第二次模拟综合练习1(2013二模)

1、九年级化学复习课导学案 第二次模拟综合练习1班级 学号 姓名 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。）12013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”，下列符合此主题的是A将工业废水注入地下封存B使用可降解塑料袋 C将难处理的工业废渣填埋 D焚烧生活垃圾2下列变化中，属于化学变化的是A水结冰 B碘升华 C纸撕碎 D铝氧化3下列元素中，属于人体必需微量元素的是ACa BCu CC DO4Ce2O3常用于生产精密的光学器材，Ce2O3属于A有机化合物 B氧化物 C碱 D盐5K2

2、FeO4是一种高效净水剂。其中铁元素的化合价是A+2 B+3 C+4 D+66下列事故处理方法，错误的是A炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B珍贵图书档案着火，用液态CO2灭火器扑灭 C误服重金属盐溶液，喝鸡蛋清或牛奶DNaOH溶液溅入眼眶，立即用手揉眼睛 7右图是铝原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息图，下列说法错误的是A铝原子的质子数为13 B铝原子在化学变化中易失电子C铝原子的相对原子质量是22.98g D铝在化合物中显+3价 8在化学反应2NaClO2Cl2=2NaCl2 中， 内物质的化学式是AClO2 BCl2O CNaClO DNaClO39下列是几种常见洗发水水溶液的pH，酸性

3、最强的是A海飞丝 6.90 B清扬 5.70 C采乐 6.83 D潘婷 6.6410下列有关实验现象的描述，正确的的是A白磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B铜丝在空气中加热，生成黑色的氧化铜 C聚乙烯在空气中灼烧，产生刺激性气味 D铁锈加入稀盐酸中，得到浅绿色溶液 11实验室欲配制溶质质量分数4的NaOH溶液200 g，需水的质量为A8 g B192 g C196 g D200 g12下图是KMnO4制O2、收集、验满及铁丝在O2中燃烧的实验操作，正确的是A发生装置 B收集 C验满 D铁丝燃烧13下列物质的检验或鉴别，所用试剂错误的是A检验淀粉加碘食盐 B检验碳酸盐稀盐酸和Ca(OH)2溶液C鉴

4、别软水和硬水肥皂水 D鉴别NaCl和NaOH溶液紫色石蕊试液14下列转化不能一步实现的是 ACaCO3 Ca(OH)2BCO2 O2 CFe2O3 Fe DCuO CuSO415阿司匹林（C9H8O4）是一种常见药物，下列说法错误的是A相对分子质量为180B等质量C9H8O4和C6H12O6所含分子数相同CC元素质量分数为60DC、H、O元素质量比为9:8:4二、不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得1分，错选不得分。）16下列判断中，错误的是A酸溶液一定显酸性B中和反应一定是复分解反应C单质一定只含一种元素 D含氧化合物一定是氧化物 17右图是某反应的微观模拟示意图，下列说法正

5、确的是（“ ”、“ ”、“ ”分别表示不同元素的原子）A反应前后原子种类不变 B该反应是置换反应C该反应共涉及7种分子D生成物中可能有氧化物18下列物质的除杂实验中，所选用的试剂及方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂及方法方法 ACu（Fe2O3）高温条件下和足量CO反应 BCO2（HCl）通过足量NaOH溶液、干燥 CCaCl2溶液（HCl）加足量CaCO3、过滤 DNaOH溶液（Na2CO3）加适量CaCl2溶液、过滤硫酸（CP）500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4密度：1.84 g·mL-1质量分数：98%19右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。下列说法正确的是 A打

6、开该试剂瓶瓶塞，有白雾产生 B该瓶硫酸中溶质的质量是490g C该硫酸与等体积水混合所得溶液的溶质质量分数大于49% D若将其看做纯净物，化学式可表示为9H2SO4·H2O20. 向150 g 的Na2SO4和Na2CO3固体混合物中加入足量的稀硫酸，完全反应后，制得无水Na2SO4186 g，则反应中产生CO2的质量为A22 g B44 g C57.6 g D无法计算三、（本题包括4小题，每空1分，共29分）21（4分）用化学用语填空：（1）3个氮原子 ； （2）煤的主要成分 ；（3）+1价的氢元素 ； （4）人体中最多的物质 。22（4分）用字母序号填空：aN2 bNaHCO3

7、c焦炭 dNaCl （1）用于工业炼铁的是 ； （2）用作食品保护气的是 ；（3）可作调味品的是 ； （4）用于焙制糕点疏松剂的是 ；23（17分）变废为宝好处多。（1）秸秆再生利用我市一企业将秸秆经一系列处理开发出天然秸秆塑料，优点为 ， ；A节约能源 B减少白色污染 C减少因焚烧秸秆产生的PM2.5使用1吨塑料要排放3.13吨CO2，而这种塑料仅为1.6吨，若工厂化年产1.4万吨该塑料，则每年可减少排放CO2 万吨（精确到小数点后2位）； 秸秆可制沼气，沼气的主要成分是 ，燃烧的化学方程式为 ；（2）草木灰中可溶物含K2CO3、K2SO4和KCl，下左图是这三种物质的溶解度曲线。农业上，草

8、木灰可作 肥， （填“能”或“不能”）和NH4Cl混用；KCl是 溶（填“易”、“可”、“微”、“难”）物质， 的溶解度受温度影响较大；提取草木灰中K2CO3的步骤如上右图所示：则晶体A主要是 和 （填化学式），晶体B主要是 （填化学式）。（3）废旧电路板（PCB）回收利用PCB中含：a、Cu、Ag、Pb（铅）、Fe等； b、塑料聚合物； c、陶瓷和玻璃纤维。其中属于无机材料的是 ，（填字母序号，下同）属于合成材料的是 ；用溶蚀法回收PCB中的Cu，原理如下：a、溶蚀：将Cu溶解在CuCl2溶液中，生成CuCl，反应的化学方程式为 ；b、再生：将O2鼓入CuCl溶液，加入稀HCl，生成CuCl

