-离子键配位键与金属键

1、微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力一、化学键一、化学键 1 1、相邻的两个或多个原子或离子之间存在的强烈、相邻的两个或多个原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做的相互作用叫做化学键化学键。2.化学键主要类型：化学键主要类型：a. a.离子键离子键b.b.共价键共价键C.C.金属键金属键 氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+1788 2Na+Cl-定义：定义：阴、阳离子阴、阳离子间通过间通过静电作用力静电作用力形成的化学键形成的化学键叫做离子键。叫做离子键。二、离子键二、离子键1.离子键的形成与实质离子键的形成

2、与实质成键粒子：成键粒子：成键性质：成键性质：1 1、活泼的、活泼的金属元素金属元素（IAIA、IIAIIA）和活泼的和活泼的非非金属元素金属元素（VIAVIA、VIIAVIIA）形成的化合物。形成的化合物。2 2、活泼的、活泼的金属元素金属元素和和酸根离子（或氢氧根酸根离子（或氢氧根离子）离子）形成的化合物。形成的化合物。3 3、铵根铵根和和酸根酸根离子（或活泼离子（或活泼非金属元素离非金属元素离子子）形成的盐。）形成的盐。离子键的强弱：离子键的强弱：离子所带电荷越高，离子半径越小，则离子键越强。离子所带电荷越高，离子半径越小，则离子键越强。从元素电负性的角度来看，成键元素的电负性差值越从元

3、素电负性的角度来看，成键元素的电负性差值越大，离子键也越强。大，离子键也越强。库仑定律 F= k q+q/r2 离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高。离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高。Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化钠晶体的结构氯化钠晶体的结构离子键无方向性离子键无方向性氯化钠晶体的结构氯化钠晶体的结构离子键无饱和性离子键无饱和性Cl-Na+（1 1）、原子的电子式）、原子的电子式：2、电子式：、电子式：（2 2）、阳离子电子式：）、阳离子电子式：（3 3）

4、、阴离子的电子式）、阴离子的电子式: :（4 4）、离子化合物的电子式：）、离子化合物的电子式：（5 5）、用）、用 电子式电子式 表示表示 离子化合物离子化合物 的的 形成过程形成过程 S-S重叠重叠S-PS-P重叠重叠P-P重叠重叠 1.键成键方式键成键方式 “头碰头头碰头”三、共价键三、共价键 原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的化学所形成的化学键，叫做键，叫做共价键。共价键。2.p-p2.p-p键形成过程键形成过程“肩并肩肩并肩”3 3、共价键的键参数、共价键的键参数 (1).(1).键能键能 气态气态基态基态原子形成原子形成1mol1mol共价共价键释放的最低能量键释

5、放的最低能量( (或拆开或拆开1mol共价键所吸收的能量共价键所吸收的能量) 例如例如H-HH-H键的键能为键的键能为436.0kJ.mol436.0kJ.mol-1-1(2).(2).键长键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。(3).(3).键角键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角键角决定分子的立体结构和分子的极性决定分子的立体结构和分子的极性.用电子式表示共价化合物的形成过程用电子式表示共价化合物的形成过程H HH H Cl ：H Cl ：H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： 氢分子的

6、形成：氢分子的形成： 练习用电子式表示下列微粒练习用电子式表示下列微粒N2 H2ONH3CO2 ： ：o ： ：oC ： ： ：N ：NO=C=ON=N分子式分子式电子式电子式结构式结构式 A CaCl2 和 Na2S B Na2O2 和Na2O C CO2和CS2 D HCl和NaOH一类特殊的共价键一类特殊的共价键配位键配位键NH3 + H+ = NH4+一方是能够一方是能够提供孤对电子提供孤对电子的原子，的原子，另一方是具有能够另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道接受孤对电子的空轨道的原子。的原子。配位键常用符号配位键常用符号A AB B。1、共同的物理性质、共同的物理性质四、金属键四、

7、金属键2、金属的结构、金属的结构3、组成粒子：、组成粒子：金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子4 4、金属键、金属键: :5 5、金属键特征、金属键特征：无方向性，无饱和性：无方向性，无饱和性 6 6、金属键及金属性质、金属键及金属性质【讨论讨论1 1】金属为什么易导电？金属为什么易导电？ 【讨论讨论2 2】金属为什么易导热？金属为什么易导热？【讨论讨论3 3】金属为什么具有较好的延展性？金属为什么具有较好的延展性？化学键离子键共价键共价键金属键极性键非极性键五、分子间作用力（范德华力、氢键）五、分子间作用力（范德华力、氢键）化学键化学键分子间作用力分子间作用力概念概念相邻原子间相邻原子间

8、强烈强烈的相互作用的相互作用分子间分子间微弱微弱的相互作用的相互作用范围范围分子内或某些晶体内分子内或某些晶体内分子间分子间能量能量键能一般为键能一般为120120800kJ800kJmolmol1 1约几到几十约几到几十 kJkJmolmol1 1性质影响性质影响主要影响物质的主要影响物质的化学性质化学性质主要影响物质的主要影响物质的物理性质物理性质1. 与化学键的比较与化学键的比较2. 2. 范德华力与氢键的比较范德华力与氢键的比较范德华力范德华力氢键氢键概念概念物质分子间存在物质分子间存在的微弱相互作用的微弱相互作用分子间（内）电负性较大的成键分子间（内）电负性较大的成键原子通过原子通过

9、H H原子而形成的静电作用原子而形成的静电作用存在范围存在范围强度比较强度比较影响因素影响因素性质影响性质影响比化学键弱得多比化学键弱得多比化学键弱得多，比范德比化学键弱得多，比范德华力稍强华力稍强分子间分子间分子中含有与分子中含有与H原子相结合原子相结合的原子半径小、电负性大、的原子半径小、电负性大、有孤对电子的有孤对电子的F、O、N原子原子随分子极性和相对分子质随分子极性和相对分子质量的增大而增大量的增大而增大随范德华力的增大，物质随范德华力的增大，物质的熔沸点升高的熔沸点升高分子间氢键使物质熔沸点升高分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、水中溶解度增大硬度增大、水中溶解度增大分子内氢键使物质熔沸点降分子内氢键使物质熔沸点降低、硬度减小低、硬度减小F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100 150200250温度/卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/相对分子质量500