影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用

1、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 （中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】【知识回顾】探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强酸强

2、碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：中性中性酸性酸性碱性碱性二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解盐类的水解三、盐类水解：三、盐类水解： 在溶液中在溶液中盐盐电离出来的电离出来的弱弱离子离子跟跟水水所所电离出来的电离出来的H+ 或或OH 结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反的反应，叫做盐类的水解。应，叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱弱酸、弱碱)1、概念：、概念：盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱盐盐 + 水水 酸酸

3、+ 碱碱盐易溶，有弱离子。盐易溶，有弱离子。促进水的电离；促进水的电离；2、水解的条件：、水解的条件：3、水解的实质：、水解的实质：使得使得 c (H+) c (OH)生成弱电解质；生成弱电解质；4、水解的特点：、水解的特点： 可逆可逆 吸热吸热 一般很微弱一般很微弱 水解平衡（动态）水解平衡（动态）中和中和水解水解一般不用一般不用“”或或“”；一般不写一般不写“ ”，而写，而写“ ”。，必有弱酸或弱碱生成，必有弱酸或弱碱生成 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。5、水解的规律：、水解的规律： 有有_就水解；无就水解；无_不水解；不水解； 越越_

4、越水解；都越水解；都_双水解；双水解； 谁谁_显谁性；同强显显谁性；同强显_性。性。弱弱弱弱弱弱弱弱强强中中NaAc能能弱酸弱酸阴离子阴离子促进水的促进水的电离电离碱性碱性NH4Cl能能弱碱弱碱阳离子阳离子促进水的促进水的电离电离酸性酸性NaCl不能不能无无无无中性中性盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱四、盐类水解方程式的书写：四、盐类水解方程式的书写：1.先找先找“弱弱”离子。离子。2.一般水解程度很小，水解产物很少。一般水解程度很小，水解产物很少。常用常用“ ”；不写不写“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产）写成分解产物的形式物的形式。

5、3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4.多元弱碱盐的水解比较复杂，常写成一步完成。多元弱碱盐的水解比较复杂，常写成一步完成。弱离子弱离子 + 水水 弱酸弱酸(弱碱弱碱) + OH (H+) 模板：模板：四、盐类水解方程式的书写：四、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐（一）一元弱酸强碱盐如：如：CH3COONa、NaF化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：NaF + H2O H

6、F + NaOHF + H2O HF + OH（二）多元弱酸强碱盐（二）多元弱酸强碱盐（分步水解分步水解，以第一步水解，以第一步水解为主）为主）如：如：Na2CO3、 Na3PO4离子方程式：离子方程式：CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主主)HCO3 + H2O H2CO3 + OH (次次)思考：思考：Na2CO3溶液中含有的粒子？溶液中含有的粒子？5种离子，种离子，2种分子。种分子。（三）弱碱强酸盐水解（三）弱碱强酸盐水解（一步写出一步写出）如：如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：水解的离子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+Cu2+ +

7、2H2O Cu(OH)2 + 2H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： NaHCO3HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 + H2O CO32 + H3O + 水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性碱碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸 NaH2PO4溶液呈溶液呈弱酸弱酸性性 Na2HPO4溶液呈溶液呈弱碱弱碱性性五、盐类水解平衡五、盐类水解平衡

8、（一）定义：（一）定义：在一定条件下，当盐类的在一定条件下，当盐类的水解速率水解速率等于等于中和速率中和速率时，达到水解平衡。时，达到水解平衡。 （动态平衡）（动态平衡）（二）影响因素：（二）影响因素：1、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。 （越弱越水解）（越弱越水解） 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸对应的酸HClO H2CO3碱碱 性性 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3161、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。 （越弱越水

9、解）（越弱越水解） 同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度 多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，多元弱酸对应的酸式盐：一般来说， 水解趋势水解趋势 电离趋势电离趋势 ( NaH2PO4和和NaHSO3 例外例外)Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4pH值值 弱酸弱碱盐：弱酸弱碱盐：水解程度较大水解程度较大112、外因：、外因： 温度：温度：升温，促进水解。升温，促进水解。 浓

10、度：浓度：加水稀释，促进水解。加水稀释，促进水解。 加酸：加酸： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。抑制抑制促进促进 加碱：加碱： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl10对于水解平衡对于水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+棕黄色变深棕黄色变深棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变深棕黄色变深棕黄色变浅，

11、冒棕黄色变浅，冒气泡，产生红褐气泡，产生红褐色沉淀。色沉淀。产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀棕黄色变深棕黄色变深棕黄色变浅棕黄色变浅对于水解平衡对于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH1、相同物质的量浓度的、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶三种溶液的液的pH分别为分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为的酸性强弱顺序为 。HXHYHZ练习：练习： 2、K（HNO2） K（CH3COOH） K（HClO）的推测的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由大由大到小的顺序是：到小的顺序是： 。N

