考点三用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写

1、分析下列离子方程式是否正确，并改正分析下列离子方程式是否正确，并改正.1.硫化钠溶于水中：硫化钠溶于水中：S22H2O H2S2OH2.漂白粉在空气中失效：漂白粉在空气中失效： ClOCO2H2O=HClOHCO33.向向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：溶液中通入足量氯气： S2O322Cl23H2O=2SO324Cl6H4.酸性条件下酸性条件下KIO3溶液与溶液与KI溶液发生反应生成溶液发生反应生成I2： IO35I3H2O=3I26OH5.在强碱溶液中次氯酸钠与在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成反应生成Na2FeO4： 3ClO2Fe(OH)3=2FeO42+3ClH2O4H6

2、.实验室用实验室用NH4Cl固体和固体和Ca(OH)2固体加热制氨气：固体加热制氨气：NH4OH NH3课题课题: 用分类思想突破跟量有关的离子方程式书写用分类思想突破跟量有关的离子方程式书写课前准备课前准备: :练习本练习本, ,一轮资料一轮资料一轮复习第六讲一轮复习第六讲 离子反应离子反应 离子方程式离子方程式内容分析内容分析: 与量有关的离子反应方程式的书写与量有关的离子反应方程式的书写,正误正误判断判断,是高考的热点和难点是高考的热点和难点,对于跟用量有关的对于跟用量有关的离子反应进行识记离子反应进行识记,辨别辨别,理解和运用具有较大理解和运用具有较大难度难度.对与量有关的离子反应对与

3、量有关的离子反应,按其成因进行梳按其成因进行梳理理,可以降低理解难度可以降低理解难度.内容一内容一:连续型反应连续型反应 反应生成的离子因又能跟剩余或新生成的离子继反应生成的离子因又能跟剩余或新生成的离子继续反应续反应,跟用量有关跟用量有关.分析下列离子方程式是否正确分析下列离子方程式是否正确:1.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： SO2OH=HSO32.醋酸钠水溶液中通入足量醋酸钠水溶液中通入足量CO2： 2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCO32 3.碳酸钠溶液中加入少量的稀盐酸：碳酸钠溶液中加入少量的稀盐酸： CO322HCO2H2O 4.向向N

4、aAlO2溶液中通入过量溶液中通入过量CO2： 2 AlO2 CO23H2O=2Al(OH)3CO32 5.氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液：氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液： Al3+3OH=Al(OH)36.NaAlO2溶液与过量盐酸：溶液与过量盐酸： AlO2 HH2O=Al(OH)37.稀硝酸与过量的铁屑反应：稀硝酸与过量的铁屑反应： 3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4 H2O 题组一连续型题组一连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余指反应生成的离子因又能跟剩余(过量过量)的反应物继续反的反应物继续反应而跟用量有关。应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸可溶性多元弱酸(或其酸酐或其

5、酸酐)与碱溶液反应。如与碱溶液反应。如CO2通入通入NaOH溶液中：溶液中：碱过量：碱过量：_；碱不足：碱不足：_。(2)多元弱酸多元弱酸(或其酸酐或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通通入入NaAlO2溶液中：溶液中：NaAlO2过量：过量：_；NaAlO2不足：不足：_。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：溶液与稀盐酸：盐酸不足：盐酸不足： _ ；盐酸过量：盐酸过量： _ 。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：铝盐过量： _ ；强碱过量：强碱过量： _ 。Al33OH=Al(OH)3(5)NaA

6、lO2溶液与强酸溶液反应溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：过量：_；强酸过量：强酸过量：_ 。(6)Fe与稀与稀HNO3溶液反应溶液反应Fe过量：过量：_ ；稀稀HNO3过量：过量：_ 。内容二内容二:先后型反应先后型反应 一种反应物的两种或两种以上组成离子一种反应物的两种或两种以上组成离子,能跟另一能跟另一种反应物组成离子反应种反应物组成离子反应,反应次序不同跟用量有关反应次序不同跟用量有关.分析下列离子方程式是否正确分析下列离子方程式是否正确.1.NH4HSO4溶液与少量溶液与少量NaOH溶液的反应：溶液的反应： NH4OH=NH3H2O2.FeBr2溶液中滴加少量的氯水：溶液中滴加少量

7、的氯水： 2Br+Cl2=Br22Cl3.Fe(NO3)3溶液中加入过量的溶液中加入过量的HI溶液：溶液： 2Fe3+2I=2Fe2+I24.在复盐在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液溶液: 3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH =3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O 题组二先后型题组二先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。关。又可称为竞争型。(1

8、)NH4HSO4溶液与溶液与NaOH溶液的反应溶液的反应NaOH不足：不足： _ ；NaOH过量：过量： _ 。(2)将将Fe(NO3)3溶液与溶液与HI混合混合HI不足：不足： _ ；HI过量：过量： _ 。HOH=H2O(3)向含有向含有OH、 、 的溶液中，逐滴加的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为_；_ ；_ ；_ 。OHH=H2OAl(OH)33H=Al33H2O(4)向含有向含有H、Al3、 的溶液中，逐滴加入的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为溶液至过量，反应的离子方程式依次为_ ；_ ；_ ；_ 。

