；特点：数目多、面积大、只由一层上皮细胞构成肺泡和毛细血管的壁都很薄，布满毛细血管和弹性纤维，有利于气体交换和使肺具有良好的弹性。2、 呼吸运动：呼气和吸气使依靠膈肌和肋间肌的活动而产生的，呼吸运动实现外界与

31、肺的气体交换。1） 呼气时，膈肌收缩，横膈扁平，外肋间肌收缩，内肋间肌放松，肋骨向上升及向外移，胸廓扩大；胸腔内的压力减小，外界大气压的作用下，气流进入肺部。2） 呼气时，过程与之相反。膈肌肋间外肌肋间内肌肋骨胸腔体积胸腔内压力气流吸气收缩收缩舒张向上向外移增大减小进入肺部呼气舒张舒张收缩向下向内移减小增大离开肺部3、 肺泡内的气体交换：肺泡内的气体交换，是指肺泡与血液之间的气体交换。肺泡内的气体交换，是通过气体分子从高浓度一侧向低浓度一侧的扩散作用来实现的。二、 动物的呼吸动物和人一样，也要呼吸，吸入氧气，呼出二氧化碳。三、 植物的呼吸1、 植物没有明显的呼吸过程，但也会呼吸（吸收氧气，放出

32、二氧化碳）。2、 证明植物进行呼吸的实验3、 呼吸和呼吸作用1） 呼吸是指肺换气，包括呼气和吸气。2） 呼吸作用是指细胞内的有机物与氧发生反应，最终产生二氧化碳、水和其它产物，同时有机物中的能量释放出来，供生命活动的需要。这是一个复杂、多步骤的过程。【同步练习】1、下图是某人在1个标准大气压下的一次平静呼吸中肺内气压的变化曲线图，横坐标表示大气压，纵坐标表示肺内气压。请回答：（1）曲线AB段表示 时肺内气压的变化。（填“吸气”或“呼气”）（2）在曲线BC段的变化中，胸腔的体积 。（填“增大”或“减小”）（3）本次呼吸中，吸气结束的那一瞬间是坐标系中的点，此时肺内气压与大气压的值_。2、外界氧气

33、进入人体血液里的路线应是（ C ） A)氧气鼻腔气管 肺泡肺泡外毛细血管 B)氧气鼻腔喉咽气管支气管肺泡肺泡外毛细血管 C)氧气鼻腔咽喉气管支气管肺泡肺泡外毛细血管 D)氧气鼻腔咽气管肺泡肺泡外毛细血管3、人在平静呼吸时（A ）A)吸气是主动的，呼气是被动的 B)吸气是被动的，呼气是主动的C)吸气和呼气是主动的 D)吸气和呼气都是被动的4、在平静状态时，胸廓的上下径增大的原因是（ C ） A)膈肌收缩，膈顶部上升B)膈肌舒张，膈顶部回升C)膈肌收缩，膈顶部下降D)膈肌舒张，膈顶部下降5、种子萌发时，集气瓶中的种子温度明显_升高_，证明种子萌发时_放出热量 _，这是种子进行_呼吸作用_作用。第5

34、节 光合作用【知识点总结】一、 光合作用的过程1、 实验1） 证明植物光合作用制造淀粉和氧气1. 碘能使淀粉显现蓝色。因此，淀粉的检验或鉴定常用“碘液”。2. 为什么天竺葵要在暗处放置一昼夜？利用呼吸作用分解原来储存的淀粉，消除淀粉对实验的影响。3. 为什么要用铝箔纸在叶片的相同位置从上下盖严？为了设置对比，证明绿叶光合作用需要光。4. 为什么要将叶片放到酒精中水浴加热？因酒精是易燃物,不能直接加热。5. 酒精中漂洗的作用是什么？使叶绿素褪去。2） 证明光合作用需要二氧化碳和水3） 证明光合作用需要条件：光、叶绿素2、 光合作用：绿色植物通过叶绿体，在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有

