专题六：化学反应速率和化学平衡

1、高频考点一高频考点一 化学反应速率化学反应速率一、化学反应速率的影响因素一、化学反应速率的影响因素1、内因：、内因： 物质的本性（活泼性）物质的本性（活泼性）2、外因：、外因：浓度：浓度：温度：温度：压强：压强：催化剂：催化剂：颗粒大小（接触面积）：颗粒大小（接触面积）：各种波：电磁波、光波、各种波：电磁波、光波、紫外线、红外线紫外线、红外线.二、化学反应速率计算二、化学反应速率计算1、公式：、公式：2、关系：、关系：速率之比系数之比（速率之比系数之比（正反应或逆反应正反应或逆反应） 3、方法：三段式、方法：三段式 4、注意：按中学定义、注意：按中学定义纯固体、纯液体纯固体、纯液体无无V 高频

2、考点高频考点突破突破(2014(2014北京理综北京理综) )一定温度下一定温度下,10 mL,10 mL 0.40 mol/L H 0.40 mol/L H2 2O O2 2溶液发生催化分解。不同时溶液发生催化分解。不同时刻测得生成刻测得生成O O2 2的体积的体积( (已折算为标准状况已折算为标准状况) )如下表。如下表。下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是( (溶液体积变化忽略不计溶液体积变化忽略不计)()() )A.0A.06 min6 min的平均反应速率的平均反应速率:v(H:v(H2 2O O2 2)3.3)3.31010-2-2 mol/(L mol/(Lmin)min)B.6

3、B.610 min10 min的平均反应速率的平均反应速率:v(H:v(H2 2O O2 2)3.3)3.31010-2-2 mol/(L mol/(Lmin)min)C.C.反应至反应至6 min6 min时时,c(H,c(H2 2O O2 2)=0.30 mol/L)=0.30 mol/LD.D.反应至反应至6 min6 min时时,H,H2 2O O2 2分解了分解了50%50%高频考点一化学反应速率高频考点一化学反应速率典例引领典例引领t/mint/min0 02 24 46 68 81010V(OV(O2 2)/mL)/mL0.00.09.99.917.217.222.422.426

4、.526.529.929.9C知能突破知能突破2.2.化学反应速率四大影响因素的深度剖析化学反应速率四大影响因素的深度剖析(1)(1)浓度浓度: :对有气体参加的反应、溶液中发生的反应对有气体参加的反应、溶液中发生的反应, ,在其他条件不变在其他条件不变时均符合时均符合“浓快稀慢浓快稀慢”的原理。的原理。(2)(2)压强压强: :其实质是浓度的影响。其实质是浓度的影响。恒容时通入稀有恒容时通入稀有( (非反应非反应) )气体气体, ,其反应速率不变其反应速率不变; ;恒压时通入稀有恒压时通入稀有( (非反应非反应) )气体气体, ,其反应速率降低其反应速率降低; ;恒容时升高温度恒容时升高温度

5、, ,容器内的压强增大容器内的压强增大, ,化学反应速率也增大化学反应速率也增大, ,但化学但化学反应速率增大的原因是升高温度反应速率增大的原因是升高温度, ,而不能视为是压强增大的结果而不能视为是压强增大的结果。(3)(3)温度温度: :温度升高温度升高, ,化学反应速率增大。化学反应速率增大。对于可逆反应对于可逆反应,v,v正正、v v逆逆均增大均增大; ;v v放放、v v吸吸均增大均增大, ,其增大程度其增大程度:v:v放放v”“=”“=”或或“”)”)。当反应。当反应()()处于图中处于图中a a点时点时, ,保持温度不保持温度不变变, ,向恒容体系中通入少量氢气向恒容体系中通入少量氢气, ,达平衡后反应达平衡后反应()()可能处于图可能处于图中的