无机试卷2014–2015学年秋冬学期

1、浙江大学浙江大学20 1420 15学年学年秋冬秋冬学期学期无机及分析化学无机及分析化学期中试卷期中试卷试卷分析试卷分析一、选择题（一、选择题（20%） 1. 某放射性物质其衰变反应的速率常数某放射性物质其衰变反应的速率常数k =2.54 10 3y 1，则其半衰期则其半衰期t1/2为为.( A) A. 273y；B. 119y；C. 2.54 10 3y；D. 3.66 10 3y 。反应级数反应级数表达式表达式具体计算具体计算半衰期半衰期k 单位单位零级零级v = kcB0cB c0= k tt1/2 = c0/2k mol L 1 S 1 一级一级v = kcB lncB= lnc0 k

2、t t1/2 = 0.696/kS 1 二级二级v = kcB2 t1/2 = 1/2k c0mol 1 L S 1 三级三级v = kcAcB2 2ktc1c10B 2. 下列溶液的下列溶液的pH近似计算不受溶液浓度影响的近似计算不受溶液浓度影响的是是 .(D) A. H3PO4；B. HAcNaAc；C. Na3PO4；D. Na2HPO4。1.1. 一元弱酸：一元弱酸：2. 两性物质两性物质3.3. 缓冲溶液缓冲溶液pHpHaa)H(Kcc24)H(aa2aacKKKcwaa)H(KKccc(H+) c(OH )； ca cb；Ka Kb2022-6-104第四章 酸碱平衡与酸碱滴定弱酸

3、盐水溶液弱酸盐水溶液：42PONaH42HPONa HA2a1a)H(KKc弱酸弱碱盐溶液弱酸弱碱盐溶液 Ka Kb,呈酸性； Ka99.9 %)稳定摩尔质量相对较大H2C2O4.2H2ONa2B4O7.10H2O酸碱滴定配位滴定氧化还原滴定沉淀滴定标定碱： KHC8H4O4，H2C2O4.2H2O标定酸：Na2CO3，Na2B4O7.10H2O标定EDTA：Zn，Cu，CaCO3标定氧化剂：As2O3，Na 2C2O4标定还原剂：K2Cr2O7， KIO3标定AgNO3： NaCl常用基准物质 13. 等渗溶液应是等渗溶液应是.(D)A. 在同一温度下的两种溶液；在同一温度下的两种溶液；B.

4、 质量浓度相等的两种溶液；质量浓度相等的两种溶液；C.物质的量浓度相等的两种溶液；物质的量浓度相等的两种溶液；D.凝固点降低值相等的两种溶液。凝固点降低值相等的两种溶液。溶液的四大依数性：溶液的四大依数性：1.1. 溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降2.2. 溶液沸点的升高和溶液沸点的升高和3.3. 疑固点下降疑固点下降4.4. 溶液的渗透压溶液的渗透压18. 用基准试剂邻苯二甲酸氢钾用基准试剂邻苯二甲酸氢钾(Mr=204.2)标定标定0.1mol L 1NaOH，用分析天平减量法称取邻苯，用分析天平减量法称取邻苯二甲酸氢钾的质量应控制二甲酸氢钾的质量应控制在在.(D ) A. 0.4 g； B

5、. 0.5 g； C. 0.6 g； D. 0.4g 0.6 g。 P90允许允许误差：误差：0.1%1.1. 读数两次读数两次+-0.02ml+-0.02ml2.2. 20-30 ml 20-30 ml 3. 3. 0.4g 0.6 g0.4g 0.6 g二、判断题（二、判断题（10%） 4. 某试样分析结果的标准偏差愈小，其分析结果越准某试样分析结果的标准偏差愈小，其分析结果越准确。确。.( ) P79nxi2)（标准偏差标准偏差1)(2nxxsi无限次测量，对总体平均值的离散无限次测量，对总体平均值的离散有限次测量对平均值的离散有限次测量对平均值的离散四四 填充题填充题11. 用用0.1

6、0mol L 1NaOH标准溶液滴定同浓度的标准溶液滴定同浓度的HAc(Ka = 1.8 10 5)溶液，当滴定剂溶液，当滴定剂NaOH差差0.1%时溶液的时溶液的pH=7.74；当滴定剂；当滴定剂NaOH过量过量0.1%时溶液的时溶液的pH=9.70；计量点时的计量点时的pH =8.72。2022-6-1012第四章 酸碱平衡与酸碱滴定1.滴定突跃 滴定剂在计量点前不足0.1%和计量点后过量0.1%引起的溶液pH值的突变。2.选择指示剂的依据 滴定突约的pH值变化范围。指示剂变色点(滴定终点)与化学计量点并不一定相同，但相差不超过0.02mL，相对误差不超过0.1%。3.浓度对滴定曲线的影响

7、 浓度越大，滴定突跃越大。讨论：讨论：2022-6-1013第四章 酸碱平衡与酸碱滴定强碱滴定一元弱酸强碱滴定一元弱酸 以0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的HAc溶液滴定前： pH= 2.89 (与强酸比较，起始与强酸比较，起始pH )滴定开始至化学计量点前：滴定开始至化学计量点前： 加入加入NaOH形成形成HAcNaAc缓冲系统：缓冲系统：如滴入如滴入NaOH19.98mL 计量点：全部中和，系统为NaAc溶液 pH=8.72 此时溶液已呈碱性baHAclgppHccK74. 700. 374. 4%9 .99%1 . 0lg74. 4pH 74. 700. 374

8、. 498.191000. 002. 01000. 0lg74. 4pH 或)L(mol103 . 1108 . 11000. 0)H(135HAccKc5.28pOH Lmol10101000. 5)OH(128. 526. 92bspspKcc2022-6-1014第四章 酸碱平衡与酸碱滴定 化学计量点后：化学计量点后： 系统为系统为NaOH+NaAc溶液，按强碱溶液，按强碱NaOH计算。若计算。若NaOH过量过量0.1%(0.02mL)：pH=9.70突跃范围： pH =7.749.70讨论： 滴加体积：滴加体积：019.98 mL； pH=7.74 2.89 = 4.85 滴加体积：滴

9、加体积：19.98-20.02 mL； pH=9.70 7.74=1.96 滴定开始点滴定开始点pH抬高，滴定突跃范围变小抬高，滴定突跃范围变小( pH从从5.4到到1.94)151Lmol100 . 502.2000.2002. 0Lmol1000. 0)OH(c三、简答题（12%）1. (6分分)在分析过程中如出现下列情况，会造成什么性质的误在分析过程中如出现下列情况，会造成什么性质的误差，应如何纠正？差，应如何纠正？(1) 若用保存在相对湿度为若用保存在相对湿度为30%的容器中的硼砂标定盐酸溶液的容器中的硼砂标定盐酸溶液；(2) 标定盐酸时标定盐酸时(用用HCl滴定硼砂滴定硼砂)，滴定管内壁挂液滴。，滴定管内壁挂液滴。答：答：(1) 产生负误差；产生负误差；重新取用保存于重新取用保存于60%湿度的保湿器中硼砂标定湿度的保湿器中硼砂标定(2) 产生负误差；产生负误差；洗涤滴定管，重滴。洗涤滴定管，重滴。2. (6分分)分析下列反应自发进行的温度条件：分析下列反应自发进行的温度条件：(1) 2 N2(g) + O2(g) 2 N2O(g) rHm = +163 kJmol-1(2) 2 Ag(s) + Cl2(g) 2 A