元素周期表的应用

1、第第3 3节节 元素周期表元素周期表第第1 1章章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律为何领先的迈耶最终败下阵来？为何领先的迈耶最终败下阵来？ 1875 1875年，也就是门捷列夫预言年，也就是门捷列夫预言“类铝类铝”的性质后的第四个年的性质后的第四个年头，法国化学家布瓦博德朗用光谱分析法研究比里牛斯山的闪锌头，法国化学家布瓦博德朗用光谱分析法研究比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，他命名为镓，并把测得的关于镓的主要性矿时发现一种新元素，他命名为镓，并把测得的关于镓的主要性质公布了。质公布了。不久他收到了门捷列夫的来信，门捷列夫在信中指出：关于镓的不久他收到了门捷列夫的来信，门捷列夫在信中

2、指出：关于镓的比重不应该是比重不应该是4.74.7，而是，而是5.9-6.05.9-6.0。当时布瓦博德朗很疑惑，他是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列当时布瓦博德朗很疑惑，他是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？夫是怎样知道镓的比重的呢？18761876年年9 9月，布瓦博德朗重作了实月，布瓦博德朗重作了实验，将金属镓提纯，重新测定，结果稼的比重确实为验，将金属镓提纯，重新测定，结果稼的比重确实为5.945.94（现代（现代值为值为5.915.91），这结果使他大为惊奇。他认真地阅读了门捷列大的），这结果使他大为惊奇。他认真地阅读了门捷列大的周期律论文后，感慨他说：周期律论文

3、后，感慨他说：“我没有什么可说的了，事实证明了我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫这一理论的巨大意义。门捷列夫这一理论的巨大意义。” ” 类硅类硅锗（锗（GeGe）原子量约为原子量约为7272比重约为比重约为5.55.5原子体积约为原子体积约为1313四价氧化物比重四价氧化物比重4.74.7四价氧化物弱碱性四价氧化物弱碱性氢化物不稳定氢化物不稳定原子量原子量72.672.6比重为比重为5.3275.327原子体积约为原子体积约为13.5713.574.284.28两性两性氢化物易分解氢化物易分解 元素周期表的应用元素周期表的应用原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小

4、原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强电子能力依次增强失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强 硒是一种化学元素，元素符号是硒是一种化学元素，元素符号是SeSe，原子序数为，原子序数为3434，是一种非金属。，是一种非金属。可以用作光敏材料、电解锰行业催化可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。

5、益的营养元素等。任务：对硒及其化合物的性质进行预测。任务：对硒及其化合物的性质进行预测。你预测的理论依据是什么？你预测的理论依据是什么？元素周期律元素周期律物理、化学性质上的相似性与递变性物理、化学性质上的相似性与递变性你要做的第一件事情是什么？你要做的第一件事情是什么？确定元素在周期表中的位置或明确其的确定元素在周期表中的位置或明确其的电子层结构（分类对比）电子层结构（分类对比）第四周期第第四周期第VIAVIA族族 N O FN O F P S P S ClCl As X Br As X Br现阶段我能预测些什么呢？现阶段我能预测些什么呢？元素周期律我们讨论了些什么呢？元素周期律我们讨论了些

6、什么呢？结构：电子层数、最外层电子数、原结构：电子层数、最外层电子数、原子半径子半径物理性质：熔沸点、密度等物理性质：熔沸点、密度等化学性质：元素主要化合价化学性质：元素主要化合价 元素金属性与非金属性元素金属性与非金属性下面开始预测吧！ N O F P S Cl As X Br 相似性？相似性？ 递变性？递变性？硒及其化合物性质的相关数据硒及其化合物性质的相关数据单质物理性质单质物理性质熔点：熔点：490K 490K 沸点：沸点：958K958K（硫（硫 熔点：熔点：386K 386K 沸点：沸点：718K718K）原子半径原子半径/pm/pm117 (117 (硫：硫：84 84 砷：砷：

7、121 121 溴：溴：114.2114.2） 主要化合价主要化合价-2 -2、+4+4、+6+6气态氢化物气态氢化物H H2 2SeSe还原性强于还原性强于H H2 2S S，比硫化氢易分解，加热至，比硫化氢易分解，加热至573K573K即分解。即分解。单质单质SeSe的氧化的氧化性性 （ E E / /eVeV） Se +2e Se +2e = Se = Se2 2 0.92 0.92 S +2e S +2e = S = S22 0.48 0.48BrBr2 2 +2e +2e = 2Br = 2Br 1.09 1.09H H2 2SeOSeO4 4k k2 2=1.1=1.1101022

8、硫酸：硫酸：k k2 2=1.2=1.2101022 砷酸砷酸K K1 1=6.3=6.3101033H H2 2SeSe的水溶液是氢硒酸的水溶液是氢硒酸H H2 2Se KaSe Ka1 11.291.2910104 4 Ka Ka2 2 1.01.010101111 H H2 2S KaS Ka1 11.071.0710107 7 Ka Ka2 21.261.2610101313H H2 2Te KaTe Ka1 12.32.310103 3 Ka Ka2 21.61.610101111原子序数原子序数= = 核电荷数核电荷数周期数周期数= = 电子层数电子层数主族序数主族序数= =最外层

9、电子数最外层电子数 相似性相似性 递变性递变性( (从上至下从上至下, ,金属性增强金属性增强, ,非金属性减弱非金属性减弱) )同周期同周期同主族同主族递变性递变性( (从左到右从左到右, ,金属性减弱金属性减弱, ,非金属性增强非金属性增强) )电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性、非金属性强弱金属性强弱( (主族主族) )最外层电子数最外层电子数 = = 最高正价数最高正价数最外层电子数最外层电子数8 = 8 = 最低负价数最低负价数原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质在周期表中一定的在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