35、机物，并释放氧气的过程叫光合作用。1） 主要器官：叶。 2） 场所：叶绿体（厂房）,叶绿素是参与光合作用的物质。 3） 条件：太阳光（动力）4） 原料：二氧化碳、水5） 产物：有机物（淀粉）、氧气6） 物质转化：简单的无机物制成复杂的有机物，并释放出氧气；7） 能量转化：光能转化为化学能。3、 反应式 6CO2 + 6H2O 光叶绿体 C6H12O6 + 6O24、 光合作用的意义1） 为人类和整个生物界提供大量的有机物；2） 为人类和整个生物界提供丰富的能源；3） 维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定；5、 影响光合作用的外界因素1) 光照强度：光照增强，光合作用随之加强。但光照强度到一

36、定程度后，光合作用不再加强。夏季中午，由于气孔关闭，影响二氧化碳的进入，光合作用反而下降，因而中午光照最强的时候，并不是光合作用最大的时候（夜晚可以用电灯，来增加有机物产量）。2) 二氧化碳浓度：二氧化碳是光合作用的原料，其浓度影响光合作用的强度。温室种植蔬菜可适当的提高二氧化碳的浓度来提高产量。3) 温度：植物在10-35正常进行光合作用，其中25-35最适宜，35以上光合作用开始下降，甚至停止。二、 二氧化碳1、 物理性质1） 常温下是无色无味的气体；2） 密度比空气大，约是空气的1.5倍所以可以象倾倒液体一样从一个容器倒入另一个容器；3）能溶于水制成汽水4）在一定条件下有三态变化，经压缩

37、的二氧化碳叫干冰，干冰可升华、吸热，可作致冷剂，进行人工降雨。2、 化学性质1） 一般情况下，既不能燃烧也不支持助燃。2） 二氧化碳不能供给呼吸。3） 二氧化碳可以跟水反应生成碳酸；碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色；碳酸不稳定，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出。CO2+H2O = H2CO3 。（石蕊遇碱性溶液显蓝色，石蕊遇中性溶液显紫色）4） 二氧化碳能跟澄清石灰水反应，生成白色沉淀。利用此反应检验二氧化碳。CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O5） 通常可用氢氧化钠吸收CO2CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O6） 2Mg+CO2 点燃 2MgO+c7） C+CO

38、2 高温 2CO3、 制取方法1) 实验室：石灰石活大理石与稀盐酸反应1. 制法原理CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO22. 发生装置选择3. 实验设计A. 为什么不用碳酸钠？速度太快，不易控制；B. 为什么不用稀硫酸？硫酸钙是微溶物质，附着在石灰石表面，使之与稀硫酸隔绝，阻碍反应进行；C. 为什么不用浓盐酸？因为浓盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中含有大量的氯化氢气体。4. 收集方法：向上排空法5. 二氧化碳的检验A. 验证方法：通入澄清石灰水中，石灰水变混浊。B. 验满方法：燃着的木条伸到瓶口，如果熄灭，说明已满。2) 工业制法CaCO3 高温 CaO + CO2 4、 用

39、途1） 干冰：可做致冷剂，保存食品和人工降雨，可做灭火剂2） 化工原料：制纯碱、汽水3） 气体肥料：植物进行光合作用原料；4） 灭火三、 光合作用和呼吸作用1、 区别光合作用呼吸作用二氧化碳吸收排出氧气释放吸收有机物制造分解能量吸收释放是否需要叶绿素是否是否需要光是否场所叶绿体活细胞时间白天(或有光)时才进行任何时候都进行。2、 联系：光合作用为呼吸作用提供物质（有机物和氧气），呼吸作用为光合作用提供生命活动所需的能量，两者互相依存和对立。【同步练习】1、CO2在下列变化中只发生物理变化的是（ ）A、溶于水中 B、溶于石灰水中 C、进行光合作用 D、制成干冰2、将二氧化碳通入紫色石蕊试液，然后