12、aClO CH3COONa NaNO2热水：升温促进水解热水：升温促进水解在溶液中：在溶液中： FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl 或或 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+1. 1.化学实验中的盐类水解问题化学实验中的盐类水解问题 问题问题1 1：为什么用热水配制为什么用热水配制FeCl3溶液溶液,会出现浑浊会出现浑浊现象？怎样配制出澄清的现象？怎样配制出澄清的FeCl3溶液？溶液？六、盐类水解的应用 1.1.用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁

13、溶液？小结小结：配制易水解的金属盐溶液应先加少配制易水解的金属盐溶液应先加少量的量的_ 阴离子所对应的酸阴离子所对应的酸2. 实验室配制实验室配制FeCl2 溶液时，常加少量溶液时，常加少量和和铁屑铁屑，作用分别是什么？，作用分别是什么？ 问题问题2 2：盛放盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？不能用玻璃塞？小结小结：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞一律使用橡胶塞如如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞溶液贮存时用橡胶塞在溶液中：在溶液中： CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- +

14、 H2O强酸强酸 + 强碱强碱 ： 酚酞酚酞或或甲基橙甲基橙强酸强酸 + 弱碱弱碱 ： 甲基橙甲基橙弱酸弱酸 + 强碱强碱 ： 酚酞酚酞问题问题3 3：请结合强酸弱碱盐溶液和强碱弱酸盐请结合强酸弱碱盐溶液和强碱弱酸盐的酸碱性，讨论强酸与弱碱溶液、强碱与弱酸的酸碱性，讨论强酸与弱碱溶液、强碱与弱酸溶液相互滴定时选用什么指示剂合适？溶液相互滴定时选用什么指示剂合适？问题问题4 4：在溶液中：在溶液中： FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl只有在干燥的只有在干燥的HCl气流气流中加热，才能得中加热，才能得到无水到无水FeCl3晶体晶体3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H

15、2O在溶液中：在溶液中： Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4小结小结：盐溶液蒸干灼烧后产物的判断盐溶液蒸干灼烧后产物的判断首先判断该盐能否水解：首先判断该盐能否水解：若水解产物易挥发若水解产物易挥发(AlCl3水解生成水解生成Al(OH)3和和HCl)，则促进水解，再视另一水解产物是否分，则促进水解，再视另一水解产物是否分解而确定最终产物；解而确定最终产物； 若水解产物难挥发若水解产物难挥发(Al2(SO4)3水解生成水解生成Al(OH)3 和和H2SO4)，则加热时水不断蒸发，水解受到抑，则加热时水不断蒸发，水解受到抑制，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐；制，当溶

16、液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐； 若是还原性的盐溶液若是还原性的盐溶液(FeCl2)，在蒸干灼烧时还，在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题。要考虑被氧化的问题。 下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体？下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体？FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO4 5H2ONa2CO3 10H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3问题问题6 6：MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。为除去Cu2+中的（Fe3+）可加

17、入：CuOCu(OH)2CuCO3Cu2(OH)2CO3(主)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+(次)Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+可加入：可加入：MgMgOMg(OH)2MgCO3 明矾溶于水后：明矾溶于水后： Al3+3H2O Al(OH)3 (胶体）胶体）+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。 升温可以促进水解，使升温可以促进水解，使c(去油污能力增强。去油污能力增强。在溶液中：总方程式：总方程式：Mg + 2NH4Cl = MgCl

18、2 + 2NH3 + H2. .工业生产中的盐类水解问题工业生产中的盐类水解问题 NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2 H练习练习：对氯化铁溶液中，存在如下平衡：对氯化铁溶液中，存在如下平衡Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加 深，可得到一种红褐色透明溶液。向这深，可得到一种红褐色透明溶液。向这 种液体中加入种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象溶液，产生的现象 为为 。 不断加热不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧，得溶液，蒸干并灼烧，得 到的固

19、体可能是到的固体可能是 。在配制在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应溶液时，为防止浑浊，应 加入加入 。25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若三种溶液中，若测得其中测得其中NH4+分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B3 3、推断现象、推断现象( (或产物或产物) )并解释原因并解释原因: :（1 1）浓）浓NHNH4 4ClCl溶液中加入溶液中加入MgMg条，看到什么现象？条，看到什么现象？