9、2和H2O，反应的化学方程式为 ；营养成分每100克含蛋白质3.3克脂肪3.3克碳水化合物5.5克维生素D3 40-160IU 钙120mgc、置换：在再生液中加入铁粉，得到Cu，反应的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。24（4分）右图是某品牌牛奶的标签，回答问题：（1）该品牌牛奶中，能提供能量的是 ；A蛋白质 B脂肪 C碳水化合物 D维生素 E钙（2）该标签中没有提及的人体必需营养素为 ；（3）淀粉是一种常见的碳水化合物，常用 检验淀粉；（4）钙是人体必须元素之一，缺钙会导致 （答一点即可）。四、（本小题包括1小题，每空1分，共10分）25（10分）水玻璃（Na2SiO3溶液）广

10、泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。下图是用稻壳灰（SiO2： 6570、C：3035）制取水玻璃的工艺流程：（1）反应时，要加热搅拌并加压的目的是 ；（2）反应器中发生反应的化学方程式是 ；（3）操作A的名称是 ，若在实验室中完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、 和 ；（4）可循环使用的洗涤液中一定含有的溶质是 ；（5）操作B的名称是 ，实验室完成该操作需要用到玻璃棒，其作用是 ；（6）该工艺能有效降低成本，是因为 、 。五、（本小题包括2小题，除特殊说明的外，每空1分，共21分）26（8分）实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组展开如下探究：【查阅资料】氮化镁（

11、Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；【实验步骤】将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。【分析】（1）步骤中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是 ；（2）步骤中加水的目的是 ；（3）步骤中镁条绕城螺旋状的目的是 ；镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为 ；（4）步骤中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变

12、 色的气体，反应的化学方程式为 ；【结论】 镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。（5）请你判断：2.40g镁条在某密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为 ；相对分子质量 Mr(MgO)40、 Mr(Mg3N2)100A3.33g B4.00g C3.93g D3.96g27（13分）碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n = 15的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发）【查阅资料】：a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；b、相对分子质量：Mr(MgCO3)84、Mr(H2O)18、Mr(M

13、gO)40、Mr(CO2)44【实验步骤】 ；准确称取3.45g MgCO3·nH2O放在B装置中，连接仪器；打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；打开弹簧夹a， ；编 号123实验前228.00228.00228.00实验后229.10229.11229.09准确称量C装置的质量（如右表）；重复上述步骤；根据数据进行计算。【实验分析及数据处理】 （1）完善实验步骤： ； ；（2）请计算碳酸镁晶须中的n值。（要求有计算过程，3分）（3）A装置中盛放的溶液是 ；（4）D装置的作用是 ； 【实验反思】（5）实验

14、结果与理论值有偏差，原因可能是 ；（6）下列选项中，会造成实验结果偏大的是 ；偏小的是 ；反应结束后，没有通空气； 称量C装置前，没有通空气；没有A装置； 没有D装置；稀盐酸滴加速率太快； C装置中NaOH溶液浓度过大；（7）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8 g MgCO3·nH2O进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图。则：t2时，剩余固体为 （填化学式）；最终剩余的4.0 g物质是 （填化学式）；MgCO3·nH2O完全分解的化学方程式为： 。第二次模拟综合练习1参考答案1-15：B D B B D D C A B A B B A A D +

15、116-20： D AD C CD B21. 3N C H H2O22. c a d b23.(1) ABC 2.14 CH4 CH4+2O2点燃CO2+2H2O(2)钾肥 不能 易 K2CO3 KCl K2SO4 K2CO3(3) ac b Cu+CuCl2=2CuCl4CuCl+O2+4HCl=4CuCl2+2H2OCuCl2+Fe =FeCl2+Cu 置换24.ABC 水 碘酒（碘水） 佝偻病（骨质疏松）25.(1)使反应更充分（加快反应速率） (2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(3)过滤 漏斗 玻璃棒 (4) Na2SiO3(5)蒸发浓缩（蒸发） 搅拌，防止局部温度过高

16、造成液滴飞溅；(6)原料稻壳灰价格低廉、流程中部分物质循环使用 / 副产品活性炭有经济价值26.(1)除去空气中的氧气,获得氮气(2)使钟罩内外气压相等，防止步骤中空气进入，影响后续实验(3) 增大受热面积/或反应物的接触面积 3Mg+N2点燃Mg3N2(4)蓝 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3(5) CD27.(1)检查装置气密性 缓缓鼓入空气(2)n=3 (3)NaOH溶液 (4)防止空气中的CO2进入C装置(5)B装置中水分蒸发进入C(或C装置中水分蒸发等(6) (7)MgCO3·H2O MgOMgCO3·3H2O=MgO+CO2+3H2O对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系如右图。800以上，固体成分的化学式 CaC2O4·xH2O中的x值（写出计算过程）。残留固体为CaC2O4时的温度范围 ，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式 。19.(1)分液漏斗 烧瓶（圆底烧瓶） (2)吸收水蒸气（干燥氮气）； 防止空气中的氧气进入E装置； 否；(3) 3Mg + N2 高温 Mg3N2(4) 将G处导管浸入水中，用酒精灯微热烧瓶，若管口有气泡产生，冷却后管口有水柱，则气密