40、再加热，示液的颜色变化为（ ）A.紫色无色紫色 B.紫色红色紫色 C.紫色蓝色紫色 D.紫色红色无色3、用石灰浆抹墙壁，为加速硬化，常在室内放一个炭火盆，其原理是（化学方程式）4、如图所示,烧杯内装有碳酸钠粉末，向烧杯中逐滴滴入盐酸，观察烧杯中燃烧着的小蜡烛。结果发现下面一支蜡烛先熄灭。从这个实验的出的结论是： 。5、如图所示，某植物的绿叶经光照24小时后，然后脱色用碘处理，结果有锡箔覆盖的位置不呈蓝色而不被锡箔覆盖的部位呈蓝色。该实验可以证明（ ）光合作用需要叶绿素；光合作用需要光；光合作用放出氧气；光合作用制造淀粉A、 B、 C、 D、6、如图是制取和验证CO2化学性质的装置图，试回答下列

41、问题：（1）写出有标号的仪器名称：a_ b_c_（2）装置1是制取CO2装置，内装的药品是：（写名称）_和_。反应现象_（3）用装置2来检验CO2，则盛放的试剂名称是_，反应现象_。（4）用装置3证明CO2与水反应生成碳酸，则装置3中除水外还应加入的试剂是：_，实验现象是_（5）装置4中放有燃着的高低不同的蜡烛，观察到的现象是_这个现象说明CO2具有的性质是_、_第6节 自然界中氧和碳的循环【知识点总结】一、 自然界中氧的循环1、 氧的产生：植物通过光合作用吸收二氧化碳和水，制成糖类等有机物供人类和动物需要，并释放氧气。1） 有什么办法能使鱼缸内水中溶解的氧气含量增加？换水、使用增氧气泵、养水

42、草等。2） 为什么在鱼缸里养一些水草，可以增加溶解氧呢？证明植物光合作用产生氧气的实验。2、 氧的消耗 1） 动植物的呼吸作用，吸入氧气，放出二氧化碳重返大气；2） 动植物死后的尸体被微生物分解破坏，最后被氧气氧化变成水和二氧化碳；3） 矿物燃料如煤、石油和天然气燃烧时业需要氧气，放出二氧化碳和水汽。3、 氧循环：自然界中氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等而减少，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环。1） 屋内可以用什么方法来使空气保持清新？开窗通风，使用清新剂、白天放置绿色植物。2） 塑料大棚农作物增产可以用什么方法？人工补充二氧化碳，肥水管理，增强光照，夜间适当降温等。二

43、、 保护臭氧层1、 臭氧1) 臭氧是氧气的同素异形体，是一种具有天蓝色和刺激性腥臭味的气体。这个原子氧的能量很高，氧化性更强，能杀死细菌和病毒。2) 臭氧不溶于水，常温下不稳定，20分钟便自行分解：O3O2+O，产生氧分子和氧原子。3) 氧气在紫外线的作用下，也能转变成臭氧。3O2 紫外线 2O3。2、 臭氧层1) 臭氧层:大气中的臭氧90聚集在距地面2035千米处的大气平流层里，即臭氧层。2) 作用：臭氧层就有阻挡和削弱过强的紫外线，对人和生物起保护作用。 3) 现状:臭氧层正遭受破坏，变薄，并出现臭氧空洞。4) 破坏原因：电冰箱、空调器的致冷剂的排放；过量的二氧化碳渗入；太空火箭喷出的氢氧

44、化氮以及高空飞行的飞机喷出的尾气；大量使用化肥等。5) 保护措施：禁止生产、使用含氯氟烃的致冷剂（氟氯昂）、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂等化学物质。三、 自然界中碳的循环1、 碳：碳是构成生物体的基本元素之一。大气中碳的气态化合物主要有一氧化碳和二氧化碳。自然界的碳循环主要通过二氧化碳来完成。2、 碳循环:二氧化碳通过植物的光合作用被消耗，是大气中的二氧化碳变成有机物的唯一途经。动植物的呼吸作用、有机物的燃烧以及腐烂分解等的过程，又被重新释放。这样使得吸收得二氧化碳的数量与释放出的数量大致相等。3、 作用：大气中二氧化碳的稳定的含量对地球上的生物生存提供了良好的条件。这是因为二氧化碳在中层大气的热平