20、（2 2）FeClFeCl3 3和和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是溶液加热蒸干灼烧后最终产物是? ?（3 3）少量）少量Mg(OH)Mg(OH)2 2不溶于水，溶于浓不溶于水，溶于浓NHNH4 4ClCl溶液。溶液。（4 4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。（5 5）不纯的）不纯的KNOKNO3 3中常含有中常含有FeFe3 3，用加热的方法可除去，用加热的方法可除去FeFe3 3，为什么？，为什么？（6 6）为何生活中常用碳酸钠溶液代替）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOHNaOH除油污？热的除油污？热的碳酸

21、钠溶液去污能力强还是冷的强？碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？专题：专题：溶液中微粒浓度关系溶液中微粒浓度关系1、电荷守恒电荷守恒： 电解质溶液总是呈电解质溶液总是呈电中性电中性，即，即阴离子所带负电荷总数一定阴离子所带负电荷总数一定等于等于阳阳离子所带正电荷总数。离子所带正电荷总数。如，在如，在NaNa2 2COCO3 3溶液中：溶液中： c(Na c(Na) ) c(Hc(H) ) 2c(CO 2c(CO3 32 2- -) )c(OHc(OH- -) )c(HCOc(HCO3 3- -) )【现学现用】【现学现用】写出写出CH3COONa 、Na2S、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。溶液中

22、的电荷守恒式。NaHCO3溶液中溶液中 :c (Na+) + c (H+) c (OH-) c (HCO3-)2 c (CO32-)CH3COONa溶液中：溶液中：c (Na+)+c (H+)= c (CH3COO-) + c (OH-)Na2S溶液中：溶液中：c (Na+) + c (H+) c (OH-) c (HS-)2 c (S2-)电荷守恒规律总结：电荷守恒规律总结：1.溶液中离子要找全溶液中离子要找全2.分清离子浓度和电荷浓度分清离子浓度和电荷浓度2 2、物料守恒（元素守恒）物料守恒（元素守恒）： 电解质溶液中电解质溶液中由于电离或水解由于电离或水解因素，因素，离子会发生变化变成其

23、它离子或分子离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中等，但离子或分子中某种特定元素的某种特定元素的原子的总数是不会改变的原子的总数是不会改变的。如：如：NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中: : n(Na) n(Na)：n(C)n(C)1 1：1 1推出：推出：c(Nac(Na+ +) ) c(HCOc(HCO3 3- -) )c(COc(CO3 32-2-) )c(Hc(H2 2COCO3 3) )【现学现用】【现学现用】写出写出CH3COONa 、Na2CO3溶液溶液中的物料守恒式。中的物料守恒式。0.1mol/LCH3COONa溶液中溶液中(1L)c(Na+)= c (CH3

24、COO) + c (CH3COOH) =0.1mol/L 0.1mol/L Na2CO3 溶液中溶液中（1L）c（Na+）=2 c（ CO32- ）+ c（ HCO3-）+ c (H2CO3 ) =0.2mol/L物料守恒规律总结：物料守恒规律总结：1.某元素守恒某元素守恒2.等量代换。等量代换。（3）质子守恒（水的电离守恒）：）质子守恒（水的电离守恒）： 是依据水电离的反应是依据水电离的反应 ： H2O=H+OH- 知，知，水溶液中水电离出的氢离水溶液中水电离出的氢离子浓度和水电离出的氢氧根离子子浓度和水电离出的氢氧根离子的浓度总是相等的。的浓度总是相等的。如：如： Na2CO3 溶液中：溶

25、液中：c (H+) c (HCO3-) 2 c (H2CO3) = c (OH-)如：如：NH4Cl溶液中：溶液中：c(H+) c(OH-) + c(NH3H2O)写出写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的质子守恒式：溶液中的质子守恒式：【现学现用】【现学现用】CH3COONa溶液中：溶液中：c (H+) + c (CH3COOH) = c (OH-) NaHCO3溶液中：溶液中： c (H+) + c (H2CO3) = c (OH-)+c（ CO32- ） 方法一：直接写（方法一：直接写（适用于单一溶质适用于单一溶质） 根据质子守恒的意义。质子守恒，就根据质子守恒的意义。质子守恒，就

26、是水溶液中水电离出的氢离子浓度等于水是水溶液中水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度。电离出的氢氧根离子的浓度。方法二：间接写（方法二：间接写（适用于混合溶质适用于混合溶质） 先写出物料守恒与电荷守恒，再将先写出物料守恒与电荷守恒，再将两个等式相减，整理，就得到质子守恒两个等式相减，整理，就得到质子守恒式。式。在在NaHS溶液中溶液中 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒：c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- )c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )=c(Na+ )c(H+ )+ c(H2S )=c