9、HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3内容三内容三:配比型反应配比型反应 一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时应时,因组成比例不协调而跟量有关因组成比例不协调而跟量有关.分析下列离子方程式是否正确并改正分析下列离子方程式是否正确并改正1.等体积、等浓度的等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和溶液和NaOH溶液混合：溶液混合： Ca22HCO322OH=CaCO3CO322H2O 2.向向NH4HCO3溶液中加过量溶液中加过量NaOH溶液并加热：溶液并加热： NH46OH=NH3H2O3.向向Ba(OH)2溶液中加入少量的溶液中加入少量的

10、NaHSO3溶液：溶液： 2HSO3Ba22OH=BaSO3SO322H2O4.NaHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液，溶液呈中性时：溶液，溶液呈中性时： H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O 5.NaHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液，溶液，SO42完全沉淀时：完全沉淀时： 2H+2SO42+Ba2+2OHBaSO4+SO42 2H2O 题组三配比型题组三配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐一般为复盐或酸式盐)，当一种组成，当一种组成离子恰好完全反

11、应时，另一种组成离子不能恰好完全反离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应应(有剩余或不足有剩余或不足)，因而跟用量有关。，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与溶液与NaOH溶液反应溶液反应NaOH不足：不足： _ ；NaOH过量：过量： _ 。(2)NaHCO3溶液与溶液与Ca(OH)2溶液反应溶液反应NaHCO3不足：不足：_ ；NaHCO3过量：过量： _ 。(3)Ba(OH)2溶液与溶液与NaHSO4溶液的反应溶液的反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11_，此时溶液，此时溶液呈呈_性；性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12_，此时溶，此时溶液呈液呈_性，若向

12、该溶液中再加性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方溶液，离子方程式为程式为_。碱中判断下列离子方程式是否正确判断下列离子方程式是否正确.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O1.1.量少的系数定为量少的系数定为1 2.1 2.依据少量确定过量依据少量确定过量3.3.先中和后沉淀的思路先中和后沉淀的思路巩固强化巩固强化:1.NH4HSO4溶液与少量溶液与少量NaOH溶液的反应溶液的反应2.向向Ba(OH)2溶液中加入少量

13、的溶液中加入少量的NaHSO3溶液溶液 3.Ba(HCO3)2溶液中加入少量的溶液中加入少量的NaOH溶液溶液4.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的溶液中加入足量的NaOH溶液溶液 例题分析例题分析:某溶液中可能含有某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3- 中的几种中的几种.若加入锌粒若加入锌粒,产产生无色无味的气体；若加入生无色无味的气体；若加入 溶液溶液,产生白色沉产生白色沉淀淀,且产生的沉淀量与加入且产生的沉淀量与加入 的物质的量之间的关的物质的量之间的关系如图所示系如图所示.则下列说法正确的是则下列说法正确的是_.A. 溶液中一定不

14、含溶液中一定不含CO32-, 可能含有可能含有 SO42-和和NO3- B. 溶液中溶液中n(NH4+)=0.2mol C. 溶液中的阳离子只溶液中的阳离子只有有 H+、Mg2+、Al3+ D. n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:11【2016年高考海南卷年高考海南卷】下列反应可用离子下列反应可用离子方程式方程式“H+OH=H2O” 表示的是（表示的是（ ）ANaHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合溶液混合 BNH4Cl溶液与溶液与Ca(OH) 2溶液混合溶液混合CHNO3溶液与溶液与KOH溶液混合溶液混合 DNa2HPO4溶液与溶液与NaOH溶液混合溶液混合2【201

15、6年高考北京卷年高考北京卷】在两份相同的在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）A代表滴加代表滴加H2SO4溶液的变化曲线溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性两点对应的溶液均显中性3【2016年高考江苏卷年高考江苏卷】下列指定反应的离子下列指定反

16、应的离子方程式正确的是（方程式正确的是（ ）A将铜插入稀硝酸中：将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+4【2016年高考江苏卷年高考江苏卷】 制备制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤的实验中，需对过滤出产品的母液（出产品的母液（pH1）进行处理。常温下

17、，分别）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（主要存在的一组离子正确的是（ ）A通入过量通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量加入少量NaClO溶液：溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入过量加入过量NaOH溶液：溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入过量加入过量NaClO和和NaOH的混合溶液：的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-5【2016年高考上海卷年高考上海卷】已知：已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含。某溶液中可能含有有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（下列关于该溶液的判断正确的是（ ）A肯定不含肯定不含I- B肯定不含肯定不含SO42-C肯定含有肯定含有SO32- D肯定含有肯定含有NH4+ 6【2016年高考四川卷年高考四川卷】