反应速率与平衡练习（高考题）.docx

1、化学反响速率和化学平衡练习(2018高考题节选)班级：姓名一、化学反响与能量0、2018全国卷以下实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反响速率B.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择酚献为指示剂C.用伯丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸偏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二2018浙江卷-21氢卤酸的能量关系如下图以下 说法正确的选项是A.HF气体溶于水放热，那么HF的HiV。B.相同条件下，HC1的a比HBr的小C.相同条件下，HC1的比HI的大D.一定条件下，气态原子生成ImolH-X键放出a

2、kJ能量，那么该条件下ZH2二akJ/mol2018浙江卷-21氢卤酸的能量关系如下图以下 说法正确的选项是A.HF气体溶于水放热，那么HF的HiV。B.相同条件下，HC1的a比HBr的小C.相同条件下，HC1的比HI的大D.一定条件下，气态原子生成ImolH-X键放出akJ能量，那么该条件下ZH2二akJ/molHX(aq)ftVHX(g)AH必H-(aq) - X-(aq)H-(g) - X-(g)H(g) - X(g)242018全国卷H-2刀CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的 减排具有重要意义。回答以下问题：(1) CH4-CO2 催化重整反响为：C

3、H4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。H=-75 kJ-mol14=-394 kJmo”=-111 kJ-mol-1 kJmo。：C(s)+2H2(g)=CH4(g)C(s)+O2(g)=CO2(g)C(s)+l/2O2(g)=CO(g) 该催化重整反响的NH=3. 2018全国卷I -28 (15分)采用N2O5为硝化剂是一种新型绿色硝化技术，在含能材料、医 药等工业中得到广泛应用。回答以下问题：KJ/mol：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) AH=-4.4KJ/mol 2NO2(g)= N2O4(g) AH=-55.3KJ/mol 贝IJ N2O5(g)=2N

4、O2(g)+0.5O2(g)AH= 4J2018天津卷-10CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答以下问题:(2) CO2与CH4经催化重整,制得合成气：CH4(g)+ CO2(g)逑外 2CO (g)+ 2H2(g)上述反响中相关的化学键键能数据如下：化学键C-HC=OH-HCtO(CO)键能/kJmoi4137454361075那么该反响的XH=o5J2018全国卷0-28三氯氢硅(SiHCh)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答以下问题:(2) SiHCh在催化剂作用下发生反响：2SiHC13(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) AHi=48 kJ-moP13S

5、iH2C12(g)=SiH4(g)+2SiHC13 (g) AH2=-30 kJ-moP1那么反响 4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCL(g)的 AH=kJmo。6.2018北京卷2刀近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。 过程如下：(1)反响 I： 2H2s。4 =2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) A”i=+551 kJmo反响 HI：S(s)+O2(g)=SO2(g) AH3=-297 kJ-mol-1反响n的热化学方程式：o 二、反响速率和平衡1、.2018浙江卷-14反响N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） A/1:3:22、20

6、18浙江卷22某工业流程中，进入反响塔的混合气体中NO和02的物质的量分数分 别为0.10和0.06,发生化学反响2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数 据如下表：压强/(xlO5Pa)温度/NO到达所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，以下说法正确的选项是A.升高温度，反响速率加快B.增大压强，反响速率变慢C.在LOxgpa、90条件下，当转化率为98%时的反响已到达平衡D.假设进入反响塔的混合气体为amoL反响速率以v=Zkn/Zt表示，那么在8.

7、0xl（）5pa、30C条 件下转化率从50%增至90%时段NO的反响速率为4a/370mol/s3J2018 全国卷HI-28（3）对于反响2SiHCb（g尸SiH2cL（g）+SiC14（g）,采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如下图。250 ICO 200300400 /min343 K时反响的平衡转化率a=%。平衡常数K343 k=（保存2位小数）。在343 K下：要提高SiHCh转化率，可采取的措施是;要缩 短反响到达平衡的时间，可采取的措施有、o比拟a、b处反响速率大小：a i)b (填“大于”“小于”或“等于”)。

8、4.2018全国卷H-27CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的 减排具有重要意义。回答以下问题：(1) CH4-CO2 催化重整反响为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)0有利于提高CH4平衡转化率的条件是(填标号)。A.高温低压 B.低温高压C.高温高压D.低温低压某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4/I mol CO2以及催化剂进行重整反响，到达平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为 moPL-2。5J2018浙江卷-30【加试题】(10分)(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：浓 H2so.CH3coOH+C2

9、H50HCH3COOC2H5+H2O NH=2.7kJmol 纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/恒沸混合物(质量分数)沸点/乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0。9)+乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)70.2请完成：(1)关于该反响，以下说法不合理的是 A.反响体系中硫酸有催化作用B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反响的AS等于零C.因为反响的接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D.因为反响前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不

10、计(2) 一定温度下该反响的平衡常数K=4.0。假设按化学方程式中乙酸 和乙醇的化学计量数比例投料，那么乙酸乙酯的平衡产率=o(3)工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至11。左 右发生酯化反响并回流，直到塔顶温度到达7071 ,开始从塔顶出料。控制乙酸过量的 作用有 o(4)近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法： 催化剂. 2c2H50H(g)3coOC2H5(g)+2H2(g)在常压下反响，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如下图。关于该方法，以下推测合理的是。A.反响温度不宜超过300B.增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C.在催

11、化剂作用下，乙醛是反响历程中的中间产物 D.提高催化剂的活性和选择性，减少乙触、乙烯等副 产物是工艺的关键三、水溶液中的离子平衡2018浙江卷-18相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比拟，以下说法正确的选项是A. pH相等的两溶液中：c(CH3coO)=c(CL)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反响，反响速率相同D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反响后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化): c(CH3COO-)=c(C1-)2.2018北京卷12测定0.1 mobL-1 Na2sO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCb溶液做比照实验，产生白色沉淀 多。以下说法不正确的选项是 A. Na2s。3 溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O HSO3-4-OH-B.的pH与不同，是由于SO32一浓度减小造成的C.一的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的降值相等3.2018浙江卷-23在常温下，向10mL浓度均为O.lmol/L的NaOH和Na2c。3混合溶液中滴力口 0.lmol/L盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如下图。以下