27、(OH-)+c(S2- ) 训练训练1写出写出CHCH3 3COONaCOONa溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： 训练训练2写出写出NaHCONaHCO3 3溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(OHc(

28、OH- -) )c(Hc(H+ +)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )c(COc(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) ) 1.指出在指出在Na2S溶液中的微粒存在溶液中的微粒存在哪些关系？哪些关系？c

29、(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S2- ) +c(HS- )c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S ) H+守恒守恒c(Na+ ) =2c(S2- ) +2c(HS- ) +2c(H2S )2.室温下，向0.1molL-1NaOH溶液中逐渐加入0.1molL-1CH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是( ) A.pH=7 B.pH7 C.pH c(H+) c(CH3COO-) c(OH-) 在在NH3 H2O 溶液中：溶液中：c(NH3H2O) c(OH-) c(NH4+) c(H+) 在在H2S溶液中：

30、溶液中：c(H2S) c(H+) c(HS-) c(S2-) c(OH-)2.强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液-只水解只水解1、一元弱酸(碱)的盐溶液离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）（水解离子）（显性离子）（水电离出的另一离子）在在CH3COONa溶液中：溶液中： c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)在在NH4Cl溶液中溶液中 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)在在(NH4)2SO4溶液中：溶液中： c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)（3）、 二元弱酸的正盐溶液离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）（水解离子）（显

31、性离子）（二级水解离子）（水电离出的另一离子）在在Na2CO3溶液中溶液中c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) c(H+)在在Na2S溶液中溶液中c(Na+ ) c(S2-) c(OH-)c(HS-)c(H+)(4)二元弱酸的酸式盐溶液二元弱酸的酸式盐溶液既电离又水解既电离又水解离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）（水解离子）（显性离子）（水电离出的另一离子）（电离得到的酸跟离子）在NaHCO3溶液中c (Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32)NaHSO3和NaH2PO4这两种弱酸的酸式盐电离程度大于水解程度，导致其水溶液显酸性。（4）同浓度、不同溶液

32、中的同一离子）同浓度、不同溶液中的同一离子 例例:物质的量浓度相同的下列溶液中，物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是最大的是( )A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3B例例:物质的量浓度相同的下列各溶液：物质的量浓度相同的下列各溶液： Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 , 其其中中C(CO32-)由小到大排列顺序为由小到大排列顺序为_ c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(

33、OH-)BD变式：变式：0.02 molL-1 HAc溶液与溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等溶液等体积混合体积混合,则混合液中微粒浓度关系不正确的是则混合液中微粒浓度关系不正确的是( )A、c(Ac-)c(Na+) B、c(HAc)c(Ac-)C、c(Na+) +c(H+)c(Ac-)+c(OH-) D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 mol/LB变式：将变式：将0.2molL1 HCN溶液和溶液和0.1molL1的的NaOH溶溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. c(HCN)c(CN) B. c(Na)c(CN)

34、C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1molL1BD 恰好完全反应恰好完全反应弱酸弱酸+ +弱酸弱酸盐盐弱碱弱碱+ +弱碱弱碱盐盐反应物有过量反应物有过量关注所给的量是关注所给的量是物质的量浓度物质的量浓度还是还是pH关键：关键：弱酸或弱碱的弱酸或弱碱的电电离程度离程度和盐的和盐的水解程度水解程度的相对大小的相对大小弱酸强碱弱酸强碱盐盐或弱碱强酸或弱碱强酸盐盐 小结归纳小结归纳 考虑电离考虑电离考虑水解考虑水解考虑电离考虑电离按盐溶液考虑按盐溶液考虑（分清主次分清主次）根据过量情况考虑电离或水解根据过量情况考虑电离或水解电电解解质质溶溶液液单一溶液单一溶液混

35、合溶液混合溶液酸或碱溶液酸或碱溶液盐溶液盐溶液不反应不反应反应反应不过量不过量过量过量生成酸或碱生成酸或碱生成盐生成盐正盐溶液正盐溶液酸式盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次分清主次）考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次分清主次）首先首先必须有正确的思路：必须有正确的思路：（2）可水解的盐溶液：）可水解的盐溶液：如：如：NaNa2 2COCO3 3 溶液溶液NaNa2 2 COCO3 3 = = 2Na2Na+ + + CO+ CO3 32-2- HCO HCO3 3- - + + H H2 2O HO H2 2COCO3 3 + OH+ OH- -COCO3 32- 2- + + H H2 2O HCOO HCO3 3- - + OH+ OH- - c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2、混合溶液（正好反应、中性、有余）、混合溶液（正好反应、中性、有余）(1) 将将10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐盐酸混合后酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关溶液里各种离子物质的量浓度的关系是系是 ( )A、c(C