45、衡中起着重要的作用，能对地球产生一种“温室效应”。四、 温室效应1、 温室的保温原理：二氧化碳像温室玻璃一样，来自太阳的光能能很好地穿过到达大地使地面温度升高，而地面的反射却很少能穿透这层二氧化碳，使得它具有保温作用。2、 温室效应的利弊4) 适度的温室效应能保证地球上的气温稳定，有利于生物生存；5) 过度的温室效应会导致全球性气候变暖、海平面上升等；3、 控制温室效应的增长速度：关键是控制二氧化碳的排放；提倡植树造林，使用氢能、水能、太阳能等不产生二氧化碳的燃料等。【同步练习】1、大自然中氧气的消耗有多种途径，下列不是氧气在大自然中消耗的途径是（ ） A、植物的光合作用 B、物质的燃烧 C、

46、合成臭氧 D、生物的呼吸作用2、当你复印材料时，经常能闻到一股特殊的气味，这种气体就是臭氧，氧气在放电条件下可以转化为臭氧，以下说法正确的是（ ） A该变化是物理变化 B臭氧与氧气性质完全相同 C臭氧与氧气是同种物质 D该变化是化学变化3、下列事例不属于碳循环过程中的某个环节的是（ ）A可燃物燃烧； B植物光合作用； C植物呼吸作用；D微生物分解残体；E植物的蒸腾作用 4、关于温室效应，有下列说法：温室效应有利也有弊；温室效应的加剧是大气层中臭氧层受到破坏引起的；温室效应的加剧主要是由于大气中的二氧化碳含量升高引起的；发展太阳能、水能以代替煤、石油等燃料，可以防止温室效应的加剧；适度的温室效应

47、能保证地球上的气温衡定，适于动植物生存；森林被称为地球之肺，所以大力提倡植树造林，可以消除温室效应。其中正确的是（ ）A、 B、 C、 D、第7节 空气污染与保护【知识点总结】一、 空气污染1、 空气污染：空气有一定的自净能力，当空气中某些组分的含量超过了正常含量或者空气中进入了正常情况下不存在的成分、有毒有害物质，从而影响人的健康和生物的生长发育或对各种物质以及对天气和气候产生不良影响时，这样的空气状态称为空气污染。2、 空气污染物的来源：工业废气和烟尘的排放、汽车尾气的排放、建筑装饰材料等释放一些有毒气体、土地沙漠化、燃料燃烧排放的废气和烟尘。3、 空气主要的污染物：气体污染物为一氧化碳、

48、二氧化硫、氮氧化物（主要是一氧化氮和二氧化氮）等。可吸入颗粒物为烟尘、粉尘、铅颗粒等。4、 汽车尾气：汽车排放的气体，叫汽车尾气。主要的有害成分：一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、碳烟等。5、 可吸入颗粒物：粒径在0.1-100微米，不易在重力作用下沉降到地面，能在空气中长期飘浮的颗粒物，称为可吸入颗粒物。二、 酸雨1、 酸雨：酸雨在国外被称为“空中死神”，雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解空气中的二氧化硫、氮氧化物等，形成ph低于5.6的酸性降水，称为酸雨。酸性物质主要是硫酸、硝酸，pH越小，酸性越强。（说明：天然降水成弱酸性。因为空气中含有少量的二氧化碳，溶于水呈弱酸性）。2、 形成的原因：经过多步化学反应，如：H20+SO3=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 。3、 酸雨的危害1） 对水生系统的危害，会丧失鱼类和其它生物群落，改变营养物和有毒物的循环，使有毒金属溶解到水中，并进入食物链，使物种减少和生产力下降。2） 对陆地生态系统的危害，重点表现在土壤和植物。使土壤贫瘠化，导致森林生态系统的退化。3） 